3课题2第2课时离子与相对原子质量.ppt

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1、1 1、知识与技能、知识与技能（1）初步了解原子结构与元素性质的关系。）初步了解原子结构与元素性质的关系。（2）了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。）了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。（3）了解原子质量与相对原子质量的关系。）了解原子质量与相对原子质量的关系。 2 2、过程与方法、过程与方法（1）学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。）学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。（2）运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。）运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。3 3、情感态度与价值观、情感态度与价值观（1）逐步培养微观想象能力和推导思维的方法。）逐

2、步培养微观想象能力和推导思维的方法。（2）结合张青莲教授的卓越贡献资料，培养同学们爱国主义情操。）结合张青莲教授的卓越贡献资料，培养同学们爱国主义情操。（P55）请阅读请阅读P P5555上，并思考如下问上，并思考如下问题：题：稀有气体元素原子的最外层都有稀有气体元素原子的最外层都有 个电子（氦为个电子（氦为2个），是一个），是一种种 结构，化学性质比较，一般不容易跟其他物质发生化学结构，化学性质比较，一般不容易跟其他物质发生化学反应；金属元素原子的最外层电子数一般反应；金属元素原子的最外层电子数一般 4个，在化学反应个，在化学反应里容易里容易 最外层上的电子，使最外层上的电子，使 层变为最外

3、层，通常达层变为最外层，通常达到到 个电子的稳定结构；非金属元素原子的最外层电子数一般个电子的稳定结构；非金属元素原子的最外层电子数一般 4个，在化学反应中容易个，在化学反应中容易 电子，达到电子，达到 个电个电子的稳定结构。可见，子的稳定结构。可见， 数决定着元素的化学性质；数决定着元素的化学性质；还决定了元素的分类（即金属元素、非金属元素和稀有气体元素）。还决定了元素的分类（即金属元素、非金属元素和稀有气体元素）。 （P55）最外层易得最外层易得到电子到电子一般一般4非金属非金属元素元素较易较易发生发生化学化学变化变化易失去最易失去最外层电子外层电子一般一般4金属元金属元素素极难发极难发生

4、化学生化学变化变化难得失电难得失电子（常称子（常称为为“相对相对稳定结构）稳定结构）=8（He=2）稀有气稀有气体元素体元素结论结论化学性化学性质质得失电子难得失电子难易易最外层电最外层电子数子数元素分元素分类类元素的性质，特别是元素的性质，特别是化学化学性质性质主要决定于原子的主要决定于原子的最最外层电子数外层电子数（P55） 根据下列各组原子结构示意图根据下列各组原子结构示意图判判 断，元素的化学性质相似的一断，元素的化学性质相似的一组是（组是（ ）解析：解析：元素的化学性质主要决定于元素原子的最外层电子数的元素的化学性质主要决定于元素原子的最外层电子数的多少。最外层电子为多少。最外层电子

5、为8个（第一层为个（第一层为2个）时，性质稳定，可排除个）时，性质稳定，可排除C；最外层电子少于；最外层电子少于4个（第一层除外）易失去电子；最外层电子个（第一层除外）易失去电子；最外层电子多于多于4个（第一层为个（第一层为1个电子）时，易在反应中获取电子。故可排个电子）时，易在反应中获取电子。故可排除除B、D。 A （P P5555下下）请阅读课本请阅读课本P P5555下，并观看短片，思考下下，并观看短片，思考下列问题：列问题：离子是指离子是指 。带。带 的原子（或的原子（或原子团）叫阳离子，带原子团）叫阳离子，带 的原子（或原子团）叫阴离的原子（或原子团）叫阴离子。离子也是构成物质的粒子

6、。子。离子也是构成物质的粒子。离子符号及各部分的意义是什么？离子符号及各部分的意义是什么？（P P5555下下）不同元素的不同元素的原子如何形原子如何形成化合物呢？成化合物呢？先看看短片 （南京）下列粒子结构示意图中，（南京）下列粒子结构示意图中， 表示阳离子的是（表示阳离子的是（ ）。 （P P5555下下）C解析：解析：原子因得失电子而形成离子，失去电子的原子带正电为阳离子，得到电子的原子带负电为阴离子。因此阳离子的质子数应大于核外电子数，A选项质子数小于电子数，表示阴离子；B选项质子数等于电子数，表示原子；C选项质子数大于电子数，表示阳离子；D选项质子数等于电子数，表示原子。（P56）请

7、阅读课本请阅读课本P P5656，并思考，并思考下列问题：下列问题：原子有没有质量原子有没有质量?它的质量有多大？它的质量有多大？国际上以一种碳原子质量的国际上以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量为标准，其他原子的质量跟它跟它 所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为号为 ），单位为），单位为 ，但常常省略不写。，但常常省略不写。 与质子、中子相比，电子的质量与质子、中子相比，电子的质量很很 ，所以整个原，所以整个原子的质量主要集中在子的质量主要集中在 上。上。（P56）观察下表，你有什么想法？观察下表，你有什么想法？原子名称原子质量（）氢1.

8、6710-27碳2.65710-26氧1.99310-26原子的质量太原子的质量太小了！小了！不方不方便！便！相相 对对 原原 子子 质质 量量以以 一一 种种 碳碳 原原 子子 质质 量量 的的1/12作作 为为 标标 准准, 其其 他他 原原 子子 的的 质质 量量 与与 它它 比较所得到的比比较所得到的比, 就就 是是 这这 种种 原原 子子 的的 相相 对对 原原 子子 质质 量量符号为符号为Ar 单位：单位：1（P56）请认真分析、比较表请认真分析、比较表3-2。你能得出什么结论？。你能得出什么结论？粒子的种类质量质子1.672610-27中子1.674910-27电子质子质量的1/

9、1836表3-2 构成原子的粒子的质量 结论：结论：整个原整个原 子子 的的 质质 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上上 原子的质量原子的质量质子的质量质子的质量+中子的质量中子的质量 已知作为相对原子质量标准的一 种碳原子的质量为1.99310-26kg。（1）若一个铝原子的质量为4.48210-26kg，则铝原子的相对原子质量约为 。（2）若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为 kg。解析：（1）铝原子的相对原子质量= 1/1227;1.99310-26kg4.48210- 26kg （2）一个氧原子的质量为： 161.99310-26kg1/12 =2.

10、65710-26kg。（P56）27 2.65710-26一、原子结构与元素性质的关系一、原子结构与元素性质的关系1、元素的性质，特别是化学性质主要决定于元素原子的最外层电子数。2、金属元素的原子在化学反应中，易失去最外层电子，显示还原性；非金属元素原子在化学反应中，易通过得到电子形成稳定结构，显示氧化性。二、离子二、离子1、概念：带电的原子或原子团叫离子2、与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子3、离子用离子符号表示。离子符号是由元素符号及其右上角表示电荷数的数字与表示电性的“+”、“-”号组成。如：S2-三、相对原子质量三、相对原子质量1、原子的质量很小，书写与使用很不方便，常用相对

11、原子质量表示2、相对原子质量： 以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。 相对原子质量的符号是Ar。单位是1，通常省略不写。3、原子的质量主要集中在原子核上请尝试完成课时夺冠P17-18第3-5题P201.下图所示粒子在化学反应中容易得到电子的是（下图所示粒子在化学反应中容易得到电子的是（ ）2.（青海）下列微粒的图示中，具有相似化学性质的是（青海）下列微粒的图示中，具有相似化学性质的是（ ） A. B. C. D.DD（P20）3.“Al3+”中，中，“+”表示表示 ，右上角的，右上角的“3”表表示示 。铝离子带正电铝离子带正电 每

12、个铝离子带正电荷数为每个铝离子带正电荷数为3个个 D4.下列有关离子的叙述中，正确的是（下列有关离子的叙述中，正确的是（ ）A.离子就是原子离子就是原子B.得到电子的原子显正电性得到电子的原子显正电性C.离子就是带电的原子，因此不属构成物质的粒子离子就是带电的原子，因此不属构成物质的粒子D.离子跟原子一样，一般也是由质子、中子和电子构成离子跟原子一样，一般也是由质子、中子和电子构成 P215、6题题5.一个碳-12原子的质量为mkg，某元素原子的相对原子质量为n，则该元素的一个原子的质量为（ ）A、 B、 C、 D、 12mn12nmmn1212mnA6.1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的质子数为（ ）A.115 B.49 C.66 D.164B