20第十一单元课题1第2课时复分解反应条件与盐的化学性质.ppt

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1、课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐知识与技能知识与技能1.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。生。 2.了解复分解反应发生的实质。了解复分解反应发生的实质。3.了解盐的化学性质。了解盐的化学性质。过程与方法过程与方法1会对实验中出现的问题进行分析归纳、总结并进行适当的理论会对实验中出现的问题进行分析归纳、总结并进行适当的理论提升。提升。 2会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。 情感态度与价值观情感态度与价值观1培养由现象到本质及事物变化受

2、条件影响的唯物辩证观念。培养由现象到本质及事物变化受条件影响的唯物辩证观念。2培养同学们认真细致的学习态度，帮助同学们养成严谨务实的培养同学们认真细致的学习态度，帮助同学们养成严谨务实的生活态度。生活态度。（P75）1酸、碱、盐之间酸、碱、盐之间 都能发生复分解反应。只有当都能发生复分解反应。只有当两种化合物相互交换成分，生成物中有两种化合物相互交换成分，生成物中有 或或 或或 生成时，复分解反应才能发生。生成时，复分解反应才能发生。2既不溶于水也不溶于酸的沉淀有既不溶于水也不溶于酸的沉淀有 与与 ，其，其他沉淀虽不溶于水但一般能溶于酸。他沉淀虽不溶于水但一般能溶于酸。请阅读课本请阅读课本P7

3、5，完成相，完成相应实验探究并思考如下问题：应实验探究并思考如下问题：3从溶液中自由离子存在多少的角度来从溶液中自由离子存在多少的角度来看，复分解反应能发生的本质是溶液看，复分解反应能发生的本质是溶液中中 。 向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分 别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象并填写下表。别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象并填写下表。（P75）三、复分解反应发生的条件三、复分解反应发生的条件 【实验【实验11-3】硫酸铜与氢氧化钠和氯化钡反应】硫酸铜与氢氧化钠和氯化钡反应实验探究实验探究CuSO4溶液溶液+NaOH溶液溶液CuSO4溶液溶液+

4、BaCl2溶液溶液现象现象化学方程式化学方程式CuSO4+ BaCl2 =BaSO4+CuCl2生成蓝色沉淀，溶液颜色变浅生成蓝色沉淀，溶液颜色变浅CuSO4+ 2NaOH =Na2SO4+Cu(OH)2 1上述两个反应是否属于复分解反应？观察到上述两个反应是否属于复分解反应？观察到 的现象有什么共同之处？的现象有什么共同之处？生成白色沉淀生成白色沉淀讨论与思考讨论与思考2前面学过的酸碱中和反应是否也是属于复分解反应？中和反应前面学过的酸碱中和反应是否也是属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？的生成物中，相同的生成物是什么？3碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时

5、，可碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可（P75）观察到的共同现象是什么？观察到的共同现象是什么？规纳与提升规纳与提升酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。1.交换位置：交换位置：Na H2.定化学式：定化学式：NaCl+H2CO3Na2CO3 + HCl 例：例：3.判断发生条件、若能发生则配平化学方程式：判断发生条件、若能发生则配平化学方程式： NaCl+H2O+CO2 HCl+Na2CO3 HCl+Na2CO3 Cl+ CO322 HCl+Na2CO3 基本反应类型比较：基本反应类型比较：化化 合合 反反 应应分分 解解 反反

6、应应置置 换换 反反 应应复复 分分 解解 反反 应应定定义义由两种或两种由两种或两种以上物质生以上物质生成另一种物成另一种物质的反应质的反应由一种物质生成由一种物质生成两种或两种以两种或两种以上其他物质的上其他物质的反应反应由一种单质与一由一种单质与一种化合物反种化合物反应，生成另应，生成另一种单质与一种单质与另一种化合另一种化合物的反应物的反应由两种化合物互相交由两种化合物互相交换成分生成另外换成分生成另外两种化合物的反两种化合物的反应应类类型型 A+BABABABA+B+ A+B+ AB + CA +BCA +BCAB + CD AD+ BC AD+ BC特特征征反应物为多种反应物为多种

7、而生成物只而生成物只有一种，有一种，即即“多变一多变一”反应物只有一种反应物只有一种而生成物有多而生成物有多种，种，即即“一变多一变多”反应物与生成物反应物与生成物都是两种，都是两种，且都是单质且都是单质和化合物和化合物反应物和生成物都为反应物和生成物都为化合物化合物（P75）（P75）分析归纳分析归纳氯化氢溶于水：氯化氢溶于水：HClH+Cl-氢氧化钠溶于水：氢氧化钠溶于水：NaOHNa+OH-结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子 （潍坊）反思、归纳与提升（潍坊）反思、归纳与提升 是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过反思与探是

8、化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。知识回顾知识回顾（1）氯化氢气体、氢氧化钠）氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。固体不导电。（2）盐酸、氢氧化钠溶液能）盐酸、氢氧化钠溶液能导电。导电。迁移运用硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：迁移运用硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：（P75） Na2SO4 。探索发现探索发现（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图（右上图）：微观示意图（右上图）：（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反

9、应的微观示意图（右下图）：微观示意图（右下图）：分析归纳分析归纳反应的化学方程式反应的化学方程式 ：反应的实质：反应的实质：H+OH-H2O，反应能，反应能进行的原因是溶液中进行的原因是溶液中H+和和OH-的数目减的数目减少，即自由移动的离子数目减少少，即自由移动的离子数目减少2Na+SO42-解析：本题考查溶液导电原理及复分解反应的实质。酸、碱、盐溶解析：本题考查溶液导电原理及复分解反应的实质。酸、碱、盐溶液能导电的原因是存在可以自由移动的离子；复分解反应的实质是液能导电的原因是存在可以自由移动的离子；复分解反应的实质是溶液中自由移动的离子结合生成水、气体、沉淀。溶液中自由移动的离子结合生成

10、水、气体、沉淀。NaOH+HCl=NaCl+H2O 溶液中自由移动的离子的数溶液中自由移动的离子的数目减少目减少(其他答案只要合理即可其他答案只要合理即可)（P75）分析归纳分析归纳反应的化学方程式反应的化学方程式 ：反应的实质：（略）反应的实质：（略）反应能进行的原因是溶液中反应能进行的原因是溶液中 的数目减少，即自由的数目减少，即自由移动的离子数目减少移动的离子数目减少BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBa2+和和SO42-H2O+CO2（提示：生成硫酸钡白色沉淀）（提示：生成硫酸钡白色沉淀）（3）有气体生成的复分解反应，以）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=

11、2NaCl+H2O+CO2为例，反应实质：为例，反应实质：2H+CO32- = 。总结规律总结规律上述复分解反应能发生的本质原因：上述复分解反应能发生的本质原因： 。 （P75）4实验实验11-3说明盐溶液可以与某些说明盐溶液可以与某些 溶液或某些溶液或某些 溶溶液反应。该实验两个化学方程式为液反应。该实验两个化学方程式为 、 。5讨论讨论3的结论告诉我们碳酸盐都能与的结论告诉我们碳酸盐都能与 反应，生成反应，生成能使能使 的气体。这也是碳酸盐的气体。这也是碳酸盐（即含（即含CO32-的盐）的验证方法。的盐）的验证方法。请阅读课本请阅读课本P75，观看短片完，观看短片完成相应实验探究并思考如下

12、问题：成相应实验探究并思考如下问题：发生的条件是：发生的条件是：反应物都可溶，而生成物中有沉淀、气体或水。反应物都可溶，而生成物中有沉淀、气体或水。 例：例：CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 1盐盐+金属金属 新金属新金属+新盐新盐 （P75）四、盐的化学性质四、盐的化学性质 回顾与归纳回顾与归纳发生的条件是：发生的条件是：盐可溶，而金属必须是金属活动顺序表中相对靠前盐可溶，而金属必须是金属活动顺序表中相对靠前的金属（的金属（K、Ca、Na不能与盐溶液反应置换出其他金属）。不能与盐溶液反应置换出其他金属）。 例：例：Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)

13、 2 2盐盐+酸酸 新盐新盐+新酸新酸 发生的条件是：发生的条件是：除碳酸盐外，反应物都应可溶，而生成物中有沉淀除碳酸盐外，反应物都应可溶，而生成物中有沉淀或气体或水（碳酸盐均可和酸反应）。或气体或水（碳酸盐均可和酸反应）。 例：例：AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3， CaCO3 +2HCl = CaCl2 +CO2+H2O3盐盐+碱碱 新盐新盐+新碱新碱 （P75）4盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐 发生的条件是：发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有一种不溶。反应物都可溶，而生成物至少有一种不溶。 例：例：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3五、物质的分类五、物

14、质的分类 物物 质质讨论讨论（按组成是否单一）（按组成是否单一）纯净物纯净物混合物混合物（按组成元素的异同）（按组成元素的异同）单单 质质化合物化合物（按性质）（按性质） （按组成的差异）（按组成的差异）金属金属单质单质非金属非金属单质单质酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物（P75） （武汉）有一包固体，可能由硝酸（武汉）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：已知，步骤已知，步骤中固体全部消失，溶液呈中

15、固体全部消失，溶液呈 蓝色，无气泡产生。步骤蓝色，无气泡产生。步骤，中均可中均可 观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：（1）原固体中一定含有的物质是）原固体中一定含有的物质是 。（2）原固体中一定不含有的物质是）原固体中一定不含有的物质是 ，证据，证据是是 。（3）步骤）步骤中产生白色沉淀的化学方程式中产生白色沉淀的化学方程式是是 。(4)步骤步骤所得蓝色滤液中一定含有的溶质是所得蓝色滤液中一定含有的溶质是 。解析：本题考查物质的推断。根据步骤解析：本题考查物质的推断。根据步骤中溶液呈蓝色，说明一定中溶液呈蓝色，说明一定存在硝酸铜，碳酸氢钠与盐酸反应会产

16、生存在硝酸铜，碳酸氢钠与盐酸反应会产生CO2气体，若无气泡产生，气体，若无气泡产生，说明其一定不存在。剩余物质中能与硝酸钡反应产生沉淀的只有硫说明其一定不存在。剩余物质中能与硝酸钡反应产生沉淀的只有硫酸钠；步骤酸钠；步骤中剩余的过量盐酸与步骤中剩余的过量盐酸与步骤中的硝酸银溶液反应生成中的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化银沉淀和硝酸，中过量的硝酸钡仍然存在，故步骤中过量的硝酸钡仍然存在，故步骤所得蓝所得蓝色滤液中一定含有的溶质是硝酸（色滤液中一定含有的溶质是硝酸（中生成）、硝酸钡（中生成）、硝酸钡（中过中过量）、硝酸铜（呈蓝色）、硝酸钠（量）、硝酸铜（呈蓝色）、硝酸钠（中生成物）。中生

17、成物）。硝酸铜、硫酸钠硝酸铜、硫酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠向固体中加入过量稀盐酸时，无气泡产生向固体中加入过量稀盐酸时，无气泡产生Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4硝酸硝酸,硝酸钠硝酸钠,硝酸钡硝酸钡,硝酸铜硝酸铜三、复分解反应发生的条件三、复分解反应发生的条件 温故而知新温故而知新是溶液中自由移动的离子结合生成水、气是溶液中自由移动的离子结合生成水、气体、沉淀。体、沉淀。四、盐的化学性质四、盐的化学性质 1.盐溶液与某些金属反应。盐溶液与某些金属反应。 例如：例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO42.某些盐跟酸反应生成另一种盐和另一种酸。某些盐跟酸反应生成另一种盐和另一种酸

18、。 例如：例如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23.某些盐与碱反应，生成另一种盐和另一种碱。某些盐与碱反应，生成另一种盐和另一种碱。例如：例如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH4.盐与盐反应，生成另两种盐。盐与盐反应，生成另两种盐。 例如：例如：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3五、物质的分类五、物质的分类 物物 质质（按组成是否单一）（按组成是否单一）纯净物纯净物混合物混合物（按组成元素的异同）（按组成元素的异同）单单 质质化合物化合物（按性质）（按性质） （按组成的差异）（按组成的差异）金属金属单质单质非金属非金属单质单质酸酸碱碱盐盐氧化物氧化

19、物（P43）1.（德阳）下列各组物质在溶液中能大量共存且形成（德阳）下列各组物质在溶液中能大量共存且形成 无色溶液的是（无色溶液的是（ ）A.NaCl、BaCl2、Na2CO3B.KNO3、HCl、CaCl2C.FeCl3、H2SO4、NaNO3D.NaOH、NH4NO3、HNO32.（南昌）下表物质符合图中转化关系的是（南昌）下表物质符合图中转化关系的是（ ）选项选项甲甲乙乙丙丙转化关系图转化关系图ACCO2COBCaCO3Ca(OH)2CaCl2CMgOH2OO2DNaClNaNO3NaOHBC（P43）AFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色

20、变为黄色红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色变为黄色Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O(或或HCl和任意一种碱和任意一种碱) (可溶性可溶性)盐，且和盐，且和HCl，Ca(OH)2反反应应,符合复分解反应发生的条件符合复分解反应发生的条件3.（长沙）下列各组物质能发生化学反应，但反应现（长沙）下列各组物质能发生化学反应，但反应现 象不明显的一组是（象不明显的一组是（ ）A.氢氧化钾溶液与稀盐酸氢氧化钾溶液与稀盐酸 B.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液氯化铁溶液与氢氧化钠溶液C.硫在空气中点燃硫在空气中点燃 D.光亮的细铁丝在氧气中点燃光亮的细铁丝在氧气中点燃4.（山西）同学们在学习酸

21、碱的化学性质时构建了如图知识网络，（山西）同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络，A，B，C，D是不同类别的无机是不同类别的无机 化合物，化合物，“”表示物质在一定表示物质在一定 条件下可以发生化学反应。请回条件下可以发生化学反应。请回 答下列问题：答下列问题：（1）反应）反应的化学方程式为的化学方程式为 ，实验现，实验现象为象为 。（2）写出图中一个中和反应的化学方程式：）写出图中一个中和反应的化学方程式： 。（3）物质）物质C应具备的条件是应具备的条件是 。【解析】本题考查酸碱的化学性质的应用及复分解反应条件。（【解析】本题考查酸碱的化学性质的应用及复分解反应条件。（1）是酸和金属

22、氧化物反应生成盐和水的复分解反应，铁元素在反应是酸和金属氧化物反应生成盐和水的复分解反应，铁元素在反应前后的化合价不变，而生成的氯化铁的水溶液呈黄色。（前后的化合价不变，而生成的氯化铁的水溶液呈黄色。（2）中和）中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。（P43-44）氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液氯化钠氯化钠溶液溶液碳酸钾碳酸钾溶液溶液硝酸银硝酸银溶液溶液稀盐酸稀盐酸 示例：示例：能反应能反应 反应反应 反应反应 反应反应判断判断依据依据示例：有水示例：有水生成生成不能不能没有水、沉淀没有水、沉淀或气体生成或气体生成能能有气体和水有气体和水生成生成能能有沉淀有沉淀

23、生成生成干燥干燥2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O5.（南京）根据初中化学所学知识回答下列问题：（南京）根据初中化学所学知识回答下列问题：（1）判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应。）判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应。请仿照示例，在表格内请仿照示例，在表格内处填写（处填写（“能能”或或“不能不能”），并根），并根据复分解反应发生的具体条件在对应的表格中填写判断依据。据复分解反应发生的具体条件在对应的表格中填写判断依据。（2）氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，因此可用作某些）氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，因此可用作某些气体的气体的 剂，还容易和空

24、气中的二氧化碳反应而变质，请写剂，还容易和空气中的二氧化碳反应而变质，请写出该反应的化学方程式：出该反应的化学方程式： 。【解析】复分解反应发生的条件是有水或气体或沉淀生成，氯化钠【解析】复分解反应发生的条件是有水或气体或沉淀生成，氯化钠与稀盐酸不符合复分解反应发生的条件，不能反应；碳酸钾与盐酸与稀盐酸不符合复分解反应发生的条件，不能反应；碳酸钾与盐酸反应会产生反应会产生CO2气体和水；硝酸银溶液与稀盐酸反应会生成氯化银气体和水；硝酸银溶液与稀盐酸反应会生成氯化银沉淀。氢氧化钠易潮解，故可作某些气体的干燥剂，还能与沉淀。氢氧化钠易潮解，故可作某些气体的干燥剂，还能与CO2反反应生成碳酸钠和水而

25、变质。应生成碳酸钠和水而变质。（P44）6.(呼和浩特呼和浩特)X、Y、Z三种物质的转化关系如下图所示：三种物质的转化关系如下图所示：（1）试推断）试推断X的化学式为的化学式为 ，试剂甲为，试剂甲为 溶液。溶液。（2）写出反应）写出反应的化学方程式：的化学方程式： ；反应反应的化学方程式：的化学方程式： 。Fe2(SO4)3BaCl2Fe2(SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4+2Fe(NO3)3FeCl3+3AgNO3=Fe(NO3)3+3AgCl（P44）7.（上海）在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，（上海）在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质， 最终只存在无色液体的是（最

26、终只存在无色液体的是（ ）A.BaCl2溶液、溶液、NaOH溶液溶液B.Na2CO3溶液、溶液、KOH溶液溶液C.Fe2(SO4)3溶液、溶液、NaNO3溶液溶液D.铜片、铜片、Na2SO4溶液溶液8.（南宁）将固体混合物中的（南宁）将固体混合物中的NaCl，CuCl2，Mg(OH)2进行逐一分进行逐一分离，可选用的试剂是（离，可选用的试剂是（ ）A.水、氢氧化钠溶液水、氢氧化钠溶液B.水、氢氧化钾溶液、稀盐酸水、氢氧化钾溶液、稀盐酸C.水、氢氧化钾溶液水、氢氧化钾溶液D.水、氢氧化钠溶液、稀盐酸水、氢氧化钠溶液、稀盐酸BD（P45）9.(双选双选)(青岛青岛)某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂

27、质可能是硫酸某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种。为确定钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行如下实验：其杂质的成分，进行如下实验：取该样品溶于水，得无色溶液。取该样品溶于水，得无色溶液。向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤。过滤。向步骤向步骤所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。并产生气泡。取步骤取步骤的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白

28、色沉淀。下列分析中，正确的是（现白色沉淀。下列分析中，正确的是（ ）A.不能确定杂质是否含有氯化钠和氯化钙不能确定杂质是否含有氯化钠和氯化钙B.杂质一定只含有硫酸钠杂质一定只含有硫酸钠C.若步骤若步骤改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤可以确定杂质是可以确定杂质是否含有氯化钠否含有氯化钠D.若步骤若步骤改为滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，通过准确测定改为滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，通过准确测定各步骤中沉淀的质量，可定量分析出杂质是否含有氯化钠各步骤中沉淀的质量，可定量分析出杂质是否含有氯化钠【解析】本题考查物质的推断。根据实验【解析】本题考查物质的推断。根据实验样品溶于

29、水得到无色溶样品溶于水得到无色溶液，可确定样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙；通过液，可确定样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙；通过可以确定一定含有硫酸钠，但不能确定是否含有氯化钠；再进一步可以确定一定含有硫酸钠，但不能确定是否含有氯化钠；再进一步实验定量分析即可确定，故实验定量分析即可确定，故C，D正确。正确。CD（P45）10.（柳州）下列各组溶液中，不用其他试剂就能鉴（柳州）下列各组溶液中，不用其他试剂就能鉴 别的是（别的是（ ）A.Na2SO4，H2SO4，AlCl3，BaCl2B.MgSO4，NaOH，HCl，Ba(NO3)2C.MgCl2，NaOH，H2SO4，Ba(NO3)2D.Na2CO3，HCl，K2SO4，KNO311.（青海）只用一种试剂，就能把氢氧化钠溶液、稀硫酸、氯化（青海）只用一种试剂，就能把氢氧化钠溶液、稀硫酸、氯化钙溶液鉴别出来的是（钙溶液鉴别出来的是（ ）A.氯化钠溶液氯化钠溶液 B.稀盐酸稀盐酸C.硝酸钠溶液硝酸钠溶液 D.碳酸钠溶液碳酸钠溶液BD