《高中会考化学方程式汇总》.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高中会考化学方程式汇总杏南中学高一化学小测试（1）高中会考化学方程式汇总一、钠及其化合物的性质1. 将金属钠投入水中。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H22. 钠在空气中缓慢氧化。 4Na + O2 = 2Na2O3. 在空气中点燃金属钠。 2Na + O2 Na2O24. 钠在氯气中燃烧。 2Na + Cl2 2NaCl5. 将氧化钠投入水中。 Na2O

2、 + H2O = 2NaOH 6. 将过氧化钠投入水中。 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O27. 盐酸滴入氢氧化钠溶液中。 HCl + NaOH = NaCl + H2O8. 在潜水艇里用过氧化钠做生氧剂。 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O29. CO2通入足量的氢氧化钠溶液中。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O10. 将金属钠投入硫酸铜溶液中。2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(0H)2+ Na2SO4 + H2二、氯、溴、碘及其化合物的性质1. 氢气和氯气混合光照发生爆炸。 H2 + Cl2 2HCl2. 氢气在氯气中

3、燃烧。 H2 + Cl2 2HCl3. 铁丝在氯气中燃烧。 2Fe + 3Cl2 2FeCl34. 铜丝在氯气中燃烧。 Cu + Cl2 CuCl25. 次氯酸见光分解。 2HClO 2HCl + O26. 氯气和水反应。 Cl2 + H2O = HCl + HClO7. 氯气和氢氧化钠溶液反应。 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O8. 氯气和熟石灰反应制取漂白粉。 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O9. 漂白粉久置失效。 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 10. 漂白粉中滴入

4、稀盐酸（快速起效）。 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 三、铁其化合物的性质1. 铁粉与稀盐酸混合。 Fe + 2HCl = FeCl2 + H22. 铁粉投入硫酸铜溶液中（湿法冶金）。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3. 铁丝在氧气中燃烧。 3Fe + 2O2 Fe3O44. 氯化铁溶液中加入铜粉。 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 5. 氯化铁溶液中加入足量铁粉。 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 6. 铁露置在潮湿的空气中生锈。 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2

5、+ 2H2O = 4Fe(OH)3 7. 用盐酸除去铁钉表面的铁锈 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O8. 氯化亚铁溶液中通入足量氯气。 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 9. 实验室里检验铁离子。 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3（血红色）四、碳其化合物的性质1. 碳在氧气中燃烧。 C + O2 CO22. 一氧化碳在氧气中燃烧。 2CO + O2 2CO23. 一氧化碳通过灼热的氧化铜。 CO + CuO Cu + CO24. 一氧化碳用作高炉炼铁还原剂。 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO25. 二氧化碳通过炽热的木炭层。 CO2 +

6、 C 2CO6. 少量二氧化碳通入石灰水中。 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O7. 少量CO2通入的氢氧化钠溶液中。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O8. 将碳酸氢钠粉末置于试管中加热。 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO29. 碳酸钠溶液中通入CO2。 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO310. 将碳酸氢钠与盐酸混合。 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO211. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液。 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 五、氮及其化合物的性质1. 氮气与氢

7、气在一定条件下合成氨气。 N2 + 3H2 2NH32. 氮气与氧气在放电条件下反应。 N2 + O2 2NO3. 一氧化氮与氧气反应。 2NO + O2 = 2NO24. 二氧化氮与水反应。 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO5. 加热浓氨水。 NH3H2O NH3+ H2O6. 用电离方程式说明氨水呈弱碱性。 NH3H2O NH4+ + OH-7. 氨气通入水中。 NH3 + H2O NH3H2O8. 氨的催化氧化。 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O9. 加热试管里的氯化铵，试管壁上有白色固体附着。 NH4Cl NH3+ HCl NH3 + HCl = NH4Cl10

8、. 碳酸氢铵受热分解。 NH4HCO3 NH3+ H2O + CO211. 将氯化铵和熟石灰混合共热制取氨气。 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O12. 铜和稀硝酸反应。 Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O13. 铜和浓硝酸反应。 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O14. 浓硝酸久置变黄色。 4HNO3(浓) = 4NO2 + O2 + 2H2O15. 木炭粉和浓硝酸共热。 C + 4HNO3(浓) CO2 + 4NO2+ 2H2O六、硫及其化合物的性质1. 硫粉在空气或氧气中燃

9、烧。 S + O2 SO22. 硫粉与铁粉共热。 Fe + S FeS3. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫。 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O4. 二氧化硫与氧气催化氧化。 2SO2 + O2 2SO35. 二氧化硫通入水中。 SO2 + H2O H2SO36. SO2通入氢硫酸中 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 7. 铜片和浓硫酸共热。 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O8. 木炭和浓硫酸共热。 C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2+ 2H2O9. SO3被水吸收。 SO3 + H2O = H2SO410. SO2通入氯

10、水中。 SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4*1. 浓硫酸与亚硫酸钠混合共热 Na2SO3(s) + H2SO4(浓) Na2SO4 + SO2+ 2H2O*2. 硫化氢的实验室制法。 FeS(s) + 2HCl = FeCl2 + H2S*3. 硫粉与氢氧化钾溶液共热。 6KOH + 3S 2K2S + K2SO3 + 3H2O*4. 工业上燃烧硫铁矿石制取二氧化硫。 4FeS2 + 11O2 8SO2 + 2Fe2O3*5. 氢气通入硫蒸气中反应。 S + H2 H2S *6. H2S在氧气中充分燃烧 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O *7. H2S在

11、空气中不充分燃烧 2H2S + O2(不足) 2S + 2H2O *8. 硫粉和浓硫酸共热。 S + 2H2SO4(浓) 3SO2+ 2H2O*9. 水蒸气通过无水硫酸铜。 CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 七、海水中的元素1. 电解饱和食盐水。 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl22. 向盐卤中或海水中加入熟石灰。 MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCl23. 电解熔融的氯化镁。 MgCl2(熔融) Mg + Cl24. 镁条在二氧化碳中燃烧。 2Mg + CO2 2MgO + C5. 向溴化钠溶液中通入氯气提取溴。 2NaBr

12、+ Cl2 = 2NaCl + Br26. 向碘化钾溶液中通入氯气提取碘。 2KI + Cl2 = 2KCl + I27. 向碘化钾溶液中滴入溴水提取碘。 2KI + Br2 = 2KBr + I2八、硅及其化合物的性质1. 硅粉在氧气中燃烧。 Si + O2 SiO22. .工业上制取粗硅并提纯。 SiO2 + 2C 2CO + Si.硅粉在氯气中燃烧。 Si + 2Cl2 SiCl4.用氢气还原SiCl4。 SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl3. SiO2与氢氧化钠溶液反应。 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O4. 石英砂与生石灰混合煅烧。 SiO2 + Ca

13、O CaSiO35. 玻璃工艺厂制造雕花玻璃。 SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O6. 工业上制造玻璃。 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO27. 硅粉在氯气中燃烧。 Si + 2Cl2 SiCl48. 石英砂与石灰石混合煅烧。 SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO29. 硅粉投入足量的氢氧化钠溶液中。 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H210. 向水玻璃溶液中通入二氧化碳。 Na2SiO3 + CO2 + H2O H2SiO3 + Na2CO3 11. 向水玻璃溶液中加入

14、稀盐酸。 Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3 + 2NaCl *1. 工业上制取硅胶（一种干燥剂）。 H2SiO3 SiO2(硅胶)+ H2O 九、铝其化合物的性质1. 铝粉在氧气中煅烧。 4Al + 3O2 2Al2O32. 铝热反应(泛指铝粉与金属氧化物反应) 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O33. 铝粉与稀盐酸混合。 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H24. 铝片投入氢氧化钠溶液中。 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H25. 煅烧氢氧化铝。 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O6. 氧化铝粉末与盐酸混合。 Al

15、2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O7. 氧化铝投入氢氧化钠溶液中。 Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2NaAl(OH)4 8. 氢氧化铝粉末与盐酸混合。 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 9. 氢氧化铝投入氢氧化钠溶液中。 Al(OH)3 + NaOH = NaAl(OH)4 10. 氯化铝溶液中加入氨水。 AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl*1. 四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳。 NaAl(OH)4 + CO2 = Al(OH)3 + NaHCO3 *2. 铝粉和二氧化锰发生铝热反应。 4Al

16、+ 3MnO2 3Mn + 2Al2O3十、铜其化合物的性质1. 铜在空气中生成铜绿。 2Cu + O2 + H2O +CO2 = Cu2(OH)2CO32. 铜粉在空气中加热。 2Cu + O2 2CuO3. 铜粉与硫粉共热。 2Cu + S Cu2S4. 氧化铜粉末加强热。 4CuO 2Cu2O + O25. 胆矾晶体受热。 CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O九、烃的反应（以CH4、CH2=CH2、苯为例）：1. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液（或溴水）中。CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br2. 乙烯在催化条件下和氯化氢发生加成反应。CH2=CH2 + HCl CH3CH

17、2Cl3. 乙烯水化法制取乙醇。 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH4. 苯和浓硝酸、浓硫酸水浴共热。 + HNO3 + H2O5. 在酸性条件下，乙酸乙酯发生水解反应。CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH6. 在碱性条件下，乙酸乙酯发生水解反应。CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + CH3CH2OH7. 实验室里制取乙酸乙酯。 CH3COOH + H18OCH2CH3 CH3CO18OCH2CH3 + H2O8. 乙醇在铜丝的催化作用下氧化。 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O9. 将金属钠块投入

18、无水乙醇中。 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H210. 乙烯发生加聚反应。 nCH2=CH2 -CH2-CH2-n-11. 氯乙烯发生加聚反应。 nCH2=CHCl -CH2-CHCl-n-12. 四氟乙烯发生加聚反应。 nCF2=CF2 -CF2-CF2-n-13. 苯乙烯发生加聚反应。 nCH2=CH-C6H5 -CH2-CH(C6H5)-n-1. 甲烷在空气中燃烧。 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O2. 甲烷在与足量氯气在光照下反应。 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2

19、CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl3. 乙烯在空气中燃烧。 CH2=CH2 + 3O2 2CO2 + 2H2O5. 乙烯催化加氢。 CH2=CH2 + H2 CH3CH36. 乙烯在催化条件下和氯气发生加成反应。 CH2=CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl9. 苯在空气完全燃烧。 2 + 15O2 12CO2 + 6H2O11. 苯和在催化剂的作用下加氢。 + 3H2 1. 葡萄糖在人体内充分氧化。（有氧呼吸） C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O5. 麦芽糖的水解。 C12H22O11 + H2O 2C6H12O6（葡萄糖）*1. 苯和液溴在催化剂（Fe3+）的作用下反应。 + Br2 + HBr*2. 兵工厂生产烈性炸药TNT。 + 3HNO3 + 3H2O -