高中化学选修三知识点总结(化学高中选修三知识点归纳整理).docx

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1、Word高中化学选修三知识点总结(化学高中选修三知识点归纳整理) 下面是我共享的高中化学选修三学问点总结(化学高中选修三学问点归纳整理)，供大家参考。 高中化学有许多需要记忆的学问点，高中化学分为选修和必修，为了便利大家学习，下面是我整理的高中化学选修三学问点总结，欢迎大家阅读共享借鉴，盼望对大家有所关心。 高中化学选修三学问点总结1 (1)极性分子和非极性分子 1非极性分子：从整个分子看，分子里电荷的分布是对称的。如：只由非极性键构成的同种元素的双原子分子：H2、Cl2、N2等;只由极性键构成，空间构型对称的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;极性键非极性键都有的：CH2

2、=CH2、CHCH。 2极性分子：整个分子电荷分布不对称。如：不同元素的双原子分子如：HCl，HF等。折线型分子，如H2O、H2S等。三角锥形分子如NH3等。 (2)共价键的极性和分子极性的关系： 两者讨论对象不同，键的极性讨论的是原子，而分子的极性讨论的是分子本身;两者讨论的方向不同，键的极性讨论的是共用电子对的偏离与偏向，而分子的极性讨论的是分子中电荷分布是否匀称。非极性分子中，可能含有极性键，也可能含有非极性键，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键，非金属单质F2、N2、P4、S8等只含有非极性键，C2H6、C2H4、C2H2等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中，肯定含

3、有极性键，可能含有非极性键，如HCl、H2S、H2O2等。 (3)分子极性的推断方法 单原子分子：分子中不存在化学键，故没有极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等。 双原子分子：若含极性键，就是极性分子，如HCl、HBr等;若含非极性键，就是非极性分子，如O2、I2等。 以极性键结合的多原子分子，主要由分子中各键在空间的排列位置打算分子的极性。若分子中的电荷分布匀称，即排列位置对称，则为非极性分子，如BF3、CH4等。若分子中的电荷分布不匀称，即排列位置不对称，则为极性分子，如NH3、SO2等。 依据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参加形成了同样的共价键。(或A是否达最高价) (4)

4、相像相溶原理 相像相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。 相像相溶原理的适用范围：“相像相溶”中“相像”指的是分子的极性相像。 假如存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。 高中化学选修三学问点总结2 (1)原子构造原理是电子排入轨道的挨次，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 (2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。 (3)不同能层的能级有交叉现象，如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(

5、4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。原子轨道的能量关系是：ns(n-2)f(n-1)d (4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 依据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。 (5)基态和激发态 基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 激发态：较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子汲取能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会汲取(基态激发

6、态)和放出(激发态较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能)，产生不同的光谱原子光谱(汲取光谱和放射光谱)。利用光谱分析可以发觉新元素或利用特征谱线鉴定元素。 高中化学选修三学问点总结3 元素在周期表中的位置由原子结构打算：原子核外的能层数打算元素所在的周期，原子的价电子总数打算元素所在的族。 (1)原子的电子层构型和周期的划分 周期是指能层(电子层)相同，根据最高能级组电子数依次增多的挨次排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外)，元素的金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加。 (2)原子的电子构型和族的划分 族是指价电子数相同(外围

7、电子排布相同)，根据电子层数依次增加的挨次排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族(第族除外)。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性渐渐增加，非金属性渐渐减弱。 (3)原子的电子构型和元素的分区 按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最终填入电子的能级的符号。 2、元素周期律 元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。 5