高三化学第一次月考试题.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高三化学第一次月考试题高三化学第一次月考试题经棚一中高三化学第一次月考试题一、选择题（每小题3分，共54分）1下列物质与其用途相符合的是 ( ) Cl2做消毒剂 AgBr制胶卷，感光纸 AgI人工降雨 碘预防甲状腺肿大 淀粉检验I2的存在 NaClO漂白纺织物A、 B、 C、 D、全部2氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（ ） A

2、红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B氯气通入品红溶液中，溶液会退色，是因为氯气具有漂白性C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸3在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的 ( )A、 B、 C、 D、4下列实验过程中，始终无明显现象的是ACl2通入FeSO4溶液中 BCO2通入Ca(OH)2溶液中C将AlCl3溶液滴入氨水溶液中 DSO2通入BaCl2溶液中5下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 （ ） NaHCO3 Al

3、2O3 Al(OH)3 (NH4)2CO3 NaHSO4 A B C D. 6设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A585 g氯化钠中约含有6021023个氯化钠分子B 标准状况下,224LC2H4中含有共用电子对的数目为06NAC01mol过氧化钠与足量的水反应，转移电子数为02NAD200mL05 molL-1的Na2CO3溶液中阴离子数目等于01 NA7在溶液中加入足量Na2O2后仍能共存的离子组是 （ ）ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3 BK+、Al O2、SO42、ClCCa2+、Mg2+、HCO3、NO3 DNa+、Cl、CO32、SO328下列所述事实与化学（离子）

4、方程式不相符的是 （ ）A能说明盐酸是强酸 ：2HClCaCO3CaCl2CO2H2OB能说明氧化性H2O2Fe3+：2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2OC能说明NH3结合H能力比H2O强：NH3H3O+NH4+H2OD能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COOH2OCH3COOHOH9做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为： MnO4H2C2O4H+CO2Mn2+ 下列有关叙述正确的是 （ ）A发生还原反应的是H2C2O4 B该离子方程式右侧方框内的产物是OHC1 mol草酸分子中含9mol共

5、用电子对 D10 mol H参加反应时，电子转移5mol10在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 ( )过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液A、 B、 C、D、11.下列说法不正确的是 ( ) 将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成将盐酸、KSCN 溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO将两小块质量相等 的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔

6、包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 使用明矾可以对水进行消毒、杀菌A只有 B C D12如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是 （ ） A、Cl2 B、O2 C、H2 D、HCl 13、下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液B向稀硝酸中加入铁粉C向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液D向NaOH溶液中通入CO2气体14用1L1mol.L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约

7、为（ ）A12 B13 C23 D32 15、某无色溶液中可能含有 、离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中加氯水，再加入振荡，静置层呈橙色（3）向所得水溶液中加入溶液和稀有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入溶液和稀有白色沉淀产生下列结论正确的是 （ ）A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是 16痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液

8、中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是 （ ）A、AgNO3 NaBr AgBr B、AgNO3 NaCl AgCl C、AgCl AgNO3 NaCl D、AgNO3 NaI AgI17下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是 （ ）碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液硫酸铝溶液与氨水 硝酸银溶液与氨水 溴化亚铁溶液与氯水碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A B C D18有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的电离

9、），其中Cl、Br、I的个数比为234，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为： （ ）A72 B71 C73 D74第卷 答题卡 班级 姓名 题号123456789答案 题号101112131415161718答案第卷 非选择题二、填空题（共46分）19(12分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。试回答：（1）A试剂为，B试剂为，离子方程式为 ；（2）C试剂为；D试剂作用为 ；（3）E中干燥红色布条 （填“褪色”或“不褪

10、色”）；（4）F管中现象，脱脂棉的作用是 ；（5）H中试剂为，离子方程式为。20（10分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用 ，理由是 。（2）装置B的作用是 _ 。装置C的作用是 _ 。装置E中碱石灰的作用是 。（3）装置D中发生反应的化学方程式是 _ _ 。（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为 21（12分）某中学研究性学习小组为探究碳

11、酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：实验一、如图所示。 （1） 若用实验来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是 ，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是 。 （2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号） 。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是 。 （3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据 ；若不能，请简要说明理由 。实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。 （1）当石灰水过量时，反应的离子方程

12、式为 。 （2）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为 。实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。 （1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是 ； （2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是 。22（12分）已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。 （1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的（填微粒的化学式，下同）。假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的。【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设1方案： 。假设2方案： 。 （2）根据高中所学的知识判断，你认为 （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？ （填“可行”或“不可行”），理由是 。 （3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为 。-