2022年《原子结构与性质》单元测试题 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载第一章 原子结构与性质 单元测试题一、选择题1道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：原子是不能再分的微粒；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代原子分子学说的观点看，你认为不正确的是A只有B只有C只有D2下列能级中轨道数为3 的是AS 能级BP 能级Cd 能级Df 能级3下列各原子或离子的电子排布式错误的是AAl 1s22s22p63s23p1BS2-1s22s22p63s23p4 CNa+1s22s22p6DF 1s22s22p5 4具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是Als22s22p63s23p1 B1s22

2、s22p3 C1s22s2sp2D1s22s22p63s23p4 5生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是A焰色反应B节日里燃放的焰火C金属导线可以导电D夜空中的激光6某元素的电离能(电子伏特 )如下：I1I2I3I4I5I6I714.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8 此元素位于元素周期表的族数是A A B A C A D A 7元素电负性随原子序数的递增而增强的是ANa K Rb BN P As CO S Cl DSi P Cl 8对 Na、Mg 、Al 的有关性质的叙述正确的是A碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3B第一电离能：NaMgMg

3、Al D还原性： NaMgAl 二、 选择题 （每小题有一个或两个选项符合题意）9下列说法正确的是A原子的种类由原子核内质子数、中子数决定B分子的种类由分子组成决定C32He 代表原子核内有2 个质子和3 个中子的氦原子D178O 和188O 原子的核外电子数是前者大10有关核外电子运动规律的描述错误的是A核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多11超重元素存在原子序数为116 号的同位素299116X，试

4、根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是A299116X 位于第七周期，第A 族BX 是非金属元素CXO2是酸性氧化物DX 元素的化合价有+4 和+6 12下列说法正确的是A第 3 周期所含的元素中钠的第一电离能最小B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的第一电离能最大D钾的第一电离能比镁的第一电离能大13当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为 1s22s12p3时，下列说法正确的是A碳原子由基态变为激发态B碳原子由激发态变为基态C碳原子要从外界环境中吸收能量D碳原子要向外界环境释放能量14若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法错误的是（）A该元素位于第5

5、 周期， B 族B该元素原子核外有5 个电子层C该元素原子最外层共有3 个电子D该元素原子M 能层共有8 个电子名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载15已知 X、Y 元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是AX 与 Y 形成化合物是，X 可以显负价，Y 显正价B第一电离能可能Y 小于 X C最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于Y 对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY 小于

6、 HnX 16x、y 为两种元素的原子，x 的阴离子与y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知Ax 的原子半径大于y 的原子半径Bx 的电负性大于y 的电负性Cx 的氧化性大于y 的氧化性Dx 的第一电离能小于y 的第一电离能三、 （本题包括 2小题，共 15分）17. （8 分） （1）根据构造原理写出17、25、29、34 号元素的基态的电子排布式。、。（2）写出下列原子的电子排布图。N F Mg Ar 18（2）已知元素周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期中所含元素种类（假设第七周期已排满）分别是 2、8、8、18、18、32、32，由此可知117 号元素处于周期表第_周期， 第_

7、族，其简写的电子排布式为。四、 （本题包括 2小题，共 11分）19 （5 分）下面是某些短周期元素的电负性（X）值：元素Li Be B C O F Na A1 Si P S C1 电负性（X）0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 （1）通过分析X 值变化规律，确定Mg 、N 的 X 值范围：_X(Mg)_，_X(N)E( 硒) E(砷)E( 硒) E(溴)E( 硒) （3）估计 1mol 气态 Ca 原子失去最外层一个电子所需能量E 值的范围： _E乙，沸点：甲乙b.稳定性：甲 乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲 乙

8、，沸点：甲乙d.稳定性：甲 乙（4）Q、R、Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答） 。（5）Q 的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与 键的键数之比为。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为。六、 （本题包括 2小题，共 14分）23 （7 分）已知 AO 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H 分别是由短周期元素组成的单质。B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D 是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C 为淡黄色固体化合物，O 能与 G 的水溶液

9、反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）组成B 单质的元素位于周期表第_ 周期，第 _ 族。化合物C 的电子式为_ 。（2）J 的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是。（3）写出 I 与 H 在点燃条件下反应生成A 和 J 的化学方程式：。（4）写出 D 与足量的 N 反应生成E 和 F 的化学方程式：。（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。24 （7 分）已知X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于42。X 元素原子的4p 轨道上有3 个未成对电子，Y元素原子的最外层2p 轨道上有2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物X2Y3，Z 元素可以形

10、成负一价离子。请回答下列问题：（1）X 元素原子基态时的电子排布式为_ 。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载（2）Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为_ 。（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和 H2O，该反应的化学方程式是 _。（ 4） 比 较 X的 氢 化 物 与 同 族 第 二 、 第 三 周 期 元 素 所 形 成 的 氢 化

11、 物 稳 定 性 、 沸 点 高 低 并 说 明 理由。第一章 原子结构与性质 单元测试题参考答案1D 2 B 3 B 4A 5 C 6 C 7 D 8D 9 A 10 C 11AD 12 A 13AC 14CD 15C 16BC 17略18 （ 1）1，5，9，18 （ 2） 七 ， A，Rn5f146d107s27p519 （ 1）0.93X(Mg)1.57 ，2.25 X(N)3.44 （ 2）原子半径越小X 值越大。（3）X 值越大元素的非金属性越强。（ 4）X(K) X(Na) 。20 （ 1）随着原子序数增大，E 值变小周期性（ 2）（3）419 738 （填 E（钾） 、E（镁）

12、也给分）（ 4）10 号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8 电子稳定结构。2122 （ 1）1s22s22p63s23p63d9（2）孤对电子（孤电子对）（3）b （4）Si C N （ 5）3:2 （6）SiO223 （ 1）三II A 或（ 2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（ 3）4NH3+3O2点燃2N2+6H2O（ 4）Mg3N2+8HNO3 3Mg(NO3)2+2NH4NO3（ 5）2 24 （ 1）1s22s22p63s23p63d104s24p3（2）（ 3）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3 +6ZnSO4+3H2O （ 4）稳定性： NH3PH3AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。沸点：NH3AsH3PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比 PH3沸点高。（4 分）名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -