化学方程式的综合计算.ppt

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1、化学方程式的综合计算化学方程式的综合计算二轮专题复习：二轮专题复习：前提诊测前提诊测牛刀小试牛刀小试举一反三举一反三自我挑战自我挑战一、前提诊测一、前提诊测 （根据化学方程式进行综合计算的（根据化学方程式进行综合计算的必备基础知识必备基础知识）1.1.写出下列常见反应的化学方程式写出下列常见反应的化学方程式加热高锰酸钾制氧气加热高锰酸钾制氧气 2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4 + MnO+ MnO2 2 + O+ O2 2木炭还原氧化铜木炭还原氧化铜 C + 2CuO 2Cu + COC + 2CuO 2Cu + CO2 2一氧化碳还原氧化铜一氧化碳还原氧化铜 CO

2、+ CO + CuOCuO Cu + COCu + CO2 2稀盐酸与大理石反应稀盐酸与大理石反应 2HCl + CaCO2HCl + CaCO3 3 = CaCl = CaCl2 2 + CO+ CO2 2 + H + H2 2O O二氧化碳通入澄清的石灰水二氧化碳通入澄清的石灰水 COCO2 2 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 = CaCO = CaCO3 3 + H + H2 2O O酒精在空气中燃烧酒精在空气中燃烧 C C2 2H H5 5OH + 3OOH + 3O2 2 2CO 2CO2 2 + 3H + 3H2 2O O高温煅烧石灰石高温煅烧石灰石 CaCOCaCO3

3、3 CaOCaO + CO + CO2 2铁与稀盐酸反应（金属铁与稀盐酸反应（金属+ +酸）酸） Fe + 2HCl = FeClFe + 2HCl = FeCl2 2 + H + H2 2铁丝插入硫酸铜溶液中（金属铁丝插入硫酸铜溶液中（金属+ +盐）盐） Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + Cu + Cu用盐酸除铁锈（酸用盐酸除铁锈（酸+ +金属氧化物）金属氧化物） 6HCl + Fe6HCl + Fe2 2O O3 3 = 2FeCl = 2FeCl3 3 + 3H + 3H2 2O O盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应（酸盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应（

4、酸+ +碱）碱） HClHCl + + NaOHNaOH = = NaClNaCl + H + H2 2O O硫酸溶液与氯化钡溶液反应（酸硫酸溶液与氯化钡溶液反应（酸+ +盐）盐） H H2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = BaSO = BaSO4 4+ + HClHCl氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应 Ca(OH)Ca(OH)2 2 + Na + Na2 2COCO3 3 = CaCO = CaCO3 3+ 2NaOH+ 2NaOH氯化钾溶液与硝酸银溶液反应（盐氯化钾溶液与硝酸银溶液反应（盐+ +盐）盐） KClKCl + AgNO + AgN

5、O3 3 = = AgClAgCl+ KNO+ KNO3 3 2. 2. 基本概念与公式基本概念与公式质量质量= = 密度密度体积体积 m= m=VV 练习：练习：标况下标况下氢气氢气=0.0899g/L =0.0899g/L 2.23L2.23L氢气的质量为：氢气的质量为：0.0899g/L0.0899g/L2.23L2.23L=0.20g=0.20g化合物中某元素的质量分数为：化合物中某元素的质量分数为： 100100 练习：练习： 碳酸钙中钙元素的质量分数为：碳酸钙中钙元素的质量分数为： 100100 = 40 = 40 化化合合物物的的相相对对分分子子质质量量某某元元素素原原子子个个数

6、数某某元元素素的的相相对对原原子子质质量量 100140纯净物质的质量分数（纯度）纯净物质的质量分数（纯度）= = 100100纯净物的质量分数纯净物的质量分数 1 1杂质的质量分数杂质的质量分数练习练习：测得：测得2020克某铜锌合金中含锌克某铜锌合金中含锌7 7克，求锌、铜在此克，求锌、铜在此样品中的质量分数。样品中的质量分数。 锌在此样品中的质量分数为：锌在此样品中的质量分数为： 100100 = = 3535 铜在此样品中的质量分数为：铜在此样品中的质量分数为：1 13535 = = 6565溶质的质量分数溶质的质量分数= = 100100 溶液的质量溶液的质量 = = 溶质的质量溶质

7、的质量 + + 溶剂的质量溶剂的质量练习练习：将：将1010克蔗糖完全溶解于克蔗糖完全溶解于9090克水中，求所克水中，求所得溶液的溶质质量分数。得溶液的溶质质量分数。所得溶液的溶质质量分数为所得溶液的溶质质量分数为： 100100 = = 1010 根据化学方程式进行计算根据化学方程式进行计算 的解题步骤有几步？的解题步骤有几步？ 每步仅用一个字来描述，每步仅用一个字来描述，你会用哪个字？你会用哪个字？ 请你将基本技能中练习题请你将基本技能中练习题的解题内容告诉大家。的解题内容告诉大家。黄铜是铜和锌的合金，向某块含锌黄铜是铜和锌的合金，向某块含锌6.56.5克的克的黄铜样品中加入适量的稀硫酸

8、，恰好完全黄铜样品中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应，问可生成氢气多少反应，问可生成氢气多少 ？克克升升（标况下，氢气的密度为（标况下，氢气的密度为0.0899g/L0.0899g/L）解：设解：设可生成氢气的体积为可生成氢气的体积为x x。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2656.5g20.0899g/Lxx0.0899g/L26.5g65 X = 2.2L答：可生成氢气答：可生成氢气2.2L2.2L。化学方程式表示的是化学方程式表示的是各纯净物质之间的质量比。各纯净物质之间的质量比。黄铜是铜和锌的合金，向黄铜是铜和锌的合金，向某块含锌某块含锌6.5克克适量的适量的 一定质量的黄铜

9、样一定质量的黄铜样品中加入品中加入100g溶质质量分数为溶质质量分数为9.8 的稀硫的稀硫酸，恰好完全反应，问可生成氢气多少克？酸，恰好完全反应，问可生成氢气多少克？解：设解：设可生成氢气的质量为可生成氢气的质量为x。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2982100g 9.8 xx29.8%100g98X = 0.2g答：可生成氢气答：可生成氢气0.2g. 的的黄铜样品中加入黄铜样品中加入 稀硫酸，恰好完全反稀硫酸，恰好完全反应，问可生成氢气多少克？应，问可生成氢气多少克？ 某块含锌某块含锌6.5克克适量的适量的带入到化学方程式中的带入到化学方程式中的量必须是纯净物质的质量。量必须是

10、纯净物质的质量。黄铜是铜和锌的合金，向一定质量的黄铜黄铜是铜和锌的合金，向一定质量的黄铜样品中加入样品中加入100g 溶质质量分数为溶质质量分数为9.8 的的稀硫酸，恰好完全反应，问可生成氢气多稀硫酸，恰好完全反应，问可生成氢气多少克？少克？ 稀硫酸，恰好完全反应，稀硫酸，恰好完全反应，产生产生0.2克氢气，计算参加反应的稀硫酸的克氢气，计算参加反应的稀硫酸的溶质质量分数？溶质质量分数？ 溶质质量分数为溶质质量分数为9.8 的的稀硫酸，恰好完全反应，问可生成氢气多稀硫酸，恰好完全反应，问可生成氢气多少克？少克？解：设解：设参加反应的稀硫酸的溶质质量分数为参加反应的稀硫酸的溶质质量分数为x。Zn

11、 + H2SO4 = ZnSO4 + H2982100gx0.2g0.2g2100gx98X = 9.8%答：参加反应的稀硫酸的溶质质量分数为答：参加反应的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。黄铜是铜和锌的合金，向一定质量的黄铜黄铜是铜和锌的合金，向一定质量的黄铜样品中加入样品中加入100g 稀硫酸，恰好完全反应，稀硫酸，恰好完全反应，产生产生0.2克氢气，计算参加反应的稀硫酸的克氢气，计算参加反应的稀硫酸的溶质质量分数？溶质质量分数？解：设解：设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2982x0.2g0.2g2x98X = 9

12、.8g%.%89100100g9.8g答：参加反应的稀硫酸的溶质质量分数为答：参加反应的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。黄铜是铜和锌的合金，向一定质量的黄铜黄铜是铜和锌的合金，向一定质量的黄铜样品中加入样品中加入100g 稀硫酸，恰好完全反应，稀硫酸，恰好完全反应，产生产生0.2克氢气，计算参加反应的稀硫酸的克氢气，计算参加反应的稀硫酸的溶质质量分数？溶质质量分数？解：设解：设Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H29820.2g答：参加反应的稀硫酸的溶质质量分数为答：参加反应的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。参加反应的稀硫酸的溶质质量分数为参加反应的稀硫酸的溶质质量分数为x。100gx

13、0.2g2100gx98X = 9.8% 化学方程式要配平化学方程式要配平需将纯量代方程需将纯量代方程关系式对关系量关系式对关系量计算单位不能忘计算单位不能忘关系量间成比例关系量间成比例 设写标列解答要牢记设写标列解答要牢记（20052005河南）若将河南）若将13g13g锌放入锌放入100g100g稀硫稀硫酸溶液中恰好完全反酸溶液中恰好完全反应，则可生成氢气多应，则可生成氢气多少克？参加反应的稀少克？参加反应的稀硫酸中溶质的质量分硫酸中溶质的质量分数是多少？数是多少？（20062006河南）黄铜是河南）黄铜是铜和锌的合金。向一铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中定质量的黄铜样品中加入加入15

14、4.7g154.7g稀硫酸，稀硫酸，恰好完全反应，产生恰好完全反应，产生0.2g0.2g氢气。氢气。 (1)(1)计算计算反应后所得溶液中溶反应后所得溶液中溶质的质量分数。质的质量分数。自我挑战：请独立完成下列化学中招试题自我挑战：请独立完成下列化学中招试题（2005河南）若将河南）若将13g锌放入锌放入100g稀硫酸溶液中恰稀硫酸溶液中恰好完全反应，则可生成氢气多少克？参加反应的稀好完全反应，则可生成氢气多少克？参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？硫酸中溶质的质量分数是多少？解：设生成氢气的质量为解：设生成氢气的质量为x，参加反应的稀硫酸中，参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数为溶质的质量分

15、数为y。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H26513g98100gy2xx213g65 100gy9813g65x=0.4gy=19.6%答：可生成氢气答：可生成氢气0.4克，参加反应的稀硫酸的溶质克，参加反应的稀硫酸的溶质质量分数是质量分数是19.6%。溶液由哪几部分组成？溶液由哪几部分组成？溶液的质量等于？溶液的质量等于？154.7克克稀硫酸稀硫酸从溶液中逸出从溶液中逸出0.2克克H2谁进入到溶液中？谁进入到溶液中？多少克？多少克？反应后所得溶反应后所得溶液是谁的溶液？液是谁的溶液？溶液的组成？溶液的组成？溶液的质量等于？溶液的质量等于？反应前、后溶液反应前、后溶液各是谁？质量如

16、各是谁？质量如何变化？何变化？（2006河南）黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样河南）黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。氢气。 (1)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。方法一：方法一：解：设生成解：设生成ZnSO4的质量为的质量为x, 合金中合金中Zn的质量为的质量为y。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 161 2 y x 0.2g0.2g2y650.2g2x16110%100% 0.2g-6.5g154.7g16.1g y = 6.

17、5g x = 16.1g 反应后的溶液中溶反应后的溶液中溶质的质量分数为质的质量分数为 ：答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。（2006河南）黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样河南）黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。氢气。 (1)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。方法二：方法二：解：解： 设生成设生成ZnSO4的质量为的质量为x,参加反应的参加反应的H2SO4质量为质量为y。 Zn + H2SO4 = ZnSO4

18、 + H2 98 161 2 y x 0.2gy = 9.8g x = 16.1g 反应后的溶液中溶反应后的溶液中溶质的质量分数为质的质量分数为 ：10%100%1 . 68 .g1g)9(154.7g16.1g0.2g2y980.2g2x161答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。（2006河南）黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。 计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。在这道题的基础上，在这道题的基础上，你还能再进行变换吗？你还能再进行变换吗？化学方程式的综合计算专题复习化学方程式的综合计算专题复习 学案学案 四、中考再现四、中考再现 第一目标：第一目标：20082008，20072007，20032003第二目标：第二目标：20092009，20042004