2022年无机化学习题答案 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载第 1 章 化学反应中的质量关系和能量关系习题参考答案1解： 1.00 吨氨气可制取2.47 吨硝酸。2解：氯气质量为2.9103g。3解：一 瓶氧气可用天数33111-1222()(13.2 10 -1.01 10 )kPa32L9.6d101.325kPa 400L dnpp Vnp V 解：pVMpVTnRmR= 318 K 44.9 解：根据道尔顿分压定律iinppnp(N2) = 7.6 104 Pa p(O2) = 2.0 104 Pa p(Ar) =1103 Pa 解： （1）2(CO )n0.114mol; 2(CO )p42.87 10 Pa（2）222(

2、N )(O )(CO )pppp43.79 10 Pa（3）4224(O )(CO )2.67 10 Pa0.2869.33 10 Panpnp7. 解： （1）p(H2) =95.43 kPa （2）m(H2) = pVMRT= 0.194 g 8. 解： （1） = 5.0 mol （2） = 2.5 mol 结论 : 反应进度 ( )的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。9. 解：U = Qp pV = 0.771 kJ 10. 解：（1）V1 = 38.310-3 m3= 38.3L （2） T2 = nRpV2= 320 K （3） W = (

3、p V) = 502 J （4）U = Q + W = -758 J （5）H = Qp = -1260 J 11. 解：NH3(g) + 45O2(g) 298.15K标准态NO(g) + 23H2O(g)mrH= 226.2 kJmol1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 48 页优秀学习资料欢迎下载12. 解：mrH= Qp = 89.5 kJ mrU= mrHnRT= 96.9 kJ 13. 解： （1） C (s) + O2 (g) CO2 (g) mrH= mfH(CO2, g) = 393.509 kJmol1

4、21CO2(g) + 21C(s) CO(g) mrH= 86.229 kJmol1CO(g) + 31Fe2O3(s) 32Fe(s) + CO2(g) mrH= 8.3 kJmol1各反应mrH之和mrH= 315.6 kJmol1。（2）总反应方程式为23C(s) + O2(g) + 31Fe2O3(s) 23CO2(g) + 32Fe(s) mrH= 315.5 kJmol1由上看出： (1)与(2)计算结果基本相等。所以可得出如下结论：反应的热效应只与反应的始、终态有关，而与反应的途径无关。14 解：mrH（3）=mrH（2） 3-mrH（1） 2= 1266.47 kJmol115

5、 解： （1）Qp =mrH= 4mfH(Al2O3, s) -3mfH(Fe3O4, s) =3347.6 kJmol1（2）Q =4141 kJ mol116 解： （1）mrH=151.1 kJmol1 （ 2）mrH= 905.47 kJmol1（ 3）mrH= 71.7 kJ mol117. 解：mrH=2mfH(AgCl, s)+mfH(H2O, l)mfH(Ag2O, s) 2mfH(HCl, g) mfH(AgCl, s) = 127.3 kJmol118. 解： CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) mrH= mfH(CO2, g) + 2mfH(

6、H2O, l) mfH(CH4, g) = 890.36 kJmo 1Qp = 3.69 104kJ 第 2 章 化学反应的方向、速率和限度习题参考答案1. 解：mrH= 3347.6 kJ mol1;mrS= 216.64 Jmol1 K1;mrG= 3283.0 kJ mol1 0 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 48 页优秀学习资料欢迎下载该反应在 298.15K 及标准态下可自发向右进行。2. 解：mrG= 113.4 kJmol1 0 该反应在常温(298.15 K) 、标准态下不能自发进行。（2）mrH= 1

7、46.0 kJmol1;mrS= 110.45 Jmol1 K1;mrG= 68.7 kJmol1 0 该反应在 700 K、标准态下不能自发进行。3. 解：mrH= 70.81 kJmol1 ;mrS= 43.2 Jmol1 K1;mrG= 43.9 kJmol1（2）由以上计算可知：mrH(298.15 K) = 70.81 kJmol1;mrS(298.15 K) = 43.2 Jmol1 K1mrG= mrHT mrS 0 T K)(298.15K)(298.15mrmrSH= 1639 K 4. 解： （1）cK=O)H()(CH)(H(CO)2432ccccpK=O)H()(CH)

8、(H(CO)2432ppppK= pppppppp / O)H(/ )(CH / )(H / (CO)2432（ 2 ）cK=pppppp/ )(NH/ )(H/ )(N3232212)(NH)(H)(N3232212cccpK=)(NH)(H)(N3232212pppK= （3）cK=)(CO2cpK=)(CO2pK=pp/)(CO2（4）cK=3232)(HO)(HccpK= 3232)(HO)(HppK= 3232/)(H/O)(Hpppp5. 解：设mrH、mrS基本上不随温度变化。mrG= mrHT mrSmrG(298.15 K) = 233.60 kJmol1mrG(298.15

9、 K) = 243.03 kJmol1Klg(298.15 K) = 40.92, 故K(298.15 K) = 8.31040 Klg(373.15 K) = 34.02, 故K(373.15 K) = 1.01034精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 48 页优秀学习资料欢迎下载6. 解： （1）mrG=2mfG(NH3, g) = 32.90 kJmol10 该反应在298.15 K、标准态下能自发进行。（2）Klg(298.15 K) = 5.76, K(298.15 K) = 5.81057. 解： （1）mrG(

10、l) = 2mfG(NO, g) = 173.1 kJmol11lg K= RTG303.2) 1(mf= 30.32, 故1K= 4.8 1031（2）mrG(2) = 2mfG(N2O, g) =208.4 kJmol12lg K= RTG303. 2)2(mf= 36.50, 故2K= 3.2 1037（3）mrG(3) = 2mfG(NH3, g) = 32.90 kJmol13lg K= 5.76, 故3K= 5.8 105由以上计算看出：选择合成氨固氮反应最好。8.解：mrG= mfG(CO2, g) mfG(CO, g)mfG(NO, g) = 343.94 kJmol1 0，所

11、以该反应从理论上讲是可行的。9. 解 :mrH(298.15 K) = mfH(NO, g) = 90.25 kJmol1mrS(298.15 K) = 12.39 Jmol1 K1mrG(1573.15K) mrH(298.15 K) 1573.15mrS(298.15 K) = 70759 J mol1Klg(1573.15 K) = 2.349, K(1573.15 K) = 4.4810310. 解：H2(g) + I2(g) 2HI(g) 平衡分压 kPa 2905.74 2905.74 222)74.2905()2(xx= 55.3 = 2290.12 p (HI) = 2 kPa

12、 = 4580.24 kPa n = pVRT= 3.15 mol 11. 解： p (CO) = 1.01 105 Pa, p (H2O) = 2.02105 Pa p (CO2) = 1.01105 Pa, p (H2) = 0.34 105 Pa CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 起始分压 105 Pa 1.01 2.02 1.01 0.34 J = 0.168, pK= 10.168 = J,故反应正向进行。12. 解： （1）NH4HS(s) NH3(g) + H2S(g) 平衡分压 /kPa xx精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总

13、结 - - - - - - -第 4 页，共 48 页优秀学习资料欢迎下载K= / S)(H / )(NH23pppp= 0.070 则x= 0.26 100 kPa = 26 kPa 平衡时该气体混合物的总压为52 kPa （2）T 不变 ，K不变 。NH4HS(s) NH3(g) + H2S(g)平衡分压 /kPa 25.3+yyK= / / )25.3pypy（= 0.070 y= 17 kPa 13. 解： （1）PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 平衡浓度 (molL1) 0. 250.070.00.250. 00.250. 0cK= )PCl()Cl()PCl(523

14、ccc= 0.62mol L1，(PCl5) = 71% PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 平衡分压0.20VRT0.5VRT0.5VRTK=pppppp/)(PCl/)(Cl/ )(PCl523= 27.2 （2）PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 新平衡浓度 (mol L1) 0.10 + y0.25 y0.25 +y210. 0cK= )10.0()30. 0)(25.0(yyymol L1 = 0.62mol L1 (T 不变，cK不变 ) y=0.01 mol L1，(PCl5) = 68%（3）PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 平衡浓度

15、 (molL1) z35.0z0.050 +zcK= zzz35.0)050.0(= 0.62 molL1z= 0.24 molL1，(PCl5) = 68% 比较 (2)、(3) 结果，说明最终浓度及转化率只与始、终态有关，与加入过程无关。14. 解：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)平衡浓度 (molL1) 1.0 0.50 0.50 cK= 32223)H()N()NH(ccc=21)Lmol(0.2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 48 页优秀学习资料欢迎下载若使 N2的平衡浓度增加到1.2mol L1，

16、设需从容器中取走x摩尔的 H2。N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 新平衡浓度 (molL1) 1.2 0.50+(30.2) x0.50 2 0.20 cK=2132)Lmol()02350. 0(2.1)20. 0250. 0(x=21)Lmol(0. 2x=0.94 15. 解： （1）（CO） =61.5%;（2）（CO）=86.5%; (3)说明增加反应物中某一物质浓度可提高另一物质的转化率;增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动。16. 解：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 平衡分压 kPa 101 79.2 = 21.8 286 79.22 = 246 79.

17、2 K（673K）=pppppp/)(O/(NO)/ )(NO2222= 5.36 mrG= KRTlg303. 2，mrG(673 K) = 9.39 kJmol117. 解：mrG(298.15 K) = 95278.54 Jmol1mrG(298.15 K) = mrH(298.15 K) 298.15 KmrS(298.15 K) mrS(298.15 K) = 9.97 Jmol1 K1，mrG(500 K) 97292 J mol1Klg(500 K) = 0.16 ， 故)K500(K=1.4 1010或者12lnKKRH)K15.298(mr2112TTTT，K(500 K)

18、= 1.41010 18. 解：因mrG(298.15 K) = mrG(1) +mrG(2) = 213.0 kJmol1 0, 说明该耦合反应在上述条件可自发进行。第 3 章 酸碱反应和沉淀反应习题参考答案解： （1）pH=-lg c(H+)=12.00 （2）0.050molL-1HOAc 溶液中，HOAc H+ OAc-c平/(molL-1) 0.050-x x x 5108.1x0.050 xx)HOAc()OAc()H(Kcccac(H+) = 9.510-4mol L-1pH = -lg c(H+) = 3.02 2解： （1） pH = 1.00 c(H+) = 0.10mol

19、L-1 pH = 2.00 c(H+) = 0.010molL-1 等体积混合后：c(H+) =（0.10mol L-1+0.010mol L-1）/2 = 0.055 molL-1 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 48 页优秀学习资料欢迎下载pH = -lg c(H+) = 1.26 （2）pH = 2.00 c(H+) = 0.010molL-1pH = 13.00 pOH = 14.00-13.00 = 1.00, c(OH-) = 0.10molL-1 等体积混合后：-1-10.010molL(H)0.0050m

20、olL2c-1-10.10molL(OH)0.050molL2c酸碱中和后： H+ + OH- H2O c(OH-) = 0.045molL-1pH =12.65 3解：正常状态时pH = 7.35 c(H+) = 4.510-8mol L-1pH = 7.45 c(H+) = 3.510-8mol L-1患病时pH = 5.90 c(H+) = 1.210-6mol L-127Lmol105.4Lmol101.21-8-1-634Lmol105.3Lmol101.21-8-1-6患此种疾病的人血液中c(H+)为正常状态的2734 倍。4解：一元弱酸HA ，pH 2.77 c(H+)=1.7

21、10-3mol L-1HA H+ A-c平/(molL-1) 0.10-1.710-31.7 10-31.7 10-33253(H) (A)(1.710)2.910(HA)0.101.710accKc = %7.1%10010.0107 .135解：溶液的pH = 9.00, c(H+) = 1.010-9mol L-1故 c(OH-) = 1.010-5mol L-1假设在 1.0 L 0.10 molL-1氨水中加入x mol NH4Cl(s)。NH3 H2O NH4+ OH-c平/(molL-1) 0.10-1.010-5x+1.0 10-51.0 10-5(NH)(OH)4(NHHO)

22、32(NHHO)32Kbccc5555108.1100.110.0100.1 )100.1(xx = 0.18 应加入 NH4Cl 固体的质量为 : 0.18molL-1 1L 53.5g mol-1 = 9.6g 6解：设解离产生的H+浓度为 x molL-1，则HOAc H+ OAc-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 48 页优秀学习资料欢迎下载c平/(molL-1) 0.078-x x 0.74+x (H)(OAc)(HOAc)(HOAc)Kaccc5108. 1078.074.0 x，x = 1.910-6，pH

23、= -lg c(H+) = 5.72 向此溶液通入0.10molHCl 气体，则发生如下反应：NaOAc + HCl NaCl + HOAc 反应后： c(HOAc) = 0.18 molL-1，c(OAc-) = 0.64 molL-1设产生的 H+变为 x mol L-1，则HOAc H+ OAc-c平/(molL-1) 0.18-xx0.64+x5(0.64x)x1.8 100.18xx = 5.110-6，pH =5.30 (pH) = 5.30-5.72 = -0.42 7. 解： （1）设 NH4Cl 水解产生的H+为 x molL-1，则NH4+ H2O NH3 H2O + H+

24、c平/(molL-1) 0.010-xx x 1032432( NHH O) (H )5.610(NH)NHH O)whbccKKcK（10106.5010.0 xxxx = 2.410-6，pH = 5.62 （2）设 NaCN 水解生成的H+为 x mol L-1，则CN-+ H2O HCN + OH-c平/(molL-1) 0.10-xx x-(HCN)(OH)-(CN)ccKhcx = 1.310-3，pH = 11.11 8解： （1） Kai(HClO)= 2.910-8； （2）Ksp(AgI) = 8.5110-179解： （1）设 CaF2在纯水中的溶解度(s)为 x mol

25、 L-1。因为 CaF2为难溶强电解质，且基本上不水解，所以在CaF2饱和溶液中：CaF2（s）Ca2+ 2F- c平/(molL-1) x2xc(Ca2+) c(F-)2 = Ksp(CaF2)x = 1.110-3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 48 页优秀学习资料欢迎下载（2）设 CaF2在 1.0 10-2mol L-1NaF 溶液中的溶解度(s)为 y mol L-1。CaF2（s）Ca2+ 2F- c平/(molL-1) y 2y+1.0 10-2 c(Ca2+) c(F-)2 = Ksp(CaF2)y(2y

26、+1.010-2)2 = 5.2 10-9y = 5.210-5（3）设 CaF2在 1.0 10-2 mol L-1CaCl2溶液中的溶解度(s)为 z mol L-1。CaF2（s）Ca2+ 2F- c平/(molL-1) 1.0 10-2+z2zc(Ca2+) c(F-)2 = Ksp(CaF2)(z+1.0 10-2)(2z)2 = 5.2 10-9z = 3.610-47解：溶液混合后有关物质的浓度为：HA + OH-A-+ H2O c/(mol L-1) 0 .10010.00 .2010.00.500.10010.00.20设 c(H+) = xmolL-1，则弱酸 HA ，弱酸

27、根A-及氢离子H+的平衡浓度表示为：HA A-+ H+ c平/(molL-1) x0.10010.00.2010.00 .50 x0.10010.00.20 x pH = 5.00 = -lg x ， x = 1.0010-5 mol L-1 代入弱酸 HA 的解离平衡常数表示式：（近似计算）20.00.10()(A)(H)100.0(HA)50.00.1020.00.10(HA)()100.020.00.105()(1.0010)100.030.00.10()100.066.6710 xxccacxK10 解： （1）由题意可知：c(Mg2+) = 0.050 molL-1当 c(Mg2+)

28、 c(OH-)2 Ksp(Mg(OH)2)时开始有 Mg(OH)2沉淀出。2-2+1225-1(Mg(OH)(OH)(Mg)5.61105.0101.010molLspKcc精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 48 页优秀学习资料欢迎下载（2）c(Al3+) c(OH-)3 = 4.0 10-22Ksp(Al(OH)3)，所以还有Al3+可被沉淀出。c(Fe3+) c(OH-)3 = 2.0 10-22Ksp(Fe(OH)3)，所以还有Fe3+可被沉淀出。11解：Cd2+ + Ca(OH)2Ca2+ + Cd(OH)2Cd(

29、OH)2(s) Cd2+ + 2OH-Ksp=7.2 10-15若使 c(Cd2+)0.10mg L-1 =4-1-11.010gL112.41gmolgg=8.9 10-7mol L-1152-2+75-1(Cd(OH)7.210(OH )(Cd)/8.9109.010molLspKcccpH(14.00-pOH) = 10.0 12 解： （1）混合后： c(Mn2+) = 0.0010molL-1c(NH3 H2O) = 0.050 molL-1设 OH-浓度为 x molL-1NH3 H2O NH4+ + OH-c平/(molL-1) 0.050-x xx251.8100.050 xx

30、x2 = 9.0 10-7，即c(OH-)2 = 9.0 10-7c(Mn2+) c(OH-)2 =9.0 10-10Ksp(Mn(OH)2) =1.910-13所以能生成Mn(OH)2沉淀。（2）已知 (NH4)2SO4的相对分子质量为132.15 c(NH4)2SO4) =0.4951000132.1515mol L-1 = 0.25molL-1c(NH4-) = 0.50 molL-1设 OH-浓度为 x molL-1NH3 H2O NH4+ + OH-c平/(molL-1) 0.050-x 0.50+x x +-432325(NH)(OH )(NHH O)(NHH O)(0.50)1.

31、8100.050bccKcx xxggg50.501.8100.050 xx=1.8 10-6 c(OH-)=1.8 10-6mol L-1c(Mn2+) c(OH-)2 = 3.2 10-15Ksp(Mn(OH)2)，所以不能生成Mn(OH)2沉淀。13 解：使 BaSO4沉淀所需精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 48 页优秀学习资料欢迎下载1042-142+9-1(BaSO)1.0810(SO)molL(Ba)0.101.0810molLspKccAg2SO4沉淀所需5242-14+223-1(Ag SO )1.20

32、 10(SO)mol L(Ag )(0.10)1.2 10mol LspKcc故 BaSO4先沉淀。当 Ag+开始沉淀时， c(Ba2+)1031.08101.21010-5mol L-1故此时 Ba2+已沉淀完全。即可用加入Na2SO4方法分离Ba2+和 Ag+。14 解： Fe3+沉淀完全时，c(OH-)的最小值为33-3+39-1512-1(Fe(OH)(OH)(Fe)2.7910molL1.0106.510molLspKcc3pH = 2.81 若使 0.10 molL-1MgCl2溶液不生成Mg(OH)2沉淀，此时c(OH-)最大值为2-2+12-16-1(Mg(OH)(OH )(M

33、g)5.6110molL0.107.510molLspKccpH = 8.88 所以若达到上述目的，应控制2.81pH8.88。15 解： （1）Pb(OH)2、Cr(OH)3开始析出所需c(OH-)的最低为2-12+15-127-1(Pb(OH)(OH)(Pb)1.4310molL3.0102.210molLspKcc33-23+31-1210-1(Cr(OH)(OH)(Cr)6.310molL2.0103.210molLspKcc3因为 c1(OH-) c2(OH-)，所以 Cr(OH)3先沉淀。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

34、11 页，共 48 页优秀学习资料欢迎下载（2）Cr(OH)3沉淀完全时所需OH-最低浓度为3313-19-13+5(Cr(OH)6.310(OH )molL4.010molL(Cr)1.010spKcc3Pb(OH)2不沉出所容许的OH-最高浓度为c(OH-)2.2 10-7mol L-1即 c(OH-)应控制在（ 4.0 10-9mol L-12.2 10-7）mol L-1pHmin = 5.60 pHmax = 7.34 所以若要分离这两种离子，溶液的pH 应控制在5.607.34 之间 。16 解： （1）442-2-2+2-2-2+1342814(CrO)(CrO) (Pb)(s)

35、(s) (Pb)(PbCrO)2.810(PbS)8.0103.510spspcccKcccKK（2）2-2-+244-2-2+2122421027(CrO)(CrO)(Ag) (Cl ) (Cl ) (Ag)(Ag CrO )1.1210(AgCl)(1.7710)3.610spspcccKcccKK17 解： （1）设 Cu2+的起始浓度为x molL-1。由提示可知：2Cu2+26S2O32-反应物质的量比2 ：26 n/10-3mol x：30.0 0.100 x = 0.23010-3mol c(Cu2+) = 0.0115 molL-1（ 2）c(IO3-) = 0.0230 mo

36、lL-1Ksp(Cu(IO3)2) = c(Cu2+) c(IO3-)2= 6.08 10-618 解：设残留在溶液中的Cu2+的浓度为x molL-1。Cu2+ H2S CuS + 2H+c平/(molL-1) x 0.10 0.10+2(0.10-x) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 48 页优秀学习资料欢迎下载+22-2+2-220(1)(2)3615 (H )(S )(HS ) (Cu)(H)(S )(HS )1.4 10(CuS)6.3 102.2 10aaspcccKccSccKKKggg25(0.30)2

37、.2100.10 xx = 4.110-16c(Cu2+) = 4.110-16mol L-1故残留在溶液中的Cu2+有 4.1 10-16mol L-1 0.10L 63.546g mol-1 = 2.6 10-15g 19 解： （1）c(Fe3+) = c(Fe2+) 0.010molL-1若使 Fe3+开始产生沉淀，则33-3+39-113-1(Fe(OH)(OH )(Fe)2.7910molL0.0106.510molLspKcc3pH = 14.00-12.19 = 1.81 （2）Fe(OH)3沉淀完全，要求c(Fe3+) 10-5mol L-1，则33-3+39-1512-1(

38、Fe(OH)(OH )(Fe)2.7910molL1.0106.510molLspKcc3pH =2.81 第 4 章 氧化还原反应习题参考答案1解： S的氧化数分别为-2、0、2、4、 5、6。2解： （1） 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2 NO + 4H2O （2）4Zn + 5H2SO4(浓) 4ZnSO4 +H2S + 4H2O （3）KClO3 + 6 FeSO4 + 3H2SO4 KCl +3 Fe2 (SO4)3 + 3H2O （4）Cu2S + 22HNO3 6Cu (NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO +8 H2O 3解：（1）1 2I- 2e

39、I2+) 1 H2O2+ 2H+ + 2e 2H2O2I+ H2O2+ 2H+ I2+2H2O （2）1 Cr2O27+ 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 48 页优秀学习资料欢迎下载+) 3 H2S - 2e S + 2H+ Cr2O27+ 3H2S + 8H+ 2Cr3+ 3S + 7H2O （3）1 ClO3+ 6H+ + 6e Cl- + 3H2O +) 6 Fe2+-e Fe3+ ClO3+ 6Fe2+ 6H+ Cl- +6Fe3+3H2O （4）1/2 Cl2+

40、2e2Cl-+) 1/2 Cl2 + 4OH- 2e2ClO-+ 2H2O Cl2 + 2OH Cl-+ClO-+ H2O （5）1 Zn + 4OH- 2eZn(OH)42-+) 1 ClO-+ H2O +2eCl-+ 2OHZn + ClO-+2OH+ H2O Zn(OH)42- + Cl- （6）2 MnO4+ e MnO24+) 1 SO23+ OH- 2e SO24+ H2O 2MnO4+SO23+ 2OH2 MnO24+SO24+ H2O 4解： （1）（ - ） Pt， I2(s)I(c1) Cl-(c2)Cl2(P ), Pt（+）（2）（ - ） Pt Fe2+, Fe3+

41、(c3) MnO4(c3), Mn2+(c4)，H+(c5)Pt（+）（3）（ - ） ZnZnSO4 (c1) CdSO4 (c2) Cd（+）5 解： 由于 E (F2/HF)E(S2O28/SO42-)E(H2O2/H2O)E(MnO4/Mn2+)E(PbO2/Pb2+)E(Cl2/Cl-)E (Br2/Br-) E (Ag+/Ag) E (Fe3+/Fe2+)E(I2/I-) 故氧化能力顺序为F2S2O28 H2O2 MnO4PbO2Cl2 Br2 Ag+Fe3+I2。其对应的还原产物为HF， SO24，H2O， Mn2+ ， Pb2+ ，Cl，Br,Ag, Fe2+ , I。6解：由

42、于E (Zn2+/Zn) E (H+/H2) E(S/H2S) E(Sn4+/Sn2+) E(SO42-/H2SO3) E(Cu2+/Cu) E(I2/I-) E(Fe3+/Fe2+) E(Ag+/Ag) E(Cl2/Cl-) 故还原能力顺序为ZnH2H2SSnCl2Na2SO3CuKIFeCl2Ag KCl。7解：（ 1）E(Fe3+/Fe2+) E (Br2/Br-)，该反应能自发向左进行。（2）E 0，该反应能自发向左进行。（3）mrG HCl HBr HI。3解：BBr3CS2SiH4PCl5C2H4 4解：HClO BBr3C2H25解：由成键原子的未成对电子直接配对成键：HgCl2

43、、PH3。由电子激发后配对成键：AsF5、PCl5。元素代号电子分布式周期族元素符号D 1s22s22p63s23p5三A Cl C Ar3d104s24p4四A Se B Kr5s2五A Sr A Xe6s1六A Cs BBrBrBrCSSPClClClClClCCHHHHSiHHHHBBrBrBrCCHHOHCl精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 48 页优秀学习资料欢迎下载4NH形成配位键：4NH、Cu(NH3)42+。6解： （1） ZnOZnS （2）NH3NF3（3）AsH3OF2（5）IBr H2O H2S

44、H2Se O2 8解：分子或离子中心离子杂化类型分子或离子的几何构型BBr3等性 sp2平面正三角形PH3不等性 sp3三角锥形H2S 不等性 sp3V 形SiCl4等性 sp3正四面体形CO2等性 sp 直线形等性 sp3正四面体形9解：分子或离子价层电子对数成键电子对数孤电子对数几何构型PbCl33 2 1 V 形BF33 3 0 平面正三角形NF34 3 1 三角锥形PH4+4 4 0 正四面体BrF56 5 1 正四棱锥形24SO4 4 0 正四面体3NO3 2 1 V 形XeF46 4 2 四方形CHCl34 4 0 四面体10解：分子或离子分子轨道表示式成键的名称和数目价键结构式或

45、分子结构式能否存在+2H( 1s)1一个单电子键+H H?能+2He(1s)2( *1s)1一个叁电子键+He HeM能精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 48 页优秀学习资料欢迎下载C2KK(2s)2( *2s)2( 2py)2( 2pz)22 个 键C C能Be2KK(2s)2( *2s)2不成键不能B2KK(2s)2( *2s)2( 2py)1( 2pz)12 个单电子键B B能+2NKK(2s)2( *2s)2( 2py)2( 2pz)2( 2px)12 个 键一个单电子键N N+能O2+KK(2s)2(*2s)2

46、( 2px)2( 2py)2( 2pz)2( *2py)11 个 键一个叁电子键1 个键O-O+能11 解：分子或离子+2O2O2O2O2O键级2.5 2 1.5 1 0.5 结构稳定性的次序为：+2O2O2O2O2O12解： （1）He2的分子轨道表示式为( 1s)2( *1s)2，净成键电子数为0，所以 He2分子不存在；（2）N2的分子轨道表示式为( 1s)2( *1s)2( 2s)2( *2s)2 ( 2py)2( 2pz)2( 2px)2，形成一个键，两个键，所以 N2分子很稳定，并且电子均已配对，因而具有反磁性；（ 3 ）2O的 分 子 轨 道 表 示 式 为 :( 1s)2( *

47、1s)2(2s)2( *2s)2( 2px)2( 2py)2( 2pz)2 ( *2py)2( *2pz)1，形成个叁电子键，所以2O具有顺磁性 。13 解：非极性分子：Ne、Br2、CS2、CCl4、BF3；极性分子： HF、NO、H2S、CHCl3、NF3。14 解： （1）色散力；（2）色散力、诱导力；（3）色散力、诱导力、取向力。第 7 章 固体的结构与性质习题参考答案1解：熔点高低、硬度大小的次序为：TiC ScN MgO NaF 。2解： （1）熔点由低到高的次序：KBrKClNaClMgO。（2）熔点由低到高的次序：N2NH3 AlCl3 MgCl2 NaCl 。11解： （1）

48、阴离子相同。 阳离子均为18 电子构型， 极化力、 变形性均较大， 但 Zn2+、Cd2+、Hg2+依次半径增大，变形性增大，故ZnS、CdS、HgS 依次附加离子极化作用增加，键的共价程度增大，化合物的溶解度减小。（2）阳离子相同，但F 、Cl 、I 依次半径增大，变形性增大。故PbF2、 PbCl2、PbI2极化作用依次增大，键的共价程度增大，化合物的溶解度减小。（3）阴离子相同， 但 Ca2+、Fe2+、Zn2+电子构型分别为8、917、18，变形性依次增大，键的共价程度增大，化合物的溶解度减小。第 8 章 配位化合物（习题参考答案）1解：配离子形成体配体配位原子配位数Cr(NH3)63

49、+Cr3+NH3N 6-Co(H2O)62+Co2+-H2O O-6-Al(OH)4Al3+OHO-4 Fe(OH)2(H2O)4+Fe2+-OH、-H2O-O -6 PtCl5(NH3)Pt4+-Cl、NH3-Cl、N 6-2解：配合物名 称配离子电荷形成体氧化数Cu(NH3)4PtCl4 四氯合铂 （） 酸四氨合铜 （）+2、 2 +2、+2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 48 页优秀学习资料欢迎下载CuSiF6 六氟合硅 （） 酸铜 2+4 K3Cr(CN)6 六氟合铬 （） 酸钾 3 +3 Zn(OH)(H2

50、O)3NO3硝酸一羟基三水合锌 （）+1 +2 CoCl2(NH3)3(H2O)Cl 一氯化二氯三氨一水合钴（）+1 +3 PtCl2(en) 二氯一乙二胺合铂 （）0 +2 3解：（1）KPtCl3(NH3) （2）Co(NH3)6(ClO4)2（3）Ni(NH3)6Cl2（4）NH4Cr(NCS)4(NH3)2 （5）Cr(OH)9C2O4(H2O)(en) （6）Na2Fe(CN)5(CO) 4解：三种配合物的化学式分别为物 质配合物化学式Pt(NH3)6Cl4PtCl2(NH3)4Cl2PtCl4(NH3)2 5解： Cu(NH3)42+CoF63-Ru(CN)64-Co(NCS)42