《水溶液中的离子平衡》综合测试题(含答案).doc

《《水溶液中的离子平衡》综合测试题(含答案).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《水溶液中的离子平衡》综合测试题(含答案).doc（34页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date水溶液中的离子平衡综合测试题(含答案)（人教版选修四）第三章 水溶液中的离子平衡综合测试题（人教版选修四）第三章 水溶液中的离子平衡综合测试题（考试时间：90分钟 满分：100分） 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷54分，第卷46分， 共100分，考试时间90分钟。第卷(选择题共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给

2、出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列说法中正确的是(D)A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2将0.1 molL1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(D)A溶液中c(OH)和c(H)都减小 B溶液中c(H)增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故A错误；B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B错误；C、醋酸是弱电解质，则醋酸

3、溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C错误；D、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw值不变，所以氢氧根浓度增大，故D正确；故选D3相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是(C)ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO4解析：NH4Cl和(NH4)2SO4对比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH较小；NH4HCO3水解呈碱性，pH最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4-完全电离，溶液酸性最强，则pH最小，故选C。4下列各电离方程式中，书写正确的是(D)AH2S2HS2 BKHSO4KHSOCAl(OH)3=Al

4、33OH DNaH2PO4=NaH2POA氢硫酸分步电离，离子方程式应该分步写，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2SHHS ，故A错误；B硫酸氢钾为强电解质，应该用等号，正确的电离方程式为：KHSO4=K+H+SO42-，故B错误；C氢氧化铝为弱电解质，应该用可逆号，正确的电离方程式为：Al（OH）3？=？Al3+3OH-，故C错误；D磷酸二氢钠为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：NaH2PO4=Na+H2PO4-，故D正确；故选D5下列过程或现象与盐类水解无关的是(B C)A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境中生锈C向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 D浓硫化钠溶液有

5、臭味A、纯碱即Na2CO3，是强碱弱酸盐，能水解出NaOH：Na2CO3+H2O？=？NaHCO3+NaOH，而NaOH能使油脂水解达到去油污的目的，A与水解有关，故A不选；B、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与盐类水解无关，故B选；C、FeCl3和NaOH反应能生成Fe（OH）3沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，与盐类水解无关，故C选；D、硫化钠Na2S是强碱弱酸盐，能水解出H2S：S2-+H2O？=？HS-+OH-，HS-+H2O？=？OH-+H2S，H2S有臭鸡蛋气味，与盐类水解有关，故D不选故选BC6把0.05 mol NaOH固体，分

6、别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(B)自来水0.5 molL1盐酸0.5 molL1醋酸0.5 molL1 NH4Cl溶液A B C D7下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONHOH叙述正确的是(A)A加水后，溶液中n(OH)增大 B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 D加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减少8向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中(A)Ac(H)/c(OH)增大 Bc(H)减小C水中c(H)与c(OH)的乘积增大 Dc(OH)增大9在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是(A)Ac(Cl)c

7、(NH)c(H)c(OH) Bc(NH)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(NH)c(H)c(OH) Dc(NH)c(Cl)c(H)c(OH)10常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是(C)A将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3B向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C该溶液中盐酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为10101D该溶液中由水电离出的c(H)水c(OH)水11014A因为HCl是强酸，故pH=2的盐酸稀释10倍后，溶液的pH=3，故A错误；BpH=12的氨水其浓度大于0.01mol/L，pH=2的盐酸其浓度为0.01mol/L，二者等体积混合

8、，氨水有剩余，混合溶液显碱性，故B错误；C该溶液中盐酸电离出的c（H+）为10-2mol/L，与水电离出的c（H+）=10?1410?2mol/L=10-12mol/L，所以该溶液中盐酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为1010：l，故C正确；D在常温下，由水电离出的c（H+）=c（OH-）=110-12mol?L-1，所以由水电离出的c（H+）水c（OH-）水=110-24，故D错误；故选C11t 时，水的离子积为Kw，该温度下将a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是(A)A混合液中c(H)w B混合液的pH7Cab D

9、混合液中c(B)c(A)c(OH)解：AKw=c（H+）c（OH-），混合后溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），c（H+）=，故A正确；B温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7，故B错误； C由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系，故C错误；D根据电荷守恒可知：c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），故c（B+）=c（A-），故D错误，故选A12下列各种情况下一定能大量共存的离子组为(C)ApH7的溶液中：Fe3、Cl、Na、NOB由水电离出的c(H)11013mol/L的溶液中：Na、CO、Cl、KCpH1的溶液中：NH、Cl、Cu2、SOD无色溶

10、液中：Al3、HCO、I、K13下列实验操作能达到目的的是(B)用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A B C DA、硫离子水解呈碱性，铝离子水解呈酸性，二者溶液混合水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，3S2-+2Al3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S，不能制取Al2S3固体，故A错误；B、氯化铝溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，蒸发溶液挥发氯化氢得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；Al3+3H2O?Al（OH）3+3H+，2

11、Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故B错误；C、用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体不溶于水和酸，故C正确；D、氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，蒸干氯化氢挥发得到水解产物，得不到氯化镁，故D错误；故选C14现将足量的AgCl2分别放入下列物质中，AgCl2的溶解度由大到小的顺序是(B)20 mL 0.01 molL1 KCl溶液 30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液 40 mL 0.03 molL1 HCl溶液A B C D15室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(C)ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3

12、的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合16有关pH计算结果一定正确的是(D)强酸pHa，加水稀释到10n倍，则pHan弱酸pHa，加水稀释到10n倍，则pHan(an7)强碱pHb，加水稀释到10n倍，则pHbn弱碱pHb，加水稀释到10n倍，则pHbn(bn7)A B C D17pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图CB31所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(C)Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy18把pH3的H2SO4溶液和pH10的N

13、aOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是(B)A101 B110 C1100 D1219pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图CB32，下列说法正确的是(C)若a4，则A、B都是弱酸稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强若a4，则A是强酸，B是弱酸A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A B C D20现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液；0.01 mol/L HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是(D)A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将混合，若c(CH3COO)c(

14、H)，则混合液一定呈碱性C将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：，D将混合，若pH7，则消耗溶液的体积：21相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4、NaHSO4、NH3H2O，按pH由大到小顺序排列正确的是(A)A B C D22在25 时，NH浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为molL1)，下列判断正确的是(C)Aabc Bacb Cbac Dcab23在25 时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(

15、D)Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)24已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列说法错误的是(A)AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB在含有浓度均为0.001 molL1的Cl、I的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011molL125常温下，0.1

16、molL1某一元酸(HA)溶液的pH3。下列叙述正确的是(D)A该溶液中：c2(H)c(H)c(A)KwB由pH3的HA溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(A)c(OH)c(H)C浓度均为0.1 molL1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A)c(HA)c(Na)c(OH)c(H)D0.1 molL1 HA溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H)c(HA)=c(A)2c(OH)第卷(非选择题共50分)二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26(8分)现有浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问

17、题：(1)若三种溶液中c(H)分别为a1 mol/L、a2 mol/L、a3 mol/L，则它们的大小关系为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为_。(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为_。(4)分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为_。答案：16(1)a2a1a3(答a2a1a3也可) (2)b1b2b3(3)V1V32V2 (4)v2v1v327(12分)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释

18、，溶液导电能力变化情况图27所示，回答下列问题。(1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中_离子键(填“含有”或“不含”)。(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_；a、b、c三点对应的溶液中c(H)最大的是_。(3)要使c点溶液中c(CH3COO)增大而c(H)减小，可采取的两种措施是_。(4)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)0.1 molL1，c(CH3COO)0.001 molL1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka_。(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是()Ac(H) BH个数CCH3COOH分子数 D.答案：27(1)不含 (2)c

19、ba b(3)加入锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)(4)1105(5)BD28(7分)(1)25 时，10 L水中含OH的物质的量为_ mol，含H的个数为_个(设阿伏加德罗常数为NA，下同。)，1 g水中含H的个数为_个。(2)某温度(t )时，水的Kw11012，则该温度_25 (填“”“升温促进水电离，Kw增大碱性110729(后2空每空2分，其余每空1分，共11分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100 mL1)。.实验步骤(1)用_(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液

20、。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。(3)读取盛装0.100 0 molL1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。(4)滴定。当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。.实验记录 滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论(1)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积VmL15.24 mL。指出他的计算的不合理之处：_。按正确数据处理，可得c(市售白

21、醋)_molL1；市售白醋总酸量_g100 mL1。(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_填写序号)。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出答案：.(1) 酸式滴定管(或10 mL移液管)容量瓶(2)酚酞(3)0.60 (4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色.(1)第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去0.0750.45(2)ab30(12分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重

22、复)。阳离子Na、Ba2、NH阴离子CH3COO、OH、Cl、SO 已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。(1)A是_，B是_(填化学式) 。(2)写出C和D反应的离子方程式_。(3)25 时，0.1 molL1 B溶液的pHa，则B溶液中c(H)c(NH3H2O)_(用含有a的关系式表示)。(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。(5)在一定体积的0.005 molL1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 molL1的盐酸，混合溶液的pH11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_。答案：30(1)CH3COONaNH4Cl(2)Ba2SO=BaSO4(3)10a14molL1(4)c(OH)c(Ba2) c(Cl)c(NH)c(H)(5)14-