2022年新课标人教版高中化学必修二期末测试题 .pdf

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1、学习必备欢迎下载1下列过程中，共价键被破坏的是（）A碘升华B溴蒸气被木炭吸附CNaCl 溶于水 DHI 气体受热分解2C60是 60 个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A同位素B同素异形体C同分异构体D同一物质3下列电子式中错误的是（）A NaBCD4已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D 组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（）A3 种B18 种C9 种D12 种5下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（）6.已知反应 XYMN 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A. X 的能量一定高于M B. Y 的能量一

2、定高于 N C. X 和 Y 的总能量一定高于M 和 N 的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7把 A、B、C、D 四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B 相连时， A 为负极； C、D相连， D 上有气泡逸出； A、C 相连时 A 极减轻； B、D 相连， B 为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A. ACDB B. ACBD C. BDCA D. ABCD 8下列四种 X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A.10 20 mL 3mol/L 的 X 溶液B.20 30 mL 2molL 的 X 溶液C.20 10 mL 4

3、mol/L 的 X 溶液D.10 10 mL 2mol/L 的 X 溶液9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化10. 下列氢氧化物中，碱性最强的是（）A.Ca(OH)2B.NaOH C.KOH D.Al(OH)311下述做法能改善空气质量的是（）A以煤等燃料作为主要生活燃料B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D限制使用电动车12 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气， 氢气进入以硫酸为电

4、解质的燃料电池发电。电池负极反应为：（ ）A H22OH2e2H2O B O24H4e2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学习必备欢迎下载C H22e2HD O22H2O4e4OH13下列各个装置中能组成原电池的是( ) 14下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（）A.O2、S、Br2B.CH4、SiH4、GeH4C.Li、Na、K D.H2O、H2S、H2Se 15.可逆反应： 2222NONOO 在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成22n mo

5、l NO（2）单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO（3）用NONOO22、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1 的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的密度不再改变的状态（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. （1） （4） （6）B. （2） （3） （5）C. （1） （3） （4）D. （1） （2） （3） （4） （5） （6）16.下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A.6 和 8 B.11 和 13 C.11和 16 D.12 和 17 17.在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C

6、（g） ；H0（正反应为放热反应） 。若反应物的浓度由2mol/L降到 0.8mol/L 需 20s，那么反应物浓度由0.8mol/L 降到 0.2mol/L 所需的时间为 (假设反应温度不变 ) （ ） A10s B大于 10s C小于 10s D无法判断18.已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量496 KJ,水蒸气中 1mol H-O 键形成时放出热量463 KJ,则氢气中 1mol H-H 键断裂时吸收热量为（）A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ 19.把 0.6molX 气体

7、和 0.4molY 气体混合于容积为2L 的容器中，使其发生如下反应：3X （g） +Y （g）nZ （g） +2W （g） 。 5min 末生成 0.2molW， 若测知以 Z 浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L min)，则的值为（）A4 B3 C2 D1 20.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；下列关于四氯乙烯叙述中不正确的是：（）A.它不属于烃B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.分子中六个原子共面D.可由乙烯发生加成反应得到21.两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得 0.16molCO2和 3.6g水。下列说法正确的是( ) A.

8、混合气体一定没有甲烷B.混合气体中一定是甲烷和乙烯C.混合气体中一定没有乙烷D.混合气体中一定有乙烯22.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（）A.澄清石灰水，浓 H2SO4B.溴水，浓 H2SO4C.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4D.浓 H2SO4，酸性高锰酸钾溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学习必备欢迎下载23.某烃在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1:1，由此可得出结论是( ) A.该有机物分子中碳、氢、个数比为1:1 C.该有机物一定是烯烃B.该有机

9、物分子中碳、氢原子个数比为1:2 D.该有机物一定是苯24.下列叙述中，金属A 的活泼性肯定比金属B 的活泼性强的是（）A.常温时， A 能从水中置换出氢，而B 不能B.A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多C.1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比 1 mol B 生成的 H2多D.A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少25. R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n 均为正整数 ) A若 R(OH)m为强碱，则 W(OH)n也为强碱B若 HXOm为强酸，则 Y 是活泼非金属元素C若 Y 的最低化合价为 -2,则 Z 的最高正化合价

10、为 +6 D若 X 的最高正化合价为 +5，则五种元素都是非金属元素26下列化学电池不易造成环境污染的是( ) A 氢氧燃料电池B锌锰电池C镍镉电池D 铅蓄电池27对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是( )。锌片溶解了 32.5g锌片增重 32.5g铜片上析出 lg H2铜片上析出 1mol H2A和B和C和D和28.如图所示， U 型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为 1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。（1）假设甲烷与氯气充分反应， 且只产生一种有机物，

11、请写出化学方程式。（2） 经过几个小时的反应后， U 型管左端产生的现象是：_、_、_右端的玻璃管中水柱变化是。（3）试解释 U 型管右端的玻璃管中水柱变化的原因。（4）在反应生成物中：常用作有机溶剂的是_、，常用作灭火剂的是 _ ；_分子只有一种结构的事实能有效证明CH4是结构而非平面正方形结构。（5）写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式A.氢原子数为十二B.一氯取代物只有一种结构29A、B、C 三种短周期元素， A 是地壳中含量最多的元素， B 的单质是最轻的气体， C 的单质通常情况下是一种黄绿色的气体，该气体常用于自来水的杀菌消毒。请按要求填空：A 的原子结构示意图为：B 的同

12、位素中常用于制造氢弹的是：用电子式表示 B2A 的形成过程写出实验室制取C 的单质的化学方程式：30.利用反应 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池。画出原电池的装置图，并标明两极材料和电解质溶液写出电极反应式：负极：正极：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习必备欢迎下载31.某可逆反应（ ABC 均为气体）从02 分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变 化 情 况 如 右 图 所 示 。 则 该 反 应 的 的 反 应 物是，生成物是，化学方程式为反应开始至2分钟时，能否用 C 表示

13、反应速率？若能，其反应速率为_ ，若不能，则其原因为_ ；2 分钟后 A、B、C 各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 _ 状态。32.在一密闭的 2 L 容器中装有 4 mol SO2和 2 mol O2，在一定条件下开始反应。 2 min 末测得容器中有 1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min 末 SO3的浓度； （2）2 min 内 SO2的平均反应速率。（提示：用三段式）15DBCCD 610CACBC 1115BCBBA 1620DBCDD 2125CBBAB 2627AA 光28、（1）CH4+4Cl2CCl4+4HCl （2）试管内颜色变浅、

14、试管壁上有油状物出现、试管内液面上升、水柱降低（3）由上述化学方程式可知，此反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl 能够溶解于水，所以左侧压强减小至零，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱消失。5 4 3 2 1 0 1 2 3/分钟C A B 物质的量/mol精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎下载（4）CHCl3、CCl4CCl4 CH2Cl2(5) 29、21H,31H MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 +2H2O 30.负极： Cu - 2e-=Cu2+(2 分)正极：2Fe3+2e- =2Fe2+（2 分）31A B；C，2A+B2C，不能 ，无体积，无法求出浓度变化值平衡32. 1.2 mol/L; 0.6 mol/(L.s) Cu C FeCl3溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页