z物质的量__课件.ppt

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1、第第3 3节节 化学中常用的物理量化学中常用的物理量 -物 质 的 量曹冲称象曹操的儿子曹冲到五六岁的时候，知识和判断能力意识所达到的程度，可以比得上成人。孙权曾经送来过一头巨象，曹操想要知道这象的重量，询问他的下属，都没法想出称象的办法。曹冲说：“把象安放到大船上，在水面所达到的地方做上记号，再让船装载其它东西，（称一下这些东西），那么比较就能知道结果了。”曹操听了很高兴，马上照这个办法做了。 方法：数出一定粒数的黄豆（500粒）用托盘天平称出500粒黄豆的质量（m）求算1000g黄豆所含颗粒数 500 1000g 500 粒 m 粒 m 1000g “黄豆堆”的堆数 质质 量：量： 4 3

2、2 36分子数：2 2个个 1 1个个 2 2个个 宏 观（质量） 微 观(分子数) 疑问疑问 点燃点燃 2H2+O2 2H2O【回顾】这一大家熟悉的化学反应方程式表示什么意义？这一大家熟悉的化学反应方程式表示什么意义？g g g课时一课时一【问题的解决问题的解决】 宏观物质宏观物质（质量等）（质量等） 微观粒子微观粒子(分子数等分子数等)新的物理量新的物理量物质的量物质的量 1000g黄豆 黄豆颗粒数 类 迁 比 移 宏观物质 微观粒子 含500颗黄豆的“黄豆堆” 含一定数目粒子的集体（粒子堆） 物质的量 国际单位制国际单位制(SI)的的7个基本单位个基本单位物理量物理量 单位名称单位名称

3、单位符号单位符号 长度长度 米 m质量质量 千克（公斤） Kg时间时间 秒 s电流电流 安培 A热力学温度热力学温度 开尔文 K物质的量物质的量 摩尔 mol发光强度发光强度 坎德拉 cd【资料在线资料在线】关于物理量及其单位关于物理量及其单位物质的量物质的量 摩摩 尔尔 * 是国际单位制七个基本物理量之一是国际单位制七个基本物理量之一,符号为符号为n 。 * 是是用用0.012kg12C中所含的原子数作为标准来中所含的原子数作为标准来衡量衡量其他其他微粒集体所含微粒数目多少微粒集体所含微粒数目多少的的 物理量物理量。是物质的量的单位，符号为是物质的量的单位，符号为mol ，简称，简称“摩摩”

4、1mol任何微粒所含的微粒数与任何微粒所含的微粒数与0.012kg12C中所含的中所含的原子数相等，约原子数相等，约6.021023。分子、原子、离子、分子、原子、离子、电子、质子等电子、质子等1212支铅笔称一打铅笔支铅笔称一打铅笔0.012kg 1212C C微观构成微观构成已知已知:一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为 1.993 1026kg 求求: 0.012kg 碳碳-12 中所含的碳原子数中所含的碳原子数？解：解： 6.021023 0.012kg1.993 1026kg碳原子数碳原子数= =1mol物质含微粒数目 “物质的量物质的量” 既然是一个把物质的宏观量既然是一个把物质的

5、宏观量（如质量、体积等）与微观粒子数目多少联系（如质量、体积等）与微观粒子数目多少联系起来的物理量，它是如何联系二者的？起来的物理量，它是如何联系二者的？【问题问题】物质的量物质的量 宏观物质宏观物质（质量等）（质量等） 微观粒子微观粒子(分子数等分子数等)【规定规定】 如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与数与0.012kg12C中含有的碳原子数相同，我们就中含有的碳原子数相同，我们就说它为说它为1摩尔。摩尔。 科学实验表明：科学实验表明： 0.012kg12C中含有的碳原子数约为中含有的碳原子数约为6.021023 。故：故：1mol任何粒子集体中均约

6、含有任何粒子集体中均约含有6.021023个粒子。个粒子。 6.021023 mol1称为阿伏加德罗常数。称为阿伏加德罗常数。符号为符号为NA。即即NA 6.021023 mol1 【 关系关系1】 物质的量（物质的量（n）与微粒个数（）与微粒个数（N）之间关系）之间关系阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数物质的量物质的量微粒个数微粒个数（约（约6.026.0210102323）N =NA n 【 关系关系1】 物质的量（物质的量（n）与微粒个数（）与微粒个数（N）之间关系）之间关系需318万年6.021023到底有多 大呢?假如全世界60亿人不吃不喝每秒数一个微粒。知识了解知识了解【练一练练一练】

7、1molO中含有中含有 个个O，即约含，即约含 个个O。1molO2中约含中约含 个个O21molCO2中约含中约含 个个CO21mol Na+中约含中约含 个个 Na+1mol SO42中约含中约含 个个SO42阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 6.0210236.0210236.0210236.0210236.021023【迁移应用】教材P21 之迁移应用判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确（A）1 摩尔氧摩尔氧（B）1 摩尔氧原子摩尔氧原子（C）2 摩尔分子氢摩尔分子氢（D）3 摩尔摩尔 水水（E）1摩摩 大米约含大米约含6.021023个米粒个米粒【思考】错误，必须指明微粒的种类，是氧

8、原子、氧分子错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子还是氧离子正确正确 即：即：1mol O错误，错误，2mol H2正确正确 即即 3mol H2O错误，错误， 物质的量只适用于描述微观粒子构成的粒子。物质的量只适用于描述微观粒子构成的粒子。 注注意意 必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。【思考思考】1 1、1mol1molC C中约含有中约含有_个碳原子个碳原子2、0.3 mol H2SO4含有含有 -个硫酸分子个硫酸分子3 3、1molNa1molNa2 2COCO3 3中约含有中约含有_molNa_molNa+ +、_molC

9、O_molCO3 32-2-离子，共含有离子的个数为离子，共含有离子的个数为_个。个。6.026.0210102323 0.3 6.02 6.0210102323213 36.026.0210102323【迁移应用】教材P21 之迁移应用1 1、在、在0.5molO0.5molO2 2中含有的氧分子数目是多少？中含有的氧分子数目是多少？解：解：O O2 2的分子数为的分子数为N （O O2 2) ) = n （O2) NA= 3.01 1023 答：答：O2的分子数为的分子数为3.01 1023个个. .【练习巩固练习巩固】= =0.5 mol0.5 mol 6.02 6.02 1010232

10、3molmol-1-1N =NA n在在0.5molO0.5molO2 2中含有的氧原子数目是多少？中含有的氧原子数目是多少？解：解：O O2 2的氧原子数为的氧原子数为N （O) =2 N(O2)= 2 n （O2) NA= = 2 0.5 mol0.5 mol 6.02 6.02 10102323molmol-1-1 = = 6.02 6.02 10 102323 答：答：O O2 2的氧原子数为的氧原子数为6.02 6.02 10 102323个。个。【练习练习2】 N1:N2=n1:n2 即微粒个数比等于物质的量之比即微粒个数比等于物质的量之比在在0.5molO0.5molO2 2中含

11、有的电子数目是多少？中含有的电子数目是多少？解：解：O O2 2的电子数为的电子数为N(e-) = 16 N(O(O2 2) ) = 16 n (O2) NA = = 4.816 4.816 10 102424 答：答：0.5mol0.5molO O2 2的电子数为的电子数为4.8164.81610102424个。个。【练习练习3】= =16 0.5 mol0.5 mol6.02 6.02 10102323molmol-1-1【知识要点总结知识要点总结】1、物质的量是表示粒子集体所含微粒数多少的、物质的量是表示粒子集体所含微粒数多少的 ，用用 表示。其单位是表示。其单位是 。2、摩尔，简称、摩

12、尔，简称“摩摩”，符号，符号 。是。是 的单位。的单位。 1mol任何粒子含有的粒子数约为任何粒子含有的粒子数约为 。3、阿伏加德罗常数：符号、阿伏加德罗常数：符号 ，单位，单位 。其数值。其数值通常使用近似值通常使用近似值6.021023 。4、在一定量的粒子集体中所含的粒子数与、在一定量的粒子集体中所含的粒子数与 g12C中中所含的碳原子数相同，则其物质的量为所含的碳原子数相同，则其物质的量为1mol。5、物质的量、粒子数和阿伏加德罗常数之间存在着计、物质的量、粒子数和阿伏加德罗常数之间存在着计算关系。知道粒子数可以计算出物质的量。反之亦可。算关系。知道粒子数可以计算出物质的量。反之亦可。

13、物理量物理量n摩尔摩尔mol物质的量物质的量6.021023NAmolmol1 11212n = NNA物质的量物质的量粒子数粒子数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 物质的量是把微观粒子和宏观物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的物质联系起来的 一座桥梁。一座桥梁。微粒数微粒数(N) NA NA物质的量物质的量(n) 物质的量物质的量 宏观物质宏观物质（质量等）（质量等） 微观粒子微观粒子(分子数等分子数等)【交流研讨】 认真阅读教材认真阅读教材P22表表1-3-1 ，思考讨论题，思考讨论题1：1mol物质的质量在数值上有什么特点？物质的质量在数值上有什么特点？二、摩尔质量二、摩尔质量1 1、定

14、义：单位物质的量的物质所具有的质量叫该、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫该物质的摩尔质量。用物质的摩尔质量。用M M表示。表示。 1mol1mol任何粒子或物质的质量在以任何粒子或物质的质量在以“克克”为单位为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。子质量相等。即物质的摩尔质量在数值上等于该物即物质的摩尔质量在数值上等于该物质或粒子的相对原子质量或相对分子质量或相对离质或粒子的相对原子质量或相对分子质量或相对离子质量。子质量。2 2、单位：克、单位：克/ /摩摩 或或 g/mol g/mol 或或g gmolmol1 13

15、3、数值：等于物质或粒子的相对原子（或分、数值：等于物质或粒子的相对原子（或分子或离子）质量。子或离子）质量。例如：例如：Fe的摩尔质量为的摩尔质量为56 gmol1，表示为：，表示为：M(Fe)=56 gmol1。请计算：请计算：2molCO2molCO2 2的质量是多少？的质量是多少？4 4、与物质的量、物质的质量之间的关系：、与物质的量、物质的质量之间的关系：m = nm = nM ,M ,即物质的质量物质的量即物质的质量物质的量物质的摩尔质量物质的摩尔质量三、关于物质的量的计算三、关于物质的量的计算nNmNANAMM微粒数微粒数物质的质量物质的质量【例题例题】1 ） 24.5gH2SO

16、4的物质的量是多少？的物质的量是多少？2 ） 71gNa2SO4中含有的中含有的Na+和和SO42的物的物 质的量分别是多少？质的量分别是多少？3 ） 19g某二价金属的氯化物中含有某二价金属的氯化物中含有0.4molCl，此金属氯化物的摩尔质量是此金属氯化物的摩尔质量是 ，该金属，该金属的相对原子质量是的相对原子质量是 。95gmol124物质的量物质的量 宏观物质宏观物质（质量等）（质量等） 微观粒子微观粒子(分子数等分子数等)【小结小结】NANAMM【思维升华思维升华】物质摩尔质量的数值为何等于该物质摩尔质量的数值为何等于该物质的相对原子质量或相对分子质量？物质的相对原子质量或相对分子质量？【思考思考】 一个一个O原子和一个原子和一个H原子的质量相同吗？原子的质量相同吗？为什么？其质量比等于多少？为什么？其质量比等于多少？1molO和和1molH的质量相同吗？为什么？其比值等于多少？的质量相同吗？为什么？其比值等于多少？【问题思考问题思考】1molO的质量是多少呢？的质量是多少呢？1mol1mol1212C C的质量是多少呢？的质量是多少呢？你能否推导出你能否推导出1 1摩任何原子的质量？摩任何原子的质量？