高一化学必修2_第一章第三节化学键(2)课时课件.ppt

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1、第三节第三节 化化 学学 键键第二课时第二课时 活泼的金属元素和活泼非金属元素活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。子对使双方最外电子层均达到稳定结构。（如（如HCl的形成）的形成）讨论讨论（1）成键的粒子：）成键的粒子：（2）成键性质：）成键性质：（3）形成条件

2、）形成条件:原子之间通过共用电子对所形成的相互作原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。用，叫做共价键。二、共价键二、共价键1、定义、定义同种或不同种非金属原子之间同种或不同种非金属原子之间原子原子形成共用电子对形成共用电子对2.共价键的表示方法共价键的表示方法（1）电子式）电子式共价化合物共价化合物单质单质原子团原子团C l C l NN HH N HH HHO O 用电子式表示单质和共价化合物的形成用电子式表示单质和共价化合物的形成过程过程 碘碘 水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 I ： I ： I ：I ： ：2 H O H O H 硫化氢硫化氢2 H H S H S 3 H N

3、 H N H H 2 C O O C O 氢分子的形成：氢分子的形成： 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成： Cl ：H Cl H H HH H 共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。带部分正电荷。特点：特点：特点：特点：HH（结构式）（结构式）HCl（结构式）（结构式）非极性共价键非极性共价键极性共价键极性共价键含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定是共价化合物不一定是共价化合物不同种非金属元不

4、同种非金属元素的原子间形成素的原子间形成极性共价键极性共价键同种非金属元素同种非金属元素的原子间形成非的原子间形成非极性共价键极性共价键（2）结构式）结构式 用一根短线表示一对共用一根短线表示一对共用电子所形成的式子。用电子所形成的式子。HCl O=C=O HH ClCl NN 3、共价键分类、共价键分类极性键极性键根据共用电根据共用电子对的偏向子对的偏向非极性键非极性键 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。以共价键结合。 HNa O 过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，

5、过氧根离子 (O2 ) 2-与与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。个氧原子以共价键结合。O： ：ONa Na 2-如如:NaOH Na2O2定义：定义：使离子相结合或原子相结合的作使离子相结合或原子相结合的作用力统称化学键。用力统称化学键。化学键离子键金属键共价键非极性键极性键 由阴、阳离子之间的相互作用所形成由阴、阳离子之间的相互作用所形成的化学键叫离子键。的化学键叫离子键。 原子之间通过共用电子对所形成的化原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。学键叫共价键。三、化学键三、化学键用化学键的观点来分析化用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？学反应的本质是什么？ 化学反应的本质：化学反应的本质：就是旧化学键的就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。断裂和新化学键的形成的过程。讨论讨论（旧断新生）（旧断新生）