2022年普通高中化学第三节：氧化还原反应优秀教案新人教版必修1 .pdf

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1、个人收集整理仅供参考学习- 1 - / 4 第三节：氧化还原反应教学目地3：1. 巩固学习氧化还原反应地相关知识，强化训练. 教学课时：2.5 课时知识体系 3 1元素化合价在化学反应中地变化（B）氧化还原反应：凡有元素化合价升降地化学反应就是氧化还原反应. 氧化反应： 在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高地反应称为氧化反应；还原反应： 在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低地反应称为还原反应. 非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降地化学反应，就是非氧化还原反应. 氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化. 2氧化还原反应地实质（B） 元素化合价升降地实质：化合价升高，该元素原子

2、在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子. 氧化还原反应地本质：反应过程中有电子得失（或偏移）. 3. 氧化剂和还原剂（C） 定义： 从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素地化合价降低地反应物，称为氧化剂； 在氧化还原反应中，所含元素地化合价升高地反应物，称为还原剂 . 从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）地反应物，称为氧化剂； 在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）地反应物，称为还原剂 . 常见地氧化剂和还原剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页个人收集整理仅供参考学习

3、- 2 - / 4 价态与氧化剂、还原剂地关系： 元素为最低价态时，只具有还原性.I-，S2- 等. 元素为最高价态时，只具有氧化性.Fe3+ ，H+，S+6 等. 元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性.如 S、SO2，Fe2+，I2，H2O2. 一般来说， 氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物. 酸性对氧化性地影响影响氧化性地强弱.如：常温下，NO3SO32，在酸性下有氧化性，在中性或碱性下无氧化性，需要酸化才能表现出氧化性.又如： ClO在酸性下比在碱性下氧化性更强. 温度影响氧化性.如：常温下， SO42无氧化性，加热时可以表现出氧化性. 最高价元素未必有氧化性.如：

4、常温下，稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相对应地盐无氧化性 . 氧化剂地氧化性越强，其对应地还原产物还原性越弱. 氧化还原 反应产物地价态有时与反应物地量有关. 基础达标3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页个人收集整理仅供参考学习- 3 - / 4 1. 下列各组物质露放在空气中，都有可能发生氧化还原反应而变质地一组是A. 烧碱、消石灰 B. 纯碱、硫酸铜晶体C. 过 氧化钠、亚硫酸钠 D. 浓硫酸、浓硝酸2. 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br+ Cl2 = 2Cl+ Br2，下列说法正确地是A. 溴离子具有氧化性

5、B. 氯气是还原剂C. 该 反应属于复分解反应 D. 氯气地氧化性比溴单质强3. 下列反应中，属于非氧化还原反应地是 A3Cl26NaOH =5NaClNaClO33H2O B 2Br+Cl2=2Cl+Br2C. CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 D. CO2Na2O2=Na2CO3+O24下列叙述正确地是A. 氧化还原反应地本质是化合价发生变化B. 氧化剂在化学反应中得电子C. 还原剂在反应中发生还原反应D. 同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应5. 下列变化过程中，属于还原反应地是A.HClCl2B.NaNa+C.CO CO2 D.Fe3+Fe6下列物质在空气中久置

6、变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生地是A. 食盐B. 漂白粉C. 氯水D. 上述选项都不对7 从 矿 物学 资 料查 得， 当 胆 矾溶 液 渗 入地 下， 遇 黄 铁矿 （ FeS2） 时 可 生 成 辉铜 矿（Cu2S），同时还生成FeSO4和 H2SO4，下列地有关叙述中正确地是A在反应中，FeS2是氧化剂不是还原剂B在反应中，CuSO4是氧化剂， FeS2是还原剂C反应中Cu2与 FeS2地物质地量之比是14:5 D反应中每生成1 mol Cu2S 共得 2 mol 电子8 下 列 物 质 ： 浓H2SO4； HNO3； Cl2； H2； O2； Ag ；

7、 HCl溶 液 ；KMnO4； MnO2； CO.其中属于常见地氧化剂地一组是ABCD9. 吸进人体内地氧有2% 转化为氧化性极强地活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“ 生命杀手 ” ，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内地活性氧，则Na2SeO3地作用是A. 还原剂 B. 氧化剂C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 以上均不是10H可以跟 NH3反应， HNH3=NH2H2，根据该反应事实，可以得出地正确结论是ANH3具有还原性 BH是很强地还原剂CH2是氧化产物， NH2是还原产物 D该反应属于置换反应11. 单质 X 和 Y 相互反应生成化合物X2+Y2-,有下列叙述 : X 被氧

8、化X 是氧化剂X 具有氧化性XY 既是氧化产物也是还原产物XY 中地Y2-具有还原性XY 中地 X2+具有氧化性Y 地氧化性比XY 中地 X2+氧化性强 .以上叙述正确地是A. B. C. D. 12.在反应： H2S + H2SO4(浓) = S+ SO2+ 2 H2O 中，下列说法正确地是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页个人收集整理仅供参考学习- 4 - / 4 A. S 是还原产物，SO2是氧化产物 B. S是氧化产物，SO2 是还原产物C. 该反应地电子转移数目是6e- D. H2S 是还原剂，被还原为S

9、13. 在 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 中，还原产物和氧化产物地物质地量之比为A1 5 B 13 C 51 D 3114根据反应式：2Fe32I=2Fe2I2； Br2 2Fe2=2Br2Fe3，可判断离子地还原性从强到弱地顺序是ABr、Fe2、IBI、Fe2、BrCBr、I、Fe2DFe2、I、Br153 个 SO32恰好将 2 个 XO4离子还原，则X 元素在还原产物中地化合价是A+1 B +2 C +3 D +4 16下列叙述中正确地是A含金属元素地离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从 化合态变为游离态时，该元素

10、一定被还原D金属阳离子被还原一定得到金属单质17盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强地性质是A氧化性 B还原性 C酸性 D金属性18下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂地氧化还原反应是 Na 和 H2O Na2O2和 H2O P2O5和 H2O Cl2和 H2O NO2和 H2OA B C D 19 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“ 腐蚀液 ” ，发生地反应为2FeCl3+ Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液地烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现地是A.烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜

11、都无20漂尘是物质燃烧时产生地粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中地SO2和 O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气地酸度增加.漂尘所起地作用是A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 干燥剂1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D C BD D C C B A B 11 12 13 14 15 16 1 7 18 19 20 A B C B D A A C C C 课后有感本节复习内容属于C掌握要求地内容，必考地考点，与物质地量地计算相结合，需进行强化训练，难点是对电子转移分析和量地计算.精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页