《弱电解质的电离》课件.ppt

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1、化学：第三章第一节弱电解质的电离课件PPT（人教版选修）v 第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离v教学设计：教学设计：v 本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。第一本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践相结合电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。在具体的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的

2、衔接，增的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。态度的学习，加强能力和技能培养。 教学目标教学目标 :v1.掌握强电解质与弱电解质的概念；掌握强电解质与弱电解质的概念；v2.了解弱电解质的电离平衡以及浓度了解弱电解质的电离平衡以及浓度 等条件对电离平衡的影响等条件对电离平衡的影响教学重点：教学重点： 强、弱电解质的概念和弱电解强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡质的电离平衡教学难点：

3、教学难点： 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡v复习：电解质：复习：电解质：v非电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。都不能导电的化合物。下列物质属于电解质的是下列物质属于电解质的是 ，属属于非电解质的是于非电解质的是 ，NaCl溶液、溶液、KOH 、H2SO4、Mg、 CH3COOH、 NH3H2O、 SO2、 乙醇、乙醇、 水水电解质和非电解质比较电解质和非电解质比较 电解质 非电解质概念：在水溶液中或熔化状态下 在水溶液和熔化状态 能够导电的化合物。 下都不能导电

4、的化合物。和结构关系：大多数离子化合物 极性键或非极性键构成 强极性键共价化合物 的化合物实例： 酸 碱 盐，H2O 大多数有机物，SO3、CO2 等说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示： 电解质 电离 导电 溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。v一、强弱电解质一、强弱电解质探究实验：探究实验：P42P42 实验实验3-13-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的酸与等量镁条反应，并测量溶液的pHpH值值 0.01mol/LHCl0.01mol/LHCl0.

5、01mol/LCH0.01mol/LCH3 3COOHCOOH与镁条反应现象与镁条反应现象 溶液的溶液的pHpH值值 快快慢慢25 根据实验现象，探索下列问题：根据实验现象，探索下列问题：（1）上述反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是）上述反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，值是否相等，即即c(H+)是否相等？是否相等？ 开 始开 始 0 . 0 1 m o l / L H C l0 . 0 1 m o l / L H C l 与 镁 条 反 应 剧 烈 ， 说 明与 镁 条 反 应 剧

6、烈 ， 说 明0.01mol/LHCl0.01mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为中氢离子浓度大，即氢离子浓度为0.01mol/L0.01mol/L，说明说明HClHCl完全电离；完全电离；而开始而开始0.01mol/LCH0.01mol/LCH3 3COOHCOOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于0.01mol/L0.01mol/L，说明说明醋酸在水中部分电离。醋酸在水中部分电离。HClHCl是强电解质，是强电解质，CHCH3 3COOHCOOH是弱电解质。是弱电解质。探究结果：探究结果：强电解质：强电解质： 弱电解质

7、：弱电解质： 在水溶液里或熔融状态下全部电离成在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质离子的电解质(其离子无其离子无 分子化倾向分子化倾向)。包括。包括大多数盐类、强酸、强碱。大多数盐类、强酸、强碱。 在水溶液里部分电离成离子的电解质在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向其离子有分子化倾向)包括弱酸包括弱酸(如如HAc、H2S)、弱碱弱碱(如如NH3H2O)、水。水。NaCl = Na+Cl-HAc H+Ac- ：1. 2. 强弱电解质与结构的关系强弱电解质与结构的关系:CH3COOH NH3H2O v小结小结2：v（1）强电解质：离子化合物和部分）强电解质：离子化合物和部分

8、(一般指强一般指强)极性键极性键化合物，包括强酸、强碱、某些盐、金属氧化物（金属化合物，包括强酸、强碱、某些盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）氮化物、金属碳化物）v强酸：强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等等v强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、vCa（OH）2等等v（2）弱电解质：部分（一般指弱）极性化合物，包括）弱电解质：部分（一般指弱）极性化合物，包括弱酸、弱碱、水。弱酸、弱碱、水。v弱酸：弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、H2SiO3（难溶）等（难溶）等v弱碱：弱碱：NH3H2O、（可溶）、（可溶）Mg（OH）2、vFe

9、（OH）3、Cu（OH）2等等练习：练习：1.下列电解质中下列电解质中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、K2O， H2O哪些是强电解质哪些是强电解质，那些是弱电解质那些是弱电解质?强电解质强电解质: 弱电解质弱电解质: v3.在在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是化结果是（ ）vA氢离子浓度变小氢离子浓度变小vB醋酸的浓度减小醋酸的浓度减小vC酸性增强，酸性增强，pH变小变小vD醋酸根离子浓度变小醋酸根离子浓度变小v4.溶液的溶液的PH相同，物质的量浓度最大的是相同，物质的量浓度最

10、大的是（ ）vAHCl BHIvCHF DH2SO4C DC v5.下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是导电的是( )v A.稀硫酸稀硫酸 B.液态溴化氢液态溴化氢 v C.铝铝 D.蔗糖蔗糖v6.下列属于电解质的是（下列属于电解质的是（ ）v A.硫酸溶液硫酸溶液 B.食盐晶体食盐晶体 v C.金属铜金属铜 D.氯化氢气体氯化氢气体v7.下列属于电解质的是下列属于电解质的是 （ ）vA.硫酸溶液硫酸溶液 B.食盐晶体食盐晶体 vC.金属铜金属铜 D.氯化氢气体氯化氢气体B B D B D v8.8.下列物质的导电性最差的是（下列物质的导电性

11、最差的是（ ）A.0.1mol/LA.0.1mol/L的盐酸的盐酸 B.0.1mol/LB.0.1mol/L的氢氟酸的氢氟酸vC. 0.1mol/LC. 0.1mol/L的氢氰酸的氢氰酸 D. D. 石墨棒石墨棒 v9.9.把把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL100mL下列下列液体中，溶液的导电性变化不大的是液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） vA.A.自来水自来水 B. 0.5mol/LNHB. 0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 vC. 0.5mol/L C. 0.5mol/L 醋酸醋酸 D. 0.5mol/LD. 0.5mol/L

12、盐酸盐酸 CBDv10.下列关于电解质电离的叙述中，正确的是下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ）v A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质率很大，所以碳酸钙是弱电解质v B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质v C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质它们是强电解质v D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质电解质BDv1

13、1.下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ）vA.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质。属于电解质。vB.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。vC.氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。子和氯离子。vD.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。溶液的导电性强。BD 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱也不是看其水溶液导电能力的强弱,而

14、而是看溶于水的部分是看溶于水的部分是否完全电离是否完全电离.问题探讨问题探讨 BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，的溶解度都很小， BaSO4属属于强电解质，而于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；属于弱电解质； CH3COOH、HCl的溶解度都很大，的溶解度都很大，HCl属于强电解属于强电解质，而质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与属于弱电解质。电解质的强弱与 其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离 电离电离结合结合CH3COOH CH3COO+H部分电离部分电离 可逆可逆 存在电离平衡存在电离

15、平衡 NH3H2O NH4 + + OH -加入加入物质物质盐盐 酸酸NaOH溶溶 液液NH4Cl溶溶 液液加大加大量水量水平衡移平衡移动方向动方向 思考与交流思考与交流(见课本见课本P44)填写下表的空白填写下表的空白C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的等体积等浓度的B+、OH-溶液相混溶液相混合时合时达到电离平衡前达到电离平衡前不变不变不变不变不变不变达到电离平衡时达到电离平衡时最小最小最小最小最大最大变大变大变大变大变小变小不变不变不变不变不变不变最大最大最大最大最小

16、最小变小变小变小变小变大变大练习：练习：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+移动方移动方向向n(H+)C(H+)加水加水加热加热加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH正正增大增大正正减小减小减小减小增大增大增大增大正正减小减小逆逆减小减小减小减小逆逆减小减小减小减小 实验实验3-2v向两支盛有向两支盛有0.1mol/L的醋酸和硼酸溶液中滴的醋酸和硼酸溶液中滴加等浓度的加等浓度的Na2CO3溶液，观察现象溶液，观察现象有气泡放出有气泡放出 无现象无现象 证明醋酸的酸性硼酸的强证明醋酸的酸性硼酸的强 说明说明： 电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒电离

17、平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理夏特列原理 多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离二步电离，第二步电离远大于第三步电离， 例如例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离溶液中各步电离H+为：为： H2S H+HS- H+=110-4mol/L HS- H+S2- H+=110-13mol/L 电离难的原因电离难的原因： a、一级电离出一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个的吸引力，使第二个H+离离子电离困难的多；子电离困难的多； b、一级电离出

18、的一级电离出的H+抑制了二级的电离。抑制了二级的电离。弱电解质电离程度相对大小的参数弱电解质电离程度相对大小的参数 电离平衡常数（电离平衡常数（K）对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时平衡时Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时平衡时Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)意义：意义：K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸 (或或碱碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。K值只随温度变化。值只随温度变化。已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。例例：H2C

19、O3 H+HCO3- 一一(1) HCO3- H+CO32- 一一(2)每一步的电离程度是不一样的。每一步的电离程度是不一样的。H3PO4H+ + H2PO4- 一一(1)H2PO4-H+ + HPO42- 一一(2)HPO42-H+ + PO43- 一一(3)酸酸电离方程式电离方程式电离平衡常数电离平衡常数K K醋酸醋酸碳酸碳酸氢硫酸氢硫酸磷酸磷酸CHCH3 3COOH COOH CH CH3 3COOCOO- -+H+H+ +K=1.76K=1.761010-5-5H H2 2S S H H+ +HS+HS- -HCO3- H+ CO32-K K2 2=5.61=5.611010-11-1

20、1K K1 1=4.31=4.311010-7-7H2CO3 H+HCO3-HS- H+ S2-K K1 1=9.1=9.11010-8-8K K2 2=1.1=1.11010-12-12H3PO4 H+H2PO4-H2PO4 H+HPO42-HPO4 H+PO43-K K1 1=7.5=7.51010-3-3K K2 2=6.23=6.231010-8-8回答下列各问：回答下列各问：K K3 3=2.2=2.21010-13-13 （1 1）、）、K K只于温度有关，当温度升高时，只于温度有关，当温度升高时，K K值值 。 增大增大（4 4）、）、多元多元弱酸是分步电离的，每一步都有弱酸是分

21、步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种相应的电离平衡常数，对于同一种多元多元弱酸弱酸的的K K1 1、K K2 2 、K K3 3之间存在着数量上的规律是：之间存在着数量上的规律是：。（2 2）、在温度相同时，各弱酸的）、在温度相同时，各弱酸的K K值不同，值不同，K K值越大酸的酸性值越大酸的酸性 。越强越强(3)(3)、若把、若把CHCH3 3COOH ,HCOOH ,H2 2COCO3 3, ,HCOHCO3 3- -,H,H2 2S S，HSHS- - ，H H3 3POPO4 4。H H2 2POPO4 4- -;HPO;HPO4 42-2-都看成酸，其中酸性最强都看成酸

22、，其中酸性最强的是的是 ；酸性最强酸性最强弱弱的是的是。H H3 3POPO4 4 HPOHPO4 42 2- -K K1 1K K2 2 K K3 3几个注意的问题：几个注意的问题： B B、稀醋酸和稀磷酸的稀释：电离程度增大，稀醋酸和稀磷酸的稀释：电离程度增大，而离子浓度始终是减小的。而离子浓度始终是减小的。 稀释弱电解质溶液（温度不变），电离程稀释弱电解质溶液（温度不变），电离程度度 ，平衡向，平衡向移动，自由离子移动，自由离子数目数目；离子浓度；离子浓度，溶液导，溶液导电能力电能力。电离平衡常数。电离平衡常数（填填变或不变）变或不变）增大增大电离方向电离方向增多增多增大或减小增大或减小

23、增强或减弱增强或减弱不变不变A A、对于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不断稀释对于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不断稀释的过程中，电离程度的过程中，电离程度 平衡向平衡向移移动，自由离子浓度先动，自由离子浓度先 后后；增大增大电离方向电离方向大大小小1.（2006 全国）全国）0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO - + H+对于该平衡，下列叙述正确的是（对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加水时，平衡向逆反应方向移动加水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动C加入少量加入少量0.1mol/L盐酸，溶液

24、中盐酸，溶液中c(H+)减小减小D加入少量加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方固体，平衡向正反应方向移动向移动v2.2.有有H H+ +浓度相同、体积相等的三种酸：浓度相同、体积相等的三种酸：a a、盐酸盐酸 b b、硫酸硫酸 c c、醋酸，同醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率时加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成，反应完全后生成H H2 2的质量的质量_。（用。（用 表示）表示）a=b=ca=b硫酸硫酸醋酸醋酸vC.硫酸硫酸盐酸盐酸醋酸醋酸 D.醋酸醋酸盐酸盐酸硫酸硫酸v14.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是解的是 （ ）vA.1mol/L醋酸溶液的醋酸溶液的pH值约为值约为2 vB.醋酸能与水任何比例互溶醋酸能与水任何比例互溶vC.溶液的导电能力比盐酸弱溶液的导电能力比盐酸弱 vD.溶液中存在着醋酸分子溶液中存在着醋酸分子CADv15.如何用实验的办法证明醋酸是弱电解质？如何用实验的办法证明醋酸是弱电解质？ v（1） 取相同物质的量的浓度的盐酸和醋酸取相同物质的量的浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，比较产生氢气速率的快慢与足量锌反应，比较产生氢气速率的快慢v(2)比较相同物质的量的浓度的盐酸和醋酸比较相同物质的量的浓度的盐酸和醋酸的的pH大小大小