2022年2021届高三化学模拟试卷 .pdf

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1、1 2018 届高三化学模拟卷7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。C.发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。D.KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。8.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.32gN2H4中含有共价键数5NAB.37g37Cl2中含有中子数 10NA C.11.2L 臭氧中含有 1.5NA个氧原子D.1.0L 0.1

2、mo L1NH4Cl 溶液中含 0.1NA个 NH4+ 9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为 2：5，Z和 W 位于同周期。 Z的化合物与人类生活关系密切，Z与 W 组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。 Y和 Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是A.四种元素中至少有两种金属元素。B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。D. X 、Y两种元素构成的常见化合物在常温常

3、压下都是气体。10.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na、Cl和少量 Mg2、Br）的装置如图所示（ a、b 均为石墨电极），下列说法正确的是A.电池工作时，负极反应式为：H22e2OH2H2O B.a极的电极反应式为：2H+2eH2C.电解过程中电子流动路径是：负极外电路 阴极溶液阳极正极D.当电池中消耗 2.24 L(标准状况下 )H2时，b 极周围会产生 0.1 mol 气体11.某有机物的结构如右图所示。有关该物质的下列说法正确的是A.该化合物的分子式为C18H17O2N2 B.不能与 Br2的 CCl4溶液发生反应C.该物质中所有原子有可能在同一平面D.该物质能发生加成反应、取代反应

4、12.下列实验、实验现象和相应结论都正确的是实验现象结论A 向 1mL溶液中滴加 1mL KI溶液，再加入 1mL CCl4，振荡后静置。溶液分层，上层溶液显紫色。氧化性： Fe3+I2 B 将两块表面积相等的Mg 条和 Al 条放入同浓度同体积的 NaOH溶液中。Al 条产生气泡的速度快。金属性： AlMgC 向烧杯中加入一定体积蒸馏水，加热至沸腾时，向其中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。得到红褐色透明液体。制得了氢氧化铁胶体。D 向盛有 10 mL溴水的分液漏斗中加入10mL苯，振荡、静置。溶液分为两层，上层为橙色。溴在苯中的溶解能力大于水中。13.常温下，向 10.0mL 0.10 molL

5、1某二元酸 H2R 溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH 溶液， 测得溶液的 pH 随 NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是A.无法判断 H2R是强酸还是弱酸B.曲线上m点时溶液中c(Na+)c(HR) c(R2)c(H+) C.HR的电离能力大于水解能力D.溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(HR)+c(R2)+c(OH) 26、（15 分）工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中 Cr（）的处理工艺流程如下，Cr（）最终转化为CrOH(H2O)5SO4。名师归纳总结 精品学习资

6、料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 2 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH 如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+开始沉淀时的 pH 2.7 沉淀完全时的 pH 3.7 11.1 8 其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是 Fe3+、Al3+、Ca2+和 Mg2+。（l）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管外，

7、还需_，配制时所需浓 H2SO4的体积为 _mL（小数点后保留一位数字）。（2）酸浸时，为了提高浸取率，除了适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有_（答出一点即可）。（3）H2O2的作用是将滤液 I 中的 Cr3+转化为 Cr2O72-，写出此反应的离子方程式_。（4）加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性， Cr2O72-转化为 CrO42-溶液的 pH 不能超过 8，其理由 _。钠离子交换树脂的反应原理为Mn+nNaR MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液中的金属阳离子是 _ 。（5）写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式_。（6）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装

8、置示意图如上阴极的电极反应式为_ ， 阳极的电极反应式为_ 。 27、（14 分）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS( 假设其它杂质中不含铁、硫元素,且高温下不发生化学变化),它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g 该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略 )的石英管中 ,从 a 处不断地缓缓通入空气 ,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2, 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2【实验一】测定硫元素的含量反应结束后 ,将乙瓶中的溶液进行如下处理: (1)鼓入空气的作用

9、是 _ 。(2)反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是 _(用化学方程式表示 )。H2O2可以看成是一种很弱的酸 ,写出其主要的电离方程式为_ 。(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_ ( 列出表达式即可 )。【实验二】测定铁元素的含量用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为 Fe2+后,过滤、洗涤将滤液稀释至250 mL 取 25.00 mL稀释液 ,用 0.100 0 mol L-1的酸性 KMnO4溶液滴定(4)步骤中 ,若用铁粉作还原剂 ,则所测得的铁元素的含量_ (填“ 偏大”“偏小” 或“ 无影响”)。(5)请写出步骤中洗涤的方法_

10、。(6)某同学一共进行了四次滴定实验,实验结果记录如下 : 根据所给数据 ,计算该稀释液中 Fe2+的物质的量浓度 c(Fe2+)=_。28、（14 分）能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO 和 H2)。CH4与 H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1已知：CH4、 H2、 CO 的燃烧热（ H） 分别为 -a kJ?mol-1、 -b kJ?mol-1、 -c kJ?mol-1； H2O (

11、l) =H2O(g)； H=+dkJ?mol-1则 H1= _ （用含字母 a、b、c、d 的代数式表示） kJ?mol-1。（2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) H2，在 10L 恒容密闭容器中按物质的量之比 12 充入 CO 和 H2，测得 CO 的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200时n(H2)随时间的变化如下表所示：t/min 0 1 3 5 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 4 页

12、 - - - - - - - - - 3 n(H2)/mol 8.0 5.4 4.0 4.0 H2_ (填“”“ ”或“ = ”)0。下列说法正确的是 _ ( 填标号）。a.温度越高，该反应的平衡常数越大b.达平衡后再充入稀有气体，CO 的转化率提高c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度d.图中压强 p1p2 0? 3 min 内用 CH3OH 表示的反应速率v(CH3OH)=_mol ? L-1 min-1。 200时， 该反应的平衡常数 K =_。 向上述 200达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡 _(

13、 填“ 正向” 、“ 逆向” 或“ 不”)移动。（3） 甲烷、氧气和 KOH 溶液可组成燃料电池。 标准状况下通入 5.6 L 甲烷，测得电路中转移 1.2 mol电子，则甲烷的利用率为_。35化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）X、Y、Z、R 为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有 3 个能级，且每个能级上的电子数相等； Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且 Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。（1）R元素在周期表中的位置是 _ ，其基态原子的价层电子排布图为_ 。（2）右图表示 X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示 Y的曲线是 _（

14、填标号）。（3）化合物（ XH2XO）分子中 X原子杂化轨道类型是 _ ，1mol (X2H5O)3ZO分子中含有的 键与 键的数目比为 _ 。（4）Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8 电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为_ 。（5）某 R的氧化物晶胞结构如右图所示，该物质的化学式为 _ 。已知该晶体密度为g/cm3，距离最近的两个原子的距离为d pm,则 R的相对原子质量为 _ 。(阿伏加德罗常数为NA) （6）X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是_ 。36化学选修 5：有机化学基础 (15 分)回答下列问题：(1)B 的核磁共振氢谱上有 _组峰。(2)D 分子中含有的官能团有 _

15、 。(填名称 ) (3)下列常见含钠试剂能与C反应的有 _ 。(填标号 ) a氯化钠b氢氧化钠c纯碱d碳酸氢钠(4)由 B 转化为C 的化学方程式为_ ，该反应的反应类型是_ 。(5)E是 D 的同分异构体，在苯环的对位上各有一个取代基，能够发生银镜反应和水解反应，1molE与足量钠反应可生成0.5molH2，则 E可能的结构有 _种。(6)有机物 F()也是一种重要的有机精细化工中间体，写出由制备 F的合成路线。 (其他试剂任选；已知马氏规则：在不对称烯烃的加成反应中，氢原子总是加在含氢较多的碳原子上。如：) 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - -

16、 -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 4 化学部分参考答案7、B 8、A 9、B 10、 D 11、 D 12、 C 13、 C 26、（ 15 分）【 第（ 1）（ 2）问每空1 分，其余每空2 分】（l）250mL 容量瓶65.2 （2）升高反应温度加快搅拌速度（答一点，答案合理均可）（3）2Cr3+3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+（4） pH 超过 8 会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，最终影响Cr(III) 的回收与再利用Ca2+、Mg2+（5）3Na2S

17、O3+2Na2CrO4+15H2O=2CrOH(H2O)5SO4 +Na2SO4+8NaOH （6）2H+2e-= H2（或 4H2O+4e-= 2H2 +4OH-） 4OH-4e-=2H2O+O227、（ 14 分）（每空 2 分）（l）提供反应物O2,排尽生成的SO2，使之完全被乙瓶溶液吸收（4）偏大（5）(沿玻璃棒 )向过滤器中加蒸馏水至浸没固体，（静置）待水自然全部流下，重复操作23 次。（6）0.500 0 mol L- 28、（ 14 分）（每空2 分）（l）-a+3b+c d （2） cd （或 0.067） 6.25 正向（3） 60% 35化学 选修 3：物质结构与性质（15 分）（1）四周期IVA 族 （1 分）略（ 1 分）（2）C（1 分） （3）sp、sp2（2 分） ；251 （2 分） （4）三角锥形（ 2分） （5）GeO（2 分） ； （）3NA 1/4 16（2 分）（6）碳碳键键能大，故硬；但共价键有方向性，受大外力时，会发生原子错位而断裂，故脆。（2 分）名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -