2022年新课标三年高考化学试题分类 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载新课标三年高考化学试题分类解析物质结构与性质（选修）1 （2007 海南 22）下列叙述正确的是（）A分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C离子晶体中可能含有共价键D金属晶体的熔点和沸点都很高答案： C 解析： 本题中稀有气体为单原子分子无共价键；原子晶体中如SiO2也存在 SiO 极性共价键， B错；在铵盐中既存在离子键又存在共价键，C 正确。金属汞的熔点很低，D错。2 （2007 海南 23）用价层电子对互斥理论预测H2S和 BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A直线形；三角锥形BV 形；三角锥形C直线形；平面三角形 D V

2、 形；平面三角形答案： D 解析： H2S为 V 形； BF3为平面三角形。3 （08 年海南化学 22）在硼酸 B(OH)3分子中， B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是Asp，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，氢 Dsp3，氢键答案： C解析：由于石墨的结构是平面六边形，每个碳原子以sp2杂化轨道的类型形成的三个共价键是正三角形构型，而硼酸B(OH)3分子中， B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。因此 B 原子杂化轨道的类型为sp2类型，且羟基之间作用力为氢键。4 （09 年海南化

3、学 19.2）下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是: 表述表述A 在水中， NaCl 的溶解度比I2的溶解度大NaCl 晶体中 C1与 Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B 通常条件下， CH4分子比 PbH4分子稳定性高Pb 的原子半径比C 的大， Pb 与 H 之间的键能比C 与 H 间的小C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物答案： B 解析： A 选项中， NaCl 溶于水是离子晶体的特性，I2是非极性分子溶解度小；B 选项中分子的稳

4、定性与键能有关，所以正确；C 中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系； D 选项因 P4O10发生了反应，所以不能证明P4O10是共价化合物。5 （09 年海南化学 19.3）下列说法中错误的是 : ASO2、SO3都是极性分子B在 NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性答案： A 解析： A 选项中， SO3是平面三角形的分子，为非极性分子，明显错误。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共

5、6 页优秀学习资料欢迎下载6 （11 分） （2007 海南 25）A、B、C、D、E代表 5 种元素。请填空：（1）A 元素基态原子的最外层有3 个未成对电子，次外层有2 个电子，其元素符号为；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为，C的元素符号为；（3）D 元素的正三价离子的3d 亚层为半充满，D 的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。（4） E元素基态原子的M 层全充满， N 层没有成对电子， 只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。答案： （1）N（2）Cl K（3）Fe 1s22s22p63s23p63d64s2

6、（4）Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 7 （07年广东化学 29） （10 分）C、S 、O、Se 是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：（1）Ge 的原子核外电子排布式为（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式； 已知 SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质（写出 2 条即可）（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni 与 CO之间的键型为（5） 碳氧键的红外伸缩振

7、动频率与键的强度成正比，已知 Ni （CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm2，则 Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度（填字母）A强B弱C相等D无法判断答案： （1）1s22s22p63s23p63d104s24p2（2）Sn （3） 直线型共价键（或 键与 键）Si=O 通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键（或键） 熔融时能导电、较高的熔精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载点（ 4）配位键（ 5）

8、B 8化学 选修物质结构与性质（15 分） （08 年宁夏理综 35）X、Y、Z、Q、E 五种元素中， X 原子核外的M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的L 层电子数是K层的两倍， Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q 的核电荷数是X 与 Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为、；（2）XZ2与 YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；（3）Q 的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键

9、。（1） S C （2）V 形直线形SO2因为 CO2是非极性分子， SO2和 H2O 都是极性分子， 根据 “ 相似相溶 ” 原理， SO2在 H2O 中的溶解度较大（3）Cr 四1s22s22p63s23p63d54s1 +6 （4）FH F FH O O H FOH O9 （11 分） （08 年海南化学 25）四种元素X、Y 、 Z、W 位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的 L层 p 轨道中有 2 个电子； Z与 Y原子的价层电子数相同；W 原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为41，其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为51。（1

10、） Y、Z可分别与 X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是、；杂化轨道分别是、_；a分子的立体结构是。（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是晶体、晶体。（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）。（4）Y与 Z比较，电负性较大的，其 +2 价离子的核外电子排布式是。答案： （11 分） （1）CH4SiH4sp3sp3正四面体（2）分子原子（3） CO2（4）C （5）Zn 1s22s22p63s23p63d1010 （12 分） （08 年江苏化学 21A）已知 A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。

11、其中 A、B、C是同一周期的非金属元素。 化合物 DC的晶体为离子晶体， D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与 B、C 的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时， A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载（1）A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为。（2）B的氢

12、化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。（3）写出化合物AC2的电子式；一种由 B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。（4）E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D 的单质反应时， B 被还原到最低价，该反应的化学方程式是。答案： （12 分） （1）CON （2）三角锥形sp3 （3）N2O （4）1s22s22p63s23p63d54s1（或 Ar 3d54s1）Cr(NH3)4(H2O)2Cl3（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 解析： A:化合物 DC的晶体为离子晶体，D 的

13、二价阳离子与C 的阴离子具有相同的电子层结构，推知C为氧元素， D 为镁元素， AC2为非极性分应为二氧化碳，A 为碳元素。 B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，推出B氮元素， NH3分子空间构型是三角锥形，氮原子sp3杂化， E的原子序数为 24，ECl3能与 B、C 的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界， E为铬元素，二氧化碳分子应满足8 电子稳定态。11 （09 年广东化学 27） （10 分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1 ） Cu 位于元素周期表第I B

14、族。 Cu2的核外电子排布式为。（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为。（3）胆矾 CuSO4 5H2O 可写成 Cu(H2O)4SO4 H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是（填字母）。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载A在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH2)22配离子。已知NF3与

15、NH3的空间构型都是三角锥形，单 NF3不易与 Cu2形成配离子，其原因是。（5）Cu2O 的熔点比 Cu2S的（填 “ 高” 或“ 低” ） ，请解释原因。答案： （1）1s22s22p63s23p63d9（2）4（3）ACD（4）NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2形成配位键（ 5）高；由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O 的熔点比 Cu2S的高。解析：（ 1） Cu 原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,失去两个电子后电子排布式应为1s2

16、2s22p63s23p63d9。（2）由题给图示可以看出氧原子O 有 8 个位于定点， 2 个位于面心， 4 个位于棱上， 1 个位于体内，所以晶胞中氧离子个数为81 /8+21 /2+41 /4+1=4。（3）在上述结构示意图中，所有氧原子都是饱和氧原子，所以都采用sp3杂化， A 正确；在上述结构示意图中，存在O Cu 配位键， HO、SO 共价键和 Cu、O 离子键， B正确；胆矾是五水硫酸铜，从性质和组成上应为离子晶体，C 错误；由于胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合上有着不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物， D 正确。答案： ACD。（

17、4）NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2形成配位键。（5）Cu2O 和 Cu2S均为离子化合物，离子化合物的熔点与离子键的强弱有关。由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O 的熔点比 Cu2S的高。12 （09 年江苏化学 21A） （12 分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与 H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al 等元素。写出基态Zn 原子的核外电子排布式。（2）根据等电子原理

18、，写出CO分子结构式。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载道的杂化类型为。 甲醛分子的空间构型是；1mol 甲醛分子中键的数目为。 在 1 个 Cu2O 晶胞中（结构如图所示） ，所包含的Cu 原子数目为。答案： （1）1s22s22p63s23p63d104s2Ar3d104s2 （2）CO（或 CO）（3） 甲醇分子之间形成氢键sp2杂化 平面三角形3NA

19、4解析： （1）Zn 的原子序数为30，注意 3d 轨道写在 4s轨道的前面；（2）依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体， N2分子的结构式为：互为等电子体分子的结构相似，可写出CO的结构式；（3）甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高；甲醛分子中含有碳氧双键， 故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；分子的空间构型为平面型；1mol 甲醛分子中含有2mol碳氢 键， 1mol 碳氧 键，故含有键的数目为3NA；依据晶胞示意图可以看出Cu 原子处于晶胞内部，所包含的 Cu 原子数目为4。【考点分析】本题主要考查核外电子排布式、等电子体原理、分子间作用力、杂化轨道、共价键类型、分子的平面构型。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页