wode原子的构成.ppt

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1、 (1) 什么是原子什么是原子?(3) 原子在化学变化中可不可以再分原子在化学变化中可不可以再分?(2) 原子有哪些特征原子有哪些特征?本节课我们要知道一、原子的内部结构一、原子的内部结构二、表示原子质量的方法二、表示原子质量的方法相对原子质量相对原子质量原子是由居于中心带正电的原子是由居于中心带正电的原子核原子核和核外和核外带负电的带负电的电子电子构成，原子核又由构成，原子核又由质子质子和和中中子子构成构成请比较构成原子的各种粒子的电性、电量和质量之请比较构成原子的各种粒子的电性、电量和质量之间的关系间的关系粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位正电荷个单位正电

2、荷1.67261.67261010-27-27中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27-27电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836中子不带电，中子不带电，1个质子带个质子带1个单位正电荷，原子核带正电，个单位正电荷，原子核带正电，所带的正电核数（即所带的正电核数（即核电核数），核电核数），核电核数核电核数=质子数，质子数，1个电子带个电子带1个单位负电荷；个单位负电荷；核内的质子和中子的质量近似相等，核外电子的质量很核内的质子和中子的质量近似相等，核外电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量绝大部分集中在原子核上。小，可忽略不计，原子

3、的质量绝大部分集中在原子核上。原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢 1 0 1碳碳 6 6 6氧氧 8 8 8钠钠 11 12 11氯氯 17 18 17铁铁 26 30 26观察表格，思考下列问题观察表格，思考下列问题（1）不同种类的原子，核内质子数不同种类的原子，核内质子数 。（2）原子核中不一定含中子，例如）原子核中不一定含中子，例如原子核中无中原子核中无中子。子。（3）质子数）质子数（填（填“一定一定”或或“不一定不一定”）等于）等于中子数。中子数。（4）在原子里质子数）在原子里质子数（填（填“等于等于”或或“不等不等于于”）电子数。）电子数。原子原子原

4、子核原子核（带正电）（带正电）核外电子核外电子(带负电带负电)质子质子(带正电带正电)中子中子(不带电不带电)不显电性不显电性核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数核外电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主核外电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。要集中在原子核上。小结小结:原子的结构原子的结构原子内部的空间分部与电子的运动状态原子内部的空间分部与电子的运动状态原子核只占原子内部一个很小的空间，核外很大的空间都留给电子做高速运动。概括原子的结构概括原子的结构(从位置从位置,电性电性,数量数量,所所占体积等不同角度描述占体积等不同角度描述)归纳归纳:原

5、子是由居于原子中心带正电的原子核和核外原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成的带负电的绕核作高速运动的电子构成的;原子核在原原子核在原子中只占很小的体积，但集中了原子的绝大部分的子中只占很小的体积，但集中了原子的绝大部分的质量；原子中质子数等于核外电子的数，它们数量质量；原子中质子数等于核外电子的数，它们数量相同电性相反，所以原子不带电相同电性相反，所以原子不带电表表(1)原子种类原子种类原子质量原子质量(kg) 氢氢1.6710-27 氧氧2.65710-26 碳碳1.99310-26 铁铁9.28810-26说明说明:由于原子的质量数值太小由于原子的质量数

6、值太小,书写使用不方便书写使用不方便,所以采用相对原子质量所以采用相对原子质量相对原子质量相对原子质量:以一种标准碳原子（即碳以一种标准碳原子（即碳-12原子）质量的原子）质量的1/12为标准为标准,其他原子的其他原子的质量跟它相比较所得的比值质量跟它相比较所得的比值注意注意:1相对原子质量不是原子的实际质量相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值，是一个比值，由于标准碳原子质量的由于标准碳原子质量的1/12是定值，所以相对是定值，所以相对原子质量与原子的实际质量成正比；原子质量与原子的实际质量成正比；2相对原子质量的单位是相对原子质量的单位是1，通常省略不写。，通常省略不写。相对原子质量相

7、对原子质量=该原子的实际质量该原子的实际质量标准碳原子质量的标准碳原子质量的1/12练习1、已知碳、已知碳-12原子的实际质量为原子的实际质量为m Kg,则实际质量为则实际质量为n Kg的某种原子的相对原子质量为的某种原子的相对原子质量为 （ ） A n/12m B 12n/m C (12n/m)Kg D n/m 2、现有质量相等的氮、氢和氧三种元素原子，它们、现有质量相等的氮、氢和氧三种元素原子，它们的相对原子质量分别为的相对原子质量分别为14、1、16，问哪种元素中，问哪种元素中所含原子个数最多（所含原子个数最多（ ） A 氮元素氮元素 B 氢元素氢元素 C 氧元素氧元素 D 一样多一样多

8、BB找规律找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数和中子数的关相对原子质量的近似值与该原子的质子数和中子数的关系系原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数 相对原子质量相对原子质量氢氢 1 0 1 1碳碳 6 6 6 12氧氧 8 8 8 16钠钠 11 12 11 23氯氯 17 18 17 35铁铁 26 30 26 56 规律规律:相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数小结小结:1 原子的构成原子的构成2 相对原子质量相对原子质量课堂练习课堂练习1 下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )A 原子核都由质子和中子构成原子核都由质子和中子构成B 在原

9、子中在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定核内的质子数与核外的电子数不一定相等相等C 原子里有相对很大的空间原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作电子在这个空间里作高速运动高速运动D 不同种类的原子不同种类的原子,核内的质子数不同核内的质子数不同,核外电子数核外电子数可以相同可以相同 C2 .铁原子的相对原子质量是铁原子的相对原子质量是( )A 56克克 B 56 C 9.28810-26 Kg D 1/56B3. 铝原子的相对原子质量为铝原子的相对原子质量为27,核电荷核电荷数为数为13,则铝原子由则铝原子由( )个质子和个质子和( )个中子构成一个原子核个中子构成一个原子核,核外有核外有( )个电子作高速运动而构成个电子作高速运动而构成.整个整个原子不显电性的原因是原子不显电性的原因是:131413质子和电子所带电量相等质子和电子所带电量相等,电性相反电性相反4.甲原子与乙原子的质量比为甲原子与乙原子的质量比为a:b，而，而乙原子与碳乙原子与碳-12原子的质量比为原子的质量比为c:d，则甲原子的相对原子质量为（则甲原子的相对原子质量为（ ） A. 12ac/bd B. 12bd/ac C. a/12c D. 12a/cA