2022年新人教版初三化学第9.1011单元总复习知识点 .pdf
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1、知识点大全第十、十一单元酸、碱、盐、化肥一、酸1、概念:酸是指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。从化学式上判断的方法第一个字母是 H,除了水和双氧水。如:硫酸(H2SO4) 、盐酸( HCl)等。2、酸的通性:酸具有通性的原因是:酸电离时产生的阳离子全部是H+,所以酸的通性其实就是H+所表现出来的性质。(1)与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色;(2)与活泼金属 单质反应:金属 酸 盐 氢气(置换反应);2HCl Fe = FeCl2 + H2H2SO4 + Fe = FeSO4 + H22HCl Zn = Zn Cl2 + H2H2SO4 + Zn = Zn
2、 SO4 + H2注:只有排在 H 之前的金属才发生此反应;必记镁、锌、铁与酸的反应酸稀盐酸、稀硫酸;(3)与碱性氧化物反应:酸 碱性氧化物 盐 水6HCl Fe2O3 = 2FeCl33H2O 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3+ 3H2O (以上两个反应说明:稀盐酸和稀硫酸可用于除铁锈)HCl CuO = CuCl2 H2O H2SO4+ CuO = CuSO4 + H2O (以上两个反应都可用于除去Cu 粉中混有少量的CuO)(4)与碱反应:酸 碱 盐 水(复分解反应);HCl KOH = KCl H2O H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 +2 H2O 2HC
3、l Cu(OH)2 = CuCl2 2H2O 3H2SO4+ Fe(OH)3 =Fe 2(SO4)3+ 3H2O 3HCl Al(OH)3 = AlCl33H2O 用 Al(OH)3治疗胃酸过多的原理(5)与盐反应:酸 盐 另一种盐 另一种酸(复分解反应)HCl AgNO3 = H NO3 AgCl (用于:检验Cl-) H2SO4 BaCl2 = 2HCl BaSO4(用于:检验SO42) 2HCl Na2CO3 =2 NaCl H2OCO2(用于: a、灭火器反应;b、检验 CO32;c、检验 NaOH 是否变质( Na2CO3) ;d、除去 NaCl 中的 Na2CO3)2HCl CaC
4、O3 = CaCl2H2OCO2用于: a、实验室制CO2;b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体(CaCO3) ;c、证明 CaO 中是否含有未完全分解的CaCO3;d、食用墨鱼骨粉(含有CaCO3)补钙的原理3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途:浓盐酸( HCl )浓硫酸( H2SO4)色态无色液体, 工业盐酸略带黄色(含 Fe3+) 无色粘稠状液体气味有刺激性气味无密度比水的密度大特性挥发性 (敞口置于空气中,瓶口有白雾) 吸水性;脱水性;强氧化性;腐蚀性用途稀盐酸 金属除锈,人体 胃液 中含有少量盐酸,助消化;稀硫酸 金属除锈; 浓硫酸作干燥剂;注:浓硫酸具有吸水性所以可以作为许多气体干燥剂,
5、能干燥中性、酸性的气体,如:氧气、氯化氢、二氧化碳、二氧化硫、氯气等;浓硫酸溶于水会放热,所以稀释精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页知识点大全浓硫酸时要将浓硫酸加入水中,并不断搅拌。浓硫酸具有腐蚀性,所以如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上,要立即用大量水冲洗,然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。二、碱1、概念:碱是指电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。简单的判断方法:化学式的最后是 OH的就是碱(除了醇)。如: NaOH 、Ca(OH)2、氨水( NH3 H2O)等。2、碱的通性:碱具有通性的原因是:碱电离时产生的阴离子
6、全部是OH,所以碱的通性其实就是OH所表现出来的性质。(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色;(2)与酸性氧化物反应:碱 酸性氧化物 盐 水;2NaOH CO2 = Na2CO3 H2O (NaOH 在空气中变质的原因)2NaOH SO2 = Na2SO3 H2O (利用 NaOH 溶液可吸收污染空气的SO2) 2NaOH SO3 = Na2SO4 H2O Ca(OH)2 CO2 = CaCO3H2O 用于: a、检验 CO2;b、除去 CO 中混有少量的CO2;c、用石灰浆抹墙会变硬的原因;d、石灰水放到空气中一段时间后会产生一层白膜的原因(3)与酸反应:碱 酸
7、 盐 水(复分解反应);(4)与盐反应:碱 盐 另一种盐 另一种碱(复分解反应) ;2NaOH CuSO4= Na2SO4 Cu(OH)2 (蓝色沉淀 ) 3NaOH FeCl3 = 3NaCl Fe(OH)3 (红褐色沉淀 )Ca(OH)2 Na2CO3= 2NaOH CaCO3(工业制NaOH 原理)3、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠( NaOH )氢氧化钙【 Ca(OH)2) 】颜色状态白色固体,极易溶于水(溶解放热)白色粉末,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2Na2CO3CaCO3 2NaOH CaO H2OCa(OH)2特性具有较强腐蚀性, 易
8、潮解; 水溶液可用于除去二氧化碳水溶液可用于检验二氧化碳,会变浑浊用途固体用作干燥剂; 化工原料: 制肥皂、造纸;去除油污(炉具清洁剂中含氢氧化钠)工业制漂白粉;农业改良酸性土壤、配波尔多液;建筑材料注:氢氧化钠能够潮解,所以可以作为许多气体干燥剂,它能干燥中性、碱性的气体,如 :氢气、氨气氢氧化钠具有较强的腐蚀性,若不慎沾在皮肤上,先用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。三、盐1、概念:电离时产生金属离子(包括NH4+)和酸根离子的化合物叫盐。简单的判断方法:不是有机化合物、氧化物、酸、碱,就是盐。如:NaCl、Na2CO3、CuSO4等。2、盐的通性:(1)与金属反应: 金属活动性顺序中排在前面
9、的金属可以将排在后面的金属从它们精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页知识点大全的盐溶液中置换出来(置换反应) ;CuSO4 Fe = Fe SO4 Cu 2AgNO3 Cu = Cu (NO3)2 2Ag (2)与酸反应:盐 酸 另一种盐 另一种酸(复分解反应) ;(3)与碱反应:盐 碱 另一种盐 另一种碱(复分解反应) ;(4)与盐反应:盐 1 盐 2 另一种盐 3 另一种盐 4(复分解反应);NaCl AgNO3 = AgCl NaNO3Na2SO4 BaCl2 = BaSO4 2NaCl Na2CO3 BaCl2
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