基础化学期末考试试题.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流基础化学期末考试试题.精品文档.一、填空题（共20分）1、主量子数n为4时，其轨道总数为，电子层电子的最大容量为 。2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为 和两种。3、在等温等压条件下，系统的焓变H=。4、质量作用定律适用的范围是 。5、用有效数字表示下列计算结果：（3.202+0.01301）12.9= ； 158.72 - 5.1110-3 =。6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为 mol/L。（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。7、 医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是 。8、 在

2、NH4Cl-NH3•H2O的体系中，抗酸成分是 。9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml，选用的指示剂是。10、 Ag(NH3) 2OH的名称是。二、选择题（共20分）1、下列各组量子数中不合理的是（）。 A、n=2,l=1,m=0B、n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=lD、n =3,l=2,m=22、 原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（）。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P43、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（ ）。

3、A、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体4、在水分子之间存在的主要作用力是（） A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（ ）。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（ ）。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（ ）。 A、0.0001 g B、0.0002 g C、0.004% D、0.

4、008%8、 会使红细胞发生皱缩的溶液是（ ）(A) 10.0g/LCaCl2•2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0)(C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5)(D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80)9、 下列叙述错误的是（ ）(A)在室温条件下，任何水溶液都有H+ OH-=110-14(B) 温度升高时，Kw值增大(C)溶液的PH越大，其POH就越小(D)在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在10、在氧化还原反应中，还原剂是E值的电对中的物质。（ ）(A)大，氧化型(B) 大，还原型 (C) 小，氧化型(D) 小，还原型

5、三、是非题 （下列说法中，请在正确的题后画，请在错误的题后画，共20分）1、主量子数n为1时，有自旋方向相反的2条轨道。（）2、PH3和NH3的构型相同，所以它们的电偶极矩相等。（）3、一般情况下，升高温度，正反应和逆反应的速率都增大。（）4、滴定分析中，滴定管应该用待装液淌洗三次。（）5、将冰块投入273.15K的水中，冰块融化。（）6、将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少为原来的二分之一。（）7、Ag2CrO4的Ksp=2.010-12, AgCl的Ksp=1.610-10,则Ag2CrO4 比AgCl更难溶解于水。（）8、将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L

6、的HAC溶液等体积混合，混合溶液具有缓冲作用。（）9、电极电位不仅取决于物质的本性，还与温度、离子浓度等因素相关。（）10、用KMnO4法进行滴定分析，所使用的指示剂就是KMnO4自身。（）四、问答题 （共20分）1、用NaOH中和体积和PH值均相同的盐酸溶液和醋酸溶液，NaOH的用量相同吗？为什么？2、某溶液中Pb2+ 和Ba2+的浓度均为0.10 mol/L，加入 K2CrO4溶液后哪种离子先沉淀？当第二种离子开始沉淀时，第一种离子沉淀完全了吗？说明理由。已知Ksp（BaCrO4）=1.1710-10,Ksp（PbCrO4）=2.810-13。五、计算题（共20分）1.将2.45gNaCN

7、配成500ml溶液，计算溶液的PH值。已知:KbNaCN =2.010-5,MNaCN =49g/ mol2 、将500ml 0.1 mol/L的HAc溶液和250ml0.2 mol/L的NaAc溶液混合，求混合溶液的PH值。已知：KaHAc =1.7610-53、称取分析纯的Na2CO3 1.335 g，配制成250.00 ml溶液。吸取25.00 ml该溶液于锥型瓶中，以甲基橙作指示剂，用待标定的HC1溶液滴定。终点时消耗HC1溶液24.50 ml。试计算HC1溶液的物质的量浓度。模拟试题答案一、填空题1、16；322、键；键3、QP4、基元反应5、41.5；79.346、0.67、280

8、-320mmol.L-18、NH3•H2O9、酚酞（或甲基橙；或甲基红）10、氢氧化二氨合银（I）二、选择题1、C2、C3、C4、A5、A6、D7、D8、D9、D 10、D三、是非题1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、四、问答题1、答：NaOH的用量不同。因为盐酸是强酸，在水中全部离解，溶液中H+浓度与酸的浓度是相同的。而醋酸是弱酸，在水中只部分离解，酸的浓度远远大于溶液中H+浓度。对于H+浓度（或PH值）相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要远大于盐酸的浓度。所以同体积、同PH值的盐酸和醋酸相比，醋酸溶液中所含醋酸的物质的量较大，用NaOH中和时需要较大量的NaO

9、H。2、答：Ksp（BaCrO4）=1.1710-10,Ksp（PbCrO4）=2.810-13沉淀BaCrO4时，CrO42-=1.17 10-9（mol/L）,沉淀PbCrO4时，CrO42-=2.810-12（mol/L）,因为沉淀PbCrO4时，所需CrO42-比沉淀BaCrO4时所需CrO42-少，所以，PbCrO4先沉淀。当 BaCrO4沉淀时，Pb2+= =2.410-4（mol/L）因为Pb2+大于10-（mol/L），所以PbCrO4不能完全沉淀。五、计算题1.将2.45gNaCN配成500ml溶液，计算溶液的PH值。已知:KbNaCN =2.010 ,2. MNaCN =4

10、9g. mol解：C (NaCN) = = = 0.1(mol•L )C (OH ) =1.410 (mol•L ) PH = 14-POH = 14-(-lg1.4 )=11.152 、将500ml 0.1 mol•L 的HAc溶液和250ml0.2 mol•L 的NaAc溶液混合，求混合溶液的PH值。已知：KaHAc =1.7610解：混合溶液中的HAc和NaAc的浓度：C（HAc）= = （mol/L）C（NaAc）= = （mol/L）PH = Pka + lg= -lg1.7610 +lg= 4.75 + 0 = 4.753、称取分析纯的Na2CO3 1.335 g，配制成250.00 ml溶液。吸取25.00 ml该溶液于锥型瓶中，以甲基橙作指示剂，用待标定的HC1溶液滴定。终点时消耗HC1溶液24.50 ml。试计算HC1溶液的物质的量浓度。解：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2nHCl:nNa2CO3 =2:1CHCl.VHCl=CHCl=0.1028(mol/L)