苏教版高一化学必修1《金属钠的性质与应用》教学设计.doc

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1、精品文档 仅供参考 学习与交流苏教版高一化学必修1金属钠的性质与应用教学设计【精品文档】第 10 页苏教版高一化学必修1金属钠的性质与应用【教材分析】金属钠的性质和应用是苏教版高一化学必修1专题2第二单元钠、镁及其化合物中第一节内容，这节内容安排在氯、溴、碘及其化合物等物质性质以及氧化还原反应原理之后，由于氯、溴、碘、钠等元素都是海水中获得的重要元素，并且有关钠单质的反应都是氧化还原反应，便于学生用氧化还原反应原理对钠的性质进一步认识，这样的安排很自然地与学生认知领域相吻合。本节课学习的钠是一种代表性的金属元素，旨在向学生介绍学习金属的一般方法：学习物理性质和化学性质，最后学习用途。教材内容由

2、表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。本节课重点讨论钠的化学性质，通过实验让学生观察，然后将实验现象加以分析，得出结论，充分体现了化学实验的功能。【学情分析】学生刚学习完氯、溴、碘及其化合物等物质性质以及氧化还原反应的知识，在初中又已学习原子结构示意图与离子结构示意图，这为学习钠的性质奠定了知识基础。高一年的学生，思维敏捷，好奇心强，具有一定的实验探究的能力。在初中学习中也掌握了一些基本的化学实验操作技能，领悟到化学是一门以实验为特征的重要学科，化学实验的丰富性和真实性必将会引发学生学习的趣味性。这为学习钠奠定了实验的基础。但高一年的学生由于知识与思维能力发展所限，在探究方

3、法及分析现象方面，需老师加以引导。【教学目标】1、知识与技能：(1) 能说出钠的物理性质、用途(2) 能认识钠的还原性，能描述钠与水、氧气反应的实验现象并能书写化学方程式(3) 能理解钠与酸、与盐溶液反应的实质2、过程与方法（1）通过动手实验，学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。（2）通过探究活动，亲身参与实验的操作，体验解决问题的乐趣。3、情感态度与价值目标通过实验及自己分析、讨论得出结论的过程，提高学习化学的兴趣，树立严谨求实的科学态度和科学方法和合作学习的意识。【教学重点】：钠的化学性质【教学难点】：对实验现象的观察和分析【教学方法】实验法、问题探究法、讲解

4、法【设计思路】以化学小魔术“滴水点灯”引入新课，向学生介绍了本节课的学习内容：钠的物理性质和化学性质及用途。引导学生自主探究钠的物理性质后，根据“结构决定性质”的思想，分析完钠的原子结构后，通过学生自主实验、老师演示实验或观看视频等方式，引导学生学习钠的化学性质。然后了解钠的用途。最后学以致用，让学生在课堂上解决两道问题。【教学过程】【活动】导学案【导入】化学小魔术：滴水点灯众所周知水火不相容，水能灭火，今天项秉杰同学要给我们带来一个魔术：用水来点燃酒精灯。（由学生项秉杰演示）提出问题 水为什么可以点燃酒精灯呢？讲述 这要归功于一种金属钠。钠是一种什么样的金属，它具有什么样的性质竟能产生如此奇

5、妙的现象呢。这节课我们就来学习金属钠的性质与应用。【讲授】物理性质讲述学习一种物质的性质就是学习它的物理性质和化学性质。物理性质包括哪些内容呢?学生思考并回答:颜色、气味、状态、密度、硬度、熔沸点、溶解性。讲述钠是金属，我们只需要学习它的颜色、状态、密度、硬度、熔点等提出问题我们怎么来获得钠的这些物理性质呢？学生聆听，思考，回答:通过实验的方法。讲述实验的方法及注意事项。巡视并指导学生4人一组，完成实验1，探究钠的物理性质。提问学生通过实验得出钠的哪些物理性质。学生报告实验的结果：钠是银白色的金属，常温常压下是固态，密度比煤油大，硬度小【讲授】原子结构讲述11号的钠核外电子排布为281，在化学

6、反应中容易失去最外层的电子形成最外层8电子稳定结构的钠离子，因此钠元素在化合物中表现为+1价，具有强的还原性，化学性质活泼。【讲授】化学性质：钠与非金属单质的反应提问初中我们初步学习了金属和金属材料，了解了金属的一些化学性质，请同学们回顾下金属在化学性质方面有哪些共同特点？认真思考，在老师的帮助下回答：1、金属可以与氧气反应2、可以与酸反应产生氢气3、可以与盐溶液反应提问钠会与氧气反应吗？讲述会。钠是一种化学性质很活泼的金属，它会与许多非金属单质反应，比如氧气、氯气等。在常温下，钠会与氧气反应生成一种叫氧化钠的白色物质。提出问题请同学们想想哪一个实验可以证明钠会与氧气在常温下发生了反应？学生思

7、考后回答：在刚才的实验中，切开的钠放置在空气中一会儿，切面会变暗。讲述变暗的原因是钠与氧气发生反应，生成的氧化钠是白色的物质覆盖在钠的表面，使钠失去了金属光泽，看起来变暗了。设疑镁在点燃的条件下与氧气反应生成氧化镁。铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜。我们刚才的实验是在常温下进行，如果我们在空气中加热钠会有什么变化呢？演示：钠在空气中加热的实验并投影引导学生分析实验现象讲述 钠的还原性很强，除了会和氧气反应，钠也会和氯气、硫等单质反应。学生书写钠与氯气、硫等单质反应的化学方程式。【讲授】化学性质：钠与酸的反应学生背诵金属活动性顺序表。讲述 钠是氢前金属，所以它会和盐酸反应产生氢气。学生观看钠

8、与盐酸反应的视频后书写化学方程式。【讲授】化学性质：钠与水的反应提问钠与盐酸的反应属于基本反应类型中的哪一类？学生回答：置换反应提问钠把盐酸的氢置换出来，水中也有氢，钠会不会把水中的氢置换出来呢？学生实验：4人一组，完成实验3，探究钠是否会与水反应引导学生分析实验提问学完钠与水反应的知识，有哪位同学可以破解项秉杰同学所做的魔术？回答：灯芯上事先放入了一小块钠，当水滴入酒精灯时，钠与水反应放出的热量达到酒精的着火点，就引燃了酒精灯。【讲授】化学性质：钠与盐溶液的反应讲述根据金属活动性顺序表可知：排在前面的金属可以把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，比如：铁把硫酸铜溶液中铜置换出来。钠排在铜的

9、前面，钠能不能把铜置换出来呢？接下来我们一起来探究第四个问题：钠会置换出铜吗？演示：钠与硫酸铜溶液反应的实验并投影。引导学生分析实验现象。提问 钠与盐溶液反应的规律是钠先水反应，产生的氢氧化钠再与盐发生复分解反应。如果要置换出比钠不活泼的金属，该怎么做呢？学生回答：在熔融状态下【讲授】钠的用途讲述性质决定用途。学完金属钠的性质 ，我们来认识下钠的用途。请同学们认真阅读P50页的内容，总结钠的用途。【讲授】总结本节课我们一起学习了金属钠的性质与应用，认识了钠是一种还原性很强的金属。它特殊而又典型。它虽然和其他金属一样，都是银白色的，具有金属光泽，但是它的熔点却很低，硬度很小，密度比煤油大但比水小。它虽然和其他金属一样会与氧气反应，但是反应条件不同，产物却不同。它虽然和其他金属一样能与酸反应产生氢气，但是它与酸反应比其他常见金属更剧烈，它甚至可以与水发生置换反应。它虽然和其他金属一样能与盐溶液反应，但是反应原理却不一样，它是先跟水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与盐发生复分解反应。钠这些性质决定了钠有很多用途：可以冶炼金属、可以制取过氧化钠等。【练习】学以致用1、Na为什么可以保存在煤油中？能不能保存在CCl4中？2、在煤油和水的混合物中投入一块钠，会观察到什么现象？