g高三化学氧化还原反应专题.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-dateg高三化学氧化还原反应专题第一讲氧化还原反应的概念及规律课后强化作业高三化学 氧化还原反应专题一、选择题1(2009北京西城模拟)下列叙述正确的是()A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D化合反应和置换反应均属于氧化还原反应2下列叙述中正确的是()A含最高价元素的化合

2、物一定具有强氧化性B阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性C失电子越多，还原性越强D强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应3(2009吉林模拟)在下列工业生产中，进行的主要反应不属于氧化还原反应的是()A电解法冶炼铝B由石灰石、石英、纯碱制玻璃C接触法制硫酸D由焦炭、水、空气等合成氨4(2010湖北黄冈中学月考)下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12的是()O32KIH2O=2KOHI2O2SiO22CSi2COSiO23CSiC2CO 4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2OA仅有B仅有C仅有 D5(2009四川二模)重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应，

3、下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是()ACrO3NH3H2O BCr2O3NH3H2OCCrO3N2H2O DCr2O3N2H2O6(2009南京检测)下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是()A氢氧化钠B硫化氢C次氯酸钙 D硫酸亚铁7(2009闸北)下列说法正确的是（ ）A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B将金属a与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀C钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e4OHD氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl2eCl28(2009东城区模拟)单质X

4、和Y相互反应生成X2Y2，现有下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；X具有氧化性；Y2是还原产物；Y2具有还原性；X2具有氧化性；Y的氧化性比X2的氧化性强，其中正确的是()A BC D9(2009江苏南通模拟)如下图所示进行实验，下列实验结果能说明结论的是（ ）甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液。证明酸性：盐酸H2CO3C6H5OH。甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水。证明还原性：S2BrCl。甲：水，乙：电石，丙：溴水。证明稳定性：H2OC2H2Br2。甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液。证明氧化性：KMnO4Cl2Br2。A B C D10(2009连云港调研)根据下列事实：AB2=A2

5、BD2H2OD(OH)2H2以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E22e=E，B2e=B2，判断离子的氧化性顺序为()AE2B2A2D2 BD2E2A2B2CD2B2A2E2 DA2B2D2E211(2009浦东)关于金属腐蚀和防护原理的叙述中，错误的是（ ）A镀锌铁皮发生电化腐蚀时，锌发生还原反应B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁析氢腐蚀的正极反应：2H+2e H2D埋在地下的钢管与电源负极连接可以减缓腐蚀12(2009安阳联考)在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为(

6、)A1:1:1 B2:2:1 C2:3:1 D4:3:213（2009虹口）下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是（ ）A. 生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应B. 雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C. 墨水回升时，碳极反应式为：O2 + 2H2O + 4e 4OHD. 具支试管中溶液pH逐渐减小14(2009黄冈联考)已知酸性条件下有反应：2Cu=Cu2Cu，由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体，一同学对某次用氢气还原氧化铜

7、实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、 加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和绿色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是()ACu B一定有Cu，可能有Cu2OCCu2O D一定有Cu2O，可能有Cu15(2009石家庄模拟)被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4H2OH2NaBO2(未配平，其中NaBH4中H元素为1价)，下列说法正确的是()ANaBH4既是氧化剂，又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化元素与被还原元素的质量比为1:116

8、(2010湖北武昌区调研)强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2氧化成MnO。取一支试管，加入适量PbO2固体和2mL 6mol/L H2SO4溶液，然后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列说法错误的是()A充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色B若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01molC上述实验不能用盐酸代替硫酸D在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO的氧化性强17在溶液中0.2mol X2O恰好能使0.6mol SO被完全氧化，则X2O被还原后X元素的化合价为()A1B2C3D418(2009湖南五校联考)2008年4月22日朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导

9、致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡。硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为aNH4NO3=bO2cN2dH2O，下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是 ()Aa1 Bb2 Cc3 Dd419(2009潍坊模拟)向含有0.078mol FeCl2的溶液中通入0.009mol Cl2，再加入含0.01mol X2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2全部恰好氧化，并使X2O还原为Xn，则n的值为 ()A2 B3 C4 D520(2009湖北省黄冈市一模)NA表示阿伏加德罗常数，在反应4(NH4)2SO4N26NH33SO2SO37H2O中，若有NA个电子发生转移时，以下说法正确的是A有1/3NA的

10、(NH4)2SO4发生分解B有1/3NA的被氧化C有1/3NA的被还原D有3/4NA的SO3生成21（2009卢湾区）铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是（ ）FeCH2SO4海水a b c d A.abcd B.badc C.dcba D.bdac22(2009山东潍坊抽考)高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)，下列叙述正确的是()AClO是还原剂B1mol Fe(OH)3得到3mol电子C反应配平后，H2O的化学计量数为4D用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体23(2009江

11、西南昌一模 )亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：MnONOHMn2NOH2O(未配平)，下列叙述错误的是()A生成1mol Mn2，转移电子为5molB该反应中氮元素被氧化C配平后，水的化学计量数为3D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:524(2009北京市崇文区统测)做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnOC2OHCO2Mn2。下列有关叙述正确的是()A发生还原反应的是C2OB该离子方程式右侧方框内的产物是OH

12、C10mol H参加反应时，电子转移5molD1mol草酸分子中含有9mol共用电子对二、填空25.(2009南昌质检)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是_(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生反应所致，使溶液变黄色的物质是_。(2)现提供以下试剂：A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液C四氯化碳 D硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。_同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先

13、被氧化的离子是_。若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？理由是_ _。26(2009广州模拟)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，_原子还原性最强；Cu2、Fe2、Ag中，_离子氧化性最强。(2)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则氯气分子、氯离子、氢离子中_具有氧化性，_氧化性最强。27(2009湖南联考)虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图

14、用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功，直到1986年，化学家Karl Chrisie首次用化学方法制得了F2，他提出的三步反应如下。KMnO4KFH2O2HFK2MnF6_H2OSbCl5HF=SbF55HCl2K2MnF64SbF5=4KSbF62MnF3F2请根据以上反应回答问题：(1)反应中空格上应填物质的化学式为_。(2)反应是否为氧化还原反应_(填是或否)。(3)反应中的氧化剂为_，被氧化的元素为_。28配平下列氧化还原反应方程式。 (1)Cl2KOHKClKClO3H2O氧化剂是_ _，还原产物是_ _。(2)KClO3HClKClCl2H2OHCl的作用是_ _，被还原的元素是

15、_，当反应过程有3mol电子转移时，可产生氯气_mol。29(2009上海普陀)对于司机酒后驾车，交通警察可对其呼出的气体进行检查，方法之一是利用下列的化学反应的原理，反应方程式如下：_CrO3(红色)_C2H5OH_H2SO4=_Cr2(SO4)3(绿色)_CH3CHO_H2O(1)上述反应中氧化剂是_，氧化产物是_。配平上述反应方程式。(2)被检测的气体成分是_，酒在人体里最早吸收的部位是_，酒被吸收后进入循环系统，由于酒中含有_(写名称)，对人的肝脏、神经系统有损害，所以司机酒后驾车很危险。30(2009泰安模拟)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高

16、锰酸钾更强，本身被还原为Fe3。(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3NaOHCl2Na2FeO4NaNO3NaClH2O反应中_元素被氧化，转移电子总数为_。(2)铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是_。31(2009江西联考)(1)在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4，加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2全部转化成Fe3，KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出。FeSO4KNO3H2SO4K2SO4Fe2(SO4)3NxOyH2O据此推算出x_，y_。(2)某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、

17、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。该反应的氧化剂是_。在该反应中，发生氧化反应的过程是_。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。SnCl4与SnCl2可用Hg2来鉴别，HgCl2与SnCl2反应的产物是SnCl4和Hg2Cl2(白色沉淀)，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。32（2009徐汇）已知：还原性HSO3I，氧化性IO3 I2 。（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目。囗NaIO3+囗NaHSO3 囗I2+囗Na2SO4

18、+囗H2SO4+囗H2OBA（2）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为_（填化学式）；（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如右图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式_；当溶液中I与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3 为 mol。33（2009黄埔）某反应体系中反应物与生成物有： K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X。（1）已知CaC2O4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是 。 （

19、2）在标准状况下生成11.2LX时，有0.5mol 电子转移，共消耗0.25mol CaC2O4，X的化学式为 。（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目： (4) 反应中CaC2O4表现 性，发生 反应，生成 产物（选填“氧化”或“还原”），氧化还原反应的本质是 。三、计算34氢气还原氧化铜得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生反应，生成Cu2+和单质铜。（1）现有8g氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是 ；（2）若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得

20、到固体 g；（3）若将6.8g上述混合物与足量的浓硝酸充分反应，把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，低温干燥，得晶体19.36g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式（要求：写出本小题的计算过程）。）答案1、C 2、D 3、B 4、D 5、D 6、C 7、D 8、B 9、C 10、A 11、A 12、B 13、C 14、D 15、D 16、B 17、C 18、D 19、B 20、B21、B 22、D 23、D 24、D 25(1)Br2Fe3(2)如下表：乙同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红色(3)Fe2不可以，因为Br2和

21、Fe3都能把I氧化成I226(1)FeAg(2)H、Cl2Cl227(1)O2 (2)否 (3)K2MnF6 F(3)分析各元素的化合价变化情况，K2MnF6中4价Mn变为MnF3中3价Mn，K2MnF6获得电子为氧化剂，1价的F变为0价的F，故F2为氧化产物，F元素被氧化。28 (1)36513Cl2 KCl(2)16133还原剂和酸的作用 氯酸钾中的氯元素 1.8mol29(1)CrO3CH3CHO233136(2)C2H5OH胃乙醇30(1)21632668Fe6(2)Na2FeO4被还原为Fe3，Fe3水解后生成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质而使悬浮物沉降31(1)1 ; 1 (2)Fe2(SO4)3 SnCl22e2ClSnCl420e32（1）4NaIO3+10NaHSO32I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O（2）NaI（3）IO3+5I+6H+3I2+3H2O（2分），11/6 1:233（1）KMnO4 （2）CO2 10e （3）2 KMnO45 CaC2O4 (4) 氧化 还原 还原（整体1分）电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）34、（1）21（2）4.8g（3）Cu(NO3)23H2O-