高中化学选修五第三章导学案.pdf

《高中化学选修五第三章导学案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学选修五第三章导学案.pdf（21页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1 2021 届高二化学教学课件配套导学案届高二化学教学课件配套导学案 第第 1 课时课时醇醇 一、课标要求一、课标要求 1学习醇和酚在结构上的区别，掌握醇类的物理性质，掌握乙醇的结构特点和化 学性质。 2培养学生根据物质的结构与性质的关系分析事物变化的本质、综合运用知识、解 决问题的能力。 二、课前预习学案二、课前预习学案 （一）乙醇（一）乙醇 1. 分子结构分子结构 化学式：结构式：电子式：， 结构简式：官能团：乙醇是性分子。 乙醇参加反应时的断键方式： 2. 物理性质物理性质： 俗称，色体， 有味， 易， 密度， 200C 时的密度是 0.7893g/cm3， 跟水， 能溶解多种和。 工

2、业酒精：约含乙醇以上（质量分数） ，无水酒精：以上（质量分数） 医用酒精：（体积分数） 。 3. 化学性质：化学性质： （1）与活泼金属反应）与活泼金属反应： （键断开） 与钠反应的方程式： 乙醇分子可以看作是水分子里的一个 H 被所取代的产物。 该反应比水与钠的反应得多，说明乙醇-OH 中的 H。 （2） 氧化反应氧化反应 燃烧的反应方程式。 可被强氧化剂 （酸性 KMnO4溶液或酸性 K2Cr2O7溶液） 氧化为。 催化氧化（键断开） 反应的方程式： 【现象】Cu 丝，液体。 2 总反应方程式： 由此可见，实际起氧化作用的是，Cu 是。 （3）消去反应）消去反应 键断开后，形成键。 反应的

3、方程式 溴乙烷与乙醇发生消去反应的比较溴乙烷与乙醇发生消去反应的比较 CH3CH2BrCH3CH2OH 反应条件 化学键的断裂 化学键的生成 反应产物 （4） 取代反应取代反应 分子间脱水的方程式： 与 HBr 反应的方程式： 4.乙醇的工业制法乙醇的工业制法 （1）发酵法: 含丰富的农产品经发酵，分馏可得到 95%的乙醇。 （2）乙烯水化法:。 5. 乙醇的用途乙醇的用途 重要的，可用作，是一类新的能源。 （二）醇（二）醇 1. 烃的含氧衍生物：分子中的 H 被得到的化 合物。 2. 醇和酚的区别 酚：而形成的化合物。 醇：相连的化合物。 3 1. 醇的分类醇的分类 一元醇 （1）按羟基数目

4、二元醇 多元醇 脂肪醇 （2）按烃基类别 芳香醇 （3） 脂肪醇又分： 饱和醇如， 不饱和醇如。 饱和一元醇的通式：。 2. 醇的物理性质：醇的物理性质： 名称相对分子质量沸点/ 甲醇3264.7 乙烷3088.6 乙醇4678.5 丙烷4442.1 丙醇6097.2 丁烷580.5 随着碳原子数的增多，醇的沸点逐渐。 相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较：与另 一醇分子中的羟基的氢原子相互吸引，形成，使醇的沸点烷烃，同样 道理，使醇。 含相同碳原子数不同羟基数的醇沸点比较：随着羟基数的增加沸点。 名称分子中羟基数目沸点/ 乙醇178.5 乙二醇2197.3 1-丙醇197.2 1，2-丙二醇

5、2188 1，2，3-丙三醇3259 4 3. 醇的命名醇的命名 （1）：选的最长碳链为主链，称。 （2）：从的一端起编号。 （3）：取代基位置 取代基名称 羟基位置 母体名称（羟基位 置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”、“三”等表示） 。 写出下列醇的名称 4醇的同分异构醇的同分异构 醇类的同分异构体可有： （1）异构； （2）异构； （3）相同碳原子数的饱和一元醇和是异构。 写出 C4H10O（醇）的同分异构体 5. 几种重要的醇介绍几种重要的醇介绍 （1）甲醇 性色体，有类似的气味，沸点：65，跟水 按混合， 有，饮用 10mL 致人失明，再多致人死亡。 优良，也可掺入汽油或柴油中作

6、内燃机燃料； 5 又名、（源于木材干馏可制得） 。 （2）乙二醇 的液体。沸点：198，熔点：-11.5 。密度： 1.109g/cm3。易溶于，常作内燃机的。 （3）丙三醇（） 的液体。 密度： 1.2619g/cm3。 沸点： 290 。性。 能跟水和乙醇混合。 6. 醇的化学性质醇的化学性质 （1）与金属钠反应： （2）取代反应）取代反应 与 HX 反应： 醇分子间脱水： （3）消去反应）消去反应 R-CH2-CH2OH 【小结】【小结】羟基碳的位碳原子上必须有原子, 否则不能消去。 （4）氧化反应）氧化反应 燃烧： 烃的含氧衍生物燃烧通式： 催化氧化： 【小结】【小结】连有OH 的 C

7、 上有二个 H 被氧化成。连有OH 的 C 上有一个 H 被氧 6 化成。连有OH 的 C 上无 H 则。 酸性 KMnO4溶液或酸性 K2Cr2O7溶液能将羟基邻位碳上有的醇直接氧化成 或。 有机反应中氧化、还原的含义： 【氧化反应】有机物分子中或的反应。 【还原反应】有机物分子中或的反应。 醇转化为其他类别有机化合物示意图醇转化为其他类别有机化合物示意图 【典型例题】【典型例题】 1. 下列醇类能发生消去反应的是（） A甲醇B苯甲醇C2，2-二甲基-1-丙醇D1-丁醇 2. 下列醇类不能发生催化氧化的是（） A甲醇B2-丙醇C2，2-二甲基-1-丙醇D2-甲基-2-丙醇 3. 今有组成为

8、CH4O 和 C3H8O 的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机 物的种数为（） A3 种B4 种C7 种D8 种 4有下列四种物质： （1）能发生消去反应生成具有相同碳原子数的烯烃的是， 写出消去产物的结构简式：。 7 （2）能被氧化生成具有相同碳原子数的醛或酮的是， 写出氧化产物的结构简式： 2021 届高二化学教学课件配套导学案届高二化学教学课件配套导学案 第第 2 课时课时酚酚 一、课标要求一、课标要求 1. 使学生掌握苯酚的分子结构特征、重要性质、了解苯酚的用途；掌握苯酚的检验 方法。 2. 培养学生操作、观察、分析能力，加深对分子中原子团相互影响的认识。 二、课前预习学

9、案二、课前预习学案 1. 苯酚的分子结构：苯酚的分子结构： 化学式：结构式：结构简式： 2. 苯酚的物理性质：苯酚的物理性质： 色体， 有气味， 有， 常温下溶于水， 易溶于等 有机溶剂，650C 以上时，能与水混溶 。苯酚的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要 小心! 如果不慎沾到皮肤上，应立即用洗涤。久置的苯酚呈色，因为 被空气中的氧气氧化成对-苯醌。 3. 苯酚的化学性质苯酚的化学性质： （苯环和羟基会，将决定苯酚的化学性质） （1）弱酸性： 与 NaOH 反应的化学方程式 与 NaOH 反应的离子方程式 【现象】 苯酚钠与 CO2反应的化学方程式： 【现象】 苯酚酸性比 H2CO3，其

10、水溶液不能使指示剂变色。 苯酚有弱酸性，俗名。 苯酚钠与盐酸反应的化学方程式 8 （2）与浓溴水的反应（向苯酚稀溶液中加入浓溴水） 化学反应方程式 【现象】，苯酚不能过量，否 则。此反应很灵敏，常用于苯酚的 和。 此反应说明OH 对苯环产生了影响， 使OH 的H 易被取代（与甲苯相似） 。不能用该反应来苯和苯酚。 （3）显色反应（向苯酚稀溶液中加入几滴三氯化铁溶液） 【现象】，这一反应也可检验苯酚的存在。反过 来，也可利用苯酚的这一性质检验 Fe3+。 4. 苯酚的用途苯酚的用途 制、合成纤维、医药、染料、农药。 可用于环境。 可制成洗剂和软膏,有、作用。 是合成阿司匹林的原料。 含苯酚的废水

11、在排放前必须经过净化处理。 苯酚与苯取代反应的比较苯酚与苯取代反应的比较 苯酚苯 反应物 反应条件 取代苯环上氢原子数 反应速率 结论 原因 【典型例题】【典型例题】 1. 下列说法正确是（） A苯与苯酚都能与溴水发生取代反应 B苯酚与苯甲醇（）分子组成相差一个CH2原子团，因而它们互为 同系物 C在苯酚溶液中，滴入几滴 FeCl3溶液，溶液立即呈紫色 9 D苯酚分子中由于羟基对苯环的影响，使苯环上 5 个氢原子都容易取代 2. 丁香油酚的结构简式为它的结构简式可推测它不可能有 的化学性质是（） A即可燃烧，也可使酸性 KMnO4的溶液褪色 B可与 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体 C可与

12、 FeCl3溶液发生显色反应D 可与溴水反应 3. 白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性。 能够跟 1 摩尔该化合物起反应的 Br2或 H2的最大用量分别是（） A1 摩尔1 摩尔B3.5 摩尔7 摩尔 C3.5 摩尔6 摩尔D6 摩尔7 摩尔 4. 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法： 该化合物属于芳香烃； 分子中至少有 7 个碳原子处于同一平面；它的部分同分异构体 能发生银镜反应； 1 mol 该化合物最多可与 2 mol Br2发生反应。 其 中正确的是（） AB CD 5A 和 B 两种物质的分子式都是 C7H8O，它们都能跟金属钠

13、反应放出 H2。A 不与 NaOH 溶液反应， 而 B 能与 NaOH 溶液反应。 B 能使适量的溴水褪色， 并产生白色沉淀 ， A 不能。B 的苯环上的一溴化物（C7H7BrO）有两种结构。试推断 A 和 B 的结构，并说 明它们各属于哪一类有机物。 10 2021 届高二化学教学课件配套导学案届高二化学教学课件配套导学案 第第 3 课时课时醛醛 一、课标要求一、课标要求 1. 掌握醛类的分子结构。 2. 掌握乙醛的主要化学性质。 二、课前预习学案二、课前预习学案 （一）乙醛（一）乙醛 1. 乙醛的分子结构乙醛的分子结构 化学式：结构式：电子式：， 结构简式：官能团：乙醇是性分子。 2. 乙

14、醛的物理性质乙醛的物理性质 乙醛是色、有气味的液体，密度，沸点是 20 . 8，易，易，能跟、等互溶。 3. 乙醛的化学性质乙醛的化学性质 断键方式： （1）加成反应：）加成反应： 与 H2反应的方程式： 【注意【注意】和 CC 双键不同，醛基中的 CO 不能和加成。 （2）氧化反应）氧化反应 与氧气反应 燃烧： 催化氧化： 被弱氧化剂氧化 a. 被银氨溶液氧化被银氨溶液氧化-银镜反应银镜反应 【步骤一】配制银氨溶液 取一洁净试管，加入 2mL2%的 AgNO3溶液，再逐滴滴入 2%的稀氨水，至生成的 沉淀恰好溶解。 反应方程式： 。 反应方程式： 。 11 【步骤二】发生银镜反应 在上述配好

15、的银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。 反应方程式： 【现象】。 此反应可以用于醛基的。 银镜反应注意事项 （1）试管内壁必须。 （2）必须加热。 （3）加热时不可试管。 （4）须用的银氨溶液。 （5）乙醛用量。 （6）实验后，银镜用浸泡，再用水洗。 b：被新制氢氧化铜氧化：被新制氢氧化铜氧化 新制氢氧化铜的配制： 在 2mL10%NaOH 溶液中滴入 2%CuSO4溶液 48 滴， 振荡。 反应方程式：； 注意：注意：加热至，该反应可用于醛基。 思考：思考：乙醛能否被强氧化剂氧化呢? 乙醛和强氧化剂反应 酸性溶液、酸性 K2Cr2O7溶液、Fe3+溶液、等强氧化剂 都能氧

16、化乙醛。乙醛会使酸性 KMnO4溶液和溴水。 12 【小结】 CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH 4. 乙醛的制法乙醛的制法 乙炔水化法： 反应方程式： 5. 乙醛的用途乙醛的用途 重要的化工原料（如制） 。 制和。 二、醛二、醛 1. 醛：醛：由基和基相连而构成的化合物。 2. 通式：；官能团：； 饱和一元醛的通式； 3. 常见的醛常见的醛 甲醛的结构：分子式：结构式：结构简式：。 甲醛的物理性质：色有气味的体，溶于水，它的水溶液 （又称）具有、。 4. 醛的化学性质醛的化学性质（和乙醛相似） （1） 加成反应 （也叫反应）； （2）氧化反应 与氧气反应： 被银氨溶液氧化： 被新制氢

17、氧化铜氧化： 醛能使酸性 KMnO4溶液和溴水。 【练习】【练习】 甲醛和 H2的反应： 甲醛和 O2的反应： 甲醛和银氨溶液的反应： 甲醛和新制 Cu(OH)2的反应： 13 【科学视野】【科学视野】丙酮 酮：羰基碳原子与相连的化合物。 丙酮是最简单的酮类化合物，结构简式：，在常温下，丙酮 是无色透明的液体，易挥发，具有令人愉快的气味，能与水、乙醇等混溶，是一种重要 的有机溶剂和化工原料。 丙酮不能被、等弱氧化剂氧化，可成醇。 【典型例题】【典型例题】 1. 从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：现在试剂：KMnO4酸性溶液； H2/Ni；Ag（NH3）2OH；新制 Cu（OH）2，能

18、与该化合物中 所有官能团都发生反应的试剂有（） ABCD 2. 关于丙烯醛（CH2CHCHO）的下列叙述中，正确的是（） A在丙烯醛分子中，仅含有一种官能团 B丙烯醛既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C丙烯醛能发生加聚反应，生成高聚物 D等物质的量的丙烯醛和丙醛完全燃烧，消耗等物质的量的O2 3. 某有机物化学式为 C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与 H2加成，所得 产物的结构简式可能是（） A(CH3)3CCH2OHB(CH3CH2)2CHOH CCH3(CH2)3CH2OHDCH3CH2C(CH3)2OH 4已知柠檬醛的结构简式如下： （1）检验柠檬醛中的醛基的方

19、法是。 （2）检验柠檬醛中的 C=C 的方法是。 （3）实验操作中，哪一个官能团应先检验_，为什么 。 5. 分子式为 C4H10O 的有机物 A，A 催化氧化得 B；A 发生消去反应得 C；C 与水加成后的产物催化氧化也得 B。试写出 A、B、C 可能的结构简式。 14 A.B. C. 2021 届高二化学教学课件配套导学案届高二化学教学课件配套导学案 第第 4 课时课时羧酸羧酸 一、课标要求一、课标要求 1. 了解乙酸的组成。 2. 掌握乙酸的结构和重要化学性质。 二、课前预习学案二、课前预习学案 （一）乙酸（一）乙酸 1. 乙酸的分子结构乙酸的分子结构 分子式为_， 结构式为， 电子式为

20、， 结构简式为， 官能团为_， 乙酸是极性分子。 乙酸分子核磁共振氢谱上有个峰。 2. 乙酸的物理性质乙酸的物理性质 有气味的色液体，沸点 117.9，熔点 16.6，低于 16.6就凝 结成晶体，所以无水乙酸又称醋酸。易溶于。 【思考】【思考】冰醋酸是纯净物还是混合物? 3. 乙酸的化学性质乙酸的化学性质 断键方式断键方式。 （1）酸性一元有机弱酸，具有酸的通性。 电离方程式： 使紫色石蕊试液变红。 15 与活泼金属反应： 与金属氧化物反应： 与碱反应： 与某些盐反应： 酸性强弱: CH3COOHH2CO3 （2）乙酸的酯化反应 【实验现象】饱和 Na2CO3溶液的液面上有一层 液体产生。

21、反应方程式： 【注意】 浓 H2SO4的作用：和。 三种物质混合时，先加，再加，最后加。 加热要小心均匀地进行，防止液体，使乙酸和乙醇。 导管口不要插入液体中，以防。 饱和 Na2CO3溶液的作用：。 酯化反应：作用， 生成的反应。 酯化反应又属于取代反应。 【酯化反应的特点】 ； ，即反应物不能完全变成生成物。 探究酯化反应可能的脱水方式探究酯化反应可能的脱水方式 【实验探究【实验探究】 （法：先进的实验方法） 用含的乙醇跟乙酸起反应，根据，来判 断乙酸与乙醇在酯化反应中的断键方式。 16 酯化反应实质：。酸可以是有机羧酸和无机 含氧酸（如 H2SO4、HNO3等） 4. 乙酸的用途乙酸的用

22、途 （1）乙酸是的重要组成成分。 （2）有机合成的重要原料：制取醋酸盐、醋酸酯（醋酸乙酯、醋酸乙烯酯） 、维尼纶 纤维等的原料。 （3）用作及合成各种醋酸果香酯类香精。 （二）（二） 羧酸羧酸 1. 羧酸：羧酸：由与相连构成的有机化合物。 2. 羧酸的分类：羧酸的分类： （1）烃基不同 脂肪酸：如： 芳香酸：如： （2）羧基数目 一元羧酸：如： 二元羧酸：如： 多元羧酸：如： （3）根据碳原子数多少 低级脂肪酸：如： 高级脂肪酸：如： 3. 羧酸的通式：羧酸的通式： 饱和一元羧酸通式：（n） 4. 羧酸的物理性质：羧酸的物理性质： 随着碳原子数的增加羧酸的沸点。 低级酸溶于水，戊酸以上水溶性。

23、 5. 化学性质（化学性质（和乙酸的性质相似） （1）具有酸的通性：电离方程式：RCOOH （2）酯化反应：R1COOH+R2OH 资料卡片自然界中的有机酸 蚁酸(甲酸) HCOOH柠檬酸 苹果酸乳酸 17 科学探究科学探究 验证乙酸、碳酸、苯酚溶液的酸性强弱 原理：乙酸与碳酸钠反应，放出 CO2气体，根据强酸制 弱酸的原理， 说明乙酸的酸性比碳酸； 将产生的 CO2气体通入 苯酚钠溶液中，生成，溶液，说明碳酸酸性比 苯酚。 相关方程式 【典型例题】【典型例题】 1.在水溶液中存在平衡： 当与 CH3CH2OH 发生酯化反应时，不可能生成的产物是（） CH2ODH218O 2利尿酸在奥运会上被

24、禁用，其结构简式如题图所示。下列叙述正确的是（） A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是 C14H14Cl2O4 B. 利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过 10 个 C. 1 mol 利尿酸能与 7 mol H2发生加成反应 D. 利尿酸能与 FeCl3溶液发生显色反应 3. 巴豆酸的结构简式为 CH3CH=CHCOOH。 现有氯化氢 溴水 纯碱溶液 2- 丁醇 酸化的 KmnO4溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴 豆酸反应的物质是（） A只有B只有C只有D 18 4某有机物的结构简式为 ，它在一定条件下可能发生的反应有：加成、 水解、酯化、氧化、中和、消去，其中可能的是

25、（） ABCD 5某有机物结构简式为：，则用 Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量 的该有机物恰好反应时，消耗 Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（） A332B321C111D322 6. 巴豆酸的结构简式为 CH3CH=CHCOOH。 现有氯化氢 溴水 纯碱溶液 2- 丁醇 酸化的 KmnO4溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴 豆酸反应的物质是（） A只有B只有C只有D 7近年来流行喝苹果醋。苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻 等明显药效的健康食品。苹果酸(羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸 的结构如下所示，下列相关说法不正确

26、的是（） A苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C苹果酸在一定条件下能发生消去反应 D1mol 苹果酸与 Na2CO3溶液反应必须消耗 2mol Na2CO3 19 2021 届高二化学教学课件配套导学案届高二化学教学课件配套导学案 第第 5 课时课时酯酯 一、课标要求一、课标要求 1. 了解乙酸乙酯的组成。 2. 掌握酯的概念；了解酯的通式和简单酯的命名。 3掌握酯的水解反应的概念、特点及本质。 二、课前预习学案二、课前预习学案 （一）酯（一）酯 1. 定义定义：被取代后的产物。 2. 酯的分类酯的分类 根据酸的不同分为：和。 根据羧酸分子中羧基的数目分

27、为：、。 3. 酯的通式酯的通式： 饱和一元酯的通式：，碳原子数相等的饱和酯与 互为同分异构体。 4. 酯的物理性质和存在酯的物理性质和存在 低级酯是具有芳香气味的液体、溶于水、 密度小于水， 易溶于有机溶剂。 酯广泛存在于自然界中，各种水果和花草中含有低级酯。 5. 乙酸乙酯的分子结构乙酸乙酯的分子结构 化学式：， 结构简式：，乙酸乙酯分子核磁 共振氢谱上有个峰，峰面积之比为：。 6. 酯的化学性质酯的化学性质 （1）酸性水解 乙酸乙酯水解的方程式： RCOOR+H2O 酸性水解是反应，水解程度。 （2）碱性水解 乙酸乙酯水解的方程式 RCOOR+NaOH 碱性水解是反应，水解程度。 20

28、【小结】【小结】 1. 酯在酸存在的条件下, 水解生成和。 2. 酯的水解和酸与醇的酯化反应是的。 3. 碱存在时, 酯的水解(用化学平衡知识解释) 。 延伸：形成酯的酸可以是有机酸也可以是无机含氧酸(如：HNO3,H2SO4,H3PO4)。 C2H5OH+HNO3C2H5ONO2+H2O 酯化反应与酯水解反应的比较酯化反应与酯水解反应的比较 酯化水解 反应关系 催 化 剂 催化剂的 其他作用 加热方式 反应类型 【思考与交流】【思考与交流】 根据化学平衡原理，提高乙酸乙酯产率的措施有： （1）由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都，因此从反 应物中可提高其产率。 （2）使用过量的乙醇，可提高乙酸转

29、化为乙酸乙酯的。 （3） 使用浓 H2SO4作剂， 提高。 【典型例题】【典型例题】 1 （1） 具有支链的化合物 A 的分子式为 C4H6O2， A 可以使 Br2的四氯化碳溶液褪色。 1 mol A 和 1 mol NaHCO3能完全反应，则 A 的结构简式是_。写出与 A 具有 相同官能团的 A 的所有同分异构体的结构简式_。 （2）化合物 B 含有 C、H、O 三种元素，相对分子质量为 60，其中碳的质量分数为 60%，氢的质量分数为 1333%。B 在催化剂 Cu 的作用下被氧化成 C，C 能发生银镜反 应，则 B 的结构简式是_。 （3）D 在 NaOH 水溶液中加热反应，可生成 A 的钠盐和 B，相应的反应化学方程式 是_。 2. 下图中 A、B、C、D、E、F、G 均为有机化合物。 21 根据下图回答问题： （1）D 的化学名称是。 （2）反应的化学方程式是。 （3）B 的分子式是。A 的结构简式是。反应 的反应类型是。 （4）符合下列 3 个条件的 B 的同分异构体的数目有个。 含有邻二取代苯环结构、与 B 有相同的官能团、不与 FeCl3溶液发生显色反 应。 写出其中任意一个同分异构体的结构简式。 （5） G 的重要的工业原料， 用化学方程式表示 G 的一种重要的工业用途。