2022年新课标高考理科综合化学试题汇编化学反应与能量 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载第三单元化学反应与能量变化12013 新课标全国 在 1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)32O2(g) = SO2(g) H2O(g) H1 2H2S(g)SO2(g) =32S2(g)2H2O(g) H2 H2S(g)12O2(g) = S(g)H2O(g) H32S(g) = S2(g) H4则 H4的正确表达式为( ) A23(H1 H23H3) B32(H1 H23H3) C23(3H1 H2 H3) D32(H1 H23H3) 22014 新课标全国 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。(1)间接水合法是指现将乙

2、烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式 _ 。(2)已知：甲醇脱水反应：2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)H2O (g)；H1 23.9 kJ mol1；甲醇制烯烃反应：2CH3OH(g) = C2H4(g)2H2O(g)；H2 29.1 kJ mol1乙醇异构化反应：C2H5OH(g) = CH3OCH3(g)；H3 50.7kJ mol1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g) H2O(g) = C2H5OH(g) 的 H_kJmol1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是_ 。3 2014 新课标全国室温下，将1mol 的

3、CuSO4 5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H1， 将1mol的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2，CuSO4 5H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO4 5H2O(s) CuSO4(s)5H2O(1)，热效应为H3。则下列判断正确的是( ) A H2 H3 B H1 H3C H1 H3 H2D H1 H2 H342015 新课标全国 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。已知反应：2HI(g) =H2(g)I2(g)的 H= +11kJ mol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ

4、的能量，则1mol HI(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。52015 新课标全国 甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和 H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g) 2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g) H2O(g) H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H3已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键HH CO CO HO CH E/(kJ mol1) 436 343 1076 465 413 由此计算 H1kJ mol1，已知 H2 58kJ mol1，则 H3_kJ mol

5、162016 新课标全国 联氨 (又称肼， N2H4，无色液体 )是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知： 2O2(g)N2(g) = N2O4(l) H1N2(g)2H2(g) = N2H4(l) H2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载O2(g)2H2(g) = 2H2O(g) H32N2H4(l) N2O4(l) = 3N2(g)4H2O(g) H4 1048.9 kJ mol1上述反应热效应之间的关系式为 H4_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。72017 新课标全国

6、 正丁烷 (C4H10)脱氢制 1丁烯 (C4H8)的热化学方程式如下：C4H10(g)= C4H8(g)H2(g) H1已知： C4H10(g)12O2(g) = C4H8(g)+H2O(g) H2 119 kJ mol1H2(g)12O2(g) = H2O(g) H3 242kJ mol1H1为 _ kJ mol1。82013 新课标全国 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是() A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

7、C总反应为2Al 3Ag2S = 6AgAl2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S 转为白色AgCl 92013 新课标全国 “ZEBRA ”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是( ) A电池反应中有NaCl 生成B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C正极反应为：NiCl22e= Ni2ClD钠离子通过钠离子导体在两电极间移动102013 新课标全国 二甲醚 (CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新能源。有合成气(组成为 H2、CO 和少量的 CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应

8、：(i)CO(g) 2H2(g) = CH3OH (g) H1 90.1kJ mol1(ii)CO2(g)3H2(g) = CH3OH(g) H2O(g) H2 49.0k mol1水煤气变换反应：(iii)CO(g) H2O(g) = CO2(g)H2(g) H3 41.1kJ mol1二甲醚合成反应：(iv)2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)H2O(g) H4 24.5kJ mol1(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3主要流程是_( 以化学方程式表示) (2)分析二甲醚合成反应(iv) 对于 CO 转化率的影响_。精

9、选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载(3)由 H2和 CO 直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_ 。(4)有研究者在催化剂(含 Cu 一 Zn 一 Al 一 O 和 A12O3)、压强为5.0MPa 的条件下，由H2和 CO 直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中CO 转化率随温度升高而降低的原因是_ 。(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93kW h kg1)。若电解质为酸性，

10、二甲醚直接燃料电池的负极反应为_ ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E_。(列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量， 1kW h3.6106J)。112014 新课标全国20XX 年3月我国科学家报道了如右图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是 ( ) Aa 为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4 = Li1xMn2O4xLi C放电时， a 极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中的Li+从 b 向 a 迁移122015 新课标全国 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关

11、微生物电池的说法错误的是( ) A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O66O2 = 6CO26H2O 13 2016 新课标全国Mg AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( ) A负极反应式为Mg2e= Mg2+B正极反应式为Ag+ e= Ag C电池放电时Cl由正极向负极迁移D负极会发生副反应Mg 2H2O = Mg(OH)2H2142017 新课标全国 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li xS8 = 8Li

12、2Sx(2x 8)。下列说法错误的是( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载A电池工作时，正极可发生反应：2Li2S62Li+2e=3Li2S4 B电池工作时，外电路中流过0.02 mol 电子，负极材料减重0.14 g C石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性D电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多152013 新课标全国 锌锰电池 (俗称干电池 )在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图(a)所示。(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn2NH4Cl2MnO2 = Zn(NH3)

13、2Cl22MnOOH 该电池中，负极材料主要是_，电解质的主要成分是_，正极发生的主要反应是 _ 。与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_ 。(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。(3)图(b)中产物的化学式分别为A_ ， B_ 。操作 a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作 b 中，绿色的 K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_ 。采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是_(填化学式 )。162014 新课标全国次磷酸 (H3PO2)是一元中强酸，可

14、用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应_ 。分析产品室可得到H3PO2的原因 _。早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 _杂质，该杂质产生的原因是_。172014 新课标全国 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X 射线防护材料等。回答下列问题：(1)铅是碳

15、的同族元素，比碳多4 个电子层。铅在元素周期表的位置为第_周期、第 _族， PbO2的酸性比CO2的酸性 _(填“强”或“弱”)。(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_ 。(3)PbO2可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_ ；PbO2也可以通过石墨为电极。Pb(NO3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_ 。阴极上观察到的现象是_ ；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为_ ，这样做的主要缺点是_ 。(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如右图所示，已知失重曲线上的a 点为样品失重4.0%

16、 即(a100%样品起始质量点固体质量样品起始质量的残留固体，若a 点固体组成表示为PbOx或mPbO2 nPbO，列式计算x 值和 m n 值 _。182015 新课标全国酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH ，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度/(g/100g 水) 回答下列问题：(1)该电池的正极反应式为_ ，电池反应的离子方程式为： _ 。(2)维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn_g。 (已知 F96500C/mol) 精选学习资料 -

17、 - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过_分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、_和_，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 _，其原理是 _ 。(4)用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为_，加碱调节pH 为_，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1105mol/L 时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节pH 为_，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为 0.1mol/L ）。若上述过程不加双氧

18、水的后果是 _ ，原因是 _ 。192016 新课标全国 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极， ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和 SO24可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是( ) A通电后中间隔室的SO24离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH 和 H2SO4产品C负极反应为2H2O 4e= O24H+，负极区溶液pH 降低D当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的 O2生成202016 新课标全国锌空气燃料电池可用作电动车动力电

19、源，电池的电解质溶液为KOH 溶液， 反应为 2ZnO2 4OH 2H2O = 2Zn(OH)24。下列说法正确的是( ) A充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn4OH2e= Zn(OH)24D放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L( 标准状况 ) 212017 新课标全国 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是( ) A待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为：Al3+3e=Al D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动222017 新课标全国 支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是() A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页