2022年2021年高考化学模拟试题精编 .pdf

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1、2019 年高考化学模拟试题精编(一)(考试用时： 45 分钟试卷满分： 100 分)第卷(选择题共 42 分)本卷共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性， 被还原后生成的 Fe3水解生成胶状物，可以软化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成 O2D浸泡过 KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保

2、鲜KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH28.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol L1AlCl3溶液中含有的 Al3数目小于 NAB标准状况下， 11 g 3H162O 中含有的质子数目为6NAC1 mol Li2O 和 Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NAD常温常压下， 4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA9用下列装置完成相关实验，合理的是()名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 22 页 -

3、 - - - - - - - - A图：验证 H2CO3的酸性强于 H2SiO3B图：收集 CO2或 NH3C图：分离 Na2CO3溶液与 CH3COOC2H5D图：分离 CH3CH2OH 与 CH3COOC2H510短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。 W 的单质与 H2在暗处能化合并发生爆炸，X 是同周期中金属性最强的元素，Y 原子的最外层电子数等于电子层数，W 和 Z 原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是()A单质的沸点： ZWB简单离子半径： XWC元素 X 与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物DX、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应11 有

4、机 物M 、 N 、 Q之 间 的 转 化 关 系 为下列说法正确的是 ()AM 的同分异构体有3 种(不考虑立体异构 ) 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 22 页 - - - - - - - - - BN 分子中所有原子共平面CQ 的名称为异丙烷DM、N、Q 均能与溴水反应12银-Ferrozine 法检测甲醛 (HCHO) 的原理为在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；Fe3与产生的 Ag 定量反应生成 Fe2；Fe2与 F

5、errozine 形成有色配合物；测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。 下列说法正确的是 ()A中，负极上消耗1 mol 甲醛时转移 2 mol 电子B溶液中的 H由正极移向负极C理论上消耗的甲醛与生成的Fe2的物质的量之比为14D中，甲醛浓度越大，吸光度越小13常温下，向 1 L 0.1 molL1NH4Cl 溶液中，不断加入固体NaOH 后，NH4与 NH3H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是()AM 点溶液中水的电离程度比原溶液小B在 M 点时， n(OH)n(H)(a0.05) molC随着 NaOH 的加入，c Hc NH4不断

6、增大D当 n(NaOH) 0.1 mol 时，c(Na)c(NH4)c(NH3H2O)选 择 题 答 题 栏题号78910111213答案第卷(非选择题共 58 分)本卷包括必考题和选考题两部分。第2628 题为必考题，每个名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 22 页 - - - - - - - - - 试题考生都必须作答。第3536 题为选考题，考生根据要求作答。26(14 分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。.氧化铁是重要的工业

7、颜料， 用废铁屑制备氧化铁的流程如下：回答下列问题：(1)操作 A、B 的名称分别是 _、_；加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是 _ 。(2)写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：_。.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：a称取样品 8.00 g，加入足量稀 H2SO4溶解，并加水稀释至 100 mL ；b量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；c用酸化的 0.010 00 molL1KMnO4标准液滴定至终点；d重复操作 b、c 23 次，得出消耗 KMnO4标准液体积的平均名师归纳总结 精品学习资料

8、- - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 22 页 - - - - - - - - - 值为 20.00 mL。(3)写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_。(4)确定滴定达到终点的操作及现象为_。(5)上述样品中 Fe2O3的质量分数为 _。(6)下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的是_。a未干燥锥形瓶b盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c滴定结束时仰视刻度线读数d量取待测液的滴定管没有润洗27(15 分)H2S在金属离子的鉴定分析、 煤化工等领域都有重

9、要应用。请回答：.工业上一种制备H2S 的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与 SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。(1)该反应的化学方程式为_。.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 22 页 - - - - - - - - - (2)H2S的第一步电离方程式为_。(3)已知：25 时，Ksp(SnS)1.01025， Ksp(CdS)8.01027。该温度下，向浓度均为0.1 molL1的 C

10、dCl2和 SnCl2的混合溶液中通入 H2S，当 Sn2开始沉淀时， 溶液中 c(Cd2)_(溶液体积变化忽略不计 )。.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为.COS(g)H2(g)H2S(g)CO(g) H7 kJ mol1；.CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H42 kJmol1。(4)已知：断裂 1 mol 分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJ mol1)1 319442x6789301 606表中 x_。(5)向 10 L 容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)

11、、1 mol H2(g)和 1 mol H2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO 的平衡体积分数与温度 (T)的关系如图所示。随着温度升高， CO 的平衡体积分数 _(填“增大”或“减小”)。原因为_。T1时，测得平衡时体系中COS 的物质的量为 0.80 mol。则该温度下， COS 的平衡转化率为_；反应的平衡常数为_(保留两位有效数字 )。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 22 页 - - - - - - - - -

12、 28(14 分)镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍 )、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收 NiSO4的工艺路线：已知： (NH4)2SO4在 350 以上会分解生成NH3和 H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第五周期第A 族。(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_。(2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成 FeO(OH) 的离子方程式为_，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH) 外还含有 _(填化学式)。(3)为保证产品纯度， 要检测“浸出液”的总铁量：

13、 取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将 Fe3还原为 Fe2，所需 SnCl2的物质的量不少于Fe3物质的量的 _(填分数 )；除去过量的名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 22 页 - - - - - - - - - SnCl2后，再用酸性 K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2，还原产物为Cr3，滴定时反应的离子方程式为_。(4)“浸出液”中 c(Ca2)1.0103 mol L1，当除钙率达到99%时，溶液中 c(F)_

14、mol L1。已知 Ksp(CaF2)4.01011(5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中 Ni2、Fe2的萃取率的影响如图所示，V0/VA的最佳取值是 _。请考生在第 35、36 两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35(15 分)【化学选修 3：物质结构与性质】硼及其化合物在新材料、 工农业生产等方面用途很广。 请回答下列问题：(1)B 元素的基态原子的价电子排布图为_，B、N、O 元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(2)三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性气味的无名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - -

15、 - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 22 页 - - - - - - - - - 色有毒腐蚀性气体， 其分子的立体构型为 _，B 原子的杂化类型为_。(3)自然界中，含B 的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O710H2O，实际上它的阴离子结构单元是由两个H3BO3和两个B(OH)4缩合而成的双六元环，应该写成 Na2B4O5(OH)4 8H2O，其结构式如图 1，它的阴离子可形成链状结构。该阴离子由极性键和配位键构成，请在图 1 中用“”标出其中的配位键，该阴离子通过_相互结合形成链状结构。(4)科学家发

16、现硼化镁在39 K 时有超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。 图2 是该晶体微观结构中取出的部分原子沿z 轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影。则硼化镁的化学式为_。(5)磷化硼 (BP)是一种有价值的超硬耐磨涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。磷化硼晶胞如图3 所示，在 BP 晶胞中 B 的堆积方式为 _，当晶胞晶格参数为478 pm 时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为_cm。36(15 分)【化学选修 5：有机化学基础】名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整

17、理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页，共 22 页 - - - - - - - - - 1,6-己二酸(G)是合成尼龙的主要原料之一， 可用烃 A 氧化制备。制备 G 的合成路线如下：回答下列问题：(1)化合物 A 的质谱图如图所示，则A 的化学名称为 _。(2)CD 的反应类型为 _ 。(3)F 的结构简式为 _。(4)写出能同时满足下列条件的X 的同分异构体的结构简式_。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - -

18、- - 第 10 页，共 22 页 - - - - - - - - - 相对分子质量与F 相等烃的含氧衍生物，能发生银镜反应核磁共振氢谱中有三组峰，面积比为321(5)由G合成尼龙的化学方程式为_ 。(6) 由A通 过 两 步 反 应 制 备 1,3-环 己二 烯 的 合 成 路 线 为_。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页，共 22 页 - - - - - - - - - 2019年高考化学模拟试题精编(一)7解析：选 D。Al(OH)3受热

19、熔化吸收大量的热，A 项错误；K2FeO4的还原产物 Fe3水解生成胶状物，能使水中的悬浮物沉降下来，但不能软化硬水， B 项错误； Na2O2不能氧化 CO2，C 项错误。KMnO4溶液具有强氧化性，能与乙烯发生氧化还原反应， D 项正确。8解析：选 D。题中没有给出溶液的体积，故不能计算Al3的数目，A 项错误；3H162O 的相对分子质量为163222，质子数为10，所以 11 g 3H162O 中含有的质子的物质的量为11 g22 g mol1105 mol， B项错误； Li2O 和Na2O2中阳离子和阴离子的个数比均为21，故 1 mol Li2O 和 Na2O2的混合物中含有的离

20、子总数为3NA，C 项错误；n(NO2)4.6 g46 g mol10.1 mol，虽然存在可逆反应： 2NO2N2O4，但根据氮原子守恒知，氮原子总数不变，n(N)n(NO2)0.1 mol，D 项正确。9 解析： 选 B。 图中制得的 CO2中含有 HCl ， HCl 通入 Na2SiO3溶液中也会产生白色沉淀， A 项不合理；图中收集 CO2时，用向上排空气法， 气体从左管进， 收集 NH3时，用向下排空气法， 气体从右管 进 ， B 项合 理 ； 图 为 蒸 馏 装 置 ， 而分 离 Na2CO3溶 液 和CH3COOC2H5应用 分 液 的方法 ，C项不合 理； CH3CH2OH和名

21、师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 12 页，共 22 页 - - - - - - - - - CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分离，D 项不合理。10解析：选 B。根据题意可推知， W 为 F，X 为 Na，Y 为 Al，Z 为 Cl。 F2、 Cl2均为分子晶体，结构相似，Cl2的相对分子质量较大，则 Cl2的分子间作用力较大，故沸点：Cl2F2，A 项正确； Na、F具有相同的电子层结构， 核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：NaOB

22、。(2)BF3分子中， B 原子形成了 3 个 键，不含孤电子对，故杂化轨道数为 3，杂化方式为 sp2杂化，BF3分子的立体构型为平面正三角形。(3)B 原子形成的 4 个键中含有 1 个配位键，氢氧根离子中氧原子与硼原子之间形成配位键，题图1 中用“” 标出其中的配位键为名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 19 页，共 22 页 - - - - - - - - - ，该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构。 (4)根据投影可知， 6 个 B 原子构成

23、1 个正六边形， 中间是镁原子， 1 个 B 原子被周围的 3 个正六边形共用， 所以 1 个正六边形含有的 B 原子数是 63 2，因此硼化镁的化学式为MgB2。(5)由晶胞结构可知，在BP 晶胞中 B 的堆积方式为面心立方最密堆积；P原子与周围的4 个 B 原子最近且形成正四面体结构，二者连线处于体对角线上， B、P 之间的最近距离为体对角线长的14，立方体的边长为 478 pm，则晶胞体对角线长为3478 pm，则 P 原子与 B 原子最近距离为3478 pm14239 32pm239 321010cm。答案：(1)NOB(2)平面正三角形sp2杂化名师归纳总结 精品学习资料 - - -

24、 - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 20 页，共 22 页 - - - - - - - - - (3)氢键(4)MgB2(5)面心立方最密堆积239 32101036解析：(1)根据质谱图可以看出A 的相对分子质量为82，结合反应流程图可推出A 为环己烯。 (4)根据题意， X 的同分异构体的相 对 分 子 质 量 为128， 能 发 生 银 镜 反 应 ， 则 含 有 CHO 或， 核磁共振氢谱中有三组峰， 且面积比为 321，若 X 的同分异构体为甲酸酯， 则无符合条件的化合物， 故符合

25、条件的X 的同分异构体有名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 21 页，共 22 页 - - - - - - - - - 答案：(1)环己烯(2)氧化反应(3)(4)OHCCH2C(CH3)2CH2CHO 、OHCC(CH2CH3)2CHO(5)nnNH2RNH2催化剂名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 22 页，共 22 页 - - - - - - - - -