2022年最新浙江省年月高等教育自学考试无机及分析化学试题 .pdf

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1、1 / 4 浙江省 2018年 10月高等教育自学考试无机及分析化学试卷课程代码： 02064 请考生按规定用笔将所有试卷的答案涂、写在答题纸上。选择题部分注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的考试课程名称、姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。2. 每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷卷上。一、单项选择题(本大题共10 小题，每小题2 分，共 20 分) 在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的。错选、多选或未选均无分。1.共轭酸碱对的Ka与 Kb的关系是A.KaKb=

2、1 B.KaKb=KwC.Ka/Kb=KwD.Kb/Ka=Kw2.NaOH 溶液保存不当，吸收了空气中CO2，用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定浓度后，用于测定 HAc 。测定结果A偏高B.偏低C.无影响D.不定3.原电池中盐桥的作用是A.传递电子B.传递电流C.保持两个半电池的电中性D.加速反应4.铜锌电池的电池符号为A.(-)Zn ZnSO4(C1) CuSO4(C2) Cu(+)B.(+)Zn ZnSO4(C1) CuSO4(C2) Cu( -) C.(-)Zn ZnSO4(C1)CuSO4(C2) Cu(+)D.(-)Zn CuSO(C1) ZnSO4(C2) Cu(+)5.已知反应： (1

3、)SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)的标准平衡常数为1K(2)SO3(g)+CaO(s)=CaSO4(s)的标准平衡常数为2K求反应： (3)SO2(g)+1/2O2(g)+CaO(s)=CaSO4(s)的标准平衡常数3K精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页2 / 4 A. 3K =1K2KB. 3K =1K /2K C. 3K =2K/1KD. 3K =2K 21K 6.某样品测定，按下式计算：0.01+25.64+1.061 ，计算结果应以 _位有效数字报出。A一B.两C.三D.四7.配合物的内、外界是以

4、下列哪种化学键结合的A共价键B.配位键C.离子键D.金属键8.配位滴定中，指示剂的封闭现象是由_引起的。A指示剂与金属离子生成的络合物不稳定B.被测溶液的酸度过高C.指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY 的稳定性D.指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY 的稳定性9.下列反应中rmS 0 的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) C.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) D.C(s)+O2(g)=CO2(g) 10.在锥形瓶中进行滴定时，错误的是A.用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶B.摇瓶时，使溶液向同一方向作圆周运

5、动，溶液不得溅出C.注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化D.滴定时，左手可以离开旋塞任其自流二、判断题（本大题共10 小题，每小题1 分，共 10 分）判断下列各题，在答题纸相应位置正确的涂“A” ，错误的涂 “B” 。11.系统误差是由固定因素引起的，而随机误差是由不定因素引起的。因此，随机误差不可减免。12.0.1mol/dm3HAc 溶液稀释时，解离度增大，H+浓度也增大。13.极性分子间没有色散力。14.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂越多越好。15.pH=5 和 pH=9 的两种溶液等体积混合后溶液呈中性。16.的七种形式中，只有能与金属离子直接配合，溶液的酸度越低，的浓度就越大

6、。17.加催化剂能加快反应速率，使平衡向正反应方向移动。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页3 / 4 18.每个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。19.用 0.100mol L-1NaOH 的滴定0.100mol L-1的 HAc 溶液，可用甲基橙作指示剂，终点时，溶液由红色变为黄色。20.氧化数有正负之分，既可以是整数，也可以是分数。非选择题部分注意事项：用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在答题纸上，不能答在试卷卷上。三、填空题 (本大题共8 小题，每空1 分，共 20 分) 21.已知： HI(g) 的标

7、准摩尔生成焓f,HI g H为-1.35kJ/mol, 则反应2HI(g)=H2(g)+I2(s)的 H为_kJ/mol。22.准确度的高低用_来衡量，它是测定结果与_之间的差异；精密度的高低用_来衡量，它是测定结果与_之间的差异。23.反应2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)，H0，达到平衡后若分别发生下列单一条件变化，（ 1）增加 1molH2O(g)，平衡将向 _移动， O2(g)的含量将 _；（ 2）增大容器体积，平衡将向_移动；（ 3）降低反应温度，平衡将向_移动 ,平衡常数 K将_。24.配位化合物 Co(NH3) Cl3的名称是_， 配位体是_ ，配位原子是

8、_，配位数是 _。25.HAc 溶液中， Ac-的分布系数值随着溶液pH 值的升高而 _。26.已知： 25时 AgCl 的溶解度为1.33 10-5mol/dm3，该温度条件下AgCl 的溶度积spK为_。27.对一个氧化还原对来说，电极电势越大，则其_态的 _能力越强。28.在操作无误的情况下，碘量法主要误差来源是_和_。四、名词解释(本大题共 5 小题，每小题4 分，共 20 分 ) 29.化学平衡30.沉淀反应的同离子效应31.基准物必须具备的条件32.体系敞开体系33.酸碱质子理论五、计算题 (本大题共5 小题，共30 分 ) 34.（ 4 分）市售盐酸的密度为1.18g/mL,HC

9、l的含量为36% 38%，欲用此盐酸配制精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页4 / 4 500mL0.1mol/L 的 HCl 溶液，应量取多少mL?已知 HCl 的摩尔质量为36.46g/mol。35.(5 分 ) 高 纯 锡 可 在600K 温 度 下 炼 铸 ， 这 时 反 应Sn(l)+O2(g)=SnO2(s)的rmG=-418.4kJ mol-1。炼铸时常用氩作为保护气体，然而其中常包含分压力为1.0 10-6倍标准压力（p=100kPa）的氧。试回答在此环境中锡是否会受到氧化？36.（6 分）某纯碱试样1

10、.000g 溶于水后 ,以酚酞为指示剂,耗去 c(HCl)=0.2500molL-1的 HCl溶液 20.40mL。再以甲基橙为指示剂,继续用相同浓度的HCl 滴定 ,共耗去 HCl48.86mL, 求试样中各组分的相对含量。已知 Na2CO3和 NaHCO3的摩尔质量分别为106.0 和 84.01。37.（8 分）已知标准电极电势E(Zn2+/Zn)=-0.7618V 和 E(Cu2+/Cu)=+0.3419V, 请计算原电池Zn|Zn2+(0.0100molL-1)|Cu2+(0.10molL-1)|Cu 的电动势，并写出电极反应、电池反应和指出其正、负极。38.（7 分）欲除去0.1mol L-1Fe2+溶液中含有的杂质Fe3+。控制PH 在什么范围内，可使Fe3+以 Fe(OH)3形式沉淀完全，而Fe2+不产生沉淀。（提示：当Fe3+的浓度小于10-5mol L-1时，可认为沉淀完全）已知：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页