人教版高一化学必修一32钠的重要化合物（课件）（共35张PPT）.ppt

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1、一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠2、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式颜色、状态颜色、状态俗俗 名名白色粉末白色粉末白色晶体白色晶体Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打步骤步骤Na2CO3NaHCO3加入几滴水加入几滴水加加10mL10mL水水加加1212滴酚滴酚酞溶液酞溶液初步结论初步结论加水结块；放热加水结块；放热加水部分溶解；加水部分溶解；感受不到热量变化感受不到热量变化振荡时间长时可溶解振荡时间长时可溶解 固体量减少固体量减少溶液变红溶液变红( (较深

2、较深) )溶液变微红色溶液变微红色 Na2CO3比比NaHCO3易溶于水易溶于水, 溶液碱溶液碱性比性比NaHCO3溶液强。溶液强。 Na2CO3和和NaHCO3的热稳定性的热稳定性Na2CO3NaHCO3操作操作和现和现象象取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两支试）分别置于两支试管，同时加热，烧杯管，同时加热，烧杯A和烧杯和烧杯B的现象。的现象。现象：现象：。装置装置结论结论烧杯烧杯A无变化，烧杯无变化，烧杯B中溶液变浑浊中溶液变浑浊2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 Na2CO3和和NaHCO3与稀盐酸的反应与稀盐酸的反应Na2CO3NaHCO

3、3现象现象化学化学方程方程式式结论结论NaHCO3反应更剧烈，产生的气体多。反应更剧烈，产生的气体多。Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O CO2HCO3- + H+ = H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 CO32- + H+ = HCO3-HCO3- + H+ = H2O

4、 + CO2 碳酸钠碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠碳酸氢钠(NaHCO3)俗名俗名纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打颜色状态颜色状态白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体溶解性溶解性水溶液碱水溶液碱性强弱性强弱热稳定性热稳定性与酸反应与酸反应相互转化相互转化关系关系稳定，加热不分解稳定，加热不分解Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2CO3NaHCO3/ NaOH / HClH2O + CO22NaHCO3=Na2CO3+H

5、2O+CO2 NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2ONa2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl碳酸钠和碳酸氢钠的用途碳酸钠和碳酸氢钠的用途一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠2、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠3、焰色反应、焰色反应3 3、焰色反应：、焰色反应：(2)(2)是是元素元素的性质。的性质。(1)(1)金属金属或或它们的化合物在它们的化合物在灼烧灼烧时时使火焰呈现特殊使火焰呈现特殊的颜色的颜色，这在化学上叫焰色反应。，这在化学上叫焰色反应。(3)(3)焰色反应

6、是焰色反应是物理变化物理变化。实验步骤：实验步骤：将铂丝放在酒精灯外焰上将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相灼烧至火焰颜色与原来相同同；用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧灼烧，观察，观察火焰颜色；火焰颜色；用盐酸洗净铂丝，在外焰上用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色灼烧至火焰无色后，再后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。观察火焰的颜色。现象：现象：钠：钠：黄色黄色 钾：钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）紫色（透过蓝色钴玻璃）钡钡 铜铜 锶锶 铯铯钠钠 钾钾 钙钙 铷铷本节课学习了哪

7、些知识和学习方法？本节课学习了哪些知识和学习方法？通过本节课的学习你有哪些收获或感想？通过本节课的学习你有哪些收获或感想？一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2ONa2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl焰色反应焰色反应钠：钠：黄色黄色钾：钾：紫色紫色（透过蓝色钴玻璃）（透过蓝色钴玻璃）Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3

8、+HCl= NaCl+H2O+CO2 CO32- + H+ = HCO3-HCO3- + H+ = H2O + CO2 1.1.掌握氧化铝及氢氧化铝的化学性质。掌握氧化铝及氢氧化铝的化学性质。2.2.掌握铝的三角关系。掌握铝的三角关系。氧化铝及氢氧化铝与强碱溶液的反应及其氧化铝及氢氧化铝与强碱溶液的反应及其化学方程式的书写。化学方程式的书写。刚玉刚玉( (Al2O3) )1.1.铝的氧化物铝的氧化物二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 通过下面的描述，试归纳氧化铝的物理性质：通过下面的描述，试归纳氧化铝的物理性质：（1 1）铝能与沸水反应，但由于铝锅表面有一层氧化膜，所以）铝能与沸水反应，但由

9、于铝锅表面有一层氧化膜，所以可用铝锅来烧水。可用铝锅来烧水。（2 2）加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。）加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。（3 3）红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。）红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。（1 1）物理性质）物理性质氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚硬。氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚硬。1.1.铝的氧化物铝的氧化物二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 Al2O3是一种两性氧化物是一种两性氧化物Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O（2 2）化学性质）化学性质既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生

10、成盐和水的金属氧化物Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + OH- = 2AlO2- + H2O1.1. 氧化铝氧化铝二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O（2 2）化学性质）化学性质Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + OH- = 2AlO2- + H2O1.1. 氧化铝氧化铝二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 2Al2O3 = 4Al + 3O2电解电解熔融熔融

11、1.1. 氧化铝氧化铝二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 （3 3）用途）用途液态液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。主要原料。耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。温的实验仪器等。二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 2.2.氢氧化铝氢氧化铝步骤步骤1将氨水滴入盛有氯化铝溶液的试管中至过量将氨水滴入盛有氯化铝溶液的试管中至过量现象现象反应方程式反应方程式AlCl3+3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl有白色胶状物质生成有白色胶状物质生成Al3+3NH3

12、H2O = Al(OH)3 + 3NH4+步骤步骤2将盐酸滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量将盐酸滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量现象现象反应方程式反应方程式步骤步骤3将将NaOH溶液滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量溶液滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量现象现象反应方程式反应方程式Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 白色胶状物质溶解白色胶状物质溶解Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 白色胶状物质溶解白色胶状物质溶解Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O （1 1）物理

13、性质）物理性质氢氧化铝是白色胶状固体，难溶于水。氢氧化铝是白色胶状固体，难溶于水。它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。明矾明矾(KAl(SO4)212H2O) 净水的原理：净水的原理：明矾溶于水，生成明矾溶于水，生成Al(OH)3胶体，它凝聚水中的悬浮物，吸胶体，它凝聚水中的悬浮物，吸附色素，使水澄清。附色素，使水澄清。二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 2.2.氢氧化铝氢氧化铝（2 2）化学性质）化学性质两性两性Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O

14、 Al(OH)3是一种两性氧化物是一种两性氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氢氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氢氧化物二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 2.2.氢氧化铝氢氧化铝两性两性Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 2Al(OH)3 = Al2O33H2O不稳定性不稳定性这是工业上制取纯净氧化铝的方法这是工业上制取纯净氧化铝的方法（2 2）化学性质）化学性质二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 2.2.氢氧化铝氢氧化铝（1）如何以氯化铝溶液为原料制取氢氧化铝？

15、）如何以氯化铝溶液为原料制取氢氧化铝？AlCl3+3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4ClAlCl3+3NaOH = Al(OH)3+ 3NaClAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 向氯化铝溶液中加入足量的氨水向氯化铝溶液中加入足量的氨水AlCl3+4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl+ 2H2O （2）如何以偏铝酸钠溶液为原料制取氢氧化铝？）如何以偏铝酸钠溶液为原料制取氢氧化铝？NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3向向NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳溶液中通入过量的二氧化碳NaAlO2 + HCl + H2O= Al

16、(OH)3 + NaClAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O（3 3）制备）制备AlCl3+3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4ClNaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 2.2.氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。（4 4）用途）用途二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 2.2.氢氧化铝氢氧化铝Al2O3Al(OH)3AlO2-Al3+Al酸酸OH-足量的足量的OH- 足量的足量的 H+ 酸酸碱碱电电解解O2弱酸或弱酸或适量强酸适量强酸弱碱或弱碱或适量强碱适量强碱偏铝盐偏铝盐铝盐铝盐完成随堂检测完成随堂检测