专题离子方程式书写.ppt

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1、离子方程式的书写离子方程式的书写离子反应如何进行呢？ NaCl BaClNaCl BaCl2 2 CuSOCuSO4 4 CuSO CuSO4 4 CuSOCuSO4 4+BaCl+BaCl2 2 = CuCl= CuCl2 2+BaSO+BaSO4 4CuCu2+2+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl- - = Cu= Cu2+2+2Cl+2Cl- -+BaSO+BaSO4 4SOSO4 42-2-+ Ba+ Ba2+ 2+ = BaSO= BaSO4 4一、离子反应及其发生的条件：在溶液中有离子参加的反应叫做离子反应。在溶液中有离子参加的反应叫做离子反应。(1)(1

2、)离子反应本质：离子反应总向着离子离子反应本质：离子反应总向着离子浓度减小的方向进行。浓度减小的方向进行。 (2)(2)离子方程式：用实际参加反应的离子离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子，叫离子方程式。符号表示反应的式子，叫离子方程式。 BaBa2+ 2+ + SO+ SO4 42- 2- = BaSO= BaSO4 4NaCl + CuSONaCl + CuSO4 4 =BaClBaCl2 2 + CuSO+ CuSO4 4 = CuCl= CuCl2 2 + BaSO+ BaSO4 4二、离子方程式的书写步骤：例：写出例：写出CuSOCuSO4 4和和BaClBaCl2 2

3、反应的离子方程式。反应的离子方程式。写写：写出正确的化学反应方程式：写出正确的化学反应方程式：CuSOCuSO4 4BaClBaCl2 2BaSOBaSO4 4CuClCuCl2 2拆拆：易溶的：易溶的强电解质改写成离子形式强电解质改写成离子形式（难溶、（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式难电离的以及气体等仍用化学式表示）：表示）：CuCu2 2SOSO4 42 2BaBa2 22Cl2ClBaSOBaSO4 4CuCu2 22Cl2Cl删删：删去两边相同的离子删去两边相同的离子：查查：检查（质量守恒、电荷守恒）检查（质量守恒、电荷守恒）写写是基础，是基础，拆是关键拆是关键，删是途径，查是保证

4、。，删是途径，查是保证。BaBa2+2+ + SO + SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4三、书写离子方程式应注意的问题：(1)(1)凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能写固体混合加热，只能写化学方程式。即：化学方程式。即：(2)(2)书写时应该改写成离子形式的物质：书写时应该改写成离子形式的物质： 2NH2NH4 4ClCl( (固固) ) + Ca(OH)+ Ca(OH)2(2(固固) ) = CaCl= CaCl2 2 + 2NH+

5、2NH3 3+ 2H+ 2H2 2O O易溶于水、易电离的易溶于水、易电离的强电解质强电解质： 强酸：强酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等；等； 强碱：强碱：KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等等。 可溶性盐可溶性盐( (复习溶解性表复习溶解性表) )。 书写时仍用化学式表示的物质：难溶的物质：如难溶的物质：如 Cu(OH)Cu(OH)2 2、BaSOBaSO4 4、AgCl AgCl 等。等。难电离的物质：如难电离的物质：如CHCH3 3COOHCOOH、NHNH3 3H H2 2O O、H H2 2O O等。等。 气体：如气体：如

6、 H H2 2S S、COCO2 2、SOSO2 2等。等。 单质：如单质：如 H H2 2、NaNa、I I2 2等。等。氧化物：如氧化物：如 NaNa2 2O O、FeFe2 2O O3 3等。等。 Ca(OH)Ca(OH)2 2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写化学式。澄清石灰水时改写成离子形式，石灰写化学式。澄清石灰水时改写成离子形式，石灰乳或消石灰时写化学式。乳或消石灰时写化学式。 浓硫酸写化学式。浓硫酸写化学式。 物质的溶解性 (20(20o oC)C)(1)(1

7、) NONO3 3- -：全溶。全溶。(2)(2) OHOH- -： K K+ +、NaNa+ +、NHNH4 4+ +、BaBa2+2+溶，溶，Ca(OH)Ca(OH)2 2微溶微溶。 (3)(3) ClCl- -： AgAg+ +、PbPb2+2+、HgHg+ +不溶。不溶。(4)(4) SOSO4 42-2-：BaBa2+2+、PbPb2+2+、HgHg+ +不溶，不溶， AgAg+ +、CaCa2+2+微溶。微溶。(5)(5) COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、SiOSiO3 32-2-、POPO4 43-3-： 仅仅K K+ +、NaNa+ +、NHNH4 4+ +溶。

8、溶。(6)(6) S S2-2-： 仅仅K K+ +、NaNa+ +、NHNH4 4+ +溶，其余不溶或不存溶，其余不溶或不存在，或遇水分解在，或遇水分解。恐固练习：写出下列反应的离子方程式(1)(1)稀稀HNOHNO3 3与与NaOHNaOH溶液溶液(2)(2)稀稀H H2 2SOSO4 4与与KOHKOH溶液溶液 (3)(3)稀稀HClHCl与与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液 H H+ + + NO + NO3 3- - + Na + Na+ + + OH + OH- - = Na = Na+ + + NO + NO3 3- - + H + H2 2O OHNOHNO3 3 + N

9、aOH = NaNO + NaOH = NaNO3 3 + H + H2 2O OH H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O OH H2 2SOSO4 4 + 2KOH = K + 2KOH = K2 2SOSO4 4 + 2H + 2H2 2O O2H2H+ + + SO+ SO4 42-2- + 2K + 2K+ + + 2OH+ 2OH- - = 2K = 2K+ + + SO+ SO4 42-2- + 2H + 2H2 2O OH H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O2HCl + Ba(OH)2HCl + Ba(OH)2 2 = BaCl

10、= BaCl2 2 + 2H + 2H2 2O O2H2H+ + + 2Cl+ 2Cl- - + Ba + Ba2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - = Ba = Ba2+ 2+ + 2Cl- + 2H+ 2Cl- + 2H2 2O OH H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O四、离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示应，而且可以表示所有同一类型的离子反应所有同一类型的离子反应。如：如：H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O 可表示所有强酸与强碱生可表示所有强酸

11、与强碱生成可溶盐的离子反应。成可溶盐的离子反应。练习：写出下列反应的离子方程式。练习：写出下列反应的离子方程式。(4)(4)稀稀HClHCl与与Cu(OH)Cu(OH)2 2反应反应2H2H+ + + Cu(OH) + Cu(OH)2 2 = Cu = Cu2+2+ + 2H + 2H2 2O O(5)(5)稀稀H H2 2SOSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2反应反应2H2H+ + + SO+ SO4 42- 2- + Ba+ Ba2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - = BaSO= BaSO4 4+ 2H+ 2H2 2O O(6)CH(6)CH3 3COOHCOOH与与NaOH

12、NaOH反应反应CHCH3 3COOH + OHCOOH + OH- - = CH = CH3 3COOCOO- - + H + H2 2O O五、离子反应的发生条件：溶液中进行的复分解反应溶液中进行的复分解反应( (生成沉淀，或气体生成沉淀，或气体 或难电离物质或难电离物质) )；溶液中进行的氧化还原反应。溶液中进行的氧化还原反应。练习：写出下列反应的离子方程式。练习：写出下列反应的离子方程式。(1)(1)大理石与稀盐酸反应大理石与稀盐酸反应CaCOCaCO3 3 + 2H+ 2H+ + = Ca = Ca2+2+ + CO+ CO2 2 + H + H2 2O O (2)(2)稀硫酸与氧化

13、铜反应稀硫酸与氧化铜反应CuO + 2HCuO + 2H+ + = Cu = Cu2+2+ + H + H2 2O O(3)(3)铁与硝酸银溶液反应铁与硝酸银溶液反应Fe + 2AgFe + 2Ag+ + = Fe = Fe2+2+ + 2Ag + 2Ag(4) NaHSO(4) NaHSO4 4溶液与溶液与NaOHNaOH溶液的反应溶液的反应. .H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O(5) NaHCO(5) NaHCO3 3溶液与溶液与NaOHNaOH溶液的反应溶液的反应. .HCOHCO3 3- - + OH + OH- - = CO = CO3 32-2-

14、+ H + H2 2O O(6) NaHCO(6) NaHCO3 3溶液与稀盐酸的反应溶液与稀盐酸的反应. .HCOHCO3 3- - + H + H+ + = CO = CO2 2 + H + H2 2O ONaHSONaHSO4 4 + NaOH = Na + NaOH = Na2 2SOSO4 4 + H + H2 2O ONaHCONaHCO3 3 + NaOH = Na + NaOH = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O ONaHCONaHCO3 3 + HCl = NaCl + CO + HCl = NaCl + CO2 2 + H + H2 2O O练习：写出可实

15、现下列变化的化学方程式（1 1）COCO3 32- 2- + 2H+ 2H+ + = H= H2 2O + COO + CO2 2NaNa2 2COCO3 3K K2 2COCO3 3稀稀H H2 2SOSO4 4稀稀HClHCl如：如：NaNa2 2COCO3 3+ H+ H2 2SOSO4 4 = Na= Na2 2SOSO4 4 + H + H2 2O + COO + CO2 2(2)Cu(2)Cu2+ 2+ + S+ S2- 2- = CuS = CuS CuSOCuSO4 4 CuClCuCl2 2Cu(NOCu(NO3 3) )2 2NaNa2 2S S K K2 2S S (NH

16、(NH4 4) )2 2S S 如：如：CuSOCuSO4 4 + Na + Na2 2S = CuS+ NaS = CuS+ Na2 2SOSO4 4六、酸式盐与碱反应离子方程式的书写：与反应物的量有关，一般反应物的比例不同，产与反应物的量有关，一般反应物的比例不同，产物也不同。物也不同。例：写出下列反应的离子方程式。例：写出下列反应的离子方程式。(1)(1)将将NaHCONaHCO3 3溶液滴入足量澄清石灰水中。溶液滴入足量澄清石灰水中。方法：以不足量为标准书写。方法：以不足量为标准书写。Ca(OH)Ca(OH)2 2 + NaHCO + NaHCO3 3 = =CaCOCaCO3 3+

17、H+ H2 2O O+ NaOH+ NaOHCaCa2+2+ + OH + OH- - + HCO + HCO3 3- - = CaCO = CaCO3 3+ H+ H2 2O O(2)(2)将将澄清石灰水澄清石灰水滴入足量滴入足量NaHCONaHCO3 3溶液中。溶液中。Ca(OH)Ca(OH)2 2 + NaHCO + NaHCO3 3 = =2 2CaCOCaCO3 3+ 2H+ 2H2 2O O+ Na+ Na2 2COCO3 3CaCa2+2+ + 2OH + 2OH- - + 2HCO + 2HCO3 3- - = CaCO = CaCO3 3+ CO+ CO3 32-2- + 2

18、H + 2H2 2O O巩固练习：写出下列反应的离子方程式。(2)(2)将将NaOHNaOH溶液溶液滴入足量滴入足量Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液中。溶液中。NaOH + NaOH + Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2 = =2 2+ 2H+ 2H2 2O OCaCOCaCO3 3+ Na+ Na2 2COCO3 32OH2OH- - + + CaCa2+2+ + 2HCO + 2HCO3 3- - = CaCO = CaCO3 3+ CO+ CO3 32-2- + 2H + 2H2 2O O(1)(1)将将Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液滴入足量溶液滴

19、入足量NaOHNaOH溶液中。溶液中。NaOH + NaOH + Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2 = =+ H+ H2 2O O+ NaHCO+ NaHCO3 3OHOH- - + + CaCa2+2+ + HCO + HCO3 3- - = CaCO = CaCO3 3 + H + H2 2O O(3)(3)将将Ba(HCOBa(HCO3 3) )2 2溶液溶液滴入足量滴入足量NaHSONaHSO4 4溶液中。溶液中。Ba(HCOBa(HCO3 3) )2 2+ + NaHSONaHSO4 4= =+2H+2H2 2O OCaCOCaCO3 32 2BaSOBaSO4 4+2CO

20、+2CO2 2+Na+Na2 2SOSO4 4BaBa2+ 2+ + 2HCO+ 2HCO3 3- -+ 2H+ 2H+ + + SO+ SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2CO+2CO2 2+ 2H+ 2H2 2O O七、离子方程式的正误判断：(1)(1)看离子反应是否符合客观事实。看离子反应是否符合客观事实。 (2)(2)看看“ “ = ”= ”、 “ ” “ ”、 “ “”、 “ “”(3)(3)看物质是否可拆。看物质是否可拆。铁放入稀硫酸中：铁放入稀硫酸中：2Fe2Fe6H6H+ +2Fe2Fe3+3+3H3H2 2盐酸和碳酸钙反应：盐酸和碳酸钙反应：2 22H2H+ +C

21、OCO2 2 H H2 2O O氯化钠与硝酸银反应：氯化钠与硝酸银反应： ClCl- - AgClAgCl等符号是否正确。等符号是否正确。离子方程式的正误判断：(4)(4)看是否漏掉离子反应。看是否漏掉离子反应。CuSOCuSO4 4液和液和Ba(OH)Ba(OH)2 2液反应：液反应：BaBa2+2+SOSO4 42-2-BaSOBaSO4 4（5)5)看原子个数和电荷数是否守恒。看原子个数和电荷数是否守恒。氯气跟水反应氯气跟水反应: : ClCl2 2H H2 2O OH H+ +ClCl- -ClOClO- -(6)(6)看反应物或产物的配比是否正确。看反应物或产物的配比是否正确。H H

22、2 2SOSO4 4溶液和溶液和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应：溶液反应：BaBa2+ 2+ OHOH- - H H+ + SOSO4 42- 2- BaSOBaSO4 4 H H2 2O O练习：1.1.下列反应的离子方程式书写正确的是（下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.A.硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液混合：硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液混合：H H+ + + HCO+ HCO3 3- - H H2 2O + COO + CO2 2B.B.碳酸钡加入稀硫酸：碳酸钡加入稀硫酸：BaCOBaCO3 3 + 2H+ 2H+ + = Ba= Ba2+ 2+ + CO+ CO2 2+ H+

23、 H2 2O O C.C.氧化铁和稀硫酸：氧化铁和稀硫酸： FeFe2 2O O3 3 + 6H + 6H+ + = 2Fe= 2Fe2+ 2+ + 3H+ 3H2 2O OD.D.醋酸和氢氧化钾溶液：醋酸和氢氧化钾溶液：CHCH3 3COOH + OHCOOH + OH- - = CH= CH3 3COOCOO- - + H+ H2 2O O ADAD练习：2.2.下列反应的离子方程式错误的是下列反应的离子方程式错误的是 ( )( )A.A.硫酸氢钠和烧碱溶液：硫酸氢钠和烧碱溶液：H H+ + + OH+ OH- - = H= H2 2O OB.B.锌和盐酸反应：锌和盐酸反应：Zn + 2H

24、Zn + 2H+ + = Zn= Zn2+ 2+ H H2 2 C.C.澄清的石灰水跟盐酸反：澄清的石灰水跟盐酸反：H H+ + + OH+ OH- - = H = H2 2O OD.D.用启普发生器制用启普发生器制COCO2 2：COCO3 32-2-+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O D D3.3.在下列化学反应方程式中，能用离子方程式在下列化学反应方程式中，能用离子方程式S S2- 2- + 2H+ 2H+ + = H= H2 2SS表示的有表示的有 ( )( )NaNa2 2S+2HCl=2NaCl+HS+2HCl=2NaCl+H2 2S S FeS+HFeS+H2

25、2SOSO4 4( (稀稀)=FeSO)=FeSO4 4+H+H2 2S S ZnS+2HCl=ZnClZnS+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2S S K K2 2S+HS+H2 2SOSO4 4( (稀稀)=K)=K2 2SOSO4 4+H+H2 2S S A A B B C C D DC C4.下下列离子方程式中有错误的列离子方程式中有错误的是是( )A AH H2 2S S FeFe3+ 3+ FeFe2+ 2+ SS 2H2H+ +B BCuO CuO 2H2H+ + CuCu2+ 2+ H H2 2O OC CBa(OH)Ba(OH)2 2 SOSO4 42- 2- BaSOB

26、aSO4 4 2OH2OH- -D D2Al 2Al 6H6H+ + = 2Al= 2Al3+ 3+ + 3H+ 3H2 2ACAC5.5.下列化学方程式与相应离子方程式正确的是下列化学方程式与相应离子方程式正确的是 ( )( )A ACu(OH)Cu(OH)2 22HCl=CuCl2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O H H+ + + OH + OH - - H H2 2O OB B2HCl+FeS=FeCl2HCl+FeS=FeCl2 2+H+H2 2S S 2H2H+ + + S+ S2- 2- = H= H2 2S SC CFeSOFeSO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2

27、2Fe(OH)Fe(OH)2 2+ BaSO+ BaSO4 4FeFe2+ 2+ + SO+ SO4 42- 2- + Ba+ Ba2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - Fe(OH)Fe(OH)2 2 BaSOBaSO4 4D D2NaI2NaIBrBr2 22NaBr2NaBrI I2 2 BrBr2 22I2I- -2Br2Br- -I I2 2CDCD练习：A.HClA.HCl与与NaNa2 2COCO3 3 、 HClHCl与与NaHCONaHCO3 3B.BaClB.BaCl2 2与与NaNa2 2SOSO4 4 、 Ba(OH)Ba(OH)2 2与与CuSOCuSO4 4C.HC

28、lC.HCl与与KOH KOH 、 稀稀H H2 2SOSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2D.D.稀稀H H2 2SOSO4 4与与NaHCONaHCO3 3 、 NaHSONaHSO4 4与与NaHCONaHCO3 3D D6.6.下列各组中两溶液间的反应，均可用同一离子方下列各组中两溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是程式表示的是 ( )( )2H2H+ +CO+CO3 32- 2- = CO= CO2 2+H+H2 2O O、H H+ +HCO+HCO3 3- - = CO= CO2 2+H+H2 2O O SOSO4 42- 2- +Ba+Ba2+ 2+ = BaSO=

29、 BaSO4 4BaBa2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - + Cu+ Cu2+ 2+ + SO+ SO4 42-2-= BaSO= BaSO4 4+ Cu(OH)+ Cu(OH)2 2H H+ + + OH + OH - - H H2 2O O2H2H+ + + SO+ SO4 42- 2- + Ba+ Ba2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - = BaSO= BaSO4 4+ 2H+ 2H2 2O OH H+ + + HCO+ HCO3 3- - = CO= CO2 2+ H+ H2 2O O练习：7.7.向向NaHSONaHSO4 4溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入Ba(OH)Ba

30、(OH)2 2溶液溶液至中性，请写出发生离子的方程式：至中性，请写出发生离子的方程式： 在以上中性溶液，继续滴加在以上中性溶液，继续滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，溶液，写出此步反应的离子方程式：写出此步反应的离子方程式：NaHSONaHSO4 4 + Ba(OH)+ Ba(OH)2 2 = = 2 2BaSOBaSO4 4+ 2H+ 2H2 2O O+ Na+ Na2 2SOSO4 42H2H+ + + SO + SO4 42-2- + + BaBa2+2+ + 2OH+ 2OH- - = BaSO = BaSO4 4 + 2H + 2H2 2O ONaNa2 2SOSO4 4 + Ba(OH) + Ba(OH)2 2 = BaSO= BaSO4 4 + 2H + 2H2 2O OSOSO4 42- 2- + Ba+ Ba2+2+ = BaSO= BaSO4 4我们复习了以下内容离子反应和离子方程式的含义；离子反应和离子方程式的含义；离子反应发生的条件；离子反应发生的条件；重点学习了离子方程式的书写。重点学习了离子方程式的书写。离子方程式的书写分为四步：离子方程式的书写分为四步：写、拆、删、查。写、拆、删、查。