2022年无机化学知识点总结 .pdf

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1、学习必备欢迎下载一、常见离子的检验(一)常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式K+焰色反应铂丝在火焰上灼烧至原火焰色蘸取溶液， 放在火焰上灼烧， 观察火焰颜色。浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）Na+焰色反应火焰分别呈黄色NH4+NaOH 溶液 (浓) 向 未 知 溶 液 中 加入 NaOH 浓溶液并加热生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Ag+ 稀盐酸或可溶性盐酸盐稀HNO3 氨水向 未 知 溶 液 中 加入 稀 盐 酸 再 加 入稀 HNO3向过滤出的沉淀中加氨水生成白色沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成 Ag(NH3)2+。Ag+ClAgClB

2、a2+稀 H2SO4或可溶性硫酸盐溶液向 未 知 溶 液 中 加入稀H2SO4再加入稀 HNO3产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀 HNO3Ba2+ SO42-=BaSO4Fe3+KSCN 溶液向 未 知 溶 液 中 加入KSCN溶液或加 NaOH 溶液或加苯酚变为血红色溶液Fe3+3SCNFe(SCN)3加 NaOH 溶液产生红褐色沉淀Fe3+3OHFe(OH)3加苯酚溶液显紫色Fe3+6C6H6OH Fe(C6H5O)3-+6H+Fe2+加 NaOH 溶液 向 未 知 溶 液 中加入 NaOH 溶液并露置在空气中 开 始 时 生 成 白 色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe

3、(OH)3沉淀。Fe2+2OH =Fe(OH)24Fe(OH)2十 O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCN 溶液，新制的氯水加入KSCN 溶液，新制的氯水加入 KSCN 溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl- Fe3+3SCNFe(SCN)3Al3+加 NaOH 溶液向未知溶液中加入 NaOH 溶液加入适量 NaOH 溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量 NaOH 溶液中Al3+3OHAl(OH)3Cu2+浓氨水向未知溶液中加入浓氨水加入适量浓氨水后生成蓝色沉淀，该沉淀溶于过量浓氨水中，溶液呈深蓝色Cu+2OHCu(OH)2Cu(OH)2

4、+4NH3 H2OCu(NH3)42+2OH+4H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页学习必备欢迎下载（二）常见阴离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式CO32-BaCl2溶液、稀盐酸向 未 知 溶 液 中 加 入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。1 加入 BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体Ba2+ CO32-=BaCO3BaCO3+2H+Ba2+CO2 +H2O 稀盐酸、Ca(OH)2溶液加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)2溶液2加入稀盐酸后放出无色无味

5、气体，通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊CO32-+2H+=H2O+CO2Ca2+2OH+CO2CaCO3 +H2OSO42-BaCl2溶液、稀硝酸或稀盐酸向 未 知 溶 液 中 加 入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀Ba2+ SO42-=BaSO4SO32-BaCl2溶液、稀盐酸向 未 知 溶 液 中 加 入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。加入 BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的气体SO32-+2H+=H2O+SO2稀盐酸、品红溶液加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色SO32-+2H+=

6、H2O+SO2ClAgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸向 未 知 溶 液 中 加 入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸。生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀Ag+Cl AgClBrAgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的浅黄色沉淀Ag+BrAgBrIAgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀Ag+IAgI 新 制 氯水，淀粉溶液向未知溶液中加入新制氯水，再加入淀粉溶液滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝Ag+IAgI2I-+Cl2=I2+2Cl-I2遇淀粉变蓝注意：1 若 SO42-与 Cl-同时检验， 需注意检验顺序。 应先用 Ba(NO3)2溶液将 SO42-检出，并

7、滤去 BaSO4， 然后再用 AgNO3检验 Cl-。2检验 SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成 SO42-。3若 Ag+和 Ba2+同时检验， 也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。二、按俗称分：无机部分 ：纯碱、苏打、天然碱、口碱： a2CO3小苏打： NaHCO3大苏打： Na2S2O3石膏（生石膏） ：CaSO4.2H2O 石灰石、大理石： CaCO3生石灰： CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝： Na2SO47H2O (缓泻剂 ) 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH 绿矾： FaSO47H2O

8、干冰： CO2明矾： KAl (SO4)212H2O 漂白粉： Ca (ClO)2、 CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾： CuSO45H2O 双氧水： H2O2硅石、石英： SiO2刚玉： Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、 硫铁矿： FeS2铜绿、 孔雀石： Cu2(OH)2CO3玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气： CO和 H2光化学烟雾： NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3与浓 HCl 按体积比1：3 混合而成。有机部分：氯仿： CHCl3电石：

9、 CaC2电石气： C2H2( 乙炔 ) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇： C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林： 35% 40% 的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖： C6H12O6果糖： C6H12O6蔗糖： C12H22O11麦精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页学习必备欢迎下载芽糖： C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 软脂酸： C15H31

10、COOH 草酸：乙二酸 HOOC COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。三、颜色1、铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO 黑色的粉末 Fe2O3红棕色粉末 FeS 黑色固体2、铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO 黑色 Cu2O 红色 CuSO4 5H2O蓝色 Cu2(OH)2CO3绿色 Cu(OH)2蓝色3、 BaSO4、 BaCO3、 Ag2CO3、 CaCO3、 AgCl 、 Mg (OH)2、 三

11、溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀4、Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体5、HF 、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾6、CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色7、Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S 黄色固体 AgBr浅黄色沉淀8、AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体9、SO3无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃10、N2O4、NO 无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激

12、性气味气体四、高中重点化学方程式小结（是离子反应的自己改写出离子方程式）1. 钠在氧气中燃烧2Na + O2点燃Na2O22. 钠与氧气在常温下反应4Na + O2 = 2Na2O 3. 钠与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H24. 氧化钠与水反应2Na2O + 2H2O = 4NaOH 5. 过氧化钠与水反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O26. 过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O27. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 8. 碳酸氢钠加热分解2NaHCO3Na2CO3

13、+ H2O + CO29. 氢氧化钠通入少量二氧化碳气体2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 10.二氧化碳通入碳酸钠溶液Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO311. 氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2 12.碳酸氢钠加过量氢氧化钙NaHCO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3+ H2O 13.碳酸氢钠加少量氢氧化钙2NaHCO3 + Ca(OH)2 = Na2CO3 + CaCO3 + 2H2O 14 碳酸氢钙加过量氢氧化钠Ca(HCO3)2 + 2NaOH = Na2CO3 + CaCO

14、3+2H2O 15. 碳酸氢钙加少量氢氧化钠Ca(HCO3)2 + NaOH = NaHCO3 + CaCO3+H2O 16. 氯气与水反应Cl2 + H2O = HClO + HCl 17. 氟气与水反应2F2 + 2H2O = 4HF + O218. 氯气与氢氧化钠反应2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O 19.工业上制漂白精（或漂白粉）Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 20. 氯气与溴化钠反应Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br221. 氯气与碘化氢反应Cl2 + 2HI = 2HCl + I222.

15、 溴与碘化钾反应Br2 + 2KI = 2KBr + I223. 在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO224. 硫与铁加热反应Fe + S FeS 25. 过氧化氢于二氧化锰制氧气2H2O2催化剂2H2O + O226. 二氧化硫与硫化氢反应SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 27. 卤素单质溶液X2（X=Cl Br I ）中通入SO2 SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX 28. 氯气与亚硫酸钠溶液反应Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HCl 29. 铜与浓硫酸反应Cu + 2H2SO4（浓

16、）CuSO4 + SO2+ 2H2O 30. 碳与浓硫酸反应C + 2H2SO4CO2+ 2SO2+ 2H2O 31. 工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸，主要的反应为4FeS2 +11O2高温2Fe2O3+8SO22SO2 + O22SO3再用 98硫酸吸收催化剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页学习必备欢迎下载32. 硫化氢与浓硫酸反应33. 硅与氢氧化钠溶液反应Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H234. 二氧化硅与碳反应SiO2 + 2C 高温Si + 2CO35. 二

17、氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 36. 二氧化硅与碳酸钙反应SiO2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO237. 二氧化硅与氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 38. 工业上制取氨气的方法N2 + 3H2高温高压 催化剂2NH339. 在放电条件下氮气与氧气反应N2 + O2 = 2NO 40. 一氧化碳遇空气变成红棕色气体2NO + O2 = 2NO241 二氧化氮、氧气与水混合_NO2+_O2+_H2O = _HNO342.一氧化氮、氧气与水混合_NO+_O2+_H2O = _HNO343. 氨溶于水显碱性的原因N

18、H3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH-44. NH3H2O 不稳定，受热易分解NH3 H2O NH3+ H2O 45. 沾有浓氨水的玻璃棒与沾有浓盐酸的玻璃棒相互靠近产生大量的白烟NH3 + HCl = NH4Cl 46. 氨的催化氧化4NH3 + 5O24NO + 6H2O 47. NH4HCO3受热分解时的反应NH4HCO3NH3 + CO2+ H2O 48. 实验室制取氨气的反应原理49. 浓硝酸呈黄色的原因是50. 铜和稀硝酸反应时，放出的无色气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4

19、H2O 2NO + O2 = 2NO251. 木炭与浓硝酸的反应52. 将 NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅2NO2N2O453. 过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式铁过量3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO+ 4H2O 铁不足Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO + 2H2O 54. 实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀生成，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)24Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)355. 红热的铁丝申到盛氯气的集气瓶

20、中，生成棕黄色的烟，加水震荡后生橙黄色溶液2Fe + 3Cl2点燃2FeCl356. 红热的铁与水蒸气反应3Fe + 4H2O 高温Fe3O4 + 4H257. 往 FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关离子方程式：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-58. 将铁粉加入FeCl3溶液中，溶液变为绿色，写出相应离子方程式2Fe3+ + Fe = 3Fe2+59. 将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关离子方程式2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+60. 如何检验FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？61. 铝与氢氧化钠反应的离子方程式2Al + 2OH- + 2

21、H2O = 2AlO2- + 3H262.铝粉与氧化铁2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O363. Al(OH)3制取Al3+ + 3NH3 H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ AlO2-+CO2+2H20= Al(OH)3+HCO3-64. Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因（即Al(OH)3的电离方程式）是Al3+ + 3OH-Al(OH)3AlO2- + H+65. 氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液的化学和离子方程式Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 66. 偏铝酸钠溶液中滴加盐酸直到过量的现

22、象、离子方程式AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 67. 将氯化铝与偏铝酸钠混合后的现象、离子方程式AlO2- + Al3+ + 2H2O = 4Al(OH)368. 把 AlCl3溶液滴入NaOH 溶液中的离子反应方程式Al(OH)3 + 4OH- = AlO2- + 2H2O AlO2- + Al3+ + 2H2O = 4Al(OH)369. 把 NaOH 溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子方程式表示）Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 70. A

23、l2O3溶于 NaOH 溶液中（用离子方程式表示）Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 71. 把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）催化剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页学习必备欢迎下载AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3-72. 把 CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32-73. 把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）AlO2- + H+ H2O =

24、Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 75.明矾和 FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+76. 泡沫灭火器含Al2(SO4)3和 NaHCO3溶液，使用时的离子方程式Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO277. 镁与 CO2反应的化学方程式2Mg + CO2点燃2MgO + C 78. 在 NH4Cl 溶液中加入镁条产生气泡（用离子方程式表示）NH4+ + H2O = NH3 H2O + H+Mg + 2H+ = Mg2+ + H2

25、79. 工业上常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝与金属钠，写出相应的化学方程式2Al2O3（熔融）= 4Al + 3O22NaCl（熔融） = 2Na + Cl280.氯化铵、醋酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠、硫化钠溶液中三个守恒氯化铵溶液：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：醋酸钠溶液：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：碳酸钠溶液：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：碳酸氢钠溶液：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：硫化钠溶液：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：81. 写出铜锌稀硫酸所组成原电池的的电极反应和原电池反应负极 Zn-2e- = Zn2+正极2H+ + 2e- = H2原电池反应Zn + 2H+ =

26、 Zn2+ + H282. 写出钢铁析氢腐蚀所发生的电极反应负极Fe-2e- =Fe2+正极2H+ + 2e- = H283. 写出钢铁吸氧腐蚀所发生的电极反应负极2Fe-4e- =2Fe2+ 正极2H2O + O2 + 4e- = 4OH-84. 以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应负极2H2-4e- + 4OH- = 4H2O、 正极 O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-、原电池反应2H2 + O2 = 2H2O 85. 以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应负极2H2-4e- = 4H+正极O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 原电

27、池反应2H2 + O2 = 2H2O 86. 以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中发生的电极反应和原电池反应负极CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O 正极2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH-原电池反应CH4 + 2O2 + 2OH-点燃CO32- + 3H2O 87. 电解氯化钠溶液阳极2Cl2e- = Cl2 阴极2H+ + 2e- = H2 总反应2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl288.粗铜的精炼 ;粗铜做阳极，纯铜做阴极，电解质溶液为硫酸铜阳极 Zn-2e-= Zn2+ Fe -2e-= Fe2+ Cu-2e-=Cu2+ 阴极

28、 Cu2+2e-=Cu 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页学习必备欢迎下载粗铜中比铜活泼的先进入溶液，没铜活泼的沉下来形成阳极泥89.电镀：镀层金属做阳极，待镀金属做阴极，电解质溶液含镀层金属的阳离子。90. )(222酸或碱DCBAOHOO323222HNONONONHOHOO（气体）42322222SOHSOSOSHOHOO（气体）322222COHCOCOCOHOO（固体）NaOHONaONaNaOHOO222222（固体）五、常见气体的制取和检验氧气制取原理 含氧化合物自身分解制取方程式 2KClO3= 2K

29、Cl+3O2或 KMnO4 = 或 H2O2 MnO2装置 略微向下倾斜的大试管,加热检验 带火星木条 ,复燃收集 排水法或向上排气法氢气制取原理 活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式 Zn+H2SO4 = H2SO4+H2装置 启普发生器检验 点燃,淡蓝色火焰 ,在容器壁上有水珠收集 排水法或向下排气法氯气制取原理 强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式 MnO2+4HCl( 浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 装置 分液漏斗 ,圆底烧瓶 ,加热检验 能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质 先通入饱和食盐水(除 HCl),再通入浓H2SO4( 除水蒸气 ) 收集 排饱和食盐水法或向上排气法尾

30、气回收 Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O 氨气制取原理 固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式Ca(OH)2+2NH4C l CaCl2+NH3 +2H2O 装置 略微向下倾斜的大试管,加热检验 湿润的红色石蕊试纸,变蓝或玻璃棒蘸取浓盐酸产生大量的白烟除杂质 通入碱石灰 (除水蒸气 ) 收集 向下排气法硫化氢制取原理 强酸与强碱的复分解反应制取方程式FeS+2HCl= FeCl2+H2S装置 启普发生器检验 能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂质 先通入饱和NaHS 溶液 (除 HCl),再通入固体CaCl2(或 P2O5)( 除水蒸气 ) 收集 向上排气法尾气回收 H2S+2NaOH

31、= Na2S+H2O或 H2S+NaOH= NaHS+H2O 二氧化硫制取原理 稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2+H2O 装置 分液漏斗 ,圆底烧瓶检验 先通入品红试液,褪色 ,后加热又恢复原红色; 除杂质 通入浓 H2SO4( 除水蒸气 ) 收集 向上排气法尾气回收 SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 甲烷制取方程式CH3COONa+NaO H CH4+Na2CO3 装置 略微向下倾斜的大试管,加热收集 排水法或向下排空气法精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，

32、共 7 页学习必备欢迎下载乙烯制取原理 浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式CH3CH2OH (浓硫酸， 170 )CH2=CH2 +H2O 装置 分液漏斗 ,圆底烧瓶 ,加热除杂质 通入 NaOH 溶液 (除 SO2,CO2), 通入浓硫酸 (除水蒸气 ) 收集 排水法乙炔制取原理 电石强烈吸水作用制取方程式 CaC2+2H2 OCa(OH)2+C H CH装置 分液漏斗 ,圆底烧瓶 (或用大试管 ,锥形瓶 ) 检验 无色气体 ,能燃烧 ,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟除杂质 通入硫酸铜溶液(除 H2S,PH3), 通入浓硫酸 (除水蒸气 ) 收集 排水法或向下排气法六、“ 10 电子”、“

33、18 电子”的微粒小结1“ 10 电子 ” 的微粒： Ne、N3-、O2-、 F-、 Na+、Mg2+、Al3+、HF、H2O、NH3、CH4、OH-、 NH2-、 H3O+、NH4+2“18 电子”的微粒：Ar、Cl 、S2-、K+、Ca2+、HCl、H2S、 PH3、SiH4、H2O2、F2、CH3F、N2H4、CH3OH 、HS-注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为 18 电子的微粒。七、特殊试剂的存放和取用10 例1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中( 或液态烷烃中 ) ，(Li用石蜡密封保存) 。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 2.

34、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 3. 液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5. 浓 HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6. 固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3?H2O ：易挥发，应密封放低温处。 8.C6H6、 、C6H5CH3、CH3CH2OH 、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。 9.Fe2+盐溶液、 H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 10. 卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。八、电子式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页