2022年2021高考化学试题分类解析汇编--非金属及其化合物 .pdf

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1、2019 高考化学试题分类解析汇编- 非金属及其化合物1. 2018江苏化学卷7以下物质转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D.A解析：此题属于元素及其化合物知识的考查范畴。三氧化铝的两性、 偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理、Fe3水解FeCl3 溶液蒸干得不到无水FeCl3、氢氧化镁不稳定性等内容都来源于必修 【一】和必修二等课本内容及课本上的基本反应，看来高三复习不能 “舍本逐末” 。2. 2018江苏化学卷16(12 分) 利用石灰乳和硝酸工业的尾气( 含 NO 、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如下：(1) 一定条件下， NO与 N

2、O2存在以下反应： NO(g)NO2(g)N2O3(g) ， 其平衡常数表达式为K=。(2) 上述工艺中采用气液逆流接触吸收( 尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋) ，其目的是；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是( 填化学式 ) 。(3) 该工艺需控制NO和 NO2物质的量之比接近1：1。 假设 n(NO)：n(NO)1：1, 那么会导致；假设 n(NO)：n(NO)1： 1, 那么会导致。(4) 生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO3)2 会发生分解，产物之一是NO ，其反应的离子方程式。【参考答案】(1)k=c(N2O3)/c(NO)c(NO2) (2) 使尾气中NO 、

3、NO2被充分吸收Ca(OH)2 (3) 放气体中NO含量升高产品Ca(NO2)2中 Ca(NO3)2 含量升高(4)3NO2 2H=NO3 2NO H2O 【解析】 此题让元素化合物知识与生产工艺、化学平衡原理结合起来，引导中学化学教学关注化学学科的应用性和实践性。此题考查学生在 “工艺流程阅读分析，化学反应原理在工艺流程的应用， 氧化还原反应分析，相关付反应的书写”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力。【备考提示】我们元素化合物知识教学要与基本实验实验、化学反应原理、氧化还原反应、化工生产工艺、日常生活等结合起来，做到学以致用，而不是简单的来回重复和

4、死记硬背。3. 2018江苏化学卷21B实验化学次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2 HCHO 2H2O)在印染、医药名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 16 页 - - - - - - - - - 以及原子能工业中应用广泛。以 Na2SO3 、SO2 、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤 1：在烧瓶中 ( 装置如右图所示) 加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2 ，至溶液 pH约为 4，制得 NaHSO3 溶

5、液。步骤 2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在 8090 益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。(1) 装置 B的烧杯中应加入的溶液是。(2) 步骤 2 中，反应生成的Zn(OH)2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是。冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有 ( 填化学式 ) 。(3) 抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有、( 填仪器名称 ) 。滤渣的主要成分有、( 填化学式 ) 。(4) 次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120以上发生分解。步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是。【参考答案】(1)

6、NaOH 溶液(2) 快速搅拌HCHO (3) 吸漏瓶布氏漏斗Zn(OH)2Zn (4) 防止产物被空气氧化【解析】这是一道“实验化学”的基础性试题，通过次硫酸氢钠甲醛制备相关实验过程的一些探究， 着力考查学生对化学原理、化学实验方法的掌握程度，对实验方案的分析评价和运用化学知识解决化学实验中的具体问题的能力。4.2018海南化学卷13(8 分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答以下问题：(1) 氮元素原子的L 层电子数为；(2)NH3 与 NaClO反应可得到肼 (N2H4) ，该反应的化学方程式为；(3) 肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2

7、和水蒸气。： N2(g)+2O2(g)=N2H4(1) H1=-195kJ mol-1 (1)+O2(g)=N2(g)+2H2O H2=-534.2kJ mol-1 写出肼和N2H4反应的热化学方程式；(4) 肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。【答案】 (1)5 (2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O (3)2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1048.9kJ mol-1 (4)2N2H4-4e-+4OH-=2N2+4H2O 【解析】 (1)N 原子的原子结构示意图为：，故其 L 层上有 5 个电子；(2)NH3+N

8、aClO N2H4 ，根据元素守恒还应生成NaCl 和 H2O ，观察法可配平方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；(3) 肼与 N2O4反应生成N2和水蒸气： 2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，观察的两个热方程式可知，名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 16 页 - - - - - - - - - 2- 得： 2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H=H22- H1=-1048.9kJ m

9、ol-1 (4) “肼空气燃料电池是一种碱性电池”中O2 在正极反应，故负极是肼发生反应：2N2H4-4e-+4OH-=2N2+4H2O 。5. 2018福建理综化学卷11以下物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl 反应生成NH3的是A、二氧化氮B、钠 C、硫酸镁D 、二氧化硅B解析：钠与水作用得到氢氧化钠溶液，与氯化铵反应放出氨气。其它选项不正确。这题考查元素化合物知识，比较简单明了，基础题。6. 2018福建理综化学卷25实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2( 反应装置如右图所示)。1制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是填序号 。A、往烧瓶中加入MnO2粉末B、加热C、往

10、烧瓶中加入浓盐酸2制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的以下实验方案：甲方案： 与足量 AgNO3 溶液反应， 称量生成的AgCl 质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与量 CaCO3( 过量 ) 反应，称量剩余的CaCO3 质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行以下判断和实验：判定甲方案不可行，理由是。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。A、量取试样20.00mL，用 0.1000mol L1NaOH 标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为molL 1；B、平行滴定后获得实验

11、结果。判断丙方案的实验结果( 填“偏大”、 “偏小”或“准确”) 。 ：Ksp(CaCO3)=2.8910、Ksp(MnCO3)=2.31110 进行丁方案实验：装置如右图所示夹持器具已略去。i 使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。ii 反应完毕， 每间隔 1 分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是排除仪器和实验操作的影响因素。解析： 1加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热。那么依次顺序是ACB 。考查实验的细节，看学生是否真的做过实验，引导实验课要真正地上，而不是在黑板上画。2加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不

12、能求出剩余盐酸的浓度。 由CHClVHCl=CNaOHVNaOH 可 得 出 盐 酸 的 浓 度 为0.1100mol/L ，这是简单的中和滴定计算。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 16 页 - - - - - - - - - 根据题意碳酸锰的Ksp 比碳酸钙小，其中有部分碳酸钙与锰离子反应转化成碳酸锰沉淀，剩余的碳酸钙质量变小，多消耗了碳酸钙，但是由此计算得出盐酸的浓度就偏大了疑问。如果将题目改成“称量剩余的固体质量”，由于部分碳酸钙与

13、转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小！使 Zn 粒进入残余清液中让其发生反应。这样残余清液就可以充分反应，如果反过来， 残余清液不可能全部转移到左边。反应完毕时， 相同时间内那么气体体积减少， 又排除了其它影响因素，只能从气体本身角度思考，联想到该反应是放热的，就可能想到气体未冷却了。实验题总体比较基础简单，可能最后一问比较出人意料，难以想到。7. 2018浙江理综化学卷26(15 分) 大气中 SO2和 NOx是形成酸雨的主要物质。 某地酸雨中可能含有以下离子：Na+、Mg2+ 、NH4+ 、Cl- 、SO32-、SO42-、NO3-和 NO2-等

14、。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI 溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3 溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4 溶液，不褪色。：Ksp(Ag2SO4)=1.20 10-5 请回答以下问题：1该酸雨中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有，说明其不存在的理由：。2写出试液中滴加淀粉KI 溶液所发生反应的离子方程式：。3设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl- ： 。4该研究小组为了

15、探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的 SO2气体，慢慢通入O2 ，该过程中发生的化学反应有、，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明 NO的作用：。解析： 1从酸雨中可能含有的离子分析，SO32-具有较强的还原性，因此酸性条件下SO32-与 NO3-是不能共存的。从浓缩后所得的4 份试液进行的实验分析可知：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI 溶液，呈蓝色，说明有NO3 或 NO2-， 6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO+4H2O或2NO2-+2I+4H=I2+2NO+2H2O ； 第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀析出，说明有 SO42 ；第三份滴加Na

16、OH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4 ；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，说明可能有Cl或SO42 ( 生成 AgCl或 Ag2SO4 ，均不溶于稀硝酸) ，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，说明没有NO2-，否那么 NO2-离子能与具强氧化性的酸性KMnO4 溶液反应，使 KMnO4 溶液褪色 5NO2-+2MnO4 +6H=5NO3 +2Mn2 +3H2O 。所以， 该酸雨中肯定存在的离子有SO42-、NO3-、NH4+ ；肯定不存在的离子有SO32-、NO2-。 2试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式是：6I-+2

17、NO3-+8H+=3I2+2NO +4H2O 。 3由于该试液中存在着 SO42 ，所以，检验该试液中是否存在Cl- 时要考虑排除SO42 的干扰。检验的方法为：取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2 溶液， 静置； 取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液，假设有白色沉淀产生，那么存在Cl- 。 4据题目告知，是探究NO参与硫酸型酸雨的形成，根据硫酸型酸雨的形成的机理：化石燃料的燃烧、 含硫金属矿石的冶炼和硫磺的生产等过程中产生的SO2释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下，SO2与氧气反应生成 SO3 ，SO3溶于雨水后形成H2SO4 。因此当在烧瓶中充入含有少量NO的

18、SO2气体，慢慢通入 O2时， 要生成 SO3必须要有催化剂参与，所以 NO应该是起了催化剂的作用，该过程中发生的化学反应该是2NO+O2=2NO2，NO2+SO2=SO3+NO。答案： 1SO42-、NO3-、 NH4+ ；SO32-、NO2-；SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 16 页 - - - - - - - - - NO3-不能共存。假设有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色26I-+2N

19、O3-+8H+=3I2+2NO+4H2O 3取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2 溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液，假设有白色沉淀产生，那么存在Cl- 42NO+O2=2NO2NO2+SO2=SO3+NO；催化剂8. 2018重庆理综化学卷26 15 分金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛 . (1) 碳与周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非积极性分子，碳元素在周期表中的位置是，Q是，R的电子式为 . (2) 一定条件下，Na还原4CCL可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收中4CCL的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试

20、剂为. (3) 碳还原2SiO制SiC, 其粗产品中杂志为Si和2SiO. 先将 20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol 氢气，过滤得SiC固体 11.4g ，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为，硅盐酸的物质量浓度为。4以下表达正确的有填序号，Na还原4CCL的反应、2CL与2H O的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同23Na SiO溶液与3SO的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2 【答案】1第二周期第IVA 族，氧或O ，2过滤，水或乙醇 中%*& 国 教育出 版

21、网 3Si+2OH-+H20=SiO32-+2H2，0.17mol/L 4【考点】硅、碳单质及化合物的结构与性质9. 2018广东理综化学卷31 16 分碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol L-1KI 、 0.2 淀粉溶液、 0.20mol L-1K2S2O8、 0.10mol L-1Na2S2O3 等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。：向 KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32 与S2O82 初始的物质的量需满足的关系为：nS2O32 ：nS2O82 _。Na

22、2S2O3 ， 2 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 16 页 - - - - - - - - - 表中 Vx=_2_mL ，理由是 _。保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。某条件下，浓度cS2O82 反应时间t 的变化曲线如图13，假设保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时cS2O82 t 的变化曲线示意图进行相应的标注

23、碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li s+I2 s =2LiI s H ：4Li s+O2g=2Li2Os H1 4LiI s+O2 g=2I2 s+2Li2O s H2 那么电池反应的H=_；碘电极作为该电池的_极。( H1-H2)/2; 负极10. 2018山东理综化学卷8以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是A、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 16 页 - - - -

24、- - - - - B、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3 溶液，可制得Fe(OH)3 胶体C、HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和 NaCl 均是离子化合物D、电解 NaCl 溶液得到22.4LH2( 标准状况 ) ，理论上需要转移NA个电子 (NA 表示阿伏加德罗常数 ) B【解析】 NaClO 属于盐，为强电解质，A 项错误；向沸水中滴加饱和FeCl3 制备 Fe(OH)3胶体， B项正确； HCl 属于共价化合物，C项错误；根据电解NaCl 溶液的阴极反应:2H+2e- =H2，产生标准状况下22.4LH2，转移 2NA个电子， D项错误。11. 2018四川理

25、综化学卷26 13 分以下框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示部分产物及反应条件已略去。A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I 为氧化物， E为黑色固体， I 为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答以下问题：1B中所含元素位于周期表中第周期，族。2A在 B中燃烧的现象是。3D+E B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是。4G+G M的离子方程式是。5Y受热分解的化学方程式是。【答案】三VIIA( 各 1 分，共 2 分) 产生苍白色火焰(2 分) 2:1(3分) 3AlO2+Fe3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3(

26、3 分) 4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2 +3O2(3 分) 【解析】 根据转化关系和题中所给的信息可以判断：A为 H2 、B为 Cl2、C为 NaOH 、D为 HCl、E为 MnO2 、 F 为 Al、G为 NaAlO2、H为 Fe2O3、 I 为 NO2 、 J 为 FeCl3、 M为 Fe(OH)3、N为 HNO3 。(1)B 中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第VIIA 族。(2)H2 在 Cl2 中燃烧产生苍白色的火焰。(3) 浓盐酸与二氧化锰发生的反应为MnO2 4HCl( 浓)MnCl2 Cl2 2H2O ，反应中被氧化( 注意发生反应的HCl 只有一半被氧化) 与

27、被还原的物质的物质的量之比是2：1。(4)NaAlO2与 FeCl3 在溶液中发生双水解反应：3AlO2 Fe3 6H2O3Al(OH)3 Fe(OH)3(5) 硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气， 化学反应方程式为： 4Fe(NO3)32Fe2O312NO2 3O2 。12. 2018四川理综化学卷28 17 分甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：制取氧气装有足量干燥剂的干燥管装 有 氧 化 铜的硬质玻管盛有足量浓硫酸的洗气瓶测定生成氮气的体积名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选

28、学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 16 页 - - - - - - - - - 试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图 A、 B 、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得：反应前氧化铜的质量为1m g、氧化铜反应后剩余固体的质量为2m g、生成氮气在标准状况下的体积1V L。乙小组测得：洗气前装置D的质量3m g、洗气后装置后D的质量4m g、生成氮气在标准状况下的体积2V L。请回答以下问题：1写出仪器

29、a 的名称：。2检查 A装置气密性的操作是。3甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。4甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为。5乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是。为此， 乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。 根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。该药品的名称是。【答案】圆底烧瓶2 分连接导管，将导管插入水中；加热事关，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱3 分 (NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3 +2H2

30、O+CaSO4 2 分 B2 分氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2ONH3H2ONH4 +OH 向逆反应方向移动，加快氨气逸出2 分5V1:7(m1m2)2 分浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氨的含量偏高2 分实验装置实验药品制备原理甲小组A 氢氧化钙、 硫酸铵反应的化学方程式为乙小组浓氨水、 氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 16 页 - - - - - - - - -

31、碱石灰氢氧化钠、氧化钙等2 分【解析】 (1) 仪器 a 是圆底烧瓶。(2) 连接导管，将导管的末端插入水中，轻轻加热试管，假设导管口有气泡冒出，停止加热后，在导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。(3) 仿照NH4Cl 与碱石灰混合加热制取氨气，即可写出相应的化学方程式为(NH4)2SO4Ca(OH)2CaSO4 2H2O 2NH3 。浓氨水与固体NaOH 混合即可制得氨气，且两种物质混合就无法控制反应随关随停，不需要选用 C装置，选用B装置即可。固体 NaOH 溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发，溶液中OH 浓度的增加，这两个因素都使NH3 H2ONH3 H2ONH4 OH 向

32、逆反应方向即生成NH3的方向移动。(4) 由反应前后氧化铜减少的质量即可求得氨气被氧化生成水的质量为89(m1m2)g，其中氢原子的物质的量为81(m1m2)mol；氮原子的物质的量为22.4V12mol，那么氨分子中氮、氢原子个数比为22.4V12mol：81(m1m2)mol 5V1：7(m1m2)。(5) 未参加反应的氨气与水蒸气一起被浓硫酸吸收了，导致计算中水的质量增大，求得氢原子的物质的量增大，最终求得氨分子中氮、氢原子个数比明显比理论值偏小。可以选用只吸收水分而不吸收氨气的药品( 如碱石灰等 ) 及相应的装置。13. 2018四川理综化学卷29 16 分直接排放煤燃烧产生的烟气会引

33、起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在右图所示的循环燃烧装置的燃料反应器与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。请回答以下问题：1煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有。填写字母编号A.温室效应B.酸雨 C.粉尘污染D.水体富营养化2在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为。亚硫

34、酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：。31molCH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1kJ ，1molCH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ 。写出空气反应器中发生反应的热化学方程式：。4回收的CO2与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M ，其化学为C7H5O3Na ，M经稀硫酸化得到一种药物中间N，N的结构简式为M的结构简式为。分子中无 OO，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有种。【答案】 ABC(3分) Ca(HCO3)2或碳酸氢钙 (2 分) Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4(3 分) 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - -

35、 - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页，共 16 页 - - - - - - - - - CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s) ； H=962.4kJ mol1(3 分) (2 分) 6(3 分) 【解析】 此题考查了燃料脱硫的原理、热化学方程式的书写、有机物的推断以及同分异构体的性质等。 (1) 煤燃烧的产物中有CO2 、烟尘以及 SO2 ，分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨。没有营养元素排入水中，不会引起水体富营养化。(2)CO2 与CaCO3反应生成易溶的Ca(HCO3)2 。亚硫酸

36、氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙。(3) 根据右图以及硫酸钙与甲烷反应的气体产物只有水可知，燃料反应器中发生的热化学方程式为：CH4(g)CaSO4(s)CO2(g)2H2O(g)CaS(s)H=160.1kJ mol1，再写出甲烷在氧气中燃烧的热化学方程式：CH4(g) 2O2(g) CO2(g)2H2O(g)H=802.3kJ mol1，可得热化学方程式：CaS(s) 2O2(g) CaSO4(s)H=962.4kJ mol1。(4) 由 M酸化后得，可得 M的结构简式为。N的分子式为C7H6O3 ，符合条件的同分异构体有：、，共 6 种。14.2018天津理综化学卷9 18 分信息时代产

37、生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。 某“变废为宝” 学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70Cu、25Al、4Fe 及少量 Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答以下问题：第步Cu与酸反应的离子方程式为_ ；得到滤渣1 的主要成分为_。 第 步 加H2O2 的 作 用 是 _ ， 使 用H2O2 的 优 点 是_；调溶液pH的目的是使_ 生成沉淀。用第步所得CuSO4 5H2O制备无水CuSO4的方法是_ 。由滤渣2 制取 Al2(SO4)3 18H2O ，探究小组设计了三种方案：名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - -

38、- - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页，共 16 页 - - - - - - - - - 上述三种方案中， _方案不可行， 原因是 _：从原子利用率角度考虑，_方案更合理。探究小组用滴定法测定CuSO4 5H2O Mr250含量。取ag 试样配成100mL溶液，每次取 20.00mL，消除干扰离子后，用cmolLL1EDTA H2Y2 标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA溶液 6mL 。滴定反应如下：Cu2+H2Y2 CuY2+2H+ 写出计算CuSO4 5H2O质量分数的表达式_ ；以下操作会导致C

39、uSO4 5H2O含量的测定结果偏高的是_。A、未干燥锥形瓶B、滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡C、未除净可与EDTA反应的干扰离子该实验题是物质制备的工艺流程式试题。在天津第一次以这种形式考查。全国各地已多年多次出现。第加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu 、Al 、Fe 发生反应生成Cu2+ 、 Al3+、Fe2+。所以滤渣 1 的成分是Pt 和 Au，滤液 1 中的离子是Cu2+ 、Al3+ 、Fe2+。Cu和酸反应的离子方程式为或第步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为 Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染。调溶液PH的目的是使Fe3+和 Al3+形成沉淀。所以滤液2 的成

40、分是Cu2+，滤渣 2 的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。第步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中， 甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、 结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。 乙和丙方法均可行。乙方案先在滤渣中加H2SO4 ，生成 Fe2(SO4)3 和 Al2(SO4)3, 再加 Al 粉和 Fe2(SO4)3 生成 Al2(SO4)3, 蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。丙方案先在滤渣中加NaOH, 和 Al(OH)3 反应生成 NaAlO2， 再在滤液中加H2SO4 生成 Al2(SO4)3,蒸发、冷却

41、、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的 NaOH 和制备的Al2(SO4)3 的原子组成没有关系，造成原子浪费。5考查中和滴定的简单计算和误差的分析。，造成偏高的选c. 15. 2018全国大纲理综化学卷28 15 分 注意：在试题卷上作答无效现拟用下图所示装置尾气处理部分略来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品混有CuO粉末中金属铜的含量。1制备一氧化碳的化学方程式是；名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页，共 1

42、6 页 - - - - - - - - - 2试验中，观察到反应管中发生的现象时；尾气的主要成分是；3反应完成后，正确的操作顺序为填字母a. 关闭漏斗开关b. 熄灭酒精1c. 熄灭酒精灯2 4假设试验中称取铜粉样品5.0g ，充分反应后， 反应管中剩余固体的质量为4.8g ，那么原样品中单质铜的质量分数为；5从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；设计方案的主要步骤是不必描述操作过程的细节；写出有关反应的化学方程式。【答案】1HCOOHCO+H2O (2) 黑色粉末变红，COCO2 3cba 40.96 5将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充

43、分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【解析】1制备一氧化碳的化学方程式是HCOOHCO+H2O 2试验中，观察到反应管中发生的现象时黑色粉末变红；尾气的主要成分是COCO2；实验步骤 : 先通入 CO一会儿后加热后停止加热然后继续通入CO到玻璃管冷却为止故反应完成后，正确的操作顺序为熄灭酒精灯2，然后关闭漏斗开关，最后熄灭酒精1。4假设试验中称取铜粉样品5.0g ，充分反应后， 反应管中剩余固体的质量为4.8g ，剩余固体全部为铜，原样品中单质铜的质量分数为4.8 5=0.96 ；5要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀

44、硫酸反应，即可求出铜的质量分数。设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分 反 应 后 ， 过 滤 ， 干 燥 ， 称 量 剩 余 固 体 铜 的 质 量 即 可 。 反 应 的 化 学 方 程 式 为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【考点】 化学是以实验为基础的自然科学。实验是高考题的重要内容。要解好实验题首先必须要认真做好实验化学实验，在教学中要重视实验的操作与原理，好的实验考题就是应该让那些不做实验的学生得不到分；让那些认真做实验的学生得好分。从题目的分析也可以看出，实验题目中的很多细节问题光靠讲学生是会不了的。必须去做实验学生才能会真正领悟。【点评】这是一道“

45、实验化学”的基础性试题，通过CO制备，考查学生对化学原理、化学实验方法的掌握程度， 对实验方案的分析评价和运用化学知识解决化学实验中的具体问题的能力。16. 2018北京理综化学卷9 33As、35Br 位于同一周期，以下关系正确的选项是A、原子半径：AsC1 PB.热稳定性： HC1 AsH3 HBr C、还原性： As3- S2-C1-D.酸性： H3AsO4 H2SO4 H3PO4 解析： 同周期元素， 从左向右原子半径依次减小，Cl 原子半径小于P，A错误； 同周期元素，从左向右， 非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于HBr，B错误；同主族元素， 自上而下，

46、非金属性依次减弱， 最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，H3AsO4名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 12 页，共 16 页 - - - - - - - - - 的酸性弱于H3PO4 ，D错误。答案：17. 2018北京理综化学卷25(13 分) 直接排放含S，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的S,. 用化学方程式表示S: 形成硫酸型胶雨的反应: 在钠碱循环法中，Na? SO ? , 溶液作为吸收液，可由NaOH 溶液吸收SO ?

47、:制得，该反应的离子方程式是吸收液吸收SO ? 的过程中， pH随 n(SO? 2): ，n(HSO ? ) 变化关系如下表: n(SO? 2 ): ，n(HSO? ) 91：9 1：1 1： 91 PH . 7.2 6.2 上表判断Na?SO ? 溶液显性，用化学平衡原理解释: 当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的选项是( 选填字母 ): 当吸收液的pH降至约为6 时，满送至电解槽再生。再生示意图如下: HSO3在阳极放电的电极反应式是。当阴极室中溶液升至8 以上时，吸收液再生并掀环利用。简述再生原理: 【答案】 SO2+H2OH2SO3 ， 2H2SO3+O22H2SO4(2分) S

48、O2+2OH =SO32 (2 分) 酸性 (1 分)HSO3 中存在： HSO3 H+SO32 和 HSO3 +H2OH2SO3+OH， HSO3 电离程度大于其水解程度(2 分) ab(2 分) HSO3 2e +H2O=SO42 +3H+(2 分 ) H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c(H+) 降低 , 促使 HSO3 电离生成SO32 ，且 Na+ 进入阴极室，吸收液得以再生(2 分) 【解析】解析： 酸雨形成的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸。 二氧化硫与过量的溶液反应生成亚硫酸钠溶液。由表给数据 SO32 ：nHSO3 =9：91 时，溶液PH=6

49、.2，所以亚硫酸钠溶液显酸性。亚名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 13 页，共 16 页 - - - - - - - - - 硫酸钠溶液中存在两种趋势，电离趋势使溶液显酸性，水解趋势使溶液显碱性，溶液显酸性显而易见是电离趋势大于水解趋势的结果；由表给数据 SO32 ：nHSO3 =1：1 时，溶液PH=7.2，可知吸收液显中性必然是亚硫酸钠和亚硫酸钠的混合液，溶液中电荷守恒的关系为： c Na+ +cH+=2cSO32 +cHSO3 +cOH ，由此可

50、判断a 正确， c不正确。4阳极发生氧化反应，所以HSO3 在阳极失去电子生成SO42 和 H+。阴极H+放电破坏水的电离平衡，云集OH ，使溶液PH 增大显碱性， HSO3 与 OH 反应重新生成SO32 ，吸收液得以再生并循环使用。18.2018北京理综化学卷26(12 分)用生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1 。利用反应 A，可实现氯的循环利用。反应A: 反应 A中， 4molHCI 被氧化，放出115.6kJ的热量。的电子式是 _. 反应 A的热化学方程式是_。断开 1molHO键与断开1molHCl 键所需能量相差约为_KJ，中HO键比 HCl 中 HCl 键填“强”或“假设”_