人教版高中化学必修一：44氨硫酸硝酸课件2（第3课时硝酸）（共18张PPT）(数理化网).ppt

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1、1.了解硝酸的物理性质、保存方法及用途。2.理解硝酸的强酸性。3.掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。4.学会用氧化还原理论分析研究化学变化。重点：硝酸的不稳定性和强氧化性。难点：硝酸的强氧化性及与浓度的关系。 玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来

2、，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？的智慧。那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？ 原来他用的溶液叫王水。王水是浓硝酸和

3、浓盐酸原来他用的溶液叫王水。王水是浓硝酸和浓盐酸按按1 1：3 3的体积比配制成的的混和溶液。由于王水中含的体积比配制成的的混和溶液。由于王水中含有硝酸。氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时有硝酸。氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。因此，王水的氧化能力比硝酸还有高浓度的氯离子。因此，王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸的金，却可以溶解在王水中。强，不溶于硝酸的金，却可以溶解在王水中。一、硝酸的物理性质一、硝酸的物理性质 纯硝酸是无色、纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性易挥发、有刺激性气味的液体，密度气味的液体，密度为为1.5027g/cm1.5027g/cm3 3，沸点是沸

4、点是8383，常用，常用浓硝酸质量分数为浓硝酸质量分数为69%69%，98%98%以上的硝以上的硝酸叫发烟硝酸。酸叫发烟硝酸。二、硝酸的化学性质：二、硝酸的化学性质：(1)酸的通性。酸的通性。(2)不稳定性不稳定性(硝酸越浓越易分解硝酸越浓越易分解)4HNO3 = 2H2O + 4NO2+ O2 光照或加热光照或加热思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？工业上盐酸呈黄色又是什么原因？工业上盐酸呈黄色又是什么原因？浓硝酸易分解生成浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸溶于硝酸含有含有Fe3+杂质杂质(3)(3)强氧化性强氧化性a a、与金属反应、与金属反应4HNO3(浓浓)

5、 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O8HNO3(稀稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 分析上述反应中电子转移的方向和数目，并分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。指出氧化剂和还原剂。不产生氢气，不产生氢气，N N元素被还原元素被还原反应规律：反应规律：金属金属稀硝酸稀硝酸浓硝酸浓硝酸高价金属高价金属 + NO+ NO2 2高价金属高价金属 + NO+ NO浓硫酸浓硫酸HNO3与与Cu反应反应钝化钝化现象现象与与C反应反应吸水性吸水性脱水性脱水性使使FeFe、 Al Al 钝化钝化浓硝酸浓硝酸 使使FeFe、 Al Al 钝

6、化钝化 有吸水性、脱水性有吸水性、脱水性无无浓、稀硝酸与铜的反应浓、稀硝酸与铜的反应试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式。试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式。Fe + 4HNO3(稀稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O3Fe + 8HNO3(稀稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O铁粉少量铁粉少量铁粉过量铁粉过量Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2+ 2钝化钝化 常温下，铁和铝遇浓硝酸和浓硝酸常温下，铁和铝遇浓硝酸和浓硝酸表面发生钝化，故浓硝酸、浓硫酸的贮存表面发生钝化，故浓硝酸、浓硫酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，和运输可用铝（铁）槽车运输。若

7、加热，则铁和铝都会跟浓硝酸、浓硫酸反应。则铁和铝都会跟浓硝酸、浓硫酸反应。浓稀硝酸与铝的反应浓稀硝酸与铝的反应王水？王水？VHNO3:VHCl = 1:3组成的混合物组成的混合物若将浓硝酸和浓盐酸按体积比若将浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 31 : 3混合所得混合物叫王水，氧化性极混合所得混合物叫王水，氧化性极强，可溶解金、铂等不活泼金属。强，可溶解金、铂等不活泼金属。浓、稀硝酸与碳的反应浓、稀硝酸与碳的反应 b、与非金属反应、与非金属反应试分析上述反应中电子转移的方向和数目。试分析上述反应中电子转移的方向和数目。浓硝酸与碳反应C + 4HNO3 = CO2+ 4NO2+ 2H2O当硝酸与金属或

8、非金属及某些有机物反当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同，如：所得到的产物也不同，如：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3+4+3+2+10-3硝酸浓度越大，氧化性越强。硝酸浓度越大，氧化性越强。氧化性：浓硝酸氧化性：浓硝酸 稀硝酸稀硝酸硝酸的用途硝酸的用途重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。一、硝酸的物理性质一、硝酸的物理性质二、硝酸的化学性质二、硝酸的化学性质1.1.酸的通性酸的通性2.2.不稳定性不稳定性3.3.强氧化性强氧化性

9、纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。4HNO4HNO3 3 = 2H = 2H2 2O + 4NOO + 4NO2 2+ O+ O2 2 光照或加热光照或加热4HNO4HNO3 3( (浓浓) + Cu = Cu(NO) + Cu = Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO + 2NO2 2+ 2H+ 2H2 2O O8HNO8HNO3 3( (稀稀) + 3Cu = 3Cu(NO) + 3Cu = 3Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO+ 4H + 2NO+ 4H2 2O OC + 4HNOC + 4HNO3 3 ( (浓浓) = CO) = CO2 2+ 4NO+ 4NO2 2+ 2H+ 2H2 2O O