化学水平考复习知识点总结 最全的高中化学学业水平考试知识点总结.docx

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1、Word化学水平考复习知识点总结 最全的高中化学学业水平考试知识点总结 下面是我收集的化学水平考复习学问点总结 最全的高中化学学业水平考试学问点总结，以供借鉴。 在复习高中化学水平考时，高二的同学应当懂得怎样去总结重点学问点。下面就是我给大家带来的高中化学水平考学问点总结，盼望能关心到大家! 高中化学水平考学问点总结1 1能在酒精灯火焰上直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 2需要垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶 3用固固加热装置制取的气体用固液加热装置制取的气体用固固不加热装置制取的气体O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2 4制取以下气体需要加热的：制取以下气体不需要加

2、热的： (1)用MnO2与浓HCl制Cl2 (2)用乙醇和浓H2SO4制C2H4 (3)用KClO3和MnO2制O2 (4)用Cu和稀HNO3制NO (5)用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3 5需要保存在棕色瓶中的物质氯水、浓硝酸、AgNO36一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式(求未知碱浓度)C(酸)V(酸)=C(碱)V(碱) 高中化学水平考学问点总结2 氮族元素 1常用作金属焊接爱护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2 2在放电状况下才发生反应的两种气体N2与O2 3遇到空气立即变红棕色的气体NO 4有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 5造成光化学烟雾的污染物

3、NO2 6极易溶于水的气体NH3、HCl 7NH3喷泉试验的现象和原理红色喷泉 8NH3的空间结构三角锥形 9溶于水显碱性的气体NH3 氧族元素 1能使带火星的木条复燃的气体O2 2能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2(颜色不行复现) 3能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO2 高中化学水平考学问点总结3 1、醇的结构特征：链烃基直接和羟基相结合。醇有多种分类方式，记住就可以了，饱和一元醇的通式CnH2n+2O，结构通式：CnH2n+1OH。 2、乙醇、甲醇都是无色透亮具有特别香味的液体，密度比水小，都是易挥发，易溶于水，但乙醇无毒而甲醇有毒。甲醇俗称木精。乙二醇、丙三醇都是没有颜

4、色、粘稠、有甜味的液体，都比水重，易溶于水和酒精。两者的水溶液凝固点都较低，其中乙二醇水溶液(体积分数60%)的凝固点达到-49，因此可作内燃机的抗冻剂。 3、醇类的官能团为羟基-OH，其化学性质主要由羟基打算，其中氧原子吸引电子力量较强，使共用电子对偏向氧原子，从而碳氧键和氢氧键易断裂，结构打算性质，因此醇类表现一系列相像化学性质。和活泼金属反应(Na,Mg,Al,K);和氢卤酸(HX)发生取代反应;氧化反应;消去反应。 4、苯酚是指羟基直接和苯环相连的化合物，分子组成为C6H6O或写成C6H5OH。苯酚为无色有特别气味的晶体，熔点43，常温下在水中溶解度不大，当温度高于70时能跟水以任意比

5、互溶。易溶于有机溶剂(乙醇、苯等)。苯酚有毒，浓溶液对皮肤有剧烈的腐蚀性。 高中化学水平考学问点总结4 特别的反应类型：往往是题目的隐性突破口。 (1)单质A+化合物B单质C+化合物D 即置换反应，可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应当是还原产物，而还原产物在肯定条件下具有肯定的还原性，故通常是H2或C)，也可以是非金属置换出非金属(常见的 是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2)。 (2)A的化合物+A的化合物A的单质+化

6、合物B 该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、N2。 (3)单质A+强碱两种含A元素的化合物 该反应是一个碱性歧化反应，单质A通常是X2或S; (4)单质A+单质B化合物C;C+单质A化合物D 综合以上两个反应，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为Fe;若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。 (5)一种物质分解得到两种以上产物： 常见的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4

7、)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。 (6)多种物质化合得到一种物质： 如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等 高中化学水平考学问点总结5 二氧化硅(SiO2) 自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透亮的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是SiO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维) 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在肯定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2+4HF=SiF4+2H2O SiO2+CaO=(高温)CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 化学水平考复习学问点总结 5