常见的酸和碱4(九化).doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流常见的酸和碱4(九化) 课题1 常见的酸和碱（4）年级九上学科化学班级姓名主备人牛桂芬审核人徐君课型新授课知识目标；认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。难点：碱的化学性质。预习导学：1.NaOH露置空气中固体表面溶解的原因。2.怎样保存NaOH固体？3.NaOH在生产生活中有哪些作用？4氢氧化钙的俗名叫什么？生成氢氧化钙的反应的化学方程式为：5、归纳两种碱的化学性质：学习探究：一、常见的碱常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)2

2、)、氢氧化铝(Al(OH)3)等。从名称上看都叫“ 化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH）。NaOH的性质及用途：实验：取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。（1）总结：氢氧化钠为白色固体，化学式为 ，易溶于水，溶解过程放出大量的热，其溶液有很强的腐蚀性，所以又叫 、 、苛性钠，使用时要特别小心；氢氧化钠还易 而潮解，因此，可作某些气体的干燥剂。那么，氢氧化钠应该怎样保存呢？实验：取两支试管，分别加入少量氢氧化钠和氢氧化钙，再加入等量的水，振荡，使它们充分溶解，静置后观察现象。现象：（2）、氢氧化钙又叫熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2，是白色粉末，建

3、筑工地从石灰窑买来的石灰是生石灰（CaO），加水就得到熟石灰，CaO + H2O = Ca(OH)2，反应放出的热量足以使鸡蛋煮熟；氢氧化钙也有腐蚀性。以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验来探究碱有哪些化学性质？1. NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。现象：2.充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封观察。3.向澄清石灰水中吹二氧化碳气体。练习写出氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：总结：碱有哪些类似的化学性质？碱具有相似化学性质的原因：反馈练习：一、1固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易 ，而且还能跟 发生反应，该反应的化学方程式为 ；检验该氢氧化钠固体

4、是否变质的化学方程式为 ；2在日常生活里我们会遇到许多酸、碱，如：(1) 胃液里含有 ； (2) 食醋里含有 ；(3) 作为建筑材料用的碱为 (4) 中和胃酸的药物为 ；3电镀前常用盐酸洗去镀件表面的铁锈,其化学方程式为_ _，用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多的化学方程式为_。除去热水瓶胆内壁的水垢，一般用稀盐酸，其反应的化学方程式为水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2 _ _， _ _。4、右图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y可能是（ ）A、X是CO2，Y是NaOH溶液 B、X

5、是CO2，Y是稀硫酸C、X是HCl，Y是AgNO3溶液 D、X是CO，Y是石灰水二、探究实验题:1氢氧化钠溶液可以使无色酚酞试液变红。我们已经知道，在氢氧化钠溶液中存在H2O分子、Na+离子和OH-离子。请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是氢氧化钠溶液中的哪一种粒子使无色酚酞试液变红？（写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论）。2化学课上，老师展示两瓶无标签的溶液，说：“它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液。请同学们设计不同的区别方案，并进行实验”。几分钟后，我们设计了多种方案。（1）我设计出的二种不同的区别方法是： 、 。（2）交流实验方案时，罗宇同学设计的“用二氧化碳气体做试剂

6、”引起了一场争论。正方观点：可以区别；反方观点：无法区别。我赞同 （填“正方”或“反方”）的观点，其理由是 。验证氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应，从生成物的角度去探究，可以这样验证（简要写出方法、现象、结论） 。（3）在上述探究过程中，要注意安全，因为 。 （4）小结时，思扬同学说：“碱与二氧化碳反应生成盐和水”，我能写出二氧化碳与另一种碱反应的化学方程式 。三、计算题：把一定质量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，使二氧化碳恰好与氢氧化钠完全反应。测得反应后碳酸钠溶液的质量为22.2g，若把溶液蒸干可得到5.3g纯净的无水碳酸钠。求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（相对原子质量：Na：23，C：12，O：16，H：1）学教反思：.精品文档.课题