2022年无机化学复习思考题 .pdf

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1、学习必备欢迎下载无机化学复习思考题一、选择题1在容量分析中，移取试液的移液管和滴定用的锥形瓶用蒸馏水洗尽后，应在下列哪种情况下使用（）（A）都可直接使用；（B）都应用试液荡洗几次后使用；（C）移液管应用试液荡洗几次后使用，锥形瓶可直接使用；（D）锥形瓶应用试液荡洗几次后使用，移液管可直接使用2以下属于偶然误差的特点的是（）（A）误差的大小是可以测定和消除的；（B）它对分析结果影响比较恒定；（C）在同一条件下重复测定，正负误差出现的机率相等，具有抵消性；（D）通过多次测定，误差的值始终为正或为负。3下列表述正确的是( ) （A）把称好的基准物直接倒入湿的锥形瓶中，这一操作将导致分析结果偏高；（B

2、）甲乙两人用同样方法测定某样品，结果总不一致，是因为存在系统误差；（C）判断一组平行测定得到的数据中的可疑值，可以采用t 检验法（D）标定 HCl 时，使用的基准物Na2CO3中含 NaHCO3会导致结果偏高；4下列论述中，正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页学习必备欢迎下载（A）准确度高，一定需要精密度高；（B）精密度高，则准确度一定高；（C）精密度高，系统误差一定小；（D）分析工作中，要求分析误差为零5下列情况将导致分析结果精密度下降的是（）（A）试剂中含有待测成分；（B）使用了未校正过的容量仪器；（

3、C）滴定管最后一位读数不确定；（D ）试样不均匀6下列各数中，有效数字位数为四位的是（）（A）H+ = 0.0005 mol . L-1； （B）pH =10.56 ； （C）wMgO =18.96%；（D）3000 7运算41015.604.1510.452.2，正确答案是（）（A）2 10-3；（B）2.5 10-3；（C）2.53 10-3；（D）2.534 10-38将下列混合溶液稀释10 倍，哪一体系的 pH变化最大（）（A）100ml 1.0mol/L HAc+100ml 1.0mol/L NaOH；（B）100ml 1.0mol/L HAc+50ml 1.0mol/L NaOH；

4、（C）100ml 1.0mol/L NH3.H2O+50ml 1.0mol/L HCl ；（D）100ml 1.0mol/L NH3.H2O+50ml 1.0mol/L NH4Cl；9测定 (NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH 直接滴定，这是因为（）（A）NH3的 Kb太小；（B）(NH4)2SO4不是酸；（C）NH4+的 Ka太小；（D）(NH4)2SO4中含游离 H2SO410下列表述错误的是( ) （A）络合滴定中， pH越小，酸效应越大；（B）在络合平衡中，1)( LM表示 M与 L 间不存在副反应；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -

5、- - -第 2 页，共 11 页学习必备欢迎下载（C）络合滴定中，条件稳定常数K越大，则滴定的突跃范围越大；（D）络合平衡中的各种副反应均使络合物的稳定性降低。11在氨性缓冲溶液中，用EDTA 滴定 Zn2+到化学计量点时，以下关系正确的是 （）（A）SPSPYZn2；（B）SPSPYZnCC2；（C）ZnYSPKZnYZn/ 2；（D）/2/ ZnYKZnYZnSP。12造成金属指示剂封闭的原因是（）（A）指示剂与被测离子生成的络合物过于稳定；（B）指示剂与被测离子生成的络合物极不稳定；（C）指示剂与被测离子生成的络合物难溶于水；（D）指示剂与被测离子不发生络合反应；13用EDTA络合滴定

6、法测定Al3+，只能采用返滴定法的主要原因是（）（A）EDTA 与 Al3+的反应不完全；（B）EDTA与 Al3+的反应无确切的计量关系；（C）EDTA 与 Al3+的反应速度慢；（D）EDTA 不能与 Al3+的反应14 （1）用 0.1mol/LCe4+溶液滴定 0.1mol/LFe2+溶液； （2）用 0.01mol/LCe4+滴定 0.01mol/LFe2+溶液；上述两种情况下其滴定突跃范围是（）（A）一样大；（B）（1）（2）；（C）（2）（1）；（D）缺电位值，无法判断15用KMnO4法测定铁矿石中的铁，可以使用下列那种试剂溶解样品（）精选学习资料 - - - - - - - -

7、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 11 页学习必备欢迎下载（A）HCl；（B）HCl + H2O2；（C ）王水；（D ）H2SO416用 K2Cr2O7法测定铁矿石中的铁，滴定时一般要加入H3PO4，其目的是（）（A）与产物 Fe3+发生络合作用，生成无色络合物，并降低Fe3+/Fe2+电对的电极电位；（B）与产物 Fe3+发生络合作用，生成无色络合物，并升高Fe3+/Fe2+电对的电极电位；（C）与反应物 Fe2+发生络合作用，生成无色络合物，并降低Fe3+/Fe2+电对的电极电位；（D）与反应物 Fe2+发生络合作用，生成无色络合物，并升高Fe3+/Fe2+电

8、对的电极电位。17下列关于用碘量法测定铜的描述中，错误的是（）（A）用碘量法测定铜只能用间接碘量法；（B）为使 Cu2+充分被还原，并防止I2的挥发，要加入大过量的KI；（C）滴定时用 NH4HF2控制酸度是为了增加Fe3+/Fe2+电对的电位，防止Fe3+的干扰。（D）临近终点时加 KSCN 是为了减少 CuI 对 I2的吸附。18 用铈量法测溶液中铁 , 滴定至 50时体系的电位是（已知44. 134CeCeEV, 23/ FeFeE=0.68V）（）（A）0.68V；（B）1.44V；（C）1.06V；（D）0.86V 19下列说法错误的是（）（A）AgCl 沉淀在 0.1mol/L N

9、aNO3溶液中的溶解度大于其在纯水中的溶解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 11 页学习必备欢迎下载度；（B） AgCl在 NaCl溶液中的溶解度随NaCl浓度的不断增加 , 先减小后增加。（C）在含有 0.10 mol/L NaCl、K2CrO4、NaBr 的混合溶液中滴加AgNO3溶液，生成沉淀的顺序是Ag2CrO4-AgBr-AgCl 。 已知 AgCl、Ag2CrO4、 AgBr的Ksp分别为 1.6 10-10、2.010-12和 5.0 10-13。（D）BaSO4沉淀要用水洗， AgCl 沉淀可用稀 HNO3

10、洗；20下列样品中的 Cl-可以用莫尔法测定的是 ( ) （A）NaCl+Na3PO4；（B）NaCl+Pb(NO3)2；（C）NaCl+KNO3；（D）NaCl+Fe(NO3)321下列有关佛尔哈德法的描述中，错误的是（）（A）佛尔哈德法是以铁胺矾为指示剂，SCN-为滴定剂的银量法；（B）佛尔哈德法要在中性或弱碱性介质中滴定；（C）佛尔哈德法在滴定时必须充分摇动溶液；（D）用佛尔哈德法测定Cl-时，未将沉淀过滤也未加入硝基苯会导致结果偏低；22符合朗伯 -比尔定律的有色溶液稀释时，将引起下列哪一个参数发生改变 （）（A）摩尔吸光系数；（B）最大吸收波长；（C） 吸光度；（D）桑德尔灵敏度23

11、示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是（）（A）选择的测定波长不同；（B）使用的光程不同；（C）参比溶液不同；（D）标准溶液不同24 下列四种因素中， 决定吸光物质摩尔吸光系数大小的是 ( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 11 页学习必备欢迎下载（A）吸光物质的性质；（B）吸光物质的浓度；（C）检测器的灵敏度；（D ）光源的强度25用 2 cm比色皿在 525 nm 处测得 5.0010-5mol/L KMnO4溶液的吸光度为 0.500 ， 则 KMnO4在 525 nm 处的 摩 尔吸 光系 数(L mol-

12、1cm-1) 为（）（A）5.0103；（B）1.0104；（C）2.5 103；（D）2.5 104二、填空题1 系统误差包括误差、误差和误差。系统误差的特点是；偶然误差的特点是。在定量分析过程中，影响测定结果准确度的是误差，影响测定结果精密度的是误差。偶然误差可以通过途径消除，而对于系统误差，则针对其来源，可采用不同的方法消除。如对于方法误差，可以采用校正等途径消除， 对于试剂误差，可以采用方法消除。2要加 mL水到 1.000 L 0.2000 moLL-1 HCl溶液中，才能使稀释后的HCl 溶液对CaO 的滴定度TCaO /HCl =0.005000g ? mL-1？已知MCaO=5

13、6.08g/moL。3某人用络合滴定返滴定法测定试样中铝的质量分数。称取试样 0.2000g，加入 0.200mol L-1 EDTA 溶液 15.00mL， 返滴定时消耗了0.200 molL-1Zn2+溶液 6.00mL。试样中铝的质量分数为，为了提高测定的准确度，可以采用的办法有。 （已知Al 的原子量为 26.98 ）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 11 页学习必备欢迎下载4某三元弱酸H3A，其Ka1=1.0 10-2，Ka2 =1.010-7，Ka3=1.0 10-10。则 H2A-的共轭酸是，共轭碱是；其（

14、H2A-）的Kb= ，KH= 。如用 0.1000 mol/L 的 NaOH 滴定20mL 0.1000 mol/L的此酸时，将出现个滴定突跃；当滴定到达第一化学计量点时，反应产物为，体系的质子平衡方程（质子条件）是，溶液的pH为。 当 滴 定 到 达 第 二 化 学 计 量 点 时 ， 反 应 产 物为， 体 系 的 质 子 平 衡 方 程 （ 质 子 条 件 ）是，溶液的pH为，此 时 ， 溶 液 中 的H3A 转 化 成 A3 -的 百 分 比为。若要使溶液中的 H2A-=HA2- ，需要调节溶液的pH=。5用 0.1000mol/L 的 HCl滴定浓度均为 0.1000mol/L 的

15、NaOH 和 NH3混合溶液 到 甲 基 橙 变 色 时 ， 溶 液 中 有 被 滴 定 的NH3的 质 量 百 分 量为。已知 NH3的 pKb=4.74，甲基橙的变色点pH为 4.0 。6一磷酸盐溶液（为NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4或其中两种的等量混合物） ，先用 HCl 滴定至酚酞变色，耗去V1（mL ） ，然后以甲基橙为指示剂，用同样的 HCl 溶液继续进行滴定，消耗HCl体积 V2（mL ） 。如 0V10，则该磷酸盐中肯定含有；如V1=0，V20，则该磷酸盐中肯定含有。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7

16、页，共 11 页学习必备欢迎下载7在 pH10.0 和有 0.1mol/L 游离 NH3存在时， Zn2+/Zn 电对的条件电位为。已知 pH10.0 时ZnZnE/2=-0.763V，Zn2+与 NH3形成的各级络合物的累积稳定化常数lg1-lg4分别为 2.37、 4.81、 7.31、 9.46。8 0.1000mol/L Ce(SO4)2滴 定0.1000mol/L FeSO4， 滴定 突 跃 范 围 为V。 （已知44.134CeCeEV, 23/ FeFeE=0.68V）9莫尔法之所以要控pH范围在 6.5 10.5 内，是因为在酸性溶液中会使的浓度降低，使终点； 而若碱性过高，则

17、会使 AgNO3沉淀为。若酸度过高，可用作指示剂，用稀碱调节；而若碱性过强，则可用稀 HNO3中和。10根据 PbCrO4测定 Pb3O4的换算因数 F= （已知 PbCrO4的分子量为323.2，Pb3O4的分子量为 685.6 ） 。三、计算题1、一个二甲基胺（ (CH3)2N）样品用 HCl 滴定，由于用错误了指示剂，在溶液 pH=10.12 时停止了滴定， 若用于滴定的样品量为0.5000g，样品中二甲基胺的含量为 44.05% ，滴定到终点时溶液的总体积为50mL ，则（1）化学计量点时溶液的pH （忽略计量点与终点时的体积差不计）?（2）按此方法测定时的相对误差？（3）合适的指示剂

18、应该选择哪一个？（已知(CH3)2N的Kb=5.2 10-4；M二甲基胺=44.05g/mol ；几个常见指示剂的pKa 为：甲基橙：pKa=3.4；甲基红： pKa=5.2；溴百里酚蓝： pKa=7.3；酚酞： pKa=9.1） 。2、计算 0.2mol/L H3PO4与0.5mol.L-1 NaOH 等体积混合溶液的 pH 。已知 H3PO4的Ka1=7.6 10-3、Ka2=6.3 10-8、Ka3=4.4 10-13。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 11 页学习必备欢迎下载3、在 pH=9.26 及总浓度为0.2

19、mol/L 的氨性缓冲溶液中，以0.020mol/L EDTA 滴定 50.0 mL 0.020mol/L Ag+溶液。计算：（1）化学计量点时体系中游离的 Ag+浓度及未与 EDTA络合的 Ag+浓度； （2）滴定剂过量 100% 时体系中游离的 Ag+浓度及未与 EDTA 络合的 Ag+浓度。已知： pH=9.26时，10.1lg)(HY；lgKAgY=16.50，Ag-NH3络合物：1= 103.40、2= 107.10；NH3的 pKb=4.74。4在 pH9.26 的 NH3-NH4Cl 缓冲溶液中，以等浓度的EDTA滴定浓度均为0.020 mol/L的 Pb2+和 Zn2+中的 P

20、b2+，问 Zn2+有无干扰（设终点时，未络合的氨的总浓度为0.20 mol/L ）？已知： lgKZnY=16.50；lgKPbY=18.04；pH=10.00 时：lgY(H)=0.45、lgZn(OH)=2.4、lgPb(OH)=2.7；Zn-NH3络合物：1= 102.27、2= 104.61、3= 107.01、4= 109.06。5测定某稀土样品中铈的含量时，先称取样品0.5000 克用 H2SO4溶解，加入(NH4)2S2O8氧化（以 Ag+催化）溶液中的 Ce3+到 Ce4+后，定容到 50mL 。移取此溶液 25mL于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用0.0250mol/L FeS

21、O4标准溶液 10.00mL滴定到终点。计算（ 1）该滴定反应的平衡常数； （2）计量点时的电位； （3）样品中Ce 的百分含量？已知： MCe=140.12；44.1/34/ CeCeEV，68.0/23/ FeFeEV；反应式为： S2O82-+ Ce3+Ce4+ + SO42-、Fe2+ + Ce4+Ce3+ + Fe3+ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 11 页学习必备欢迎下载6计算在 pH=9.26，NH3的游离态浓度为 0.1mol/L 的缓冲溶液中， CdS的溶解度和Cd2+的游离态浓度。（已知CdS的溶度

22、积Ksp=8 10-27，H2S 的Ka1=1.3 10-7，Ka2=7.1 10-15；Cd-NH3络合物的累积稳定化常数分别为lg1=2.65，lg2=4.75，lg3=6.19，lg4=7.12，lg5=6.80，lg6=5.14）7在含有浓度相等的Cl-和 Br-溶液中，慢慢加入AgNO 3溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，Cl-和 Br-的浓度比为多少？已知AgCl 的Ksp=1.810 -10，AgBr 的Ksp=5.010 -13。 （5 分）8、已知在酸性溶液中， Fe2+与 KMnO4反应时， 1.00mL 的 KMnO4溶液相当于0.1558g 的 Fe，而 1

23、.00mL 的 H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0.10mL 的上述 KMnO4溶液完全反应。问需要多少毫升的0.1000mol/L NaOH 溶液才能与上述 H2C2O4溶液完全中和？已知MFe=155.8。9在 1 cm 比色皿和 525 nm 时， 1.00 10-4 mol/L KMnO4溶液的吸光度为 0.585。现有 0.500 克的锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成 MnO4-，然后转移至 250 mL容量瓶中。在 1cm 比色皿和 525 nm时，测得吸光度为0.925 。求（1）525 nm处 KMnO4的摩尔吸光系数；（2）试样中锰的百分含量； （3）若要测定

24、体系的相对误差达到最小，应选用多少浓度的 KMnO4溶液为参比？（已知MMn=54.94）10浓度为C0的某一元弱酸在0.01 mol/L HCl中完全不离解时，其（以精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 11 页学习必备欢迎下载HA表示）在 427nm处的吸光度为 0.100；同样浓度的该酸在0.01 mol/L NaOH 中完全解离时，其（以A-表示）在 427nm除的吸光度为 0.850。若该酸 （总浓度不变）在 pH=6.0 的缓冲溶液中处于部分解离时， 其在 427nm处的吸光度为0.350 。试计算该酸在水中的离解常数Ka。设在所有测定中，比色皿的厚度均为1cm 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 11 页