化学能与电能的转化.ppt

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1、（第一课时）（第一课时） 第二节第二节 化学能与电能化学能与电能【情境引入情境引入】化学能化学能热能热能机械能机械能电能电能燃烧燃烧蒸汽蒸汽发电机发电机【自主阅读】【自主阅读】产生电流产生电流化学反应化学反应氧化还原反应氧化还原反应1 1、我国电能的主要来源方式有哪些？、我国电能的主要来源方式有哪些？2 2、火力发电的原理及能量转化过程是什么？、火力发电的原理及能量转化过程是什么？3 3、请分析火力发电的利与弊。、请分析火力发电的利与弊。请同学们利用桌上的器材按图实验并记录下实验现象请同学们利用桌上的器材按图实验并记录下实验现象【自主探究【自主探究1 1】 感受原电池感受原电池稀稀H2SO4

2、稀稀H2SO4 ZnCuZn Cu稀稀H2SO4 Zn Cu稀稀H2SO4 (1) (2) (3) (4) 锌片上产生气泡锌片上产生气泡 铜片无明显现象铜片无明显现象 锌片上产生气泡锌片上产生气泡铜片无明显现象铜片无明显现象 锌片上气泡减少锌片上气泡减少铜片上产生气泡铜片上产生气泡 导线导线 【思考与交流思考与交流】 此过程中能量是如何转化的此过程中能量是如何转化的? ? 【自主探究【自主探究1 1】 感受原电池感受原电池Zn CuA稀稀H2SO4【原电池定义】【原电池定义】我们把这种我们把这种将化学能转将化学能转化为电能的化为电能的装置叫做装置叫做原原电池。电池。负极负极正极正极-CuZn

3、稀硫酸稀硫酸-负极负极正极正极- 请同学们利用桌上的干电池设计实验确定锌请同学们利用桌上的干电池设计实验确定锌铜原电池的正负极。铜原电池的正负极。【自主自主探究探究2 2】 如何确定原电池的正负极如何确定原电池的正负极【温故知新】【温故知新】 原电池工作原理原电池工作原理 1 1、电极反应式、电极反应式 负极：负极： Zn 2e- = Zn2+ 正极：正极： 2H+ +2e- = H2 总反应式：总反应式： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 负失氧，正得还负失氧，正得还阳离子阳离子 正极正极 阴离子阴离子 负极负极 氧化反应氧化反应还原反应还原反应4 4、溶液中离子移动方向、溶液中离子

4、移动方向 正正 负负 3 3、电流由、电流由 极流向极流向 极。极。 正正 负负 2 2、电子由、电子由 极流向极流向 极。极。【自主探究【自主探究3 3】 原电池的形成条件原电池的形成条件实验项目实验项目实验实验用品用品电流电流表表指针是否偏转指针是否偏转相同电极相同电极不同溶液不同溶液Zn-Cu指针偏转指针偏转指针偏转指针偏转指针不偏转指针不偏转形成条件一：形成条件一： 电解质溶液电解质溶液 请用锌片，铜片，碳棒，稀硫酸，硫酸铜溶请用锌片，铜片，碳棒，稀硫酸，硫酸铜溶液，无水乙醇，导线，电流计，容器若干设计液，无水乙醇，导线，电流计，容器若干设计实验探究原电池的形成条件。实验探究原电池的形

5、成条件。 稀稀H2SO4CuSO4无水乙醇无水乙醇Zn-CuZn-Cu【自主探究【自主探究3 3】 原电池的形成条件原电池的形成条件实验项目实验项目实验实验用品用品电流电流表表指针是否偏转指针是否偏转相同溶液相同溶液不同电极不同电极指针偏转指针偏转指针偏转指针偏转指针不偏转指针不偏转形成条件二：形成条件二： 活泼性不同的两个电极活泼性不同的两个电极 请用锌片，铜片，碳棒，稀硫酸，硫酸铜溶请用锌片，铜片，碳棒，稀硫酸，硫酸铜溶液，无水乙醇，导线，电流计，容器若干设计液，无水乙醇，导线，电流计，容器若干设计实验探究原电池的形成条件。实验探究原电池的形成条件。 稀稀H2SO4稀稀H2SO4稀稀H2S

6、O4Zn-CuZn-CZn-Zn【自主探究【自主探究3 3】 原电池的形成条件原电池的形成条件实验项目实验项目实验实验用品用品电流电流表表指针是否偏转指针是否偏转电极在同一容电极在同一容器和不同容器器和不同容器Zn-Cu同一容器同一容器Zn-Cu不同容器不同容器指针偏转指针偏转指针不偏转指针不偏转形成条件三：形成条件三： 形成闭合回路形成闭合回路 请用锌片，铜片，碳棒，稀硫酸，硫酸铜溶请用锌片，铜片，碳棒，稀硫酸，硫酸铜溶液，无水乙醇，导线，电流计，容器若干设计液，无水乙醇，导线，电流计，容器若干设计实验探究原电池的形成条件。实验探究原电池的形成条件。 【学以致用【学以致用1 1】 土豆发电原

7、理土豆发电原理 请同学们动手用锌片，铜片，土豆，导线，请同学们动手用锌片，铜片，土豆，导线，电流计组合成原电池，思考土豆发电的原理。电流计组合成原电池，思考土豆发电的原理。 负极：负极： Zn 2e- = Zn2+ 正极：正极： 2H+ +2e- = H2 总反应式：总反应式： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由。明理由。( () )( () )( () )【学以致用【学以致用2 2】 ( () )( () ) H2SO4 (aq) CuSO4 (aq) ZnCu负极负极( ): .正极正极( ): .总反应式总反应式: .负极负极( ): .正极正极( ): .总反应式总反应式: . 请在请在图图上标出电子的流动方向和电流方向上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式。并判断正负极，写出电极反应式和总反应式。 AgFeZn Zn2e - = Zn2+ Cu Cu2+ +2e - = Cu Zn+Cu2+ = Zn2 + CuFe Fe2e - = Fe 2+ Ag 2H+2e - = H2 Fe+2H+ = Fe 2+ +H2 Ie-e-I【学以致用【学以致用3 3】