2影响化学反应速率的因素.ppt
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1、第二章第二章化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡生活措施:1.汽车加大油门2.向炉膛鼓风3.用煤粉代替煤块4.把食物放进冰箱5.在糕点包装里放置小包除氧剂简化后的有效碰撞模型 化学反应的实质是:旧的化学键断裂,新的化学键形成 化学反应发生的先决条件:反应物分子相互接触和碰撞注意:反应物分子之间的碰撞次数很大,但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。 在化学上,把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞;不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞;有效碰撞频率越高,反应速率越快。力量不够取向不好好球!有效碰撞有足够的能量使旧键断裂碰撞时要有合适的取向反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞?思考: 在化学上,
2、把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。(1) 在一定条件下,活化分子在反应物分子中所占的百分数固定不变。特点:(2) 活化分子间之所以能够发生有效碰撞,是由于它们的能量高,发生碰撞时,能克服相撞分子间的排斥力,能够破坏分子内原子间的“结合力”从而导致反应物分子破坏,重新组合成生成物分子,发生化学反应。 普通分子转化为活化分子所需的最低能量叫活化能。E1为反应的活化能E2 E1为反应热普通分子 + 活化能 =活化分子活化能越小,普通分子越容易转化成活化分子。影响化学反应速率的因素外因: 浓度、压强、温度、催化剂 其他因素(光照、颗粒大小、溶剂)内因: 反应物自身的结构和性质一个反应要发生一般要经历
3、哪些过程?普通分子活化能活化分子合适取向的碰撞有效碰撞化学反应化学反应速率取决于: 有效碰撞的几率有效碰撞几率取决于:单位体积内活化分子数目(n活)单位体积内活化分子数目(n活)=n总活%活化分子百分数(活%)= 100%活化分子数反应物分子数注意:T升高时,活化分子百分数增大 当其他条件不变时,增加反应物的浓度可以加快化学反应速率;降低反应物的浓度,可以减慢化学反应速率。 1、浓度对化学反应速率的影响注意:增加固体或纯液体的量不会改变反应速率;但是将块状固体变为粉末状固体可以加快反应速率(增大接触面积。)【实验2-2】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10
4、CO2+8H2O结论:实验现象:加入0.2mol/L的H2C2O4的试管褪色更快。思考:用有效碰撞理论如何解释浓度对反应速率的影响呢?本质原因浓度对反应速率的影响反应物浓度增大:即单位体积内反应物分子总数(n总)增大单位体积内活化分子数(n活)增加有效碰撞次数增多反应速率加快思考:活化分子百分数(活%)变了吗? 不变1、此规律只适用于气体或溶液的反应,固体或纯液体,对化学反应速率无影响。注意:2、一般来说,固体反应物表面积越大,反应速率越大,固体反应物表面积越小,反应速率越小。3、影响反应速率的是反应物浓度,而不是生成物浓度。对于可逆反应,正反应的反应物是逆反应的生成物,所以,此时增加生成物浓
5、度影响逆反应的速率。【练习】1、一定条件下,发生如下反应:CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,为了加快反应的速率,下列方法可行的是:A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 A D2.反应FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl进行一段时间后,加入少量KCl固体,对反应速率有何影响?不会。提示:上述反应的实质是Fe3+3SCN- Fe(SCN)3。因此加入少量KCl固体,对反应组分的浓度无影响,不影响反应速率。全品导学:P13 例1压强增大浓度增大单位体积内n活增加有效碰撞增多思考1:恒温条件下有气体参加或生成的反应,最常见
6、的加压措施有什么?压缩体积、充入气体2、压强对反应速率的影响思考3:用有效碰撞理论如何解释压强对反应速率的影响呢?化学反应速率加快思考2:压强为什么能影响化学反应速率?(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)压缩体积,v(正)、v(逆)分别如何变化?(2)2A(s)2B(g)+C(g)压缩体积,v(正)、v(逆)分别如何变化?思考5:v(正)增大, v(逆)增大v(正)不变, v(逆)增大思考4:活化分子百分数变了吗?不变注意:1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。2、固体和液体受压强影响很小,因此对只有固体或液体参加的反应,压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。 因为对气体
7、来说,若其他条件不变,增大压强即改变浓度,压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的。 P增大,c成比例增大;P减小,c成比例减小。练习:在N2+3H2 2NH3中,当其他外界条件不变时:减小体系压强,该反应的速率怎么变?在反应中保持体系容积不变,充入N2 ,反应的速率怎么变?在反应中保持体系容积不变,充入He,反应的速率怎么变?在反应中保持体系压强不变,充入He,反应的速率怎么变?3、压强影响反应速率,必须伴随有压强改变时浓度的改变。即压强变,浓度变,速率变。 压强变,浓度不变,速率不变。注意:全品导学:例2对于气体有下列几种情况:1、恒温时:增大压强体积减少浓度增大反应速率增大2、恒容
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