最新四章非金属及其化合物四节硫酸硝酸和氨1幻灯片.ppt

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1、学习目标：学习目标： 1、了解氨的重要性质、用途和实验、了解氨的重要性质、用途和实验室制法。室制法。 2、学习用实验研究物质性质的方法、学习用实验研究物质性质的方法和用对比法学习化学物质性质的方法。和用对比法学习化学物质性质的方法。 重点：氨的化学性质。重点：氨的化学性质。 难点：氨的化学性质。难点：氨的化学性质。P.93 思考与交流讨论氮的固定？氮的固定？思考思考与与练习练习 为什么氨常用作致冷剂？还有为什么氨常用作致冷剂？还有哪些物质也可作致冷剂？哪些物质也可作致冷剂？ 氨易液化（沸点氨易液化（沸点-33. 35 ） 还有氯气（沸点还有氯气（沸点-34. 6 ） 二氧化硫（沸点二氧化硫（沸

2、点-10 ）请比较请比较 氨、氨、 氯化氢、氯化氢、 二氧化硫二氧化硫 和和 氯气氯气 的的溶解度。溶解度。 1:7001:5001:401:2常温常压常温常压经常比较和归类，是学习化学的一种好方法经常比较和归类，是学习化学的一种好方法思考与练习 在氨的喷泉实验中，为什么能形成红色的喷泉？在氨的喷泉实验中，为什么能形成红色的喷泉？ 由于氨气极易溶于水，使烧瓶内气压急剧下降。由于氨气极易溶于水，使烧瓶内气压急剧下降。 氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。故能使酚酞试液变红。 喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？

3、完全充满？ NH3 + H2O NH3H2O 由于氨气是用向下排空气法收集的，由于氨气是用向下排空气法收集的，一定含有少量空气。一定含有少量空气。NH4+ + OH-思考与练习 在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）下进行） 氨气体积设为氨气体积设为VL 注意：氨水中溶质是注意：氨水中溶质是NH3，不是，不是NH3H2O ； 氨气物质的量为氨气物质的量为(V/22.4)mol 氨水溶液体积也是氨水溶液体积也是VL 氨水的物质的量浓度为氨水的物质的量浓度为: C=(V/22.4)/V

4、= 0.045 mol/L 氨水浓度越大，密度越小。氨水浓度越大，密度越小。思考与练习 某学生用氨做喷泉实验，结果实验失败，请某学生用氨做喷泉实验，结果实验失败，请你分析实验失败的可能原因？你分析实验失败的可能原因？ 氨气中含有大量的空气氨气中含有大量的空气 收集氨气的烧瓶潮湿收集氨气的烧瓶潮湿 装置漏气装置漏气思考与练习 检验氨气可用哪些方法？检验氨气可用哪些方法？ NH3 + HCl = NH4Cl 蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有其它何种酸的玻蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有其它何种酸的玻璃棒相遇能形成白烟？浓硫酸可以吗？浓硝酸可璃棒相遇能形成白烟？浓硫酸可以吗？浓硝酸可以吗？为什么？以吗？为什么？ 能

5、使湿润的红色石蕊试纸能使湿润的红色石蕊试纸变蓝变蓝 和氯化氢在空气中相遇，产生和氯化氢在空气中相遇，产生白烟。白烟。思考与练习 氨催化氧化（接触氧化）是工业制硝酸的氨催化氧化（接触氧化）是工业制硝酸的基础，请写出用氨制取硝酸的化学方程式。基础，请写出用氨制取硝酸的化学方程式。 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O催化剂 思考与练习 氨在纯氧中能燃烧：氨在纯氧中能燃烧： 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O点 燃 请写出氨与氯气反应的化学方程式。请写出氨与氯气反应的化学方程式。 2NH3 + 3Cl2 N

6、2 + 6HCl 如果氨气过量，反应的化学方程式是：如果氨气过量，反应的化学方程式是： 8NH3 + 3Cl2 N2 + 6NH4Cl 可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气布置作业：布置作业：阅读本节教材阅读本节教材实验实验4-84-8：氨的喷泉实验：氨的喷泉实验现象：形成红色的喷泉现象：形成红色的喷泉实验实验48：现象：现象：烧杯中的水溶液经导管进入烧瓶，形烧杯中的水溶液经导管进入烧瓶，形成喷泉，无色溶液进入烧瓶后变为红色。成喷泉，无色溶液进入烧瓶后变为红色。 讨论：讨论：（1）烧杯中的水溶液为什么会自动烧杯中的水溶液为什么会自动 地进入烧瓶？说明了什么？地进入烧瓶？说明了什么？ （2）无色溶液进入烧瓶后变成了红）无色溶液进入烧瓶后变成了红 色，说色，说 明了什么问题？明了什么问题？结论：结论： 氨气极易溶于水，氨水呈碱性。氨气极易溶于水，氨水呈碱性。