2022年无机及分析化学试卷_另附答案 .pdf

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1、无机及分析化学试卷一 、填空题：（除了特别注明外，每空1 分，共 20 分）? 1 1 标准态下，对fHm 0 的反应，若rSm _，则其在温度 _时可自发进行。2 2 在 298.15K ，标准态下， 1 g Fe 在氧气中完全燃烧生成Fe2O3（s） ，放热 7.36kJ ，则298.15K 时， Fe2O3 （s）的标准摩尔生成焓等于_。 （已知 M （Fe） 56g?mol1）3 3 已知HAc 的 pKa4.74 ，则在 pH4 时， HAc和 Ac的分布系数分别为和_。4 4 室温下， BaSO4在纯水中的溶解度1.05 105 mol L1，BaSO4的溶度积常数为_。5 5 根

2、据杂化轨道理论， BF3分子的空间构型为， NF3分子的空间构型为。6 6 某一反应的活化能是105kJ mol 1，该反应在400时的反应速率是80时的_倍。7 7 原子 R的最外电子层排布式为msmmpm， 则 R位于 _周期， _族，其电子排布式是 _。8 8 配合物 CoCl (NH3)4(H2O) Cl2 命名为，中心离子的配位体位 _，配位数为。该配合物的磁距为4.9 玻尔磁子， 按照价键理论，中心离子的轨道杂化类型为，配离子的空间构型为_。 （已知Co的原子序数为27）9 9 已知 E (Ag4/ Ag) 0.799V ，E(Fe3 / Fe2 ) 0.771V，则 298.15

3、K 时，反应 Ag Fe2 Ag（s） Fe3的标准平衡常数K为。10 10 浓度为 5.00 10 4gL1 的 Cu2 溶液，用双环己酮草酰二腙分光光度法测定，在波长600nm，比色皿厚度为2cm 时，测得A 0.300 ，则该有色物质的吸光系数a，摩尔吸光系数?。 （已知 Cu的摩尔质量为64.0 gmol1）得分? 阅卷人? ? ? 二、判断题（每小题1 分，共 10 分） ：对；错? ? （）10.10 mol L1 的 HAc溶液稀释时，电离度增大，H浓度也增大。（）2色散力存在于一切分子之间。（）（）3在重量分析中为了使沉淀完全，沉淀剂用量越多越好。（）4化学反应的活化能越大，在

4、一定条件下其反应速率越快。（）5质量分数相同的蔗糖溶液和葡萄糖溶液中，葡萄糖溶液较易沸腾。（）6催化剂的加入不仅是为了提高反应速率，也可以提高原料的平衡转化率。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页（）7在所有配合物中，配位体的总数就是中心离子的配位数。（）8等价原子轨道是指能量相同的同一电子亚层的原子轨道，如：2px、2py、2pz即为等价轨道。（）9同离子效应和盐效应可以使难溶性物质的溶解度降低。（） 10 在氧化还原反应中，若两个电对的E 值相差越大， 则反应进行得越快。（）? 得分? 阅卷人? ? ? 三、选择题

5、： （每题 2 分，共 30 分）? 1等温等压且不作非体积功条件下的自发过程，一定是：（）（A）放热过程（B）热力学能降低过程（C）熵増过程（D）自由能降低2某反应的速率方程式是vk cx(A) cy(B)，当 c(A) 减少 50时， v 降低为原来的1 4，当 c(B) 增大 2 倍时， v 增大 1.41 倍，则 x、y 分别为：（）A. x 0.5 ， y1 B. x2，y 0.7 C. x2，y0.5 D. x2，y2 3在 298.15K ，标准态下，下列物质的fHm值不等于零的是： （）（A）石墨（ B ）CO2 （g）（C） O2（g）（ D）Cu（s）4为防止汽车水箱在冬季

6、因水结冰而冻裂，可以加入甘油以降低凝固点，如需冰点降至271.15K ， 则在 100g 水中应加多少克甘油： （）（已知 M甘油 92g?mol1， 水的 Kf 1.86 K?kg?mol1）（A）20g （B）120g （C）2.0g （D）9.9g 5下列关于准确度、精密度、偶然误差、系统误差的关系的说法中错误的是：（）A. 系统误差小，准确度一般较高 B. 偶然误差小，准确度一定高C. 准确度高，精密度一定高 D. 精密度高，不一定保证准确度高6 某元素的 2 氧化态离子的核外电子结构为1s22s22p63s23p63d5 ， 此元素在周期表中的位置是： （）A. d 区 第四周期B族

7、 B. d区 第四周期B族C. d 区 第四周期族 D. p区 第三周期A族7下列数据中包含两位有效数字的是：（）A. 2.0 105 B. pH6.5 C. 8.1010 D.0.05 8 在 EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是：A. 酸效应系数越大， 配合物的稳定性越大 B. 酸效应系数越小， 配合物的稳定性越大C. pH值越大，酸效应系数越大 D. 酸效应系数越大，配位滴定曲线的pM突跃范围越大9已知在1. 0mol L 1H2SO4 溶液中，电对MnO4 /Mn2和 Fe3/Fe2 的条件电极电势分别为1.45V 和 0.68V，在此条件下用KMnO4 标准溶液滴定Fe2

8、，其化学计量点的电势值为： （）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页A. 0.38V B. 0.73V C. 0.89V D. 1.32V 10在 1. 0molL1 的盐酸溶液中， 已知 E(Ce4/ Ce3) 1.28V ，当 0.1000mol L1 的 Ce4有 99.9%被还原为Ce3 时，该电对的电极电势为：（）A. 1.22V B. 1.10V C. 0.90V D. 1.28V 11下列物质中，属于非极性分子的是：（）A. NH3 B. PCl3 C. CO2 D. H2S 12下列各组量子数中，合理的

9、是：（）A. n=3 ，l =1 ， m=1 B. n=3，l =2 ，m=3 C. n=4 ，l =4 ， m=0 D. n=2，l =1 ，m= 2 13已知E(Pb2/Pb) 0.126V， Ksp(PbCl2) 1.6 105，则E(PbCl2/ Pb)为：（）A. 0.268V B. 0.41V C. 0. 268V D. 0.016V 14已知（ 1） ABCD， rHm,1 40.0kJ ? mol1， （ 2）2C 2DE， rHm,260.0kJ ? mol1，则反应（ 3）E2A2B 的 rHm,3 等于： （）A. 140kJ ? mol 1 B. 140kJ ? mol

10、 1 C. 20kJ ? mol 1 D. 20kJ ? mol1 15根据元素电势图Cu2 Cu Cu，在水溶液中Cu2、Cu 的稳定性大小为：（）A. Cu2 大， Cu小 B. Cu2小， Cu大 C. 两者稳定性相同 D. 无法比较? 得分? 阅卷人? ? 四、计算题（ 5 小题，共40 分）? 1、 （本题6 分）在一定温度下，Ag2O 能发生下列可逆分解反应：Ag2O (s)= 2Ag(s)1/2O2(g) 。假定反应的rHm 、 rSm不随温度的变化而改变，计算Ag2O的最低分解温度和在该温度下O2的分压是多少？（已知：fHm(Ag2O ，s) 31.0 kJ ? mol1，Sm

11、(Ag，s) 42.55 J ? mol1 ? K1，Sm(O2 ，g) 205.138J ? mol1 ? K 1，Sm(Ag2O ，s) 121.3 J ? mol 1 ? K 1， fGm(Ag2O ，s) 11.2 kJ ? mol1） 。2 （本题 8 分）称取混合碱试样（NaOH和 Na2CO3或 NaHCO3 和 Na2CO3 ）1.200g ，溶于水，加酚酞指示剂，用0.5000mol L 1 HCl 溶液滴定至终点，消耗了30.00mL 。然后加入甲基橙指示剂，继续滴加HCl 溶液至终点，又耗去5.00mLHCl 溶液，问试样中含有何种组分，计算各组分的质量分数。（已知NaO

12、H 、NaHCO3 、Na2CO3的摩尔质量分别为40.01 、84.0 、106.0g mol 1）? ? 3 （本题 8 分）某溶液中含有Pb2和 Zn2，二者的浓度均为0.1mol L1。在室温下通入 H2S使其成为饱和溶液（c(H2S) 0.1mol L1） ，并加 HCl 控制 S2浓度。 为了使 PbS沉淀出来而Zn2仍留在溶液中，则溶液中的H浓度最低应为多少？此时溶液中的Pb2是否沉淀完全？（已知：Ksp（PbS） 8.0 10 28，Ksp（ZnS） 2.5 1022 ，K a 1（H2S ） 1.1 107，Ka2（H2S ） 1.3 1013） 。精选学习资料 - - -

13、- - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页? ? ? ? 4 （本题 10 分）在 pH 10 的 NH4ClNH3缓冲液中，氨的总浓度cNH3 0.2 mol L 1，欲以 0.02 mol L1EDTA 滴定等浓度的Zn2， 判断能否用EDTA 准确滴定 Zn2？已知 lg KZnY16.5 ，Kb（NH3 H2O ） 1.8 105。pH10.0时， lg?Y(H) 0.45 ， lg?Zn(OH) 2.4 。锌氨配合物的累积稳定常数lg? ?分别为 2.27 、4.61 、7.01 、9.06 。? ? ? ? 5(本题 8 分) 以半反应A

14、u e = Au 和 Au(CN)2 e = Au 2CN 组成一个原电池，请写出该原电池的电池符号。若已知E(Au/Au) 1.68V ，K稳 Au(CN)22.0 1038，求 E ( Au(CN)2 /Au) 。? 答案一、填空题 ： （每题 2分，共计 20 分）1 0，较高2 842.32 kJmol130.85； 0.15 4 1.1 10105平面三角形，三角锥形62.4 1077 二， IV A ，1s22s22p28氯化一氯?五氨 ?一水合钴（） ； Cl、NH3、H2O；6；d2sp3；八面体92.98 10 300 L g1 cm1；1. 9 2104 L mol1 cm

15、1二、判断题：（每题 1分，共计 10 分）12345678 910三、选择题 ： （每题 2分，共计 30 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页1D 2C 3B 4D 5B 6A 7A 8B 9D 10B 11C 12A 13C 14D 15A 四、计算题：（5 小题，共计 40 分）1解： Ag2O = 2Ag(s) 1/2O2(g) rHm(298.15K) 2fHm(Ag ，s)1/2fHm(O2，g)fHm(Ag2O， s) 31.0kJ ? mol1rSm(298.15K) 2Sm(Ag， s)1/2S

16、m(O2， g) Sm(Ag2O， s) 242.551/2205.138121.3 66.37 J ? mol1? K1rGm（T）rHm（ T） TrSm（T） 0 T分解 rHm(298.15K)rSm(298.15K) 31.0 10366.37 467 K 3 分在该温度下，rGm(467K) 0kJ ? mol1lgK(467K) rGm(467K) 2.303RT K(467K)1.0 K(467K) p(O2)p1/21.0p(O2) 1.02 p100kPa 3 分2解： （ 1）分析：由于到达第一化学计量点时消耗的HCl 的体积大于继续滴定至第二计量点时消耗的HCl 体积，

17、混合碱试样中应该是含有NaOH 和 Na2CO3。1 分设 NaOH 的质量分数为x，则 Na2CO3的质量分数为y。当用 30.00mL 0. 5000mol L1 HCl 溶液滴定至酚酞变色时，NaOH 被完全中和，而Na2CO3只是被部分中和，反应如下：NaOHHCl = NaCl H2O Na2CO3HCl = NaHCO3NaCl 继续滴定至甲基橙变色时，所消耗的HCl 完全是用于中和第一化学计量点时生成的NaHCO3，生成 H2CO3。NaHCO3HCl = H2CO3NaCl 1 分因此混合碱试样中Na2CO3的物质的量为：0. 50005.00103则：1.200y0. 500

18、05.00 103 106.0 y0.2208 3 分当滴定至酚酞变色时，中和NaOH 所消耗的HCl 体积为： 30.005.0025.00mL 1.200 x 0. 500025.00 103 40.01 x0.4168 3 分3解：PbS(s) = Pb2S 2Qc(Pb2)c (S 2) Ksp（PbS）0.10 c (S 2) 8.0 1028c (S 2) 8.0 1027 mol L1ZnS(s)= Zn2S 2Qc(Zn2)c (S 2) Ksp（PbS）0.10 c (S 2) 2.5 1022c (S 2) 2.5 1021 mol L13 分H2S = 2HS 2KKa

19、1（H2S）Ka2（H2S）c2（H+） c (S 2) /c (H2S)1.1107 1.31013c2（H+）2.51021/0.1 c （H+） 0.76 mol L1即应加入 HCl 使其浓度为 0.76 molL13精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页分此时， c（Pb2+） 8.01028/2.5 10213.2 107 mol L11.0105 mol L12分因此 Pb2+已经沉淀完全。4.解：在 pH10 的 NH4ClNH3缓冲液中， 以 0.02 mol L1EDTA 滴定等浓度的Zn2，则：除了

20、 ZnY=ZnY主反应外， Zn2可会能羟基络合效应，并与 NH3发生辅助络合效应，ZnZn(OH)Zn(NH3)1 2 分Zn(NH3)1NH3NH32NH33NH34NH3(NH3)c (NH3)当 EDTA 等浓度滴定Zn2至化学计量点时，c (NH3)0.220.1 molL1pH 10.0 时，K NH410141.8105(NH3)0.85 NH3(NH3) c (NH3)0.850.10.085molL1Zn(NH3)1NH3NH32NH33NH3410.085 102.270.0852 104.61 0.0853 107.010.0854 109.06104.82 3 分已知p

21、H 10.0 时， lgY(H)0.5， lgZn(OH)2.4。ZnZn(OH)Zn(NH3)1104.82102.4 1104.82pH10.0 时， lg K ZnYlg K ZnYlgY(H) lgZn16.50.454.8211.23 3 分lgc KZnY = lg(0.021011.23) = 9.53 6 2 分所以可以用EDTA 准确滴定 Zn2。5解： （ 1）由电对Au/ Au 和 Au（CN）2/ Au 构成原电池时，Au/ Au 电极作为正极，而 Au（CN）2/ Au 作为负极原电池符号为：（） Au Au（CN）2 Au Au（）3 分原电池反应为：Au2CN=Au （CN）2lgK稳Au(CN)2 n( EE)/0.0592 1 分EE(Au/ Au) 1.68V lg2.010381( 1.68E)/0.0592E 0.58VE (Au（CN）2/Au) 4 分H K NH4101010141.8105精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页