中考化学易错知识点集锦(学生版).doc

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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date中考化学易错知识点集锦(学生版)人体代谢产生的CO2如果不能及时排出,会使血液PH .1. 人体代谢产生的CO2如果不能及时排出,会使血液PH .2. 动植物呼吸作用 ,光合作用 3. 实验室制CO2一般不能用 ,因为 ；一般不能用稀 ,因为 不能用浓硫酸或浓稀硝酸，因为它们具有强烈的 一般不能用Na2CO3,因为 4. 检验CO2常用 ,不能用 5. 除去CO2常用

2、 既能检验又能除去CO2的是 6. 除去CO2中的水用 不能用 7.除去CO2中的HCl只能用 不能用 7. 除去CO2中的CO常用 且不可 除去CO中的CO2常用 8. 某物质只含有一种元素,则该物质可能是 ,绝不可能是 。9. 金刚石和石墨的物理性质有很大的差异原因是 10. CO和CO2、O2和O3的化学性质有很大差异原因是 生铁和钢不同的原因 Na（原子）和Na+（离子）的化学性质不同的原因 C和O不同的原因 H2SO4 和HCl 化学性质相似的原因 NaOH和Ca(OH)2化学性质相似的原因 11. 证明CO2和NaOH溶液发生化学反应的方法是: （或者说证明NaOH溶液变质的方法）

3、（1）加酸:加 稀盐酸 ，现象有 产生，方程式： （2）加碱:加 氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液 ，现象有 产生，方程式： （3）加盐:加 氯化钙（或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡） 溶液，现象有 产生，方程式：证明NaOH溶液部分变质和完全变质的方法：（完成表格）实验步骤实验现象结论取少量溶液于试管中，先滴加足量CaCl2溶液，再滴加无色酚酞溶液。产生白色沉淀无色酚酞溶液变红色NaOH溶液部分变质取少量溶液于试管中，先滴加足量CaCl2溶液，再滴加无色酚酞溶液。产生白色沉淀无色酚酞溶液不变色NaOH溶液完全变质12. 物质的热胀冷缩是原子或分子的 发生改变,不能说 改变.13. 按要求填写物质的名称或化

4、学式(看清楚题目要求) （1） 腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是 易于人体血红蛋白结合的物质 （2） 最清洁的燃料 ；密度最小的气 ；最理想的燃料 （3） 配制波尔多液的成分 ，常用来改良酸性土壤的碱是 （4） 可用于冰箱除异味的是 ，因其具有 （5） 用于急救人的气体是 ，空气中较活泼的气体是 （6） 可做干电池电极的是 ，也是铅笔芯的成分。石墨是具有导电性的非金属单质。 （7） 自然界最硬的物质是 可用来切割玻璃的是 （8） 空气中含量最多的是 可用作焊接金属保护气的是 （9） 用于填充食品袋内做防腐气体的是 光和作用的主要原料之一是 （10） 引起温室效应的主要气体是 ，还有 （11）

5、可用作人工降雨的是 可用作灭火剂的是 （12） 可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是 （13） 引起酸雨的主要气体是（ ），（ ）也是形成酸雨的物质之一（14） 能产生温室效应的气体，且属于有机物的是 （ ） （15） 混入一定量的空气点火时，可能发生爆炸的气体是 （16） 在冶金工业中，常用作还原剂的气体是 工业上可用于除去金属表面锈的物质是 （17） 厨房调味品种pH小于7的是 （18） 工业上可用于玻璃、造纸、纺织印染和洗涤剂生产的是 （19） 工业上可用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染生产的碱是 （20） 最简单的有机物 相对分子质量最小的化合物 （21） 最常用的溶剂是 ；人体中含量最

6、多的物质是 （22） 相对分子质量最小的氧化物 ，相对分子质量最小的物质 （23） 常用于食品干燥剂的是 （24） 做馒头时为了除去面团发酵产生的酸味常在面团中加入 （25） 发酵粉中常含有 可用于中和胃酸过多的是 （26） 溶于水中温度升高的物质 ，溶于水中温度降低的物质 （27） 目前世界年产量最多的金属是 导电、导热性最好的金属是 （28） 硬度最高的金属是 熔点最高的金属是 （29） 熔点最低的金属是 常温下是液态的金属也是 密度最小的金属是 16描述实验现象时，不能说出生成物的名称初中化学重要的实验现象硫（S）：打开盛有浓盐酸（HCl）（或HNO3）的瓶盖，瓶口出现 （ 不能说白烟

7、）铁丝（Fe）在氧气（O2）中燃烧：干冰升华，产生（ ）一氧化碳还原氧化铜：一氧化碳还原氧化铁：铁与硫酸铜溶液反应：羊毛、棉纤维、化纤纤维的区别：方法 现象羊毛棉纤维化纤纤维17元素之最空气中含量最多的元素是 地壳中含量最多的前五种元素是 其中地壳中含量最多的元素是 ，最多的金属元素是 人体中含量最多的元素是 最多的金属元素是 海水中含量最多的元素是 最多的金属元素是 18能控制反应速率的装置是 。19能控制反应的发生或停止的是 20食品袋里的双吸剂是 ，所吸收的物质是 和 。21相对原子质量不是原子的实际质量，只是一个 ，单位为1常省略不写。22原子中质子数不一定等于中子数。23原子核不一定

8、都有中子（ 氢原子核内无中子 ）。24一种元素与另一种元素最本质的区别是 25元素的化学性质取决于 （选化学性质相似一般找最外层电子数相同，但是一层的例外）。26白磷和红磷，金刚石和石墨，氧气和臭氧的相互转化均属于 。27物质发生化学变化前后，一定不发生变化的是： 。一定变化的是： 。可能变化的是 。28化学反应前后，化合价一定不变的反应：复分解反应。（互换成分价不变） 化合价一定改变的是，置换反应。（单化变単化）化学价可能改变的反应：化合反应，分解反应。29长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜其成分是 ，形成的原因是 。方程式： ,除去它的最好方法是用 洗涤。方程式： 30金属与酸溶液反应，

9、反应后溶液质量 。31在生产自来水的过程中，不能加入的物质是 （有毒，制造波尔多液农药）32凉开水不宜养鱼，其主要原因凉开水中几乎不含 ，不能说是 。（因为鱼儿呼吸需要的是氧气，而氧气是由氧分子构成的）33 测定溶液的 PH ，也不能用水湿润PH试纸。正确的操作方法是: 取待测液，滴在PH试纸上，显色后与标准比色卡对比。34.向某无色溶液中滴入酚酞，试液呈红色，说明溶液 ，不能说一定是碱溶液。如纯碱呈碱性但它属于盐 35有机合成材料是指 ，注意：合金不是合成材料而是金属材料。36加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍， 。37生铁与足量的酸反应，剩余残渣的主要成分是 38. 含有10个电子的微

10、粒有：（1）分子：H2O CH4 NH3 HF（2）原子; Ne （3）离子： O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ OH- NH4+ 物质质量 x 100% 样品质量39样品中某物质的质量分数= （纯度） 40（KIO3）中，可补充碘 。碘酸钾中阳离子的符号是 （ ）41. 单质碘遇淀粉显蓝色，淀粉属于糖类，米、面中富含糖类。42铁生锈的主要条件是铁与 直接接触并反应，铁锈的主要成分是 43.构成细胞的基本物质是 44.人体所需的六大营养素是 其中能产生能量的是 人体能量主要来自 ；等质量的营养素，供能最大的是 ；在体内一般不能自身合成的是 维生素 45.富含蛋白质的食物主要是 46.在

11、用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气的过程中，二氧化锰的质量不变，但二氧化锰的质量 。47. 在用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气后的残渣是氯化钾（KCl）和二氧化锰（MnO2），分离它们的方法是 过滤，若要回收二氧化锰，操作步骤是： 。若要得到氯化钾，操作步骤是： 。48.硬水中含有较多的可溶性钙离子（Ca2+）、镁离子(M g2+), 用 区别，现象： 。49.净化水的方法由低到高有 ，净化程度最高的是 50点燃可燃性气体时，应 51除去不溶性杂质的方法是 52区分硬水和软水常用的方法是用 ，泡沫多的是软水，泡沫少且易起浮渣的是硬水 。53硬水软化的方法：生活中用 ； 实验室用 54在实验室里这个前提下

12、，不能尝任何药品55配制溶液的步骤（1）固体配 如用氯化钠步骤： 计算、 称量、 溶解、 装瓶贴签所需仪器：天平、药匙；量筒、胶头滴管； 烧杯、玻璃棒；（2）液体配 如： 用浓硫酸配稀硫酸步骤： 计算、 量取、 溶解（或稀释）、 装瓶贴签所需仪器：量筒、胶头滴管； 烧杯、玻璃棒；56粗盐提纯的步骤： 溶解、 过滤、 蒸发结晶57玻璃棒的作用（1）在 溶解 中的作用是 （2）在 过滤 中的作用是 （3）在 蒸发结晶 中的作用是 58初中化学常见物质及俗称或主要成分的化学式。物质化学名称俗称（或混合物）化学式物质化学名称俗称（或混合物）化学式氯化氢盐酸HCl氯化钠 食盐NaCl乙酸 醋酸CH3CO

13、OH碳酸钙CaCO3乙醇酒精C2H5OH氧化铁Fe2O3氢氧化钙Ca(OH)2氧化钙生石灰CaO氢氧化钠NaOH二氧化碳干冰CO2碳酸钠Na2CO3甲烷CH4碳酸氢钠NaHCO3汞水 银Hg硫酸铜晶体胆矾、 蓝矾CuSO45H2O碱式碳酸铜 铜绿Cu2(OH)2CO3亚硝酸钠 工业盐NaNO2甲醇工业酒精CH3OH59中考化学推断题必备知识（1）常见物质或溶液的颜色颜色物质化学式 颜色物质化学式 白色固体氯酸钾KClO3黑色炭粉C 碳酸钠Na2CO3 铁粉Fe碳酸氢钠NaHCO3二氧化锰MnO2氢氧化钠NaOH四氧化三铁Fe3O4氢氧化钙Ca(OH)2氧化铜CuO硫酸铜CuSO4检验水白蓝红色

14、铜 Cu红磷P白色沉淀碳酸钙CaCO3不溶与水，但溶于酸氧化铁 Fe2O3碳酸钡BaCO3氢氧化铁Fe(OH)3红褐色沉淀氢氧化镁Mg(OH)2蓝色氢氧化铜Cu(OH)2 沉淀氢氧化铝Al(OH)3硫酸铜晶体CuSO45H2O氯化银AgCl不溶水，不溶于酸暗紫色高锰酸钾KMnO4硫酸钡BaSO4黄色硫粉 S溶液颜色：铜离子（Cu2+） 蓝色 硫酸铜(CuSO4) 氯化铜CuCl2 硝酸铜Cu(NO3)2铁离子（Fe3+） 黄色 硫酸铁Fe2(SO4)3 氯化铁FeCl3 硝酸铁Fe(NO3)3亚铁离子（Fe2+）浅绿色 硫酸亚铁FeSO4 氯化亚铁FeCl 3 硝酸亚铁Fe (NO3)260.

15、 几种重要离子的检验离子检验方法实验现象结论或化学方程式H+（酸）滴加紫色石蕊溶液石蕊试液变红紫色石蕊试液遇酸变红用pH试纸测其pH值pH小于7溶液是酸性加入少量锌粒产生大量气泡Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2加入少量氧化铜粉末黑色粉末溶解Cu O +2HCl =CuCl2 + H20加入氢氧化铜蓝色固体溶解Cu (OH)2 +2HCl =CuCl2 + 2H20加入碳酸钙或碳酸钠产生大量气泡Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2OH-（碱）滴加紫色石蕊溶液石蕊试液变蓝色紫色石蕊试液遇碱液变蓝色滴加无色酚酞溶液无色酚酞变红色无色酚酞试液遇碱液变红色用pH试纸测其pH

16、值pH大于7溶液是碱性硫酸铜溶液产生蓝色沉淀2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2氯化铁溶液产生红褐色沉淀3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3CO32-滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水有气体产生，澄清石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2CO2 +Ca (OH)2 = CaCO3 + H2OCl-滴加AgNO3溶液和稀HNO3产生白色沉淀且不溶于稀硝酸AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3SO42-滴加稀盐酸酸化再滴入BaCl2溶液酸化无现象产生白色沉淀BaCl2+ Na2SO4=Ba SO4+ 2NaCl滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3产生白色沉淀且不溶于稀硝酸Ba(NO3)2+K2SO4= Ba SO4+2 NaClNH4+加碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体有刺激性气味的气体产生，试纸变蓝NH4Cl+NaOH = NaCl+H2O+NH3NH3溶于水显碱性Fe3+滴加强碱溶液如NaOH产生红褐色沉淀3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3Cu2+插入铁丝或铁片表面附有红色固体Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4滴入强碱溶液产生蓝色沉淀2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2注：若同时检验Cl-、SO42-时，要先检验SO42- ，后检验Cl-