常见的盐1.ppt

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1、课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐酸酸 (H+ + 酸根离子）酸根离子）碱碱 （ 金属离子金属离子 + OH- )化化合合物物H C1 H2 SO4 H NO3 H2 CO3等等NaOH KOH Mg(OH)2 Ca (OH)2 等等： 课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐盐是什么盐是什么? ?金属阳离子金属阳离子(或铵根离子或铵根离子NH4+)和和酸根离子酸根离子组组成的化合物成的化合物课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐NaClKClCaCl2BaCl2Na2CO3K2CO3CaCO3BaCO3Na2SO4K2SO4CaSO4BaSO4

2、NaNO3KNO3Ca(NO3)2Ba(NO3)21 、盐的分类及溶解性、盐的分类及溶解性钠盐钠盐硫酸盐硫酸盐钾盐钾盐钡盐钡盐碳酸盐碳酸盐盐酸盐盐酸盐硝酸盐硝酸盐钡盐钡盐课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐说明：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于酸部分酸、碱和盐的溶解性参看P114附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表钾钠钡钙铵的碱，个个溶于水中间钾钠钡钙铵的碱，个个溶于水中间钾钠铵盐硝酸盐，全都溶于水中间钾钠铵盐硝酸盐，全都溶于水中间盐酸盐不溶氯化银，盐酸盐不溶氯化银， 硫酸盐不溶硫酸钡硫酸盐不溶硫酸钡 能溶的碳酸盐，只溶钾、钠、铵能溶的碳酸盐，只溶钾、钠、铵课题课题1 生活中常

3、见的盐生活中常见的盐课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐氯化钠晶体氯化钠晶体晶体结构晶体结构课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐3 3、氯化钠的分布、氯化钠的分布: :海水、海水、盐湖盐湖、盐井盐井和和岩矿岩矿中都蕴藏着食盐中都蕴藏着食盐海盐海盐盐场盐场 粗盐含粗盐含MgClMgCl2 2，CaClCaCl2 2等杂质易等杂质易潮解潮解，精盐不易潮解，精盐不易潮解氯化钠在生活中的用途氯化钠在生活中的用途食盐资源及其利用食盐资源及其利用物物 质质Na2CO3NaHCO3CaCO3颜颜 色色状状 态态溶溶 水水 性性白色白色白色固体固体固体易溶于水，水溶液显碱性易溶于水不溶于水1、物理性质

4、与用途课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐名名 称称俗俗 称称(或主或主要成分要成分)主主 要要 用用 途途碳酸钠碳酸钠碳酸氢碳酸氢钠钠碳酸钙碳酸钙纯碱纯碱苏打苏打小苏打小苏打大理石大理石 石灰石石灰石用于生产玻璃、造纸、纺用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂治疗胃酸过多症的药剂可作可作补钙剂补钙剂，用于实验室制，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料石用作建筑材料钙片钙片碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3CO2+H2O【讨论】 根

5、据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？盐酸腐蚀含CaCO3的建材（盐酸腐蚀含碳酸钙的建材）（盐酸腐蚀含碳酸钙的建材） 写出此反应的化学方程式。写出此反应的化学方程式。 课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【演示实验111】碳酸钠 盐酸 碳酸氢钠盐酸现 象分 析白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体试

6、着书写下列反应的化学方程式：试着书写下列反应的化学方程式： 碳酸钠与盐酸：碳酸钠与盐酸：碳酸氢钠与盐酸：碳酸氢钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl= NaCl+ H2O+CO2课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐所用试剂：所用试剂：3.含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法鉴定方法能和盐酸反应，并生成使澄清能和盐酸反应，并生成使澄清石灰水变浑浊的气体石灰水变浑浊的气体稀盐酸稀盐酸和和澄清石灰水澄清石灰水实验现象：实验现象：练习练习 ：1.草本灰的主要成分是一种含钾的化合物。取少量草木灰草本灰的主要成分

7、是一种含钾的化合物。取少量草木灰于试管中，向其中加入稀盐酸产生了能使澄清石灰水变浑浊的气于试管中，向其中加入稀盐酸产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。由此可知草木灰的主要成分是体。由此可知草木灰的主要成分是。2.取鸡蛋壳于试管中，向其中加入少量稀盐酸，并将生成的气体取鸡蛋壳于试管中，向其中加入少量稀盐酸，并将生成的气体通入澄清的石灰水中，发现澄清的石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中含通入澄清的石灰水中，发现澄清的石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中含有有。课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐2、盐的化学性质盐的化学性质 1.盐盐 + 金属金属 反应条件：参加反应的盐可溶反应条件：参加反应的盐可溶反应范围：参加反应

8、的金属除钾、钙、钠外反应范围：参加反应的金属除钾、钙、钠外反应规律：金属活动顺序表中排在前面的金属能反应规律：金属活动顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属置换出来把排在后面的金属置换出来判断下列反应能否发生：判断下列反应能否发生：Cu + ZnCl2Fe + AgCl Al + CuSO423=Al2(SO4)3+ 3Cu（置换反应）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu在金属活动性顺序表中，只有的金属才能把的金属从它的中置换出来。位于前面位于后面盐溶液新盐新盐+新金属新金属 2、盐+酸3、盐+碱新盐+新碱AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3CaCO3+2HCl=CaC

9、l2+H2O+CO2 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClCuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 蓝色FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl+ Fe(OH)3 红褐色（复分解反应）（复分解反应）(可溶）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH4、盐+盐 新盐+新盐（复分解反应）AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应反应叫复分解反应是是是不是所有反应都是复分解反

10、应？是不是所有反应都是复分解反应？几种常见离子的检验几种常见离子的检验1.氯离子氯离子的检验的检验2.硫酸根离子硫酸根离子的检验的检验滴加硝酸钡，现象：滴加硝酸钡，现象： 生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解沉淀不溶解滴加硝酸银，现象：滴加硝酸银，现象： 生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解沉淀不溶解。复分解反应发生的条件 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应就可以发生。注意：酸，碱，盐之间的反应都是复分解反应注意：酸，碱，盐之间的反应都是复分解反应基本反应类型比较：基本反应类型比较：化

11、合 反 应分 解 反 应置 换 反 应复 分 解 反 应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型 A+BABABA+B+ AB + CA +BCAB + CD AD+ BC特征反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物小结：盐的化学性质：(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(至少有一种沉淀)(至少有一种沉淀)1.盐 + 金属

12、= 新盐 + 新金属 2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐【思考】 1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -5、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -AgCl+HNO3CaCO3+ KOHCaCO3+ NaClBaSO4+ HClNaNO3 + H2O这些物质间能否反应课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐1、判断下列复分解反应能否发生：、判

13、断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH不能不能BaSO4+ 2NaCl 2KNO3 + CO2+H2O不能不能2、下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（、下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（ ） A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HClC KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3练练 习习A课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐它们的性质有它们的性质有什么不同呢？什么不同呢？适宜的适宜的鉴别方鉴别方法有法有 厨房里有两瓶白色固体，一瓶是厨房

14、里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？用哪些方法鉴别它们呢？课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐探究探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？方法方法实验现象、结论实验现象、结论原理原理（用化学方程式表示）（用化学方程式表示）1.2.3.4.Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH酚酞试液酚酞试液显显红色红色的为碳酸钠溶液的为碳酸钠溶液无色的为氯化钠溶液无色的为氯化钠溶液pH试纸试纸pH7 ,碳酸钠溶液碳酸钠溶液pH=7，氯化

15、钠溶液，氯化钠溶液稀盐酸稀盐酸有大量气泡产生的是碳酸钠有大量气泡产生的是碳酸钠溶液溶液无明显现象的为氯化钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液氢氧化钙氢氧化钙 溶液溶液有白色沉淀产生的是碳酸钠有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液溶液无明显现象的为氯化钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_；（）可用作调味剂的（）可用作调味剂的_；（）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是（）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是_；（）可用于生产玻璃的是（）可用于生产玻璃的是_；（）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是（）可用作发酵粉和治疗胃酸过

16、多症的是_；bcbda 练习：练习：选择下列物质填空：选择下列物质填空：a食盐；食盐；b纯碱；纯碱；c碳酸氢钠；碳酸氢钠；d碳酸钙碳酸钙课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐粗盐难溶性杂质的除去粗盐难溶性杂质的除去1. 1.溶解溶解仪器：仪器：烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：加快溶解速度加快溶解速度2.2.过滤过滤仪器：仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒滤纸、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：引流引流注意：注意：一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠思考题：如何除去粗盐中的不可溶性杂质？思考题：如何除去粗盐中的不可溶性杂质？课题课题1 生

17、活中常见的盐生活中常见的盐3.3.蒸发蒸发仪器：仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒酒精灯、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用： 防止液体由于局部过防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅热，造成液滴飞溅注意：注意：待蒸发皿中出现较多固体时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热停止加热课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐4.4.计算产率计算产率提纯后精盐的质量提纯后精盐的质量粗盐的质量粗盐的质量X 100%实验后产率较低可能是什么原因？实验后产率较低可能是什么原因？偏高的原因偏高的原因:称量时称多了，蒸发时未蒸干称量时称多了，蒸发时未蒸干偏低的原因偏低的原因:称量时称

18、多了，溶解时为充分溶称量时称多了，溶解时为充分溶解，过滤时有液体洒落蒸发时液体溅出，盐解，过滤时有液体洒落蒸发时液体溅出，盐粒溅出蒸发皿，转移固体时氯化钠可能洒出。粒溅出蒸发皿，转移固体时氯化钠可能洒出。思考题：如何除去粗盐中的可溶性杂质（思考题：如何除去粗盐中的可溶性杂质（MgCI2、 CaCI2、 MgSO4）？）？课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐根据复分解反应发生的条件，如果要除根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：碳酸钠等可溶性杂质：你将用什么方法除去？你将用什么方法除去？原理是什么？原理是什么？怎样操作？怎样操作？写出相关的化学反应方程式。写出相关的化学反应方程式。课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐它们的性质有它们的性质有什么不同呢？什么不同呢？适宜的适宜的鉴别方鉴别方法有法有 厨房里有两瓶白色固体，一瓶是厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？用哪些方法鉴别它们呢？