第三节盐类水解（第1课时）.ppt

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1、第一课时第一课时1. 1. 溶液的酸碱性是由什么因素决定的？溶液的酸碱性是由什么因素决定的？2. 2. 向水中加酸或碱对水的电离平衡有向水中加酸或碱对水的电离平衡有 何影响？为什么？何影响？为什么？C(HC(H+ +) )与与C(OHC(OH- -) )的相对大小的相对大小加酸加酸( (或碱或碱) )，酸，酸( (碱碱) )自身电离出自身电离出H H+ +( (或或OHOH- -) )使水使水的电离平衡左移的电离平衡左移, ,水的电离被抑制水的电离被抑制. .【知识回顾知识回顾】3.根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸酸 + + 碱

2、碱 = = 盐盐 + + 水水 （中和反应）（中和反应）生成的盐生成的盐1. 强酸强碱盐强酸强碱盐2. 强酸弱碱盐强酸弱碱盐3. 强碱弱酸盐强碱弱酸盐4. 弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐NaCl、 K2SO4中学学科网中学学科网FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱【知识回顾知识回顾】【思考思考】Na2CO3俗称什么？分别往俗称什么？分别往Na2CO3和和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液用用pHpH试纸分别测量下列溶液的试纸

3、分别测量下列溶液的pHpH值：值：(1)NaCl(1)NaCl溶液溶液中学学科网中学学科网(2)Na(2)Na2 2COCO3 3溶液溶液(3)NaHCO(3)NaHCO3 3溶液溶液(4)NH(4)NH4 4ClCl溶液溶液(5)Na(5)Na2 2SOSO4 4溶液溶液(6)CH(6)CH3 3COONaCOONa溶液溶液(7)(NH(7)(NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液溶液【科学探究科学探究】盐溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性酸碱性盐类型盐类型盐溶液盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性酸碱性盐类型盐类型一一.盐溶液的酸碱性盐溶液的

4、酸碱性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性酸性酸性强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性盐溶液酸碱性中性中性酸性酸性碱性碱性某某些些盐盐H2O酸性?碱性中性二二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2O纯水中：纯水中：当分别加入当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成形成溶液后，请思考：溶液后，请思

5、考：（1）相关的电离方程式？）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？）相关的化学方程式？H+ + OH【探究探究1】 往水中加往水中加NaCl形成溶液。形成溶液。 电离方程式电离方程式中学学科网中学学科网 c(H+)和和c(OH)相对大小相对大小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关化学方程式相关化学方程式H2ONaClNa+、Cl、H+、OH

6、、H2O无无c(H+) c(OH)=中性中性无无H+ + OHCl + Na+NH4+NH3H2O H2O OH- + H+ NH4Cl溶液显酸性原因分析：溶液显酸性原因分析： NH4+ + H2O NH3H2O +H+C(H+) C(OH-) 酸性酸性NH4Cl溶液溶液 NH4Cl + H2O NH3H2O +HCl 电离方程式电离方程式 c(H+)和和c(OH)相对相对中学学科网中学学科网大小大小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关化学方程式相关化学方程式【探究探究2】 往水中加往水中加NH4Cl形成溶液。形成溶液。H2ONH

7、4Cl+（促进促进水的电离）水的电离） NH3 H2O c(H+) c(OH)酸性酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2ONH4Cl + H2ONH4+ + H2O水解方程式水解方程式H+ + OHCl + NH4+NH3 H2O + HClNH3 H2O + H+有有CH3COO-+CH3COOH思考与交流思考与交流2 2（分析（分析CH3COONa溶液溶液呈碱性的原因呈碱性的原因) )C(H+) C(OH-) 碱性碱性CH3COONa 溶液溶液 H2O H+ + OH- CH3COO + H2O CH3COOH+OH 电离方程式电离方程式 c(H+)和和c(OH)相对相对大小

8、大小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关化学方程相关化学方程式式【探究探究3】 往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶液。H2OCH3COONa+有有（促进促进水的电离）水的电离） CH3COOH c(H+)c(NHc(NH4 4+ +)c(Hc(H+ +)C(C(NHNH3 3H H2 2O)O) C(OHC(OH- -) )水解程度小水解程度小, ,故弱粒子浓度故弱粒子浓度: :剩余的剩余的新生成的新生成的（1）强碱弱酸盐强碱弱酸盐:阴离子水解阴离子水解,溶液呈溶液呈碱性碱性 如：如：NaAc K2CO34. 类型类

9、型:（4）弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐(3种可能种可能) 阴、阳离子都水解，溶液的酸碱性决定于两者水阴、阳离子都水解，溶液的酸碱性决定于两者水 解的程度。解的程度。（3）强酸强碱盐强酸强碱盐:不水解不水解,溶液呈溶液呈中性中性 如氯化钠、硫酸钾等如氯化钠、硫酸钾等（2）强酸弱碱盐强酸弱碱盐:阳离子水解阳离子水解,溶液呈溶液呈酸性酸性 如：氯化铵、硫酸铜、硝酸铝等如：氯化铵、硫酸铜、硝酸铝等5、水解的规律：、水解的规律： 有有_就水解；无就水解；无_不水解；不水解； 越越_越水解；都越水解；都_双水解；双水解； 谁谁_显谁性；同强显显谁性；同强显_性。性。弱弱弱弱弱弱弱弱强强中中盐类实例能否水解引起水解

10、的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐NaAc能能弱酸弱酸阴离子阴离子促进水的促进水的电离电离碱性碱性NH4Cl能能弱碱弱碱阳离子阳离子促进水的促进水的电离电离酸性酸性NaCl不能不能无无无无中性中性记住啦！记住啦！1. 在溶液中，不能发生水解的离子是（在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+ D、SO4 2 D2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（哪些呈碱性（ ）中学学科网中学学科网 FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO43. 等物质的量浓度

11、、等体积的酸等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（混合后，溶液的酸碱性是（ ）A、酸性、酸性 B、中性、中性 C、碱性、碱性 D、不能确定、不能确定D4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（使溶液呈酸性的是（ ）A、硫酸、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝、硫酸铝 D. 碳酸钠碳酸钠C酸性酸性碱性碱性5. 在在Na2S溶液中，溶液中，c (Na+) 与与 c (S2) 之比值（之比值（ ）于）于2。A、大 B、小 C、等 D、无法确定A6. 盐类水解的过程中正确的说法是（盐类水解的过程中正确的说法是（

12、 ）A、盐的电离平衡破坏、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动、水的电离平衡发生移动C、溶液的、溶液的pH减小减小中学学科网中学学科网D、没有发生中和反应、没有发生中和反应 B7. 7. 下列物质加入水中，能使水的电离程度下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的增大，溶液的pHpH值减小的是（）值减小的是（） A A、HClHCl B B、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 C C、NaNa2 2S DS D、NHNH3 3 . . H H2 2O OB8. 下列各组中比值为下列各组中比值为2:1的是（）的是（）A、pH值均为值均为12的的NaOH溶液与溶液与Ba(OH)2

13、溶液溶液 的物质的量浓度之比。的物质的量浓度之比。B、(NH4)2SO4溶液中溶液中,c(NH4+)与与c(SO42-)之比。之比。C、相同温度下，、相同温度下，0.2mol/L CH3COOH溶液溶液 与与 0.1mol/L HCl溶液中的溶液中的c(H+)之比。之比。D、100ml 0.2mol/L 的的HCl与与100ml 0.1mol/L 的的HNO3溶液中的溶液中的c(H+)之比。之比。AD【课堂小结课堂小结】一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：三、盐类水解：三、盐类水解：1、概念：、概念：2

14、、水解的条件：、水解的条件：3、水解的实质：、水解的实质：4、水解的特点：、水解的特点：5、水解的规律：、水解的规律：溶液中溶液中盐盐电离出来的电离出来的弱离子弱离子跟跟水水所电离出所电离出来的来的H+ 或或OH 结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应。的反应。盐易溶，有弱离子。盐易溶，有弱离子。破坏水的电离平衡。破坏水的电离平衡。生成弱电解质；生成弱电解质；可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。 有有弱弱就水解；无就水解；无弱弱不水解；不水解； 越越弱弱越水解；都越水解；都弱弱双水解；双水解； 谁谁强强显谁性；同强显显谁性；同强显中中性。性。盐盐 + 水水 酸酸 +

15、 碱碱盐类水解方程式的书写方法：盐类水解方程式的书写方法：1.先找先找“弱弱”离子，写弱不写强。离子，写弱不写强。2.一般水解程度小，水解产物少。故常用一般水解程度小，水解产物少。故常用“ ” ；不写不写“ = ”、“”、“”； 也不把生成物（如也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成）写成 分解产物的形式分解产物的形式。3.多元弱酸盐分步水解多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。，但以第一步水解为主。4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱离子弱离子 + 水水 弱酸弱酸(or弱碱弱碱) + OH ( or H+ ) 5. 表示表示-水解方程式水解方程

16、式（一）一元弱酸强碱盐（一）一元弱酸强碱盐如：如：CH3COONa、NaF化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO + H2O CH3COOH + OH化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：NaF + H2O HF + NaOHF + H2O HF + OH（二）多元弱酸强碱盐（二）多元弱酸强碱盐如：如：Na2CO3、 Na3PO4离子方程式：离子方程式：HCO3 + H2O H2CO3 + OH CO3 2 + H2O HCO3 + OH (主主)(次次)Na2CO3溶液中含有的粒子？溶液中含有的粒子？5

17、种离子，种离子，2种分子。种分子。（三）弱碱强酸盐水解（三）弱碱强酸盐水解如：如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：水解的离子方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（四）弱酸弱碱盐水解（四）弱酸弱碱盐水解1、一般双水解，如：、一般双水解，如：CH3COONH4CH3COO + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3H2O(NH4)2CO3 NH4HCO32、“完全双水解完全双水解”的，用的，用“ = ”、“”、“”。Al 3+ + 3HCO3 Al(O

18、H)3 + 3CO2Al3+与与AlO2、HCO3、CO32、S2、HSFe3+与与AlO2、HCO3、CO32NH4+与与SiO32常见常见“完全双水解完全双水解”的弱离子组合的弱离子组合如如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4但有些弱酸弱碱盐是进行但有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解一般双水解”。请书写下列物质水解的方程式：请书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2 Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2SMg3N2 + 6H2O 3Mg(OH)2 + 2NH3 双水解能进行到底的离子，在溶液中不能大量双水解能进行到底的离子，在溶液中不能大量

19、共存。共存。5. 表示表示-水解方程式水解方程式（1）用用，不打不打“”、“”（因水解程度小，（因水解程度小， 达不到分解或沉淀的浓度）达不到分解或沉淀的浓度） 如：一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐如：一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐 A- H2O HA + OH- B+ H2O BOHH+（2）多元弱碱强酸盐）多元弱碱强酸盐: 分步水解，但中学书写一步到位分步水解，但中学书写一步到位 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+如如Na2CO3 )的分步水解：的分步水解：第二步：第二步：HCO3- + H2O H2CO3+OH-（3）多元弱酸强碱盐）多元弱酸强碱盐(正盐正盐)： 分步水解且

20、，水解程度逐级减弱分步水解且，水解程度逐级减弱-分步书写分步书写 以第一步为主以第一步为主第一步：第一步： 练习练习 判断下列溶液的酸碱性判断下列溶液的酸碱性, ,能水解的写出能水解的写出水解的离子方程式水解的离子方程式: :FeClFeCl3 3 KNO KNO3 3 NaFNaF CuSOCuSO4 4 NaNa3 3POPO4 4 ZnClZnCl2 2 CO32- + H2O HCO3-+OH-（五）（五）酸式盐的水解酸式盐的水解（2）弱酸的酸式盐：既电离又水解）弱酸的酸式盐：既电离又水解如果电离程度如果电离程度水解程度，则溶液呈水解程度，则溶液呈酸酸性。性。 如如NaHSO3 、Na

21、H2PO4。如果电离程度如果电离程度水解程度，则溶液呈水解程度，则溶液呈碱碱性。性。 如如NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4等等（1）强酸的酸式盐：只电离）强酸的酸式盐：只电离不水解不水解，溶液呈，溶液呈酸性酸性 如如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别： NaHCO3HCO3 + H2O H2CO3 + OH HCO3 + H2O CO32 + H3O + 水解水解 电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈 性性碱碱 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2

22、O SO32 + H3O + 水解水解 电离电离程度：程度：n B. m=10-4n C. n=10-4m D. n=mBpH=9的的CH3COONa溶液中由水电离的溶液中由水电离的c(OH)=_。10-5mol/L10-5mol/L10-5mol/L1.（2007.全国全国）0.1mol/LNaHCO3溶液的溶液的pH最接近于最接近于（ ） A. 5.6 B. 7.0 C. 8.4 D. 13.0题型一：盐类水解的实质与规律题型一：盐类水解的实质与规律C盐类水解的题型盐类水解的题型2.物质的量浓度相同的三种盐物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 、NaZ的溶液，其的溶液，其pH依次为依次为8、9、10，则，则HX 、HY 、HZ的酸性由强到弱的顺序是的酸性由强到弱的顺序是（ ）A. HX、HY、HZ B. HY、HX、HZC. HZ、HY、HX D. HZ、HX、HYA题型二：水解方程式的书写题型二：水解方程式的书写3. 下列离子方程式中，属于水解下列离子方程式中，属于水解 反应的是反应的是（ ）A. HCOOH+H2O HCOO- + H3O+B. CO2 + H2O HCO3- + H+C.CO32- +H2O HCO3- + OH-D. HS- + H2O S2- + H3O+C