分析化学试题1.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date分析化学试题1分析化学试题1分析化学试题1一、选择题 ( 共12题 24分 )1. 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2，为使反应完全度达到 99.9%，两电对的条件电位差至少应大于 ( ) (A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.24 V (D) 0.27 V 2. 有一煤试样，测定湿试样的灰分为5.88%，干试样的灰分为6.00%，求湿试样的含水

2、量 ( )(A) 2.50% (B) 3.00% (C) 2.00% (D) 3.50%3. 0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是 ( ) 已知此条件时 0 (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, 0 (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 4. 下列说法中违背非晶形沉淀条件的是( ) (A) 沉淀应在热溶液中进行 (B) 沉淀应在浓的溶液中进行 (C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂 (D) 沉淀应放置过夜

3、使沉淀陈化 5. 在用 K2Cr2O7 法测定 Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是( ) (A) 提高酸度, 使滴定反应趋于完全 (B) 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色 (C) 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色 (D) 有利于形成 Hg2Cl2 白色丝状沉淀 6. 微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3=2A + 3B。今已测得B的浓度为3.010-3mol/L，则该微溶化合物的溶度积Ksp是 ( ) (A) 1.110-13 (B) 2.410-13 (C) 1.010-14 (C) 2.6

4、10-11 7. 用重量法测定氯化物中氯的质量分数，欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00的氯，应称取试样的质量(g) ( ) (Ar(Cl) = 35. 5, Mr(AgCl) = 143.3) (A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.4948 8. 下列做法中不属于对照试验的是（ ）（A）用标准试样对照 （B）用其它可靠的分析方法对照（C）做平行实验对照 （D）不同实验室进行对照9. 水溶液呈中性是指( ) (A) pH = 7 (B) H+ = OH- (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7 10. 有色络合物的摩尔吸光系数(e

5、)与下述各因素有关的是( ) (A) 比色皿厚度 (B) 有色络合物的浓度 (C) 入射光的波长 (D) 络合物的稳定性 11. 铬黑T在溶液中存在下列平衡，它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In- HIn2- In3- 紫红 蓝 橙 使用该指示剂的酸度范围是( ) (A) pH 11.6 (C) pH = 6.311.6 (D) pH = 6.31 12. 在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成( ) (A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀 二、填空题 ( 共15题 30分 )1. 用某种方法测定

6、一纯化合物中组分A的的质量分数,共9次，求得组分A的平均值为60.68，标准差s=0.042。已知m=60.66， t0.05,8=2.31 (1) 平均值的置信区间为_ (2) 平均值与m之间_显著差异(指有或无) 2. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,通过1cm比色皿，光减弱程度为50%，若通过2cm 比色皿，其光减弱程度为_，吸光度值为_。 3. 在一定条件下，以0.020mol/L EDTA溶液滴定等浓度的金属离子M。设其条件稳定常数K(MY)=108.0，当滴定误差Et=0.1%时，滴定突跃范围有_个pM单位。 4. 根据下表所给数据, 判断用Ce4+滴定Fe2+时表中各点的j值(V

7、): 浓度化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%0.10 mol/L0.861.061.260.010 mol/L5. 硫酸钡法测定钡的含量，下列情况使测定结果偏高或偏低还是无影响？ (1) 沉淀带下了沉淀剂H2SO4 _ (2) 试液中NO3-被共沉淀 _ (3) 试液中Fe3+被共沉淀 _ 6. 以下滴定应采用的滴定方式分别是：（填A， B ，C ，D) (1)佛尔哈德法测定Cl-_ (2)甲醛法测定NH4+ _ (3) KMnO4法测定Ca2+_ (4) 莫尔法测定Cl-_ （A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）间接法 7. 吸量管与移液管的区别在于_； 碘量瓶与锥

8、形瓶的区别在于_。8. 吸光光度法主要应用于测定 组分，与化学分析法比较，其特点是 。9. 用分光光度法测定时，工作(或标准)曲线是以_为横坐标，,以_为纵坐标绘制的。10. 抗痛风药丙磺舒的结构式为： (CH3CH2CH2)2NSO2C6H4COOH为准确测定原料药含量宜用_； 欲测定很稀溶液中丙磺舒含量宜用_。(填 (1)、 (2)、 (3) 、(4) ) (1)紫外可见吸光光度法 (2) 原子吸收光谱法 (3) 酸碱滴定法 (4)铈量法11. 重量法测定铁,称量形式为Fe2O3，若灼烧所生成的Fe2O3中含有少量的Fe3O4，则将使测定结果(Fe的质量分数)偏_，这是因为_。 Ar(Fe

9、)=55.85 , Ar(O)=16.00 12. 用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是：(填A， B， C) (1)用酸碱滴定法测定 _ (2)用EDTA络合滴定法测定_ (3)用KMnO4法测定 _ （A）直接法 （B）回滴法 （C）间接法 13. 各级试剂所用标签的颜色为(填A,B,C,D) (1) 优级纯 _ （A） 红色 (2) 分析纯 _ （B） 黄色 (3) 化学纯 _ （C） 蓝色 (4) 实验试剂 _ （D） 绿色 14. Fe(CN)63-/Fe(CN)64-电对的电位随离子强度增高_，随酸度增加_。 H3Fe(CN)6是强酸，H4Fe(CN)6的pKa

10、3=2.22、pKa4=4.17 15. 容量分析中对基准物质的主要要求是(1)_；(2)_；(3)_。 三、计算题 ( 共 4题 30分 )1. 试计算在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，设化学计量点时NH3=0.10 mol/L，用0.0200 mol/L EDTA溶液滴定0.0200 mol/L Zn2+溶液时，化学计量点的pZn和 pZn值。 lgK(ZnY)=16.5； pH=10.0时 lgaY(H)=0.5, lgaZn(OH)=2.4， Zn(NH3)42+的lgb1lgb4分别是2.37、4.81、7.31、9.46 2. 某金属离子M2+与卤离子X-在弱酸性条件下形成MX3-

11、络合物(不存在其他型体的络合物)，该络合物在372nm处有最大吸收。今有相同体积的弱酸性试液两份，其中c(M2+)均为5.010-4mol/L。在第一份显色液中c(X-) = 0.20mol/L，M2+显色完全，以 1cm比色皿，于 372 nm处测得吸光度为 0.748；在第二份显色液中, c(X-)=2.010-3mol/L，在相同条件下测得吸光度为0.587。计算MX3-络合物的稳定常数K。 3. 某法测定Mn的质量分数w(Mn)/%，其标准偏差s = 0.05%，今对w(Mn)=2.75%的标准试样测定四次，若使置信度95%时(u=1.96)平均值置信区间将真值包含在内，平均值应在什么

12、范围内？4. 在400 mL水中加入6.2 g NH4Cl(忽略其体积变化)和45 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，此混合溶液的pH是多少? 缓冲容量多大? (Mr(NH4Cl) = 53.5，NH3的 pKb = 4.74) 四、问答题 ( 共 2题 16分 )1. 举出三种容量法以测定FeCl3溶液的浓度。(要求写出必要试剂、介质及主要条件、计算结果时所需的诸物质之间的物质的量比) 2. 配制NaOH、KMnO4和Na2S2O3标准溶液均需煮沸这一步骤，某生配制上述溶液的作法如下: (a) 量取饱和NaOH溶液于蒸馏水中然后加热煮沸 (b) 称取固体KMnO4溶于煮沸冷却的蒸馏水

13、中 (c) 称取固体Na2S2O3溶于蒸馏水中煮沸 请指出其错误并加以改正。 化学分析试卷1 答案一、选择题 ( 共12题 24分 )1-5. DCDDC 6-10. ABCBC 11-12. CA二、填空题 ( 共15题 30分 )1. (1) 60.65% 60.71% (2) 无2. 75% , 0.60 3. 0.4 4. 0.50 0.861.061.265. (1) 无影响 (2) 偏低 (3) 偏高 6. 1.B; 2.C; 3.D; 4.A7. 吸量管带有刻度，用于量取非固定量的溶液； 碘量瓶带有磨口玻璃塞，并可用水封，避免漏气8. 微量；灵敏度高，操作简便，快速，应用广泛。9

14、. 浓度，吸光度10. (3) ；(1)11. 低 ；12. 1.B; 2.A; 3.C13. 1. D 2. A 3. C 4. B 14. 增加, 增加 15. (1)物质的组成与化学式相符； (2)纯度要高； (3)稳定三、计算题 ( 共 4题 30分 )1. 化学计量点的pZn=6.27 pZn=11.732. K= 6.2109 3. 2.70%-2.80%4. c(NH3) = 0.10 (mol/L) c(NH4+) = 0.16 (mol/L) pH = 9.06= 0.14(mol/L)四、问答题 ( 共 2题 16分 )1. (a).氧化还原法:以SnCl2还原Fe3+，用

15、HgCl2除去过量的SnCl2，加硫磷混酸，以二苯胺磺酸钠为指示剂，以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现红紫色。 n(K2Cr2O7):n(FeCl3)为1:6 （b）.络合滴定法:在pH=2,加热的情况下，以磺基水杨酸为指示剂，EDTA标准溶液滴定至由黄变红，n(EDTA):n(FeCl3)为1:1。 （c）.沉淀滴定法:在HNO3介质中，加过量AgNO3标准溶液，被测Fe3+为指示剂，加入硝基苯，以NH4SCN标准溶液返滴定至出现红色。 n(AgNO3):n(FeCl3)为3:1, n(NH4SCN):n(AgNO3)为1:1 2. 6 分 (a) 加入NaOH后,溶液已呈碱性,煮沸已不能除去水中CO2，应当先将水煮沸, 然后加入饱和NaOH溶液 (b) 除去水中有机物必加热煮沸KMnO4溶液，而不是单独煮水 (c) 煮沸Na2S2O3会使其分解析出硫，反而使溶液不稳，应先将水煮沸除去CO2、O2，杀死细菌,冷后加入Na2S2O3-