2课题2原子结构第1课时原子的构成与原子的核外电子的排布.ppt

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1、知识与技能知识与技能:(1)(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。了解原子是由质子、中子和电子构成的。(2)(2)初步了解核外电子分层排布规律与原子结构示意图。初步了解核外电子分层排布规律与原子结构示意图。(3)(3)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。过程与方法：过程与方法：(1)(1) 充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。 (2) (2)

2、 在分析原子结构时，学习主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达在分析原子结构时，学习主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 情感态度与价值观：情感态度与价值观： 树立物质可分性的辩证唯物主义世界观。树立物质可分性的辩证唯物主义世界观。请阅读课本请阅读课本P53并观看图片，思考如并观看图片，思考如下问题：下问题：（P53）原子是 中的最小粒子，它一般由 、 、 三种微粒构成。（注意：氢原子由 、 构成）质子带正电，电子带 电，中子 。在原子中，核电荷数= 数= 数。 （P53）在化学变化中，分子是可分的，原子

3、是不可分的在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的?究竟原子能不能究竟原子能不能再分再分?请同学们观看下面短片与图片后思考。请同学们观看下面短片与图片后思考。科学实验证明：原子是可分的，它是由更小的原子核原子核与电子电子构成！原子核原子核还可以再分。一、原一、原 子子 的的 构构 成成（- -）（+ +）（不带电）（不带电）（P53）观察表观察表“3-1 几种原子的构成几种原子的构成”，讨论、思，讨论、思考：表中隐藏着哪些规律？考：表中隐藏着哪些规律？原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子核外电子数数氢氢碳碳氧氧钠钠氯氯 原子核所带的电荷原子核所带的电荷数简称为核电荷数数简称为核电

4、荷数2、质、质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数数 3 、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子 4、不种类的原子，其核内质子数和核电子数都不相同、不种类的原子，其核内质子数和核电子数都不相同1、核电荷数、核电荷数 = 质子数质子数 = 核外电子数核外电子数解析：解析：普通氢原子核内只有一个质子，没有中子，A错误；原子对外不显电性是由于原子核所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等,电性相反，并非原子中不存在带电微粒。B错误；原子核内质子数和中子数不一定相等，如钠原子核内有11个质子、12个中子,D错误；原子中电子质量很小，原子质量主要集中在原子

5、核上，C正确。 （P53） 下列关于原子结构的说法中，正确下列关于原子结构的说法中，正确 的是（的是（ ）A.任何原子都含有质子、中子和电子任何原子都含有质子、中子和电子B.原子不带电是因为原子中不存在带电的微粒原子不带电是因为原子中不存在带电的微粒C.原子中电子质量很小原子中电子质量很小D.原子核内质子数与中子数相等原子核内质子数与中子数相等C C（P54）请阅读课本请阅读课本P54并观看图片，并观看图片，思考如下问题：思考如下问题：元素原子核外电子层最少的有元素原子核外电子层最少的有 层，最多有层，最多有 层。第一层电子数不超过层。第一层电子数不超过 个，第二层电个，第二层电子数不超过子数

6、不超过 个，最外层电子数不超过个，最外层电子数不超过 个。个。（P54）科学研究表明。在含有多个电子科学研究表明。在含有多个电子的原子能中，核外电子具有不同的原子能中，核外电子具有不同的运动状态。的运动状态。电子首先选择电子首先选择离核近离核近的轨道运行，的轨道运行，轨道轨道离核近离核近的的能量低能量低;轨道轨道离核越离核越远远的能量越高（即电子分层排布）的能量越高（即电子分层排布）（P54）表示电子层表示电子层以及电子层以及电子层上的电子数上的电子数表示原子核表示原子核以及核内的以及核内的质子数质子数1-18号元素原子的原子结构示意图号元素原子的原子结构示意图 右下图是硫原子的原子结构示意

7、图，下列对硫原子的叙述正确的 是（ ）A.硫原子第一电子层有6个电子B.硫原子核内有16个质子C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D.硫原子在化学反应中容易失去电子 （P54）解析：解析：原子结构示意图中圆圈以其数字表示，原子核及核内质子数，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，电子层由内向外分别为1,2,3层，越内层电子能量越低，最外层电子能量最高。由于硫最外层电子数越多（少于8），越易获得电子。故B正确。 B一、原一、原 子子 的的 构构 成成1、原子是可分的，它是由更小的、原子是可分的，它是由更小的原子核原子核与与电子电子构成！构成！原子核原子核还还可以再分可以再分质子质子

8、和和中子中子（氢氢原子核内没有中子）原子核内没有中子）2、在原子中：核电荷数、在原子中：核电荷数 = 质子数质子数 = 核外电子数核外电子数 ，由于质，由于质子带正电，中子不带电，电子带负电，即正电荷总数等于负电子带正电，中子不带电，电子带负电，即正电荷总数等于负电荷总数。所以整个原子不显电性。荷总数。所以整个原子不显电性。 1、核外电子的分层排布：在含有多个电子的原子里，电子的能、核外电子的分层排布：在含有多个电子的原子里，电子的能量量 并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的在离并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的在离 核较近的区域运动，就好像分开了层次一样，这

9、样的运动，我们核较近的区域运动，就好像分开了层次一样，这样的运动，我们 称为分层运动，分层运动又叫分层排布。称为分层运动，分层运动又叫分层排布。2、核外电子分层排布规律：、核外电子分层排布规律：（1）核外电子总是首先排在能量较低的电子层，即排满第一）核外电子总是首先排在能量较低的电子层，即排满第一层才能排第二层，排满第二层才能排第三层；（层才能排第二层，排满第二层才能排第三层；（2）最外层电）最外层电子数不超过子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过个（第一层为最外层时，不超过2个）。个）。3、原子结构示意图、原子结构示意图 用原子结构示意图可简洁、方便地表示原子的结构。圆圈和圆用原子结构示意

10、图可简洁、方便地表示原子的结构。圆圈和圆 圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线 上的数字表示该电子层上的电子数。即：上的数字表示该电子层上的电子数。即：P18-191.在原子中，一个质子带在原子中，一个质子带 ，中子不带电，一个，中子不带电，一个电子带电子带 ，由于原子核内的质子数与核外的电，由于原子核内的质子数与核外的电子数子数 ，但电性，但电性 ，所以整个原子不显电性。在原，所以整个原子不显电性。在原子中子中,原子核所带的电荷数（即核电荷数）由质子决定，所以核电原子核所带的电荷数（即核电荷数）由质子决定，所以核电荷数荷

11、数= 质子数质子数= 。不同的原子。不同的原子,其其 不不同，由此可见，同，由此可见， 也决定了原子的种类。也决定了原子的种类。2.下列关于原子的叙述正确的是（下列关于原子的叙述正确的是（ ） A.原子由原子核和核外电子构成原子由原子核和核外电子构成 B.原子由原子核和中子构成原子由原子核和中子构成 C.原子由质子和电子构成原子由质子和电子构成 D.原子由质子和中子构成原子由质子和中子构成一个单位的正电荷一个单位的正电荷 一个单位的负电荷一个单位的负电荷 相等相等 相反相反 核外电子数核外电子数 质子数质子数(或核电荷数或核电荷数)质子数（或核电荷数）质子数（或核电荷数） A A P193.下

12、列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A.因核外电子质量小，运动速度快，所以核外电子运动状态和宏观因核外电子质量小，运动速度快，所以核外电子运动状态和宏观物体不同，没有固定的轨道，只有经常出现的区域物体不同，没有固定的轨道，只有经常出现的区域B.在多电子的原子里，电子的能量各不相同，能量高的在离核较近在多电子的原子里，电子的能量各不相同，能量高的在离核较近的区域里运动的区域里运动C.电子层在原子核外真实存在电子层在原子核外真实存在D.核外电子排布的三条规律可以单独使用核外电子排布的三条规律可以单独使用A 4.（连云港）已知钠原子的原子核内有（连云港）已知钠原子的原子核内有11个质子，下列能正确表示个质子，下列能正确表示钠原子结构示意图的是（钠原子结构示意图的是（ ）AP195.有关镁原子结构示意图有关镁原子结构示意图 的下列说法中，错误的（的下列说法中，错误的（ ）A. 表示镁的原子核内有表示镁的原子核内有12个质子个质子B.弧线表示电子层，共有弧线表示电子层，共有3个电子层个电子层C.数字数字8表示第二电子层上有表示第二电子层上有8个电子个电子D.镁原子核外电子数为镁原子核外电子数为2D