离子的形成（2015)用.ppt

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1、 二二.离子的形成离子的形成 某天放学后,小建和小康一起到学校附近的文具店买圆珠笔.圆珠笔的价格为8元,小建的钱包里有9元,要买一支圆珠笔绝对没问题,可是,小康只有7元,怎么办呢? 向来乐于助人的小建,不假思索的把自己多余的1元借给小康,这样,他俩都可以买下圆珠笔.你知道在化学世界里,元素的原子之间也懂得发扬互相帮助的精神?+112 81Na+172 87Cl+1728 8Cl-+112 8Na+Na+Cl-阳离子阴离子氯化纳(NaCl)的形成过程离子化合物+112 81+112 8质子数核外电子数=质子数核外电子数+172 87+1728 8NaNa+ClCl-质子数核外电子数=质子数核外电

2、子数 离子：带电荷的原子 阳离子：带正电荷的原子 阴离子：带负电荷的原子+128+128lAl3+1628 6+1628 8ss2-Na+Al3+s2-Cl-离子 写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性例：2+g一个镁离子带个单位的正电荷一个镁离子带个单位的正电荷-一个氧离子带个单位的负电荷一个氧离子带个单位的负电荷2+gAl3+Cl_2-数字在前，正、负号在后数字在前，正、负号在后一写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号并说出各离子符号所表示的意义？Oa3Al2Mg2O2-2Na+3Al3+2Mg2+二说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思F_Li+K+Ca2+

3、112 81Na+172 87Cl+1728 8Cl-+112 8Na+Na+Cl-阳离子阴离子回顾：氯化纳(NaCl)的形成过程离子化合物阴,阳离子相互作用能够形成化合物。如:MgCl2AlCl3K ClMgOCaO1.原子和阴原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的阳离子之间是怎样相互转化的?2.原子与离子之间有什么区别和联系原子与离子之间有什么区别和联系?失电子失电子得电子得电子得电子得电子失电子失电子阴离子阴离子阳离子阳离子 原子原子 原子原子不带不带电电,而离子而离子带带电电 区别区别 原子原子一般不一般不具有稳定结构具有稳定结构,而离子而离子具有具有稳定结稳定结 构构 离子是由原子得失

4、电子形成离子是由原子得失电子形成 联系联系 都都能构成物质能构成物质. 1.下列粒子中表示+2价阳离子的是 2.一种元素的原子变成离子时( )+1028+1128+1228+128ABCDC( ) A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能D( )+1128+826+1228+828ABCDD4.某粒子结构示意图为+x 28则该粒子是( )A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是D 5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是( )A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不

5、显电性C.氯原子得一个电子形成氯离子 D.氯化钠由氯离子和钠离子构成D1.如果该图表示的是原子，X值为_， 该原子的符号是_。2.如果该图表示的是带2个单位正电荷 的阳离子，X值为_，符号是_。3.如果该图表示的是带2个单位负电荷 的阴离子，X值为_，符号是_。能力提高:10Ne128Mg2+O2_例例1六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。(2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)。(3)表示离子的粒子是 。 四 ACF BDE 例例2铜是由 组成的，由 构成的；水是由 组成的，由 构成的；氯化钠是由 组成的，由 构成的。 铜元素 铜原子 氢元素和氧元素 水分子

6、 氯元素和钠元素 钠离子和氯离子 例3某粒子结构示意图为 (1)x表示表示 ，该粒子有，该粒子有 个电个电子层，子层，y与粒子的与粒子的 关系非常密切。关系非常密切。(2)当当xy10，该粒子为，该粒子为 (填类填类别别)。(3)y8时，该粒子带有时，该粒子带有2个单位的负电荷，该个单位的负电荷，该粒子的符号为粒子的符号为 。(4)当当y1的中性原子与的中性原子与y7的中性原子化合的中性原子化合时，形成的化合物是由时，形成的化合物是由 直接构成的。直接构成的。 该元素原子核内的质子数该元素原子核内的质子数 3 化学性质化学性质 原子原子 S2 离子离子 1对于同种元素的原子和离子，一定具有相同

7、的 ( ) A质子数 B电子数 C电子层数 D最外层电子数 2元素的化学性质取决于原子结构中的 ( ) A电子层数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数 AD3下列符号表示阳离子的是下列符号表示阳离子的是 ( ) 4下列各对微粒中，质子数相同，电子数下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是也相同的是 ( ) AS和和S2 BF和和Mg2 CNe和和H2O DNa和和Na CC5右图是钠原子的结构示意图：右图是钠原子的结构示意图：弧线表示弧线表示 。 原子核内的质子数原子核内的质子数是是 。第二层上的电子数是。第二层上的电子数是 。6金属元素在化学反应中一般较易金属元素在化学反应中一般较易

8、 电电子，变成子，变成 离子，这是因为金属原离子，这是因为金属原子最外层电子数目一般子最外层电子数目一般 4个。个。 7某种原子结构简图为某种原子结构简图为 ，该原子的，该原子的核电荷数为核电荷数为 ，在化学反应中易，在化学反应中易 (填填“得得”或或“失失”)电子，属电子，属 元素元素(填填“金属金属”或或“非金属非金属”)。 电子层118失去阳少于11失金属8已知铝元素的原子结构示意图为已知铝元素的原子结构示意图为Al ，(1) 表示的意义表示的意义 ；(2)铝元素原子核外共有铝元素原子核外共有 个电子层，最外层电子个电子层，最外层电子数是数是 ；(3)铝元素的原子在化学反应中易铝元素的原

9、子在化学反应中易(填填“得得”或或“失失”) 电电子，形成子，形成 离子离子(填填“阴阴”或或“阳阳”)，带，带 个单位的个单位的 电荷电荷(填填“正正”或或“负负”)，铝离子的符号表示，铝离子的符号表示为为 。(4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有 。元素的种类元素的种类 元素的化学性质元素的化学性质 相对原子质量相对原子质量 粒子的粒子的电性电性 原子核原子核 最外层电子数最外层电子数 电子层数电子层数 核外电子层核外电子层数数 质子个数质子个数

10、原子核内有13个质子33失阳3正9某原子结构示意图可表示为某原子结构示意图可表示为 ，回答下列问题：，回答下列问题：(1)结构示意图中，结构示意图中，x表示表示 ； y表示表示 。(2)当当x16时，时，y ； 当当y8时，时，x 。 10将将H、Li、Na、Mg、Al排成下图形式，根据空行的原排成下图形式，根据空行的原子结构可以得出如下规律：子结构可以得出如下规律：(1)纵行中，三种元素的原子在结构上的相同点纵行中，三种元素的原子在结构上的相同点是是 ，不同点是，不同点是 。(2)横行中，三种元素的原子在结构上的相同点是横行中，三种元素的原子在结构上的相同点是 ，不同点是，不同点是 。 质子

11、数最外层电子数618最外层电子数相同电子层数不同电子层数相同最外层电子数不同 11.某元素的原子有三个电子层，最外层有某元素的原子有三个电子层，最外层有2个电子，则它的第一层有个电子，则它的第一层有_2_个电子，个电子，核电荷数为核电荷数为_12_，在化学反应中容易，在化学反应中容易_失去失去_电子，形成电子，形成_阳阳_离子离子 12有一粒子的结构示意图为有一粒子的结构示意图为 ，若此示意，若此示意图表示原子，则图表示原子，则n_10(填填“”、“”或或“”)； 若此示意图表示阳离子，则若此示意图表示阳离子，则n_10；若此示意图表示阴离子，则若此示意图表示阴离子，则n_10带电荷的原子团也叫离子CO32_SO42_NO3_OHNH4+阳离子阴离子原原子子结合结合破裂破裂聚集聚集得失得失电子电子结合结合结合结合具有相同核电荷数的一类原子同种元同种元素组成素组成不同种元不同种元素组成素组成单单质质举例举例铁,铝等分分子子水水氢气氢气等等离离子子氯化纳等氯化纳等元元素素化化合合物物元素元素,原子原子,离子离子,分子分子,物质间的关系图物质间的关系图