《晶体结构与性质》单元测试题.doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date晶体结构与性质单元测试题10晶体结构与性质作业题2014.12.12一、选择题（每小题只有一个正确答案，共44分）1.有关晶格能的叙述正确的是A晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B晶格能通常取正值，但是有时也取负值C晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D晶格能越大，物质的硬度反而越小2.下列关于粒子结构的描述不正确的是AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

2、BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D1 mol DO中含中子、质子、电子各10 NA(NA代表阿伏加德罗常数)3.现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图所示是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A该物质的分子式为SNB该物质的分子中既有极性键又有非极性键C该物质具有很高的熔沸点D该物质与化合物S2N2互为同素异形体4.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为: A . 8

3、 B. 12 C.24 D.605.金属键具有的性质是A饱和性 B方向性 C无饱和性和方向性 D既有饱和性又有方向性6.下列说法正确的是A124g P4含有的PP键的个数为6NA B12g石墨中含有的CC键的个数为2NAC12g金刚石中含有的CC键的个数为1.5NA D60gSiO2中含SiO键的个数为2NA7.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A.第9列中元素中没有非金属元素B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C.第四周期第9列元素是铁元素D.第10、11列为ds区8.下列物质的熔、沸点高低顺序中，

4、正确的是A金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4CMgOO2N2H2O D金刚石生铁纯铁钠9.分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中A分子间作用力无一定方向性 B占据晶格结点的微粒是原子C化学键是共价键 D三者都是10.氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为A.LaNi6B.LaNi3C. LaNi4 D. LaNi511.下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是A. B. C. D.二、填空题（每空2分，

5、52分）12在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。 其中只含有离子键的离子晶体是 ； 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ； 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ； 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ； 其中含有极性共价键的非极性分子是 ； 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分是 ； 其中含有极性共价键和极性共价键的极性分子是 ； 其中含有极性共价键的原子晶体是 。13单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：（1）晶体硼的晶体类型属于_

6、晶体，理由是 。（2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如下图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由_个硼原子构成的，其中BB键的键角为_，共含有_个BB键。14. 二氧化硅是立体网状结构，其晶体结构如图所示。认真观察该晶体结构后完成下列问题：（1）二氧化硅中最小的环为_元环。（2）每个硅原子为_个最小环所共有,每个氧原子为_个最小环所共有。（3）每个最小环平均拥有_个硅原子，_个氧原子。15. 有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN 离子位于立方体的棱上。 (

7、1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)_。 (2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mn+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式 ; (3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置? 16一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以表示阴离子B以表示。（1）每个晶胞种含A离子的数目为_，含B离子数目为_。（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是_；（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为_，阴离子周围距离最近的阳离子数_。 -FCCLX 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 D A B C B C A C 9 10 11 1

8、2 13 14 15 A A B B A D A16（1）NaCl、Na2S；（2）NaOH、（NH4）2S；（3）（NH4）2S；（4）Na2S2；（5）CO2、CCl4 C2H2；（6）C2H2；（7）H2O2；（8）SiO2、SiC17.（1）原子；熔点高，硬度大，并且各数据均介于金刚石和晶体硅之间（2）12；60；30 18.（1）12 （2）12 ，6 （3）1/2 119. (1)FeFe(CN)6- (2)带一个单位负电荷，可用Na+，K+，Rb+ (用M+表示)与之结合MFeFe(CN)6 (3)M+在每隔一个立方体的体心上。20. (1)4 (2)19.36 gcm-321.

9、 （1）4、8 （2）CaF2 （3）8、4 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 D A B C B C A C 9 10 11 12 13 14 15 A A B B A D A16（1）NaCl、Na2S；（2）NaOH、（NH4）2S；（3）（NH4）2S；（4）Na2S2；（5）CO2、CCl4 C2H2；（6）C2H2；（7）H2O2；（8）SiO2、SiC17.（1）原子；熔点高，硬度大，并且各数据均介于金刚石和晶体硅之间（2）12；60；30 18.（1）12 （2）12 ，6 （3）1/2 119. (1)FeFe(CN)6- (2)带一个单位负电荷，可用Na+，K+，Rb+ (用M+表示)与之结合MFeFe(CN)6 (3)M+在每隔一个立方体的体心上。20. (1)4 (2)19.36 gcm-321. （1）4、8 （2）CaF2 （3）8、4 -