第三节盐类的水解（第2课时）.ppt

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1、（第二课时）（第二课时）学科网学科网 现有现有Na2CO3 、KNO3、NH4Cl 三种溶三种溶液，你能用多少种方法区别他们呢？液，你能用多少种方法区别他们呢？思考与交流思考与交流水解的规律水解的规律:谁强显谁性谁强显谁性,都强显中性都强显中性,都弱相对定都弱相对定 现有现有HCO3- -、NO3- -、NH4+、SO42- -、 Fe3+、S2- -、等离子，请按要求填空：等离子，请按要求填空：在水溶液中该离子水解呈碱性的是在水溶液中该离子水解呈碱性的是 ；离子方程式离子方程式 ； 在水溶液中该离子水解呈酸性的是在水溶液中该离子水解呈酸性的是 ；离子方程式；离子方程式 ；HCO3- -、S2

2、- -NH4+、Fe3+Z.x.x. K Z.x.x. K Z.x.x. K Z.x.x. K 二、影响盐类水解的因素二、影响盐类水解的因素（一）内因：反应物本身的性质（一）内因：反应物本身的性质NaA = A- - + Na+H2O H+ + OH- -+HA( (弱酸弱酸) ) 如如HA越弱越弱, , 则则A- -和和H+更更 结合结合, , 水的电离平衡程度更水的电离平衡程度更 , , 即水解的程即水解的程度更度更 。容易容易大大大大例例1:比较比较Na2CO3和和CH3COONa溶液碱性溶液碱性 H2CO3CH3COOH酸性酸性：碱性碱性：Na2CO3 CH3COONa 归纳：盐中的归

3、纳：盐中的酸酸( (碱碱) )部分部分越弱越弱, , 水解水解越强越强, ,盐溶液的盐溶液的碱碱( (酸酸) )性也性也越强。越强。（一）内因：反应物本身的性质（一）内因：反应物本身的性质Zx.xk Zx.xk 例例2:将将明矾明矾溶于水则溶液呈何性？溶于水则溶液呈何性？请用离子方程式表达请用离子方程式表达明矾明矾净水原理。净水原理。Al3+ + 3H2O Al (OH)3 + 3H+提示：明矾：提示：明矾：KAl(SO4)21 1温度：温度：升温，升温， 盐的水解盐的水解 促进促进（二）外因：用勒夏特列原理分析（二）外因：用勒夏特列原理分析Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+温

4、度高，水解程度大，温度高，水解程度大，c(OH- -)大。大。CO32- - + H2O HCO3- - + OH- -例例4 4、请解释热的纯碱溶液为何去污效果请解释热的纯碱溶液为何去污效果 更好？更好？例例3 3、向向 中滴加中滴加 ， 并加热至沸腾可制备并加热至沸腾可制备Fe(OH)3胶体。胶体。饱和饱和FeCl3溶液溶液沸水沸水2、浓度：浓度： 加加水水稀释盐溶液可以稀释盐溶液可以 水解，水解，使水解平衡向使水解平衡向 移动，即盐的浓度移动，即盐的浓度越小其水解程度越越小其水解程度越 ； 注意：但所得注意：但所得c(H+) 。促进促进右右大大Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +

5、3H+越小越小例例5：配制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？溶液需要注意什么问题？Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 加入一定量的盐酸，抑制加入一定量的盐酸，抑制FeCl3的水解。的水解。 先将先将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，固体溶解在稀盐酸中，再加水到所需浓度再加水到所需浓度。配制方法：配制方法：1温度：升温，温度：升温，促进促进盐的水解盐的水解 盐的水解盐的水解浓度：浓度：促进促进盐的水解盐的水解促进促进（二）外因：（二）外因：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+灭火器原理灭火器原理玻璃筒里面放入玻璃筒里面放入的什么是药品？的什么是药品？外筒（钢质）放入的

6、是什么药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。 例例6：泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理内筒内筒（玻璃）（玻璃）装有装有Al2(SO4)3溶液溶液外筒外筒（钢制）（钢制）装有装有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液：溶液：Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +混合前混合前混合后混合后Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 3HCO3 + 3 H2O 3 H2CO3 + 3 OH Fe3+ 与与S2-、 HS-Fe3+ 、Al3+CO32- HC

7、O3- S2- HS-AlO2- 你能归纳以下三种表达水解离子方程你能归纳以下三种表达水解离子方程式中的不同点吗？式中的不同点吗？一般水解：一般水解：强烈水解：强烈水解：双水解：双水解：不标不标、不标不标、要标要标、1温度温度浓度浓度（二）外因：（二）外因：（一）内因：反应物的性质（一）内因：反应物的性质影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素越弱越水解越弱越水解,越热越水解越热越水解,越稀越水解越稀越水解. .（三）水解（三）水解程度程度规律：规律：三、盐类水解的应用三、盐类水解的应用（根据例题归纳）（根据例题归纳）1 1盐类做净水剂盐类做净水剂2 2热碱水去油污热碱水去油污3 3盐溶液的配制和

8、保存盐溶液的配制和保存4 4制备胶体制备胶体5 5泡沫灭火器原理泡沫灭火器原理6 6制备无机化合物制备无机化合物练练1 1、某些试剂的贮存、某些试剂的贮存, ,需要考虑盐的水解需要考虑盐的水解 Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性等水解呈碱性, ,不能不能存放在存放在磨口磨口 塞的试剂瓶中；塞的试剂瓶中；玻璃玻璃 NH4F不能存放在不能存放在 瓶中瓶中, ,因因NH4F水解应会产生水解应会产生 ，腐蚀玻璃。腐蚀玻璃。玻璃玻璃HF练练2、能使水的电离平衡向电离方向移动能使水的电离平衡向电离方向移动, ,并使并使c(H+)c(OH- -)的措施是的措施是（ ） A. .向纯水中加入几滴稀盐酸向

9、纯水中加入几滴稀盐酸 B. .将水加热煮沸将水加热煮沸 C. .向水中加入碳酸钠向水中加入碳酸钠 D. .向水中加入氯化铵向水中加入氯化铵D练练3 3、能否将、能否将FeCl3溶液溶液加热加热蒸发蒸发再再灼烧灼烧的的方法得到其晶体？方法得到其晶体？Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+只能得到只能得到Fe2O3固体固体FeCl3溶液溶液蒸干蒸干Fe(OH)3灼烧灼烧Fe2O3HCl挥发挥发 同理，加热同理，加热AlCl3、MgCl2的溶的溶液也不能得到其晶体，只能得到液也不能得到其晶体，只能得到Al2O3固体、固体、MgO固体。固体。练练4、水溶液的配制水溶液的配制怎样怎样配制配制

10、FeCl3溶液？溶液？ FeCl2呢呢取一定量的取一定量的FeCl3晶体于烧杯中晶体于烧杯中,加适量较浓的加适量较浓的盐酸溶解盐酸溶解,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。FeCl2配制方法：原理同配制方法：原理同FeCl3, ,最后应在溶液最后应在溶液中加入中加入( (稍过量的稍过量的) )铁屑铁屑( (钉钉) )即可。即可。练练5： 向三份向三份0.1mol/ L的的CH3COONa溶液中溶液中分别加入少量分别加入少量NH4NO3 、Na2SO3 、FeCl3固固体（忽略溶液体积变化），则体（忽略溶液体积变化），则CH3COO- 浓浓度的变化依次为（度的变化依次为（ ） A. 减小、增大、减小减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小增大、减小、减小 C. 减小、增大、增大减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大增大、减小、增大A