2022年2021高考化学试题分类解析汇编--化学计算 .pdf

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1、2019 高考化学试题分类解析汇编- 化学计算1. 2018江苏化学卷8设 NA为阿伏伽德罗常数的值。以下说法正确的选项是A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B.常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NA C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH 中含有分子的数目为0.5NA D.常温常压下，2.24LCO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA B解析：此题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和考前须知。A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，因为 Cl2 溶于水不可实现完全与水反应。C.标准状况下CH3CH2

2、OH 为液态，无法计算。D.常温常压下，2.24LCO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目不好计算，非标准状况。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、 氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。2. 2018江苏化学卷14温度为T 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0molPCl5 ，反应PCl5(g)PCl3(g) Cl2(g) 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 以下说

3、法正确的选项是A.反应在前50s 的平均速率为v(PCl3)=0.0032molL1s 1 B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11molL 1, 那么反应的H0 C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5 、0.20molPCl3和 0.20molCl2 ，达到平衡前 v( 正) v( 逆) D.相同温度下， 起始时向容器中充入2.0molPCl3 、2.0molCl2 ，达到平衡时， PCl3 的转化率小于 80% C解析：此题素材似乎来源于选修四课本第32 页习题的第8 题，属于基本理论中化学平衡问题， 主要考查学生对速率概念理解与计算，平衡常数概念与

4、计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。A.反应在前50s 内的平均速率应该是前50s 内 PCl3 浓度变化与时间的比值，而不是PCl3物质的量的变化与时间的比值。B.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5 、0.20molPCl3 和 0.20molCl2应先求平衡常数 K为 0.025 ，再求浓度商Qc为 0.02,K Qc,说明平衡向正反应方向移动。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大， H2O转化率减小， H2O的体积分数会增大。D.从等效平衡

5、的角度，先建立原容器两倍关系的模型，即与原平衡完全等效，再把容器两倍关系压缩成原容器，那么平衡向逆反应方向移动，PCl3 的转化率应大于80% 3. 2018江苏化学卷16(12 分) 利用石灰乳和硝酸工业的尾气( 含 NO 、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如下：名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 31 页 - - - - - - - - - (1) 一定条件下， NO与 NO2存在以下反应：

6、NO(g)NO2(g)N2O3(g) ， 其平衡常数表达式为K=。(2) 上述工艺中采用气液逆流接触吸收( 尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋) ，其目的是；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是( 填化学式 ) 。(3) 该工艺需控制NO和 NO2物质的量之比接近1：1。 假设 n(NO)：n(NO)1：1, 那么会导致；假设 n(NO)：n(NO)1： 1, 那么会导致。(4) 生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO3)2 会发生分解，产物之一是NO ，其反应的离子方程式。【参考答案】(1)k=c(N2O3)/c(NO)c(NO2) (2) 使尾气中NO 、NO2被充分吸收Ca

7、(OH)2 (3) 放气体中NO含量升高产品Ca(NO2)2中 Ca(NO3)2 含量升高(4)3NO2 2H=NO3 2NO H2O 【解析】 此题让元素化合物知识与生产工艺、化学平衡原理结合起来，引导中学化学教学关注化学学科的应用性和实践性。此题考查学生在 “工艺流程阅读分析，化学反应原理在工艺流程的应用， 氧化还原反应分析，相关付反应的书写”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力。【备考提示】我们元素化合物知识教学要与基本实验实验、化学反应原理、氧化还原反应、化工生产工艺、日常生活等结合起来，做到学以致用，而不是简单的来回重复和死记硬背。4. 20

8、18江苏化学卷18(12 分) 硫酸钠 - 过氧化氢加合物(xNa2SO4 yH2O2 zH2O)的组成可通过以下实验测定：准确称取1.7700g 样品，配制成 100ml 溶液 A。 准确量取25.00ml溶液 A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。准确量取25.00ml 溶液 A，加入适量稀硫酸酸化后，用 0.02000mol L1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液 25.00ml 。H2O2与 KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4 5H2O2 6H =4Mn2 8H2O 5O2(1) 室温下 BaSO4的

9、Ksp=1.1 1010，欲使溶液中c(SO42) 1.0 106molL1，应保持溶液中c(Ba2 ) molL 1。(2) 上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4 被还原成MnO2 ，其离子方程式为：。(3) 通过计算确定样品的组成( 写出计算过程) 。【参考答案】(1)n(BaSO4)=0.5825g/233gmol1=2.50 103mol (2)2MnO4 5H2O2 6H =2Mn2 8H2O 5O2 (3)n(H2O2)=5/2 (0.0200mol L125.00mL)/1000mL L1=1.25 103mol m(Na2SO4)=142g mol12.50 103mol=0.35

10、5g m(H2O2)=34gmol11.25 103mol=0.0425g n(H2O)=(1.7700g25.00mL/100mL) 0.355g 0.0425g/18gmol1 =2.5 103mol x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 31 页 - - - - - - - - - 硫酸钠 - 过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4 H2O2 2H2O 【解析】 此

11、题属于物质组成分析与化学综合计算题。利用氧化还原反应滴定进行成分析，运用元素守恒进行推理计算，兼有溶度积常计算，离子方程式书写。【备考提示】可见，高三复习还得紧紧抓住元素守恒守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析等化学常用分析方法。5. 2018江苏化学卷20(14 分 ) 铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1) 真空碳热还原- 氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s) AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g) H=akJmol1 3AlCl(g)=3Al(l)AlCl3(g)H=bkJmol1 反应 Al2O3

12、(s) 3C(s)=2Al(l)3CO(g)的 H=kJmol1( 用含 a、b 的代数式表示) 。Al4C3 是反应过程的中间产物。Al4C3 与盐酸反应 ( 产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式。(2) 镁铝合金 (Mg17Al12) 是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下， 将一定化学计量比的Mg 、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al1217H2=17MgH2 12Al。得到的混合物Y(17MgH2 12Al) 在一定条件下释放出氢气。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12) 时通入氩气的目的是。在 6.0mol L1HCl 溶液中，混合物

13、Y能完全释放出H2。1molMg17Al12 完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为。在 0.5mol L1NaOH 和 1.0mol L1MgCl2 溶液中，混合物 Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X- 射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同) 。在上述NaOH 溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是( 填化学式 ) 。(3) 铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应的化学方程式为：。【参考答案】(1) ab Al4C312HCl=4AlCl3 3CH

14、4 (2) 防止 MgAl 被空气氧化52mol Al (3)2Al 3AgO 2NaOH=2NaAlO2 3AgH2O 【解析】 此题以新能源、 新材料为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、 读图读表计算与分析的综合题，是以常见物质相关的化学知识在生产、生活中具体运用的典型试题。【备考提示】高三复习一定要关注社会、关注生活、关注新能源新材料、关注环境保护与社会发展，适度加强综合训练，把学生的能力培养放在高三复习的第一位。6. 2018海南化学卷6将 0.195g 锌粉加入到200mL的 0.100mol L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，那么还原产物可能是A.MB.

15、M2+C 、 M3+D.MO2+ 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 31 页 - - - - - - - - - B 【解析】根据得失电子守恒可计算：0.195g 锌粉 (0.003mol)失去的电子为0.006mol ；MO2+中 M的化合价为 +5，设其降低为 +x 价，那么有： (5-x) 0.02 0.1=0.006 ，解得 x=2，故 B选项正确。7. 2018海南化学卷7NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是A、在密

16、闭容器中加入l.5molH2和 0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为 NAB 、一定条件下， 2.3g的 Na 完全与O2 反应生成3.6g 产物时失去的电子数为0.1NAC、 1.0L的0.1mol L-1Na2S 溶液中含有的S2-离子数为0.1NA D、标准状况下，22.4L 的 CCl4 中含有的CCl4 分子数为 NA B【解析】因合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，A选项错； 2.3g 钠(0.1mol) 不论生成氧化钠还是过氧化钠，都生成+1 价的 Na+，都会失去0.1mol 电子， B 选项正确；因S2-离子会水解，使其数目小于0.1NA，C选项错； 标准状况下

17、CCl4 是液态， 不能应用标准状况的气体摩尔体积计算，D选项错。8. 2018海南化学卷1125时， amolL-1 一元酸 HA与 bmolL-1NaOH等体积混合后，pH为 7，那么以下关系一定正确的选项是A、a=bB、abC、c(A-)=c(Na+)D 、 c(A-)b，现在不知是强酸还是弱酸，故无法确定a 和 b 的关系，故 A、B、D选项错误。9.2018海南化学卷13(8 分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答以下问题：(1) 氮元素原子的L 层电子数为；(2)NH3 与 NaClO反应可得到肼 (N2H4) ，该反应的化学方程式为；(3) 肼可作为

18、火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。： N2(g)+2O2(g)=N2H4(1) H1=-195kJ mol-1 (1)+O2(g)=N2(g)+2H2O H2=-534.2kJ mol-1 写出肼和N2H4反应的热化学方程式；(4) 肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。【答案】 (1)5 (2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O (3)2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1048.9kJ mol-1 (4)2N2H4-4e-+4OH-=2N2+4H2O 【解析】 (1)N 原子的原子结构示意图为：，

19、故其 L 层上有 5 个电子；(2)NH3+NaClO N2H4 ，根据元素守恒还应生成NaCl 和 H2O ，观察法可配平方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；(3) 肼与 N2O4反应生成N2和水蒸气： 2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，观察的两个热方程式可知， 2- 得： 2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H=H22- H1=-1048.9kJ mol-1 (4) “肼空气燃料电池是一种碱性电池”中O2 在正极反应，故负极是肼发生反应：2N2H4-4e-+4OH-=2N2+4H2O 。10. 2018海南化学卷14(9 分) 在 F

20、eCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。己知： KspFe(OH)3=4.010-38 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 31 页 - - - - - - - - - 回答以下问题：(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为：(2) 过程 I 加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要

21、成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；(3) 过程 II 中发生反应的化学方程式为；(4) 过程 II 中调节溶液的pH为 5，金属离子浓度为。( 列式计算 ) 【答案】 (1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(2) 回收铜 Cu和 Fe加入过量的盐酸后过滤。(3)FeCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4)4.0 10-11mol L-1 【解析】 (1)Fe3+ 具有强氧化性，能将Cu氧化，其离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ ；(2) 废液中中含有Fe2+和 Cu2+ ，加入过量的铁屑发生的反应为：F

22、e+Cu2+=Fe2+Cu ，故铁屑的作用是回收铜， 分离得到的固体为Cu和 Fe的混合物， 从中得到铜的方法是先加入过量的盐酸，再过滤。(3) “向滤液中加入一定量石灰水”发生的反应为：FeCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Fe(OH)2； “鼓入足量的空气”发生的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 。(4) 据 KSPFe(OH)3=c(Fe3+ c(OH-)3=4.0 10-38 ，pH=5那么 c(OH-) 10-9mol L-1 ，可知 c(Fe3+=4.0 10-11mol L-1 。11. 2018海南化学卷15(9 分 )A(g)+B(g)C(g)+D

23、(g) 反应的平衡常数和温度的关系如下：| 温度 / 700 900 830 1000 1200 平衡常数1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答以下问题：(1) 该反应的平衡常数表达式K=， H0 填“ ” “ =”) ；(2)830 时，向一个5L 的密闭容器中充入0.20mol 的 A和 0.80mol 的 B，如反应初始6s 内A的平均反应速率v(A)=0 、003molL-1 s-1 。 ，那么 6s 时 c(A)=mol L-1 ，C的物质的量为 mol；假设反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入 1mol 氩气，平衡时A的转化率为；(3) 判断

24、该反应是否达到平衡的依据为( 填正确选项前的字母) ：A、压强不随时间改变b. 气体的密度不随时间改变c.c(A) 不随时问改变d. 单位时间里生成c 和 D的物质的量相等(4)1200 时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g) 的平衡常数的值为。【答案】 (1)c(C)c(D)c(A)c(B) (2)0.022molL-10.09mol80%80% (3)c (4)2.5 【解析】 (1) 因反应中的物质都是气体，据平衡常数的定义可知其K=c(C)c(D)c(A)c(B)；由表中数据可知，温度升高，K值减小，说明升高温度向吸热的逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即H0时，溶液中一定存在(

25、)()()(c Nac Fc OHc HB【解析】此题考查盖斯定律的应用及溶液中离子浓度大小的比较，旨在考查考生对所学生所学知识的整合及应用能力。根据盖斯定律，将式减去式可得：HF(aq)H(aq)F(aq) H 10.4kJ mol1，故 A项错误。 当 V20 时，两者恰好完全反应生成NaF，溶液中存在质子守恒关系：c(OH) c(HF) c(H) ；因 F水解，故溶液中存在：c(F )c(Na+) 0.05mol L1，故 B项正确， C项错误。 D项，溶液中离子浓度的大小取决于V的大小，离子浓度大小关系可能为c(F ) c(H ) c(Na+) c(OH) 或 c(F ) c(Na+)

26、c(H) c(OH ) 或 c(Na+) c(F ) c(OH) c(H) 或 c(Na+) c(F ) c(OH) c(H) ，故 D项错误。17. 2018浙江理综化学卷12以下说法正确的选项是：A、在 100、101kPa 条件下， 液态水的气化热为40.69kJ mol-1 ，那么 H2O(g)H2O(l)的 H=40.69kJ mol-1 B、MgCO3 的 Ksp=6.82 10-6 ，那么所有含有固体MgCO3 的溶液中， 都有 c(Mg2+)=c(CO32-) ，且 c(Mg2+) c(CO32-)=6.82 10-6 C、 ：共价键CC C=C CH HH 键能 /kJ mo

27、l-1 348 610 413 436 那么可以计算出反应CH3(g) + 3H2CH3(g)(g)的 H为 384kJ mol-1 D、常温下，在0.10mol L-1 的 NH3 H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3 H2O的电离度降低，溶液的pH减小D 解析： A 选项中，H2O(g) H2O(l) 是放出热量，那么H2O(g)H2O(l) 的 H=40.69kJ mol-1 。 A错； B选项中，难溶电解质MgCO3 在溶液中的溶解平衡是建立在一定条件下的， 溶度积是难溶解的固相与溶液中相应离子达到平衡时的离子浓度的乘积，只与温度有关。在一定温度下，MgCO3 达到溶解平衡状

28、态时，是c(Mg2+) 和 c(CO32-) 保持不变，不是相等，此时， Ksp(MgCO3)=c(Mg2+)c(CO32-) ，25时 Ksp=6.82 10-6 ，所以 B错； C选项中，苯环 上 碳 原 子 间 的 键 是 介 于 单 键 与 双 键 之 间 的 一 种 特 殊 的 键 ， 那 么 反 应的焓变不能用CC和 C=C的键能来计算，C错； D选项，常温下， NH3 H2O溶液中存在着以下电离平衡：NH3 H2ONH4 +OH ，加入少量NH4Cl名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - -

29、 - - - - - - - - - - 第 8 页，共 31 页 - - - - - - - - - 晶体，由于同离子效应， 使平衡向左 逆向移动，抑制了 NH3 H2O的电离， 从而使 NH3 H2O的电离度降低，溶液的pH减小， D正确。18. 2018浙江理综化学卷27(15分) 物质 (t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO) 。1 当(t-BuNO)2 的起始浓度 c0 为 0.50mol L-1 时，实验测得20时的平衡转化率 是 65% 。列式计算20时上述反应的平衡常数K=。2一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化

30、率填“增大”、 “不变”或“减小” 。20时该反应在CCl4 溶剂中的平衡常数为1.9 ，假设将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2 起始浓度相同，那么它在CCl4 溶剂中的平衡转化率填“大于”、 “等于” 或“小于” 其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。3实验测得该反应的H=50.5kJ mol-1 ，活化能Ea=90.4kJ mol-1 。以下能量关系图合理的是。4该反应的 S0填“”、 “”或“” 。在填“较高”或“较低”温度下有利于该反应自发进行。5随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物或生成物浓度的关系即比色分析 ，可以确定该化学反应的速率。用于比色分析

31、的仪器是。A、pH计 B 、元素分析仪C、分光光度计D、原子吸收光谱仪6通过比色分析得到30时 (t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出 t-BuNO 浓度随时间的变化曲线。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页，共 31 页 - - - - - - - - - 解析： 1物质 t-BuNO)2 是 2- 甲基 2-亚硝基丙烷二聚体。在正庚烷溶剂中会部分分解为t-BuNO2-甲基 2-亚硝基丙烷 ，反应： (t-BuNO)2

32、2(t-BuNO) 。对于这种物质没有学过，用这样的形式来表示的反应也没有见到过，很陌生，这就给解题增加了理解上的难度。其实这就是一个普通的分解反应，一个可逆反应， 只要按常规的化学平衡三段式方法解题就可求得 20时平衡常数。(t-BuNO)22(t-BuNO) c00.50 c 转-x-2x c 平 0.5-x2x 20时 (t-BuNO)2的平衡转化率=解得 X=0.325mol L-1 由于分解反应的反应物和生成物各只有一种，因此也可以用以下方法来求平衡常数：20时(t-BuNO)2 的平衡转化率=65% ，那么(t-BuNO)22(t-BuNO) 平衡时： C0(1- )2c0 平衡常

33、数1 -1020Lmol4.2Lmol65.0165.065.05. 0412ccK2一定温度下，随着(t-BuNO)2 的起始浓度增大，即增加反应物 (t-BuNO)2的浓度，虽然平衡向正反应方向移动，但由于(t-BuNO)2 的起始浓度增大，其平衡转化率是减小的。保持温度20不变，保持 (t-BuNO)2起始浓度相同，平衡转化率越小，K值越小。该反应在CCl4 溶剂中的平衡常数为1.9 ，那么 (t-BuNO)2 它在 CCl4 溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。3由实验测得该反应的H=50.5kJ mol-1 ，可知该反应是吸热反应，那么反应物的总能量低于生成物的总能量

34、。可排除能量关系图B和 C，又依据活化能Ea=90.4kJ mol-1 ，EaH50.5kJ mol-1,Ea 与 H的比例不对。 而能量关系图 D是合理的。4由于该反应是一个分解反应，所以是一个混乱度增加熵增的反应，S0；而该反应又是一个吸热反应，H0，所以该反应应在较高温度下有利于自发进行。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页，共 31 页 - - - - - - - - - 5现代化学分析中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成，用元素分析仪

35、确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br 等元素；用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团；用原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素；用用于比色分析的分光光度计测定溶液颜色深浅，分析溶液颜色与反应物或生成物浓度的关系即比色分析，从而可以确定该化学反应的速率；pH计是测定溶液pH的仪器。6在图中绘出t-BuNO 浓度随时间的变化曲线：先从图中30时 (t-BuNO)2浓度随时间的变化关系曲线上，分别查得1min、 3min、4.5min 、8min 等时刻时 (t-BuNO)2 的浓度，然后按(t-BuNO)22(t-BuNO) c00.050 c 转-x-2x c 某时刻 0.5

36、-x2x 求出 1min、3min、4.5min 、8min 等时 (t-BuNO) 的浓度，最在图上找出相应的点，连成平滑曲线即可见答案 。答案： (15 分) 11-1020Lmol4 .2Lmol65. 0165.065.05 .0412ccK2减小小于3D 4较高5C 619.2018浙江理综化学卷28(14 分) 过碳酸钠 2Na2CO3 3H2O2 是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：H2O2(aq)Na2CO3(aq)控 温反应静置30 min过滤滤液X固体洗涤干燥2Na2CO3 3H2O2：主反应 2Na2CO3(aq)

37、+3H2O2(aq)2Na2CO3 3H2O2(s)H0 副反应 2H2O2=2H2O+O2名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页，共 31 页 - - - - - - - - - 滴定反应6KMnO4+5(2Na2CO33H2O2)+19H2SO4= 3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2 +15O2 +34H2O 50 C时 2Na2CO3 3H2O2(s)开始分解请回答以下问题：1图中支管的作用是。2步骤的关键是控制温度，其

38、措施有、和。3在滤液X中加入适量NaCl 固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是。4步骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的是。5以下物质中，会引起过碳酸钠分解的有。A、Fe2O3 B、CuO C、Na2SiO3 D、MgSO4 6准确称取0.2000g 过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加 50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0molL-1H2SO4，用2.000 10-2mol L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，那么产品中H2O2的质量分数为。解析： 1恒压滴液漏斗一般用于封闭体系，恒压滴液漏斗的支管是为了使反应体系的压力不会由于滴加液体而增加。如果没有支管， 反应体系只有一个

39、口的话，不断加液体就会造成反应体系压力增加，会使液体滴不下来。所以支管的作用是平衡压强。2由于 50C时，2Na2CO3 3H2O2(s)开始分解，所以步骤控温反应的关键是控制温度， 由于主反应是放热反应，所以控制温度的措施有：采用冷水浴、 不断搅拌使反应产生的热量快速地散去，缓慢地滴加H2O2溶液，使反应缓慢进行、缓慢放热。3滤液 X主要是过碳酸钠溶液，加入固体NaCl电解质或无水乙醇，能降低过碳酸钠的溶解度，使过碳酸钠析出盐析作用或醇析作用。4步骤是洗涤，选用无水乙醇洗涤产品的目的是：为了冲洗去固体表面的水分，有利于干燥，可以防止产品溶解，降低产率。5Fe2O3 、CuO是 H2O2分解的

40、催化剂，分析过碳酸钠的组成2Na2CO3 3H2O2 ，可以推知Fe2O3 、CuO它们也会引起过碳酸钠分解。6根据关系式：6KMnO4 5(2Na2CO3 3H2O2) 6mol5mol 2.000 10-2mol L-1 30.00mL10-3L/Ml n n(2Na2CO3 3H2O2)=0.0005mol m(2Na2CO3 3H2O2)=0.0005mol 314g/mol=0.517g 答案： (14 分) 1平衡压强名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - -

41、- - 第 12 页，共 31 页 - - - - - - - - - 2冷水浴磁力搅拌缓慢滴加H2O2溶液3降低产品的溶解度盐析作用或醇析作用4洗去水份，利于干燥5AB 625.50%( 或 0.2550) 20. 2018浙江理综化学卷29 14 分化合物A C12H16O3 经碱性水解、酸化后得到B和 C C8H8O2 。C的核磁共振氢谱说明含有苯环，且苯环上有2 种氢原子。 B经过以下反应后得到 G，G由碳、 氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析说明， 含碳 55.8%，含氢 7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰。2) H+ABDFC2) H+1) H2O / NaOH氧

42、化Br2 / P浓H2SO4EG氧化1) H2O / NaOH：请回答以下问题：1写出 G的分子式：。2写出 A的结构简式： 。3写出 FG反应的化学方程式： ，该反应属于填反应类型。4写出满足以下条件的C的所有同分异构体： 。是苯的对位二取代化合物；能与 FeCl3 溶液发生显色反应；不考虑烯醇CCOH结构。5在 G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式仅要求写出 1 种 ： 。解析： 1由 G的相对分子质量为172，元素分析说明，含碳55.8%，含氢 7.0%，可知 G分子中含 C、H、O的原子个数为：C：(172 55.8%)/12=96/12=8 ；H： 172

43、 7.0%/1=12/1=12 ；O ： 1729612/16=64/16=4 ；所以， G的分子式： C8H12O4 。2由题给的信息：化合物AC12H16O3 经碱性水解、酸化后得到B和 CC8H8O2 ，可知 A为酯，水解后生成醇和羧酸，。据 C C8H8O2 的核磁共振氢谱说明含有苯环，且苯环上有 2 种氢原子，可推出C为那么 B为醇 C4H9OH 。又据 B经过以下反应后得到G。由此可推知： B为醇，连续氧化生成羧酸D：C3H7COOH，根据E为 C3H6BrCOOH， E碱性水解生成C3H6(OH)COONa，酸化 H后生成F(C3H6(OH)COOH),又根据 G的分子式 C8H

44、12O4 可推知F 是在浓硫酸和加热条件下缩合成G。根据 G的核磁共振氢谱显示只有一个峰。可推知G的结构简式为：那么F 的结构简式为： B的结构简式为为：A的结构简式为：名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 13 页，共 31 页 - - - - - - - - - 3FG反应的化学方程式：属于取代反应或酯化反应。4根据题目所给的满足条件：是苯的对位二取代化合物；能与FeCl3 溶液发生显色反应； 可推知有酚羟基不考虑烯醇CCOH结构。的CC8H8O2 所

45、有同分异构体有：HOCOCH3HOCH2CHOHOOCH=CH2HOCHCH2O5在 G的粗产物中，聚合物杂质可能有：答案： 14 分1C8H12O4 2COOCH2CH(CH3)2CH332(CH3)2CCOOHOH浓硫酸OOOO+ 2 H2O取代反应或酯化反应4HOCOCH3HOCH2CHOHOOCH=CH2HOCHCH2O5CCCH3CH3OOn21. 2018重庆理综化学卷12肼 (H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题 12 所示，断裂1mol 化学键所需的能量kJ ：NN为 942、O=O为 500、 N-N为 154，那么断裂1molN-H 键所需的能量KJ是A

46、.194B.391C.516.D.658 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 14 页，共 31 页 - - - - - - - - - 假想中间物的总能量能量反应物的总能量生成物的总能量2N(g)+4H(g)+2O(g)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H3 H1=-534KJmol-1. H2=-2752KJmol-1.C【考点】反应热的计算【详细解析】由图知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H20(g) H=-534KJ/

47、mol ，可设断裂1molN-H 键所需能量为xKJ，154KJ+4xKJ+500KJ-2752KJ=-534KJ 可求得 x=391，应选 B。22.2018重庆理综化学卷27 15 分氯离子插层镁铝水滑石262()Mg AL OHCL xH Og是以中国新型离子交换材料，其在高温下完全分解为2MgOALHCL、和水蒸气，现用题27 图装置进行试验确定其化学式固定装置略去。1262)Mg AL OHCL xH Og（热分解的化学方程式为。2假设只通过测定装置C、D的增重来确定x, 那么装置的连接顺序为按气流方向，用接口字母表示 ，其中 C的作用是。装置连接后，首先要进行的操作名称是。3加热前

48、先通过2N排尽装置中的空气，称取C、D 的初始质量后，再持续通入2N的作用是、等 . (4) 完全分解后测得C增重 3.65g 、 D增重 9.90g ， 那么x=. 假设取消冷却玻管B后进行试验，测定x值将填“偏高”或“偏低”5上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al(OH)6Cl(1-2y)(CO3)2?xH2O, 该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用2中连接的装置和试剂进行试验测定z，除测定 D的增重外，至少还需测定. 【答案】12Mg2Al(OH)6Cl XH2O4MgO+Al2O3+2HCl +(5+2x)H2O 2a-e-d-b ，吸收 HCl 气体，检验气密

49、性3将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，防止产生倒吸合理答案均给分43、偏低 中国教 育 *出版 #网% 5装置 C的增重及样品质量样品质量后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量【考点】化学实验设计与评23. 2018重庆理综化学卷29 14 分尿素 CO(NH2)2 是首个由无机物人工合成的有机物。1工业上尿素CO2和 NH3 ，在一定条件下合成，其反应方程式为。2当氨碳比322()4,()n NHCOn CO的转化率随时间的变化关系如题29 图 1 所示。(CO2)2040606030AB0名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - -

50、- -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 15 页，共 31 页 - - - - - - - - - A点的逆反应速率v 逆 CO2 B点的正反应速率为V正 CO2 填“大于” 、 “小于”或“等于” NH3的平衡转化率为。3人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图29 图 2。电源的负极为填“A”或“ B” 。阳极室中发生的反应依次为、。电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将；假设两极共收集到气体13.44L 标准状况 ，那么除去的尿素为g忽略气体的溶解 。【答案】12NH3+CO2CO(NH3)2+H2O 2小于