基本化学实验.ppt

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1、常见实验仪器的使用和基本常见实验仪器的使用和基本实验操作以及重难点实验及实验操作以及重难点实验及改进、拓展实验改进、拓展实验 第一部分：常见仪器的使用和基本操作第一部分：常见仪器的使用和基本操作一、常见仪器可以分为以下几类一、常见仪器可以分为以下几类1、能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙。燃烧匙。2、不能直接加热的仪器：烧杯、烧瓶。、不能直接加热的仪器：烧杯、烧瓶。3、不能加热的仪器：集气瓶、水槽、不能加热的仪器：集气瓶、水槽、漏斗、量筒。漏斗、量筒。n4、定量实验仪器：托盘天平、量筒。、定量实验仪器：托盘天平、量筒。n5、取药品的仪器：胶头滴管、药匙、取药

2、品的仪器：胶头滴管、药匙、镊子。镊子。n6、夹持或支撑的仪器：铁架台（铁、夹持或支撑的仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、试管夹、坩埚钳。圈、铁夹）、试管夹、坩埚钳。n7、给液体加热的仪器：试管、烧杯、给液体加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿。烧瓶、蒸发皿。 一、常见仪器可以分为以下几类一、常见仪器可以分为以下几类n8、给固体加热的仪器：试管、蒸发、给固体加热的仪器：试管、蒸发皿。皿。9、过滤分离的仪器：漏斗、玻璃棒。、过滤分离的仪器：漏斗、玻璃棒。10、加热常用仪器：酒精灯。、加热常用仪器：酒精灯。11、加热至高温的仪器：酒精喷灯、加热至高温的仪器：酒精喷灯、电炉。电炉。 一、常见仪器可以分为以下

3、几类一、常见仪器可以分为以下几类二、常见主要化学实验仪器的用途二、常见主要化学实验仪器的用途n1 1、试管、试管 ：少量物质的反应容器，可以直：少量物质的反应容器，可以直接加热，不能骤冷骤热，防止炸裂。接加热，不能骤冷骤热，防止炸裂。 n2 2、烧杯：配溶液或多量物质的反应容器，、烧杯：配溶液或多量物质的反应容器，不能直接加热，加热时要垫石棉网，防止不能直接加热，加热时要垫石棉网，防止受热不均匀，使其炸裂。受热不均匀，使其炸裂。n（3 3）量筒：度量液体的体积，不能加热，）量筒：度量液体的体积，不能加热，不能做反应容器。精确度为不能做反应容器。精确度为0.1mL0.1mL。n操作要领是操作要领

4、是量液体，筒平稳；口挨口，免外流；量液体，筒平稳；口挨口，免外流；改滴加，至刻度；读数时，视线与液面最低处保改滴加，至刻度；读数时，视线与液面最低处保持水平持水平。 n（4 4）胶头滴管：吸取或滴加少量液体。）胶头滴管：吸取或滴加少量液体。n（公用滴管用完后要立即清洗，再去（公用滴管用完后要立即清洗，再去吸取其它药品，专用滴管一定不能清吸取其它药品，专用滴管一定不能清洗，用后立即放回原瓶处。不能平放洗，用后立即放回原瓶处。不能平放或倒放。）或倒放。）n（5 5）滴瓶：盛放少量液体药品。）滴瓶：盛放少量液体药品。二、常见主要化学实验仪器的用途二、常见主要化学实验仪器的用途n（6 6）酒精灯：用于

5、加热。）酒精灯：用于加热。n灯焰分外焰、内焰、外焰，外焰温度灯焰分外焰、内焰、外焰，外焰温度最高，焰心温度最低。最高，焰心温度最低。n使用注意：两查和三禁止使用注意：两查和三禁止n一查灯芯，二查酒精的量。一查灯芯，二查酒精的量。n灯内的酒精量不能超过灯容积的灯内的酒精量不能超过灯容积的2/32/3。（防止灯内酒精燃烧，引起事故）（防止灯内酒精燃烧，引起事故）二、常见主要化学实验仪器的用途二、常见主要化学实验仪器的用途n三个禁止：三个禁止：n禁止用嘴吹灭；禁止用嘴吹灭；n（防止灯内酒精燃烧，引起事故）（防止灯内酒精燃烧，引起事故）n禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；n禁

6、止灯与灯之间对点。（防止洒出的禁止灯与灯之间对点。（防止洒出的酒精燃烧，引起事故）酒精燃烧，引起事故）n万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿布覆盖。应立即用湿布覆盖。二、常见主要化学实验仪器的用途二、常见主要化学实验仪器的用途n（7 7）锥形瓶：多量液体或固、液体之）锥形瓶：多量液体或固、液体之间的反应容器。可以加热，但需要垫间的反应容器。可以加热，但需要垫石棉网。石棉网。n（8 8）集气瓶：收集或储存少量气体。）集气瓶：收集或储存少量气体。n（9 9）广口瓶：盛放固体药瓶。）广口瓶：盛放固体药瓶。n（1010）细口瓶：盛放液体药品。）细口瓶：盛放液体药品

7、。n注意：滴瓶、广口瓶、细口瓶一般有注意：滴瓶、广口瓶、细口瓶一般有无色和棕色两种。其中光照易变质的无色和棕色两种。其中光照易变质的药品一般放在避光的棕色试剂瓶内。药品一般放在避光的棕色试剂瓶内。二、常见主要化学实验仪器的用途二、常见主要化学实验仪器的用途n（1111）玻璃棒：搅拌、引流、蘸取液）玻璃棒：搅拌、引流、蘸取液体或固体体或固体n（1212）铁架台（带有铁圈或铁夹）：）铁架台（带有铁圈或铁夹）：属于夹持仪器。属于夹持仪器。n（1313）试管夹：夹持试管，夹子的位）试管夹：夹持试管，夹子的位置一般在试管口的中上部。置一般在试管口的中上部。n（1414）坩埚钳：夹持块状固体，用于）坩埚钳

8、：夹持块状固体，用于燃烧。燃烧。二、常见主要化学实验仪器的用途二、常见主要化学实验仪器的用途n（1515）镊子：夹持块状固体，并将其放入）镊子：夹持块状固体，并将其放入试管内。试管内。n（1616）药匙：取粉末状或小颗粒状固体药）药匙：取粉末状或小颗粒状固体药品，并将其放入试管内。品，并将其放入试管内。n（1717）燃烧匙：用来做小块固体、或者粉）燃烧匙：用来做小块固体、或者粉末状固体燃烧实验的一种仪器。末状固体燃烧实验的一种仪器。n（1818）漏斗：用于分离固、液体混合物的）漏斗：用于分离固、液体混合物的一种玻璃仪器一种玻璃仪器n（1919）蒸发皿：用来做蒸发的实验仪器）蒸发皿：用来做蒸发的

9、实验仪器二、常见主要化学实验仪器的用途二、常见主要化学实验仪器的用途n（20）托盘天平：）托盘天平：n用于称量固体药品。精确度为用于称量固体药品。精确度为0.1g0.1gn使用原理：左物右码使用原理：左物右码n物质的质量物质的质量= =砝码砝码+ +游码游码n如果药品与砝码放反了，则：如果药品与砝码放反了，则：n物质的质量物质的质量= =砝码砝码- -游码游码二、常见主要化学实验仪器的用途二、常见主要化学实验仪器的用途n使用方法：使用方法：n“托盘天平称量前，先把游码拨零点，托盘天平称量前，先把游码拨零点，n观察天平是否平；不平应把螺母旋；观察天平是否平；不平应把螺母旋；n相同纸片放两边，潮、

10、腐药品皿盛放，相同纸片放两边，潮、腐药品皿盛放，n左放称物右放码，镊子先夹质量大；左放称物右放码，镊子先夹质量大；n最后游码来替补，称量完毕作记录，最后游码来替补，称量完毕作记录，n砝码回盒游码零，希望大家要记住砝码回盒游码零，希望大家要记住”。二、常见主要化学实验仪器的用途二、常见主要化学实验仪器的用途n1、药品的取用、药品的取用n（1）取用药品的）取用药品的“三不三不”原则：原则：n（2）取用药品的用量：）取用药品的用量：“节约原节约原则则”严格按实验规定用量；未指严格按实验规定用量；未指明用量，取用最少量：固体只需盖满明用量，取用最少量：固体只需盖满试管底部；液体取试管底部；液体取12毫

11、升。毫升。n（3）实验后剩余药品要做到）实验后剩余药品要做到“三不三不”原则：原则： 三、化学实验的基本操作三、化学实验的基本操作n（3）取用药品的方法）取用药品的方法固体药品的取用方法固体药品的取用方法nA：块状固体或密度较大金属颗粒：块状固体或密度较大金属颗粒：操作要领是操作要领是一横、二放、三慢竖。一横、二放、三慢竖。“nB：粉末状固体：操作时，做到：粉末状固体：操作时，做到“一一斜、二送、三慢立斜、二送、三慢立”。 三、化学实验的基本操作三、化学实验的基本操作n液体药品的取用：液体药品的取用：较多量：使用细口瓶倾倒液体药品，较多量：使用细口瓶倾倒液体药品，操作要领是操作要领是“一放、二

12、向、三挨、一放、二向、三挨、四流四流”。n较少量：用胶头滴管吸取。较少量：用胶头滴管吸取。n极少量：用玻璃棒蘸取。极少量：用玻璃棒蘸取。三、化学实验的基本操作三、化学实验的基本操作n（4）一定量药品的称量和液体的量取：）一定量药品的称量和液体的量取：固体：用托盘天平称取固体：用托盘天平称取液体：用量筒量取液体：用量筒量取三、化学实验的基本操作三、化学实验的基本操作n2、物质的加热、物质的加热n（1）常用酒精灯给物质加热）常用酒精灯给物质加热n （2）加热固体：干燥的试管、蒸发皿；）加热固体：干燥的试管、蒸发皿；n 加热液体：试管、烧瓶、烧杯、蒸发加热液体：试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿。皿。n有些仪

13、器如集气瓶、量筒、漏斗等不允有些仪器如集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。许用酒精灯加热。三、化学实验的基本操作三、化学实验的基本操作n使用酒精灯加热的注意事项使用酒精灯加热的注意事项:a要用酒精灯外焰加热，不能与灯芯接触；要用酒精灯外焰加热，不能与灯芯接触； b让容器均匀受热（可移动试管或移动酒精让容器均匀受热（可移动试管或移动酒精灯）；灯）；nc加热固体药品时，加热盛药品部位；加热加热固体药品时，加热盛药品部位；加热液体药品时，加热其中下部；液体药品时，加热其中下部；d固体加热时，试管口略向下倾斜，液体加固体加热时，试管口略向下倾斜，液体加热时，试管与桌面成热时，试管与桌面成45度角，

14、试管口不能度角，试管口不能对着自己或有人的方向；对着自己或有人的方向； ne试管内液体不超过试管容积的试管内液体不超过试管容积的1/3；f容器外壁不能有水，防止水滴附着受热不容器外壁不能有水，防止水滴附着受热不均匀，使试管破裂；均匀，使试管破裂；g加热完毕不能立刻用冷水冲洗，以防容器加热完毕不能立刻用冷水冲洗，以防容器炸裂。炸裂。n 3、仪器固定、仪器固定:n 试管：用试管夹或铁架台和铁试管：用试管夹或铁架台和铁夹固定；夹固定；n烧杯或烧瓶：用铁架台和铁圈或石烧杯或烧瓶：用铁架台和铁圈或石棉网固定；棉网固定； 蒸发皿：用铁架台和铁圈固定。蒸发皿：用铁架台和铁圈固定。三、化学实验的基本操作三、化

15、学实验的基本操作n4、过滤：过滤是除去液体中混有的、过滤：过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法固体物质的一种方法（1）仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、）仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）。铁架台（带铁圈）。（2）操作要点：一贴、二低、三靠。）操作要点：一贴、二低、三靠。三、化学实验的基本操作三、化学实验的基本操作n5、蒸发：、蒸发：（1）仪器：铁架台（铁圈）、酒精灯、）仪器：铁架台（铁圈）、酒精灯、蒸发皿、烧杯、玻璃棒、坩埚等。蒸发皿、烧杯、玻璃棒、坩埚等。n（2）操作）操作加热蒸发，不断用玻璃棒搅拌液体；加热蒸发，不断用玻璃棒搅拌液体；防止由于局部温度升高，造成液滴飞防止由于局部温度升

16、高，造成液滴飞溅；溅；n 蒸发皿中出现较多较多固体时，停蒸发皿中出现较多较多固体时，停止加热。止加热。 三、化学实验的基本操作三、化学实验的基本操作n6、溶解、溶解（1）仪器：烧杯、玻璃棒（少量的仪器：烧杯、玻璃棒（少量的可只用试管）。可只用试管）。（2）方法：常用粉碎、搅拌、振荡、）方法：常用粉碎、搅拌、振荡、加热等方法，加速溶解。加热等方法，加速溶解。三、化学实验的基本操作三、化学实验的基本操作n7、仪器的装配、仪器的装配（1）仪器装配的顺序：）仪器装配的顺序：（2）仪器装配的方法：）仪器装配的方法：n玻璃管插入橡皮塞玻璃管插入橡皮塞 n连接玻璃管和橡皮管连接玻璃管和橡皮管 n在容器口塞橡

17、皮塞：在容器口塞橡皮塞：在铁架台上固定仪器在铁架台上固定仪器三、化学实验的基本操作三、化学实验的基本操作n8、仪器的洗涤、仪器的洗涤（1）洗涤实验仪器的方法：）洗涤实验仪器的方法：n（2）难溶物的洗涤：）难溶物的洗涤：（3）洗净的标志：）洗净的标志：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下；流下； n（4）仪器洗净后的放置：）仪器洗净后的放置：试管倒放在试管架上，其它仪器放在指试管倒放在试管架上，其它仪器放在指定的地方。定的地方。 三、化学实验的基本操作三、化学实验的基本操作n9、气体的收集：、气体的收集：n（1）排水集气法。收集不溶或）排水集气法。收集不溶或难

18、溶于水的气体，如氢气、氧难溶于水的气体，如氢气、氧气等气等 n（2）向上排空气集气法。向上排空气集气法。n（3）向下排空气集气法。向下排空气集气法。三、化学实验的基本操作三、化学实验的基本操作n10、气密性检查、气密性检查n（1）原理：热胀冷缩）原理：热胀冷缩n（2）检查装置气密性的步骤：检查装置气密性的步骤：连接好仪器；把导管一端插入水中；连接好仪器；把导管一端插入水中；用手掌紧贴容器外壁或用酒精灯给容用手掌紧贴容器外壁或用酒精灯给容器加热。器加热。n（3）一些特殊装置气密性的检查方法）一些特殊装置气密性的检查方法三、化学实验的基本操作三、化学实验的基本操作（一）空气中氧气含量的测定（一）空

19、气中氧气含量的测定n操作技巧操作技巧：n燃烧匙尽量接近瓶底，这样燃烧匙尽量接近瓶底，这样消耗氧气更充分。消耗氧气更充分。n用量取满瓶水的方法将集气用量取满瓶水的方法将集气瓶容积五等分，刻线用红色瓶容积五等分，刻线用红色细条状不干胶粘贴固定于瓶细条状不干胶粘贴固定于瓶子外壁，醒目且不易移动。子外壁，醒目且不易移动。n导管内事先注满水，用止水导管内事先注满水，用止水夹夹紧。夹夹紧。n四、重点实验四、重点实验n实验原理实验原理：n可燃物燃烧耗尽密闭容器内空气中的氧气，可燃物燃烧耗尽密闭容器内空气中的氧气，使容器内压强减小，进入容器的水的体积使容器内压强减小，进入容器的水的体积即为氧气体积。即为氧气体

20、积。n操作要求：操作要求：n红磷要过量；气密性良好；导管注满水；红磷要过量；气密性良好；导管注满水；冷却至室温。冷却至室温。n实验现象：实验现象：n红磷燃烧，放热，产生大量白烟，打开止红磷燃烧，放热，产生大量白烟，打开止水夹后，水进入容器内约占容积的水夹后，水进入容器内约占容积的1/5。 n实验结论实验结论：n氧气约占空气体积的氧气约占空气体积的1/5 。n拓展结论拓展结论：n剩余气体主要是氮气，氮气难溶于水，剩余气体主要是氮气，氮气难溶于水，不能燃烧也不支持燃烧。不能燃烧也不支持燃烧。n可燃物选择可燃物选择：n空气中燃烧空气中燃烧铁不行；只消耗氧气铁不行；只消耗氧气镁不行；不生成气体镁不行；

21、不生成气体碳、硫、蜡碳、硫、蜡烛不行。烛不行。n误差分析误差分析：以上要求不满足均偏小。：以上要求不满足均偏小。 拓展及改进实验拓展及改进实验n操作简便，关键是实操作简便，关键是实验过程中塞紧橡皮塞。验过程中塞紧橡皮塞。n可利用注射器进可利用注射器进行实验，操作简行实验，操作简单，便于观察体单，便于观察体积变化。积变化。n利用放大镜聚集原理引燃利用放大镜聚集原理引燃瓶内的红磷，整个过程装瓶内的红磷，整个过程装置密闭，减少误差。置密闭，减少误差。（二）高锰酸钾加热制取氧气（二）高锰酸钾加热制取氧气n实验药品实验药品n反应原理反应原理n操作步骤操作步骤n发生装置发生装置n收集方法收集方法n检验方法

22、检验方法n验满方法验满方法n固体固体KMnO4n2KMnO4 = K2MnO4+ MnO2+O2n查查 装装 定定 点点 收收 离离 熄熄n固固加热型固固加热型n排水法或向上排空气法排水法或向上排空气法n带带火星火星木条伸入木条伸入瓶中瓶中能复燃能复燃n带带火星火星木条伸入木条伸入瓶口瓶口能复燃能复燃操作事项：操作事项：1.药品平铺，增大受热面积药品平铺，增大受热面积2.试管口塞一团棉花，防止试管口塞一团棉花，防止KMnO4粉末进入导管粉末进入导管3.试管口略向下倾斜，防止凝结的水倒流回热的试管口略向下倾斜，防止凝结的水倒流回热的试管底部使之炸裂试管底部使之炸裂4.铁夹夹在试管中上部铁夹夹在试

23、管中上部5.导管刚露出橡皮塞为宜，利于气体排出导管刚露出橡皮塞为宜，利于气体排出6.气泡连续再收集，防止收集的气体不纯气泡连续再收集，防止收集的气体不纯7.先撤导管后熄灯，防止水倒吸使试管炸裂先撤导管后熄灯，防止水倒吸使试管炸裂实验步骤：实验步骤：1.1.检检查查装置气密性装置气密性2.2.装装药品药品3.3.固固定定试管于铁架台上试管于铁架台上4.4.点点燃酒精灯加热燃酒精灯加热5.5.收收集集O26.6.导管撤导管撤离离水面水面7.7.熄熄灭酒精灯灭酒精灯n方法：先将导管方法：先将导管一端伸入水中，一端伸入水中，再双手一前一后再双手一前一后紧握试管外壁。紧握试管外壁。n原理：气体的热原理：

24、气体的热胀冷缩胀冷缩茶茶 庄庄 定定 点点 收收 利利 息息 （三）燃烧条件的探究（三）燃烧条件的探究n课堂演示实验可采用下列对比实验：课堂演示实验可采用下列对比实验：设计学生分组实验设计学生分组实验n4人或人或6人一组，每组准备一长一短两支蜡烛、人一组，每组准备一长一短两支蜡烛、一个广口透明玻璃杯或塑料杯（比长蜡烛略一个广口透明玻璃杯或塑料杯（比长蜡烛略高些）。高些）。n实验一：一支蜡烛放在室温下，另一支点燃。实验一：一支蜡烛放在室温下，另一支点燃。（探究温度条件）（探究温度条件）n实验二：点燃两支蜡烛，将其中一支罩在杯实验二：点燃两支蜡烛，将其中一支罩在杯子下面。（探究氧气条件）子下面。（

25、探究氧气条件）n实验三：点燃两支蜡烛，都罩在杯子下面。实验三：点燃两支蜡烛，都罩在杯子下面。（探究火灾中逃生的方法）（探究火灾中逃生的方法）（四）质量守恒定律的探究（四）质量守恒定律的探究n观察和问题观察和问题 物质发生化学反应前后，物质发生化学反应前后，质量总和发生变化吗？质量总和发生变化吗？n假设和推测假设和推测 n化学反应前后，物质质量总和不变。化学反应前后，物质质量总和不变。n实验方案实验方案 n选取一个化学反应，称量反应前后各选取一个化学反应，称量反应前后各物质的质量总和，进行比较。物质的质量总和，进行比较。n实验原理：实验原理：n实验一：实验一：氢氧化钠氢氧化钠+硫酸铜硫酸铜硫酸钠

26、硫酸钠+ +氢氧化铜氢氧化铜n实验二：实验二：盐酸盐酸 + + 碳酸钠碳酸钠氯化钠氯化钠+ +水水+ +二氧化碳二氧化碳n实验设计：实验设计：n烧杯中倒入硫酸铜溶液，烧杯中倒入硫酸铜溶液，小试管中小心注入氢氧小试管中小心注入氢氧化钠溶液。化钠溶液。n将小试管小心地斜放入将小试管小心地斜放入烧杯中（勿洒出）。烧杯中（勿洒出）。n称量总质量。称量总质量。n将烧杯倾斜，使二者混将烧杯倾斜，使二者混合反应，观察现象。合反应，观察现象。n称量此时的总质量。称量此时的总质量。n向锥形瓶中倒入适量稀向锥形瓶中倒入适量稀盐酸，用药匙向气球中盐酸，用药匙向气球中加入一勺碳酸钠粉末。加入一勺碳酸钠粉末。n将气球套

27、在锥形瓶瓶口将气球套在锥形瓶瓶口上，称量总质量。上，称量总质量。n将气球竖起，使固体落将气球竖起，使固体落入锥形瓶中，观察现象。入锥形瓶中，观察现象。n称量反应后的总质量。称量反应后的总质量。（五）二氧化碳的实验室制法（五）二氧化碳的实验室制法n实验设计：实验设计：n步骤一、步骤一、演示演示三支试管中分别加大理三支试管中分别加大理石和稀盐酸、大理石和稀硫酸、碳酸钠石和稀盐酸、大理石和稀硫酸、碳酸钠固体和稀盐酸，观察反应现象。固体和稀盐酸，观察反应现象。n引导学生确定制备原理。引导学生确定制备原理。n要求：要求：操作简便，原料易得速率适中，操作简便，原料易得速率适中，产物纯净产物纯净步骤二、选择

28、装置步骤二、选择装置发生装置发生装置由反应物状态和反应条件来定由反应物状态和反应条件来定固液不加热型固液不加热型不便添加不便添加液体药品液体药品不能控制液不能控制液体的加入量体的加入量不能控制反不能控制反应的停止应的停止操作注意事项：操作注意事项：长颈漏斗下端伸入液体中，长颈漏斗下端伸入液体中，防止气体从漏斗口逸出防止气体从漏斗口逸出选择收集方法选择收集方法由气体密度和溶解性来定由气体密度和溶解性来定排水法排水法难溶于水且难溶于水且不与水反应不与水反应向下排空气法向下排空气法密度小于空密度小于空气且不反应气且不反应向上排空气法向上排空气法密度大于空密度大于空气且不反应气且不反应步骤三、验证所得

29、气体步骤三、验证所得气体n检验方法检验方法：通入澄清石灰水，变浑：通入澄清石灰水，变浑浊证明是二氧化碳。浊证明是二氧化碳。n验满方法验满方法：将燃着木条放在瓶口，：将燃着木条放在瓶口，火焰熄灭证明已收集满。火焰熄灭证明已收集满。n归纳：归纳：基本操作步骤基本操作步骤n组装仪器组装仪器检查气密性检查气密性装药品装药品反应反应收集收集检验、验满检验、验满n制取制取CO2“三不用三不用”n（1）不用稀硫酸，反应生成微溶）不用稀硫酸，反应生成微溶的硫酸钙（的硫酸钙（CaSO4）覆盖在大理石）覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行。表面，阻止反应继续进行。n（2）不用碳酸钠）不用碳酸钠(Na2CO3)，反，

30、反应太快，不易控制。应太快，不易控制。n（3）不用浓盐酸，浓盐酸有挥发）不用浓盐酸，浓盐酸有挥发性，使制得的性，使制得的CO2不纯。不纯。（六）探究金属的活动性顺序（六）探究金属的活动性顺序 目的目的：探究探究镁、锌、铁、铜镁、锌、铁、铜的金属活动性的金属活动性顺序顺序方案方案：用盐酸和金属分别反应，根据反应：用盐酸和金属分别反应，根据反应的剧烈程度推断活动性顺序的剧烈程度推断活动性顺序实验步骤实验步骤：分别取：分别取铜片、铁钉、锌粒、镁铜片、铁钉、锌粒、镁带带于四支试管中，并于四支试管中，并按顺序依次按顺序依次加入加入2 2mLmL稀盐酸，观察。稀盐酸，观察。 现象现象：四支试管现象依次为四

31、支试管现象依次为无现象-铜产生少量气泡-铁产生大量气泡-锌迅速产生大量气泡-镁结论结论：金属活动性由强到弱为金属活动性由强到弱为 镁镁 锌锌 铁铁 铜铜关键关键：加入酸的先后顺序，保证实验的对比：加入酸的先后顺序，保证实验的对比明显（七）（七）探究探究NaClNaCl、NHNH4 4NONO3 3和和NaOHNaOH溶解后溶解后溶液温度的变化溶液温度的变化 目的目的：探究探究NaClNaCl、NHNH4 4NONO3 3和和NaOHNaOH溶解后溶解后溶液温度的变化溶液温度的变化方案方案：称取：称取等质量等质量的三种固体，加入的三种固体，加入同同温度温度、同体积同体积的水中，用温度计测溶解的水

32、中，用温度计测溶解后溶液的温度，得出三种固体溶解过程后溶液的温度，得出三种固体溶解过程中伴随热量的改变。中伴随热量的改变。 实验步骤实验步骤：1 1、 分别量取分别量取2020mLmL水于三支烧杯中，用温度计水于三支烧杯中，用温度计测量温度，记录测量温度，记录2 2、 用托盘天平分别称用托盘天平分别称3 3gNaClgNaCl、NHNH4 4NONO3 3和和NaOHNaOH，加入上述三支烧杯中，搅拌加入上述三支烧杯中，搅拌3 3、 三支温度计分别测量溶液温度，记录三支温度计分别测量溶液温度，记录关键关键：实验的实验的公平性公平性，水的，水的体积、温度体积、温度相同相同（八）配制一定溶质质量分

33、数的（八）配制一定溶质质量分数的溶液溶液 目的目的：学会配制一定溶质质量分数的溶学会配制一定溶质质量分数的溶液液方案方案：练习配制：练习配制5050g10%g10%的氯化钠溶液的氯化钠溶液仪器、药品仪器、药品：托盘天平、量筒、烧杯、：托盘天平、量筒、烧杯、药匙、烧杯、玻璃棒药匙、烧杯、玻璃棒 实验步骤实验步骤：1计算 氯化钠的质量氯化钠的质量5050g g10%=5g10%=5g，水的质水的质量量5050g-5g=45gg-5g=45g，体积为体积为4545g g1g/mL=45mL1g/mL=45mL2称量 用托盘天平称取用托盘天平称取5 5g g氯化钠，倒入烧杯；氯化钠，倒入烧杯；用量筒量

34、取用量筒量取4545mLmL水水3溶解 量取的水倒进盛有氯化钠的烧杯，玻量取的水倒进盛有氯化钠的烧杯，玻璃棒搅拌璃棒搅拌关键关键：计算无误，正确使用天平、量筒天平、量筒（九）（九）酸的性质酸的性质 目的目的：验证酸与验证酸与酸碱指示剂酸碱指示剂、酸与、酸与活泼金活泼金属属、酸与、酸与金属氧化物金属氧化物反应的性质反应的性质方案方案：设计稀盐酸和稀硫酸与紫色石蕊试液：设计稀盐酸和稀硫酸与紫色石蕊试液作用，铁钉、锌粒与稀盐酸反应，氧化铜与作用，铁钉、锌粒与稀盐酸反应，氧化铜与稀硫酸反应稀硫酸反应仪器、药品仪器、药品：试管、胶头滴管、镊子、试管：试管、胶头滴管、镊子、试管夹、酒精灯、紫色石蕊、稀盐酸

35、、氧化铜夹、酒精灯、紫色石蕊、稀盐酸、氧化铜 实验步骤实验步骤：1、紫色石蕊、无色酚酞分别与稀盐酸和稀硫酸作紫色石蕊、无色酚酞分别与稀盐酸和稀硫酸作用用2 2、取铁钉和锌粒于两支试管，分别加入、取铁钉和锌粒于两支试管，分别加入2 2mLmL稀盐稀盐酸酸3 3、取少量氧化铜于试管加入、取少量氧化铜于试管加入2 2mLmL稀盐酸，加热稀盐酸，加热关键关键：试管实验，胶头滴管的使用，金属的取用，：试管实验，胶头滴管的使用，金属的取用，氧化铜的量尽可能少氧化铜的量尽可能少（十）碱的性质（十）碱的性质 目的目的：验证碱与：验证碱与酸性氧化物酸性氧化物反应的性质，反应的性质，酸碱中和酸碱中和，碱与，碱与盐

36、盐的反应的性质的反应的性质仪器、药品仪器、药品：试管、胶头滴管、镊子、：试管、胶头滴管、镊子、试管夹、稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化试管夹、稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠、酚酞、硫酸铜溶液钠、酚酞、硫酸铜溶液 实验步骤实验步骤：1 1、碱与二氧化碳的反应碱与二氧化碳的反应 取取2 2mLmL澄清石灰水，澄清石灰水，用塑料吸管向溶液吹气用塑料吸管向溶液吹气2 2、酸碱中和酸碱中和 取取2 2mLmL氢氧化钠溶液，滴入氢氧化钠溶液，滴入1-21-2滴酚酞，用胶头滴管逐滴稀盐酸边加边振滴酚酞，用胶头滴管逐滴稀盐酸边加边振荡，直至溶液颜色刚刚褪去荡，直至溶液颜色刚刚褪去3 3、碱与盐的反应碱与盐的反应 取取2 2mLmL硫酸铜溶液，加入硫酸铜溶液，加入氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液关键关键：酸碱中和操作时盐酸：酸碱中和操作时盐酸逐滴加入逐滴加入，且振，且振荡荡