探索酸的性质第三课时.ppt

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1、 在盐酸除铁锈的实验中，起初没有看在盐酸除铁锈的实验中，起初没有看到气泡产生，但随着反应的进行，我们可到气泡产生，但随着反应的进行，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，这意味着什以看到铁钉表面有气泡生成，这意味着什么呢？么呢？u你的假设是：你的假设是： u你认为用怎样的实验来验证你的假设？需你认为用怎样的实验来验证你的假设？需要对照组吗？要对照组吗？盐酸除锈实验中，盐酸除锈实验中， 气体是由什么反应生成的？气体是由什么反应生成的？u想一想，怎样的实验现象才支持你的假设？想一想，怎样的实验现象才支持你的假设？FeFe2 2O O3 3HClHCl溶液溶液光洁的铁钉光洁的铁钉(Fe)(Fe) FeFe

2、2 2O O3 3光洁的铁钉光洁的铁钉(Fe)(Fe)水水 1 1. .气体是铁锈和酸反应生成的气体是铁锈和酸反应生成的2 2. .气体是铁和酸反应生成的气体是铁和酸反应生成的3 3. .气体是铁和水反应生成的气体是铁和水反应生成的A A、假设是：、假设是：4 4. .气体是铁锈和水反应生成的气体是铁锈和水反应生成的B B、设计实验：、设计实验：FeFe2 2O O3 3溶解溶解, ,溶溶液 变 黄液 变 黄色色, ,无气无气泡 产 生泡 产 生铁钉铁钉表面产表面产生气泡生气泡Fe2O3不 溶 解不 溶 解 , 表 面 也表 面 也没 有 气没 有 气泡 产 生泡 产 生 铁钉铁钉表面无表面无

3、气泡气泡C C、实验结论：、实验结论：铁能跟盐酸反应产生气体铁能跟盐酸反应产生气体, ,且产生的气体是氢气且产生的气体是氢气Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 D D、问题交流、问题交流: :盐酸能与所有盐酸能与所有金属金属反应并生成反应并生成氢气吗氢气吗? ?物质物质 稀盐酸稀盐酸化学方程式化学方程式镁镁锌锌铁铁铝铝铜铜银银产生气泡产生气泡产生气泡产生气泡产生气泡产生气泡产生气泡产生气泡无现象无现象无现象无现象Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + Zn + 2HCl = Zn= ZnCl2 + H+ H2 2Mg + Mg + 2HCl = Mg= MgCl2 +

4、 H+ H2 22Al + 2Al + 6HCl =2 Al=2 AlCl3 +3 H+3 H2 2这说明了什么？这说明了什么？金属活动性顺序表（金属活动性顺序表（36页）页）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝锌铁钾钙钠镁铝锌铁 锡铅氢铜汞银铂金锡铅氢铜汞银铂金排在氢前面的金属能与稀酸反应生成盐和氢排在氢前面的金属能与稀酸反应生成盐和氢气气盐酸和硝酸银溶液反应，观察现象写出盐酸和硝酸银溶液反应，观察现象写出化学方程式。化学方程式。【现象【现象】分析现象可得出什么结论？分析现象可得出什么结论？ 【化学方程式【化学方程式】产生白色沉淀。

5、产生白色沉淀。再滴加稀硝酸，观察现象再滴加稀硝酸，观察现象白色沉淀不消失。白色沉淀不消失。【现象【现象】HClHCl + AgNO + AgNO3 3 = AgCl = AgCl(白色白色)+ HNO)+ HNO3 3【归纳【归纳】盐酸和可溶性氯化物（盐酸和可溶性氯化物（ClCl- -）的检验：）的检验： 先滴入先滴入_溶液，再滴溶液，再滴入入_溶液，溶液，现象是现象是_。 硝酸银硝酸银稀硝酸稀硝酸产生白色沉淀产生白色沉淀, ,沉淀不消失沉淀不消失NaNa2 2C0C03 3+2AgNO+2AgNO3 3=Ag=Ag2 2C0C03 3+2NaN0+2NaN03 3AgAg2 2C0C03 3

6、+2HN0+2HN03 3=AgN0=AgN03 3+H+H2 20+C00+C02 2思考思考：检验：检验ClCl时，为什么要加稀时，为什么要加稀HNOHNO3 3？ NaNa2 2C0C03 3溶液溶液滴几滴滴几滴AgNOAgNO3 3溶液，再溶液，再滴滴稀硝酸，观察现象稀硝酸，观察现象演示：检验检验ClCl时，要加几滴稀硝酸，时，要加几滴稀硝酸，目的是除去目的是除去COCO3 32 2等杂质离子的干扰等杂质离子的干扰。因为。因为COCO3 32 2与与AgNOAgNO3 3溶液接触溶液接触时，也有白色沉淀时，也有白色沉淀AgAg2 2COCO3 3生成，但溶于稀硝酸生成，但溶于稀硝酸。1

7、、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2 2、盐盐酸酸 碱碱 盐盐 水水 3、盐酸、盐酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸4、盐酸、盐酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水5、盐酸、盐酸 金属金属 盐盐 氢气氢气盐酸有哪些盐酸有哪些性质性质（化学性质）（化学性质）盐酸有哪些用途盐酸有哪些用途?H2SO4物质物质稀硫酸稀硫酸紫色石蕊试液紫色石蕊试液无色酚酞试液无色酚酞试液红色红色不变色不变色分析现象可得出什么结论？分析现象可得出什么结论？结论结论、稀硫酸稀硫酸能使指示剂变色能使指示剂变色，其中能使，其中能使紫色石蕊试液变紫色石蕊试液变红色红色，使无色酚酞试液，

8、使无色酚酞试液不变不变色色。物质物质 稀硫酸稀硫酸化学方程式化学方程式镁镁锌锌铁铁铝铝铜铜银银产生气泡产生气泡产生气泡产生气泡产生气泡产生气泡产生气泡产生气泡无现象无现象无现象无现象这说明了什么？这说明了什么？Zn + HZn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4 + H+ H2 2Fe + HFe + H2 2SOSO4 4 = FeSO= FeSO4 4 + H+ H2 2 Mg + H+ H2 2SOSO4 4 = = Mg SOSO4 4 + H+ H2 22Al +3H2Al +3H2 2SOSO4 4 =Al=Al2 2(SO(SO4 4) )3 3 +3H+

9、3H2 22、稀硫酸、稀硫酸 + 某些金属某些金属 硫酸盐硫酸盐 + 氢气氢气稀硫酸能跟哪些金属反应？有什么用途？稀硫酸能跟哪些金属反应？有什么用途？物质物质稀硫酸稀硫酸生锈的铁钉生锈的铁钉氧化铜氧化铜铁锈消失，溶液变成黄色。后来铁锈消失，溶液变成黄色。后来铁钉表面成银白色，产生气泡铁钉表面成银白色，产生气泡黑色粉末消失，溶液变成蓝色黑色粉末消失，溶液变成蓝色结论结论3、稀稀硫酸硫酸能与能与金属氧化物金属氧化物反应生成反应生成盐盐和和水水 稀硫酸稀硫酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水分析现象可得出什么结论？分析现象可得出什么结论？3 3、稀硫酸与金属氧化物反应、稀硫酸与金属氧化物反应CuOC

10、uO + H + H2 2SOSO4 4 =_=_( (溶液变为溶液变为_色色) )FeFe2 2O O3 3 + H+ H2 2SOSO4 4 =_=_（溶液变为（溶液变为_色）色）3 33 3蓝蓝黄黄CuSOCuSO4 4 + H + H2 2O OFeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 + H + H2 2O O归纳归纳稀硫酸稀硫酸 + + 金属氧化物金属氧化物 盐盐 + + 水水练习练习MgOMgO + H + H2 2SOSO4 4 = _= _AlAl2 2O O3 3 + H + H2 2SOSO4 4 = _= _ZnOZnO + H + H2 2SOSO4 4 =_ =

11、_MgSOMgSO4 4 + H + H2 2O OAlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 + H + H2 2O O3 33 3ZnSOZnSO4 4 + H + H2 2O O有什么用途？有什么用途？物质物质稀硫酸稀硫酸氢氧化钠溶液中滴入氢氧化钠溶液中滴入2滴无色酚酞试液滴无色酚酞试液氢氧化铜氢氧化铜红色逐渐消失红色逐渐消失蓝色氢氧化铜溶解，蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成溶液变成蓝色蓝色。Cu(OH)Cu(OH)2 2 + H + H2 2SOSO4 4 =_=_CuSOCuSO4 4 + H + H2 2O O2 2 2NaOH + H 2NaOH + H2 2SOSO4 4=_=_2

12、Fe(OH)2Fe(OH)3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=_=_ _NaNa2 2SOSO4 4+ H+ H2 2O O2 2FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+ H+ H2 2O O6 6结论结论4 稀硫酸稀硫酸 + 碱碱 硫酸盐硫酸盐 + 水水5 5、稀硫酸与盐反应、稀硫酸与盐反应 在两支稀硫酸试管中加入在两支稀硫酸试管中加入BaClBaCl2 2溶液。再加入稀溶液。再加入稀HNOHNO3 3现象现象 出现出现，且不溶于稀，且不溶于稀HNOHNO3 3H H2 2SOSO4 4 + BaCl+ BaCl2 2 = _= _H H2 2SOSO4 4 + Ba(NO + B

13、a(NO3 3) )2 2=_=_ _BaSOBaSO4 4+ HCl+ HCl2 2BaSOBaSO4 4+ HNO+ HNO3 32 2归纳：归纳：稀硫酸稀硫酸 + + 某些盐某些盐 新酸新酸 + + 新盐新盐实验实验SO42-的检验方法：的检验方法：这个性质性质有什么用途？这个性质性质有什么用途？滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。沉淀不溶解。思考：思考：检验检验SOSO4 42 2时，为什么要加稀时，为什么要加稀HNOHNO3 3？ 演示演示碳酸钠碳酸钠氯化钡氯化钡白色沉淀白色沉淀再滴几滴再滴几滴稀硝酸稀硝酸白色沉淀溶解白色沉淀溶

14、解 检验检验SOSO4 42 2时，要加几时，要加几滴稀硝酸滴稀硝酸，目的是，目的是除去除去COCO3 32 2等杂质离子的干扰等杂质离子的干扰。因为。因为COCO3 32 2与与BaClBaCl2 2溶液溶液接触时，也有白色沉淀接触时，也有白色沉淀BaCOBaCO3 3生成，但生成，但BaCOBaCO3 3沉淀沉淀都溶于稀硝酸。都溶于稀硝酸。BaCOBaCO3 3+2HNO+2HNO3 3=Ba(NO=Ba(NO3 3) )2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O而而BaSOBaSO4 4不溶于稀硝酸不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要，所以在检验时一定要加些加些稀硝酸稀硝酸，如果，如果白色

15、沉淀不溶解白色沉淀不溶解，才能，才能确认有确认有SOSO4 42 2。总结：稀总结：稀硫酸硫酸有哪些性质？有哪些性质？2.稀硫酸稀硫酸 + 某些金属某些金属 硫酸盐硫酸盐 + 氢气氢气 3、稀硫酸、稀硫酸 + 某些金属氧化物某些金属氧化物 硫酸盐硫酸盐 + 水水5、稀硫酸、稀硫酸 + 某些盐某些盐 硫酸盐硫酸盐 + 另一种酸另一种酸4、稀硫酸、稀硫酸 + 碱碱 硫酸盐硫酸盐 + 水水1 1、 稀硫酸能使紫色的石蕊变红，无色稀硫酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。酚酞不变色。Zn H2SO4 ZnSO4 H2 CuO + H2SO4 CuSO4 H2 O Fe2O3 H2SO4 Fe2(SO4

16、)3 H2 OCu(OH)2 H2SO4 CuSO4 H2 OBaCI2 H2SO4 BaSO4 2HCI1 1、 盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。酞不变色。2 2、 盐酸盐酸 碱碱 盐盐 水水 3 3、盐酸、盐酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸4 4、 盐酸盐酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水5 5、盐酸金属、盐酸金属 盐盐 氢气氢气回顾回顾:盐酸的有哪些性质盐酸的有哪些性质?（化学性质）（化学性质） 请你通过盐酸请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性出酸有哪些共性(通性通性).1 1、酸能使紫色的石蕊变红，无色、酸能使紫色的石蕊变

17、红，无色 酚酞不变色。酚酞不变色。4 4、酸、酸 碱碱 盐盐 水水 5 5、酸、酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸3 3、酸、酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水2 2、酸金属、酸金属 盐盐 氢气氢气例、怎样除去盐酸中混有的少量硫酸？例、怎样除去盐酸中混有的少量硫酸？2 2H H2 2SOSO4 4 + BaCl+ BaCl2 2 = _= _BaSOBaSO4 4+ HCl+ HCl【课堂小结【课堂小结】1 1、硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色、硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。酚酞不变色。pHpH7 7。2 2、硫酸、硫酸 + + 金属金属 盐盐 + + 氢气氢气3 3、硫酸、硫酸 + + 金属氧化物金属氧化物 盐盐 + + 水水4 4、硫酸、硫酸 + + 碱碱 盐盐 + + 水水5 5、硫酸、硫酸 + + 某些盐某些盐 新酸新酸 + + 新盐新盐明确硫酸的主要化学性质明确硫酸的主要化学性质酸酸指示剂指示剂活泼金属活泼金属金属氧化物金属氧化物碱碱盐盐 酸都具有一些相同的性质，是因为酸都可酸都具有一些相同的性质，是因为酸都可电离出电离出 ，但不同的酸由于，但不同的酸由于 不同，故又有不同的化学性质。不同，故又有不同的化学性质。氢离子氢离子酸根阴离子酸根阴离子HClH2SO4HNO3