金属与酸和水的反应1.ppt

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1、第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物 ( (第第2 2课时）课时）金属与酸和水的反应金属与酸和水的反应NaNa的燃烧的燃烧复习复习复习复习1 1、钠的物理性质：、钠的物理性质：钠的性质钠的性质银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。密度小、熔点低。2 2、钠的化学性质：、钠的化学性质：2Na2Na2 2O O（白色）（白色）4Na+O4Na+O2 24Na + O4Na + O2 2（淡黄色）（淡黄色）2Na2Na2 2O O2 2（1 1）钠和非金属单质的反应）钠和非金属单质的反应2Na + Cl2Na + Cl2

2、22NaCl2NaCl点燃2Na + S2Na + SNaNa2 2S S点燃钠为什么要保存在钠为什么要保存在煤油（或石蜡油）煤油（或石蜡油）中？中？为什么不保为什么不保存在水里呢？存在水里呢？钠要与空气中钠要与空气中的氧气反应的氧气反应探究探究1 1 猜想：钠能不能保存在水中？猜想：钠能不能保存在水中？假设：钠要与水反应，生成物氢假设：钠要与水反应，生成物氢氧化纳和氢气。氧化纳和氢气。验证：钠与水反应验证：钠与水反应观察观察现象现象结论结论NaNa的变化的变化有无气体有无气体产生产生反应是否反应是否放热放热浮在水面浮在水面熔成小球熔成小球四周游动四周游动有咝咝声有咝咝声溶液变红溶液变红 密度

3、密度 水水反应放热反应放热熔点低熔点低生成物有生成物有碱性碱性生成气体生成气体溶液的变溶液的变化化NaOHNaOH根据氧化还原反应化合价升降根据氧化还原反应化合价升降Na + HNa + H2 2O ONaOH NaOH + +H H22 22 2失去电子，化合价升高，被氧化失去电子，化合价升高，被氧化2 2得到电子，化合价降低，被还原得到电子，化合价降低，被还原还原剂：还原剂：NaNa 氧氧化剂化剂：H H2 2O O写出钠与水反应的离子方程式：写出钠与水反应的离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2反应的实质：钠单质与水电离出来的反应的实质：钠单质与水电离出来的

4、H+发生氧化还原反应。发生氧化还原反应。实验实验总结总结实验现象实验现象钠钠浮浮在水面上在水面上熔熔化成一个小球化成一个小球游游动，发出动，发出响响声声酚酞后溶液变酚酞后溶液变红红实验结论实验结论密度比水小密度比水小熔点低熔点低有气体生成有气体生成有碱生成有碱生成浮、熔、游、响、红浮、熔、游、响、红钠为什么要保存在钠为什么要保存在煤油（或石蜡油）煤油（或石蜡油）中？中？钠要与空气中钠要与空气中的氧气反应的氧气反应钠不和煤油反应，钠不和煤油反应，密度比煤油大，能密度比煤油大，能隔绝空气和水隔绝空气和水。1.1.钠着火时，应如何灭火？钠着火时，应如何灭火？2.2.将金属钠将金属钠( (密度为密度为

5、0.97g/cm0.97g/cm3 3) )放放入煤油入煤油( (密度为密度为0.8g/cm0.8g/cm3 3) )和水的混和水的混合物中，合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。用干沙用干沙土扑灭土扑灭思考与讨论思考与讨论钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象：钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象： 钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下产生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉到煤油和水的界面上，又发生反应，重复沉到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发生上述现象至钠块消失。发生上述现象至钠块消失。1.1.预测金属钠与

6、盐酸的反应的现象。预测金属钠与盐酸的反应的现象。 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H H+ +反应；而酸中的反应；而酸中的H H+ +浓度比水中浓度比水中H H+ +浓度大。浓度大。钠与酸反应的离子方程式钠与酸反应的离子方程式: : 2Na + 2H2Na + 2H+ +2Na2Na+ + +H+H2 2 总反应式：总反应式： 钠和盐溶液反应钠和盐溶液反应实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。与某些盐反应。例如：钠例如：钠和和FeClFeCl3 3溶溶

7、液反应液反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。2.2.若将金属钠投入若将金属钠投入到氯化铁溶到氯化铁溶液中，能液中，能否置换否置换出铁来出铁来呢？呢？2Na + 2H2Na + 2H2 2O O2NaOH + H2NaOH + H2 23NaOH+3NaOH+FeCl3FeFe(OH)(OH)3 3 + + 3 3NaNaClCl6Na + 6H6Na + 6H2 2O + O + 2FeCl32Fe(OH)3 + + 6NaCl + 3H + 3H2 2思维拓展思维拓展 思考思考 ：铁不与冷水、热水反应，是铁不与冷水、热水反应，是否与水蒸气反应？否与

8、水蒸气反应？探究探究2 2 实验实验v 请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一个还原酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出装置简图铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出装置简图。v应考虑：应考虑：v水蒸气的发生水蒸气的发生 v水蒸气与铁粉的反应水蒸气与铁粉的反应 v气体产物的检验等气体产物的检验等。实验装置实验装置2：实验装置实验装置3：总结：课本中设计的装置更好（优点总结：课本中设计的装置更好（优点:装置简单、装置简单、操作方便、现象明显）操作方便、现象明显）在下表中记录实验现象在下表中记录实验现象现象现象化学方程式化学方程式加热时试管内铁粉红加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。到爆鸣声。3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，与碱起反应，铝铝遇到遇到碱碱时能不能发生反应呢？时能不能发生反应呢？那我们下节课一起探讨吧！那我们下节课一起探讨吧！