2022年无机化学复习检测 .pdf

《2022年无机化学复习检测 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年无机化学复习检测 .pdf（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、优秀学习资料欢迎下载高二化学竞赛无机化学复习检测2 一、 氧族元素1.试用分子轨道理论描述下列各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）和相对稳定性。（1）O2+（二氧基阳离子）（2）O2（3）O2-（超氧离子）（4）O22-（过氧离子）（5）O3解：见下表物种分子轨道键级磁性相对稳定性O2+ 12222222222*2yzyppppssKK2.5 顺依次减小O2 12122222222*222*zyzypppppssKK2 顺O2- 12222222222*222*zyzypppppssKK1.5 顺O22- 22222222222*222*zyzypppppssKK1 逆O3 2.油画放置

2、久后为什么会发暗、发黑？为什么可用H2O2来处理？写出反应方程式。答：油画放置久后会变黑，发暗，原因是油画中的白色颜料中含PbSO4，遇到空气中的H2S 会生成 PbS 造成的。PbSO4+H2S=PbS（黑） +H2SO4用 H2O2处理又重新变白，是因为发生以下反应PbS+H2O2=PbSO4+H2O2 3. 完成并配平下列反应式：（1）H2S+ClO3+H+（2）Na2S2O3+I2（3）Na2S2O3+Cl2（4）H2O2+KMnO4+H+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载（5）KO2+H

3、2O（6）K2S2O8+Mn2+H+NO3（7）H2SeO3+H2O2答：3H2S+ClO3-=3S+Cl-+3H2O （1）2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O （2）2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI （3）Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl （4）5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+5O2+8H2O （5）2KO2+2H2O=2KOH+O2+H2O2（6）5S2O82-+2Mn2+8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+（7）H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O 4每升含 12.41 克 Na2S2O35

4、H2O 的溶液 35.00 cm3，恰好使 50.00 cm3的 I3溶液退色，求碘溶液的浓度？解：I3-+2S2O32-=S4O62-+3I- 1.7510-2mol/L 5下述反应在298K 时的Hm为 284.5kJmol-13O22O3 已知此反应平衡常数为10-54，试计算该反应的Gm和 Sm。解：307.97kJ /mol, -78.76k-1.J.mol-16利用电极电势解释在H2O2中加入少量Mn2+，可以促进 H2O2分解反应的原因。答：22/ MnMnO= 1.23V H2O2作为氧化剂时OHOH222/=1.776V H2O2能氧化 Mn2+ Mn2+ + 2H2O2 =

5、 MnO2 + 2H2O H2O2作为还原剂222/OHO= 0.68V 1.23V H2O2能还原 MnO2MnO2 + 2H2O2 = Mn2+ + O2 + 2H2O 总反应式为2H2O2O2 + 2H2O 二、碳族元素MnO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载1 分别向 0.20moldm3的 Mg2和 Ca2的溶液加入等体积的0.20 mol dm3的 Na2CO3溶液，产生沉淀的情况如何，试讨论其规律性。答：分别有Mg （OH）2和 CaCO3生成2 CCl4 不易发生水解，而SiCl

6、4 较易发生水解，其原因是什么？答： C 为第二周期元素，只有2s， 2p 轨道可以成键，最大配位数为4，CCl4 无空轨道可以接受水的配位，因此不水解。Si 为第三周期元素，形成 SiCl4后还有空的3d 轨道， d 轨道接受水分子中氧原子的孤电子对，形成配位键而发生水解。3 计算当溶液的pH 分别等于4，8，12 时， H2CO3，HCO3，CO23所占的百分数。解： pH=4 CO2的饱和状态下，H2CO3的 pH=3.9，HCO3的 pH=8.1 ，CO23的 pH=12.6 pH=4 时，体系中主要成分为H2CO3，CO23可忽略H2CO3=H+ + HCO3m 104n (m+n=

7、1) mxn410=4.2 107所以mn=4.2103H2CO3%=99.4% ， HCO3%=0.06% HCO3= H+ + CO230.6% 104x %6 .0104x=K2a所以 x=2.41010%。pH=8，12 同理。4 实验室中配制SnCl2溶液时要采取哪些措施？其目的时什么？答：加入一些Sn 粒，以防止被空气氧化成Sn4+；加入稀盐酸是为了防止Sn2+的水解。5 试述铅蓄电池的基本原理。答：放电时：负极PbSO4 + 2e= PbSO4 + 2e正极PbO2 + 4H+ + SO24+ 2e= PbSO4 + 2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名

8、师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载充电时：阳极PbSO4 + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO24+ 2e阴极PbSO4 + 2e= PbSO4 + 2e6 铅的氧化物有几种，分别简述其性质？如何用实验方法证实Pb3O4中铅有不同价态？答：铅的氧化物有：PbO2，Pb2O3，Pb3O4，PbO OHPbONOPbHNOOPb2223343224）（应用以下反应：7 在 298K 时，将含有 Sn(ClO4)2何 Pb(ClO4)2的某溶液与过量粉末状Sn-Pb 合金一起振荡，测得溶液中平衡浓度Sn2+/Pb2+为 0.46。已知PbPb

9、/2=-0.126V ，计算SnSn/2值。解：22PbSnSnPb达到平衡时 ,E=0,即; 0lg205916.022PbSnEE所以 ,0146.0lg205916.0)126. 0(/2SnSnevSnSn136.0/28 完成并配平下列化学反应方程式：(1) Sn+HCl (2) Sn+Cl2(3) SnCl2+FeCl3(4) SnCl4+H2O(5) SnS+Na2S2(6) SnS23+H+(7) Sn+SnCl4(8) PbS+HNO3(9) Pb3O4+HI( 过量 )(10)Pb2+OH-(过量 )答：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

10、 - - - - -第 4 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载OH2OHClPbOClO）OHPb；OHPb(4OH10)PbO4HI3PbI8H15IO9)PbO4H2NO3S)3Pb(NO8HNO8)3PbS2SnClSnCl7)SnSHSnS2H6)SnSSnSNaSNa5)SnSSnClH2SnOO3H4)3SnCl2FeClSnCl2FeCl3)SnClSnCl2Cl2)SnHSnCl2HCl)Sn122242422324432233242223322262222424324222（）（过量）OH9 现有一白色固体A，溶于水产生白色沉淀B，B 可溶于浓盐酸。若将固体A 溶于稀硝酸中，

11、得无色溶液C。将 AgNO3溶液加入C 中，析出白色沉淀D。D 溶于氨水中得到溶液 E， E 酸化后又产生白色沉淀D。将 H2S 气体通入溶液C 中，产生棕色沉淀F，F 溶于 (NH4)2Sx形成溶液G。酸化溶液 G，得到黄色沉淀H。少量溶液C 加入 HgCl2溶液得白色沉淀I，继续加入溶液C，沉淀 I 逐渐变灰， 最后变为黑色沉淀J。试确定字母A，B，C，D，E，F，G，H，I，J 各表示什么物质。答： A:SnCl2B:Sn(OH)Cl; C:Sn(NO3)2; D:AgCl; E:Ag(NH3)2Cl; F:SnS ; G:(NH4)2SnS3H:SnS2; I:Hg2Cl2; J:Hg

12、 三、氮族元素1试比较下列化合物的性质：（1）NO3和 NO2的氧化性；（2）NO2、NO 和 N2O 在空气中和O2反应的情况；（3）N2H4和 NH2OH 的还原性。答：(1) 氧化性 NO2-NO3-; (2) NO2不与空气反应；NO 与空气在常温下即可反应，产生红棕色烟雾。N2O 也不与空气反应。(3)还原性： N2H4 NH2OH 2如何除去：（1）氮中所含的微量氧；（2）用熔融NH4NO3热分解制得的NO2中混有少量的NO；（3）NO 中所含的微量NO2；（4）溶液中微量的NH4离子。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5

13、 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载答：（1）使气体通过炽热的铜屑：O2+2Cu=2CuO （2）使气体通过FeSO4溶液除去 NO NO+FeSO4=Fe（NO）SO4（ 3）使气体通过水除去NO22NO2+H2O=2HNO3+NO （4） 溶液中加少量的NaNO2后加热除去NH4+NH4+NO2-=N2+H2O 3写出下列物质加热时的反应方程式：（1）3NaNO（2）34NONH（3）24NaNOClNH和的混合物（4）OHCuSO245.（5）OHNOCu2232.)(（6）3NaN答：23323222333233223242422242234223643)6(244)(2)(3.)()

14、5(55.)4()3(2)2(22)1(NNaNNaNNaNNaNOHONOHNOHNOCuONOOHCuOHHNONOOHCuOHNOCuOHCuSOOHCuSOOHNNONHOHONNONHONaNONaNO4完成下列反应：242HNOHN24HNOClNH2HNOKI23HNOKClO24HNOKMnO答：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载OHNOMnHHNOMnOHNOClHNOClOOHNOIHNOKIHClOHNHNONHOHHNHNOHN23222432322222242324235

15、25233322225完成下列反应(a) 34HNOP(b) OHAsCl23(c) OHPOCl23(d) OHOP2104(e) OHOP264(f) )稀HCl(PZn23答：23233326443HNO210443233323432343ZnClPH)稀6HCl(P(f)ZnPO4HO6HO(e)PPO4HO6HO(d)P3HClPOHO3H(c)POCl3HClAsOHO3H(b)AsCl20NOPO12HO8H20HNOa)3P(36指出下列各种磷酸中P 的氧化数。H3PO4, H4P2O7, H5P3O10, H6P4O13, H3P3O9, H4P4O12, H4P2O6, H

16、3PO3, HPH2O2, H3PO5, H4P2O8, 答： +5，+5，+5，+5，+5，+5，+4，+3，+1，+7，+6。7说明 NO3，PO34，Sb(OH)6的结构。答： NO3-：平面三角形；PO43-：正四面体；Sb（ OH）-6：正八面体8如何鉴别下列各组物质：（1）ClNH4和34NONH；（2）34NONH和24NONH；（3）43PONa和722OPNa；（4）33POH和43POH；（5）33AsOH和43AsOH；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载（6）3As、3Sb和

17、3Bi。答： （1）用 AgNO3鉴别。（2）用淀粉碘化钾试纸（3）用 AgNO3鉴别。（4）用 AgNO3鉴别。（5）用淀粉碘化钾试纸（6）用 Na2S溶液9写出在碱性介质中Cl2氧化 Bi(OH)3的反应方程式，并用解释反应发生的原因。答：OHNaClNaBiONaOHOHBiCl2332323)(因为33)(/2OHBiBiOClCl，所以该反应能向右进行。10化合物A 是白色固体，不溶于水，加热剧烈分解，产生一固体B 和气体 C。固体 B 不溶于水或 HCl ，但溶于热的稀HNO3，得一溶液D 及气体 E。E 无色，但在空气中变红。溶液 D 以 HCl 处理时，得一白色沉淀F。气体 C

18、 与普通试剂不起作用，但与热得金属镁作用生成白色固体G。G 与水作用得到另一种白色固体H 及一气体J。气体J 使湿润得红色石蕊试纸变蓝，固体H 可溶于稀H2SO4得溶液 I。化合物 A 以 H2S 溶液处理时，得黑色沉淀K、无色溶液L 和气体 C。过滤后，固体K 溶于浓 HNO3得气体 E、黄色固体N 和溶液 M。M 以 HCl 处理得沉淀F。溶液 L 以 NaOH 溶液处理又得气体J。请指出 A，B，C， D，E，F，G，H，I，J，K，L，M，N 所表示得物质名称。答： A：AgN3；B：Ag；C：N2；D：AgNO3； E：NO；F：AgCl ；G：Mg3N2；H：Mg（OH）2；I：NH3；J：MgSO4； K：Ag2S；L（NH4）2S；M：S 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页